2014-2015学年福建省福州市高一（下）期末化学试卷
文档属性
| 名称 | 2014-2015学年福建省福州市高一（下）期末化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 177.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-27 20:46:23 | ||
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文档简介
2014-2015学年福建省福州市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2010 厦门一模）针对节能减排课题．某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）
A．利用太阳能代替化石燃料 B．利用潮汐能发电
C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯
2．（2分）（2015春 福州期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．Bi与Bi的关系是（ ）
A．同一种核素 B．互为同分异构体
C．互为同素异形体 D．互为同位素
3．（2分）（2011 鲤城区校级一模）下列指定的化学用语不正确的是（ ）
A．含8个中子的碳原子：614C B．胆矾的化学式：CuSO4 5H2O
C．Cl﹣的结构示意图： D．NH3分子的结构式：
4．（2分）（2015春 福州期末）下列有机物属于烃的是（ ）
A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2Cl2 D．C6H5﹣NO2
5．（2分）（2015春 福州期末）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
6．（2分）（2015春 福州期末）下列反应不属于加成反应的是（ ）
A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色
7．（2分）（2015春 福州期末）下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．纯碱从物质的分类看不属于碱
D．盐类物质一定含有金属离子
8．（2分）（2015春 福州期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣ B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ D．HCO3﹣、Mg2+、Na+、OH﹣
9．（2分）（2015春 福州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
10．（2分）（2015春 福州期末）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
11．（2分）（2015春 福州期末）在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（ ）
A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
12．（2分）（2015春 福州期末）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
13．（2分）（2015春 福州期末）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
14．（2分）（2015春 福州期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
15．（2分）（2015春 福州期末）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
16．（2分）（2010 常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．（2分）（2011 扬州校级学业考试）在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A．此时Y的浓度为0.6mol/L
B．5min 内v（X）=0.06mol/（L min）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
18．（2分）（2015春 福州期末）请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．
除去CO的CO2 B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸 D．
向试管中滴加液体
19．（2分）（2015春 福州期末）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个 电子，则X的质量数为（ ）
A．2（a+n） B．2（a﹣n） C．2a D．n+2
20．（2分）（2015春 福州期末）0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
21．（2分）（2009 肇庆一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
22．（2分）（2015春 福州期末）将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
23．（2分）（2015春 福州期末）在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g） 4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
二、非选择题（本题包括5小题，每小题13分．）
24．（13分）（2015春 福州期末）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
元素 相 关 信 息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号 F元素的名称
（2）C元素在周期表中的位置
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 ．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是 ，熔沸点较高的是 ．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 ．
25．（5分）（2015春 福州期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则B→C的化学方程式为 ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 ．
26．（11分）（2015春 福州期末）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）A、B、C 三种试剂的化学式：A ，B ，C ；
（2）加过量A的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ．
27．（16分）（2015春 福州期末）如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．
（1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式 ．
（2）仪器a的名称是 ，装置C的名称是 ．
（3）实验操作：①检查装置 ．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至 （填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是 ．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式 ．
（5）C瓶中水的作用 ，E处石蕊的现象 ，E中倒放的漏斗所起的作用 ．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？ （填“有”或“没有”），其原因是 ．
28．（9分）（2015春 福州期末）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛．
（1）在制作糖醋鱼的过程中，往往加入些许料酒，烹调的鱼会更加美味，这是因为 ，（请用化学方程式表示这一过程）其反应类型为 ；
（2）人在咀嚼米饭的时候感觉到甜味，这是由于生成了 类，试写出该反应的化学方程式： ．
（3）真丝面料以其透气、轻薄而深受消费者的喜爱．真丝的主要成分是 ，而棉麻类面料的主要成分是 ，二者最终的水解产物 （“相同”或“不同”）．
2014-2015学年福建省福州市高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2010 厦门一模）针对节能减排课题．某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）
A．利用太阳能代替化石燃料 B．利用潮汐能发电
C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】热点问题．
【分析】节能减排，应节约能源，减少环境污染，尽量使用清洁能源，减少化石能源的使用．
【解答】解：太阳能代替化石燃料、利用潮汐能发电以及用节能灯代替白炽灯都可节约能源，减少污染物的排放，符合节能减排的要求，而大力建设火电厂，则消耗大量化石能源，且产生大量污染，不符合节能减排的要求，
故选C．
【点评】苯考查常见环境污染及治理，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
2．（2分）（2015春 福州期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．Bi与Bi的关系是（ ）
A．同一种核素 B．互为同分异构体
C．互为同素异形体 D．互为同位素
【考点】同位素及其应用．
【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素．
【解答】解：因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故D正确，故选D．
【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．
3．（2分）（2011 鲤城区校级一模）下列指定的化学用语不正确的是（ ）
A．含8个中子的碳原子：614C B．胆矾的化学式：CuSO4 5H2O
C．Cl﹣的结构示意图： D．NH3分子的结构式：
【考点】原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、质量数=质子数+中子数，原子符号ZAX，z代表质子数，A代表质量数，X代表元素符号．
B、胆矾为1mol硫酸铜带5mol结晶水．
C、氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子．
D、用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，未成键的孤对电子对不必表示．
【解答】解：A、含8个中子的碳原子，质量数为6+8=14，原子符号为614C，故A正确；
B、胆矾为1mol硫酸铜带5mol结晶水，胆矾的化学式：CuSO4 5H2O，故B正确；
C、氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故C错误；
D、氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，所以结构式为，故D正确．
故选：C．
【点评】考查常用化学用语书写、物质俗称与对应化学式，难度不大，注意电子式书写中未成键的孤对电子对容易忽略．
4．（2分）（2015春 福州期末）下列有机物属于烃的是（ ）
A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2Cl2 D．C6H5﹣NO2
【考点】饱和烃与不饱和烃．
【分析】只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃，根据有机物中含有的元素进行判断．
【解答】解：A、C3H8只含有C和H两种元素，属于烃，故A正确；
B、C2H5OH，含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C、CH2Cl2，含有C和H和Cl元素，属于烃的衍生物中的卤代烃，故C错误；
D、C6H5﹣NO2为硝基苯，含有C、H、N和O元素，属于烃的衍生物，故D错误，故选A．
【点评】本题考查了烃类的判断，根据烃的定义结合物质的元素组成即可解答，题目难度不大．
5．（2分）（2015春 福州期末）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
【考点】含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，据此分析解答．
【解答】解：A．陶瓷是用黏土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；
C．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故C正确；
D．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．
6．（2分）（2015春 福州期末）下列反应不属于加成反应的是（ ）
A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色
【考点】取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】加成反应指：有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
【解答】解：A、乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯，属于加成反应，故A不选．
B、乙烯和氢气反应生成乙烷，属于加成反应，故B不选．
C、乙烷和氯气反应制取氯乙烷属于取代反应，故C选意．
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯和溴发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别．
7．（2分）（2015春 福州期末）下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．纯碱从物质的分类看不属于碱
D．盐类物质一定含有金属离子
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
B．由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；
C．纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐；
D．能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐．
【解答】解：A．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
B．由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；①纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐，故C正确；
D．盐是能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物，例如氯化铵等不含金属离子，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大．
8．（2分）（2015春 福州期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣ B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ D．HCO3﹣、Mg2+、Na+、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够共存；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D．氢氧根离子与碳酸氢根离子、镁离子发生反应．
【解答】解：A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH﹣ 之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．
9．（2分）（2015春 福州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成三价铁；
B．大理石为难溶物，需要保留化学式；
C．氯气与强氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑方程式左右氢原子、电荷都不守恒．
【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
10．（2分）（2015春 福州期末）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析．
【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，
A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意知识的积累．
11．（2分）（2015春 福州期末）在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（ ）
A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
【考点】化学试剂的存放．
【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．
【解答】解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
②氯水中的次氯酸见光易分解③硝酸银④浓硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
①氨水⑤浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，
故选B．
【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．
12．（2分）（2015春 福州期末）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．
【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
13．（2分）（2015春 福州期末）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．
【解答】解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；
B．镁和盐酸的反应是放热反应，故B错误；
C．氧化钙和水反应是放热反应，故C错误．
D．水发生分解反应是吸热反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
14．（2分）（2015春 福州期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据是否是标准状况下进行分析；
B、计算出硫酸钠的物质的量，根据硫酸钠的物质的量计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；
C、根据氧原子的质量进行分析；
D、根据标况下水的状态进行判断．
【解答】解：A、由于没有告诉是标况下，无法计算混合气体的物质的量，故A错误；
B、1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有0.3mol硫酸钠，含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子，含有Na+和SO42﹣总数为0.9NA，故B错误；
C、32g O2和32g O3中，氧元素的质量都是32g，物质的量是2mol，所含氧原子数都是2NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水不是气体，本题难度不大．
15．（2分）（2015春 福州期末）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，而钠与氧气反应，反应的温度不同，产物不同，以此解答该题．
【解答】解：A．Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，只生成碳酸钠和氧气，故A正确；
B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B错误；
C．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C错误；
D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．
16．（2分）（2010 常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．
【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；
B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；
C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；
D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．
17．（2分）（2011 扬州校级学业考试）在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A．此时Y的浓度为0.6mol/L
B．5min 内v（X）=0.06mol/（L min）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度；
B、依据化学反应速率概念，V=，计算得到；
C、化学反应平衡状态是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变；
D、化学反应平衡状态是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变．
【解答】解：在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，依据化学平衡三段式列式；
X（g）+2Y（g） 2Z（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.6 1.2 1.2
5min时（mol）0.4 0.8 1.2
A、Y的浓度==0.4mol/L，故A错误；
B、5min 内v（X）==0.06mol/（L min），故B正确；
C、起始量和反应比相同，反应过程中和平衡状态下容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，说明反应正向进行，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡计算和平衡标志的判断，注意三段式计算应用，平衡标志是正逆反应速率相同．题目难度中等．
18．（2分）（2015春 福州期末）请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．
除去CO的CO2 B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸 D．
向试管中滴加液体
【考点】药品的取用；分液和萃取；洗气．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、洗气的原则是长进短出；
B、根据萃取操作来考虑；
C、根据量筒的用途及注意事项；
D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内．
【解答】解：A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；
B、萃取震荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两液体充分接触，故B正确；
C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液或稀释操作，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故D错误．
故选B．
【点评】本题易错选C．量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液．
19．（2分）（2015春 福州期末）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个 电子，则X的质量数为（ ）
A．2（a+n） B．2（a﹣n） C．2a D．n+2
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】阳离子中核内质子数=核外核外电子数+电荷数，原子中质量数=质子数+中子数．
【解答】解：阳离子中核内质子数=核外核外电子数+电荷数，所以阳离子Xn+核内质子数=a+n，该原子中核内质子数等于中子数，原子中质量数=质子数+中子数=（a+n）+（a+n）=2（a+n），故选A．
【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法．
20．（2分）（2015春 福州期末）0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】卤族元素．
【分析】质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，以此来解答．
【解答】解：质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，
A．钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A不选；
B．铝与与氯气反应为2Al+3Cl2=2AlCl3，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故B不选；
C．铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C不选；
D．Cu与氯气反应为Cu+Cl2=CuCl2，Cu与氯气按物质的量比1：1反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氯气的性质及有关计算，题目难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据电子转移，计算各金属元素的化合价，则更为简单．
21．（2分）（2009 肇庆一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Y＞Z，Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故C正确；
D．四种元素的单质中，只有S在常温为固体，则熔沸点最高，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大．
22．（2分）（2015春 福州期末）将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
【考点】甲烷的化学性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．
【解答】解：1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，根据取代反应的特点知n（Cl2）=2.5mol，
故选C．
【点评】本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点．
23．（2分）（2015春 福州期末）在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g） 4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【考点】化学平衡的计算．
【分析】由方程式可知△n（A）：△n（C）=3：4，据此计算消耗A的物质的量，A的转化率=×100%．
【解答】解：反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的A为1.6mol×=1.2mol，故A的转化率为×100%=30%，故选：C．
【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
二、非选择题（本题包括5小题，每小题13分．）
24．（13分）（2015春 福州期末）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
元素 相 关 信 息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号 H F元素的名称 铁
（2）C元素在周期表中的位置 第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为 NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 离子 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 离子键、共价键 ．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是 H2O ，熔沸点较高的是 H2O ．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂，则E为Na；由F为人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等，则F为Fe，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解答】解：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂，则E为Na；由F为人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等，则F为Fe．
（1）A元素符号为H，F元素的名称为铁，故答案为：H；铁；
（2）C为N元素，在周期表中的位置：第2周期VA族，故答案为：第2周期VA族；
（3）D为S元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）E为Na元素，最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：离子；离子键、共价键；
（6）B和D对应的氢化物分别为H2O、H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，由于水分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2O；
（7）D的最高价含氧酸为硫酸，稀硫酸溶液与Fe单质反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟悉元素及物质的性质是解答本题的关键，难度不大．
25．（5分）（2015春 福州期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则B→C的化学方程式为 2CO+O22CO2 ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 过氧化钠 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ．
【考点】无机物的推断．
【分析】根据题中各物质转化关系，A能发生连续氧化，
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则A为C，B为CO，C为CO2；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠可作供氧剂，据此答题．
【解答】解：根据题中各物质转化关系，A能发生连续氧化，
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则A为C，B为CO，C为CO2，B→C的化学方程式为2CO+O22CO2，
故答案为：2CO+O22CO2；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠可作供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【点评】本题主要考查物质的推断与性质，难度不大，涉及碳及钠的相关知识，答题时注意熟记能发生两步氧化的物质是解题的关键．
26．（11分）（2015春 福州期末）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）A、B、C 三种试剂的化学式：A Ba（OH）2 ，B K2CO3 ，C HCl ；
（2）加过量A的原因是 为了除尽Mg2+、SO42﹣ ，有关反应的化学方程式为 MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ；
（3）加过量B的原因是 为了除尽过量的Ba2+ ，有关反应的化学方程式为 Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42﹣沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42﹣离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题．
【解答】解：除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42﹣沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42﹣离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2、B为K2CO3、C为HCl，故答案为：Ba（OH）2、K2CO3、HCl；
（2）加入Ba（OH）2，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，可除去Mg2+、SO42﹣，反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
故答案为：为了除尽Mg2+、SO42﹣；MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2以及生成的BaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl，
故答案为：为了除尽过量的Ba2+；Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．
27．（16分）（2015春 福州期末）如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．
（1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（2）仪器a的名称是 长颈漏斗 ，装置C的名称是 洗气瓶 ．
（3）实验操作：①检查装置 气密性 ．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至 装置中充满黄绿色气体 （填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是 长颈漏斗a中液面上升 ．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl ．
（5）C瓶中水的作用 提供水蒸气 ，E处石蕊的现象 紫色变红色 ，E中倒放的漏斗所起的作用 防止溶液倒吸 ．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？ 没有 （填“有”或“没有”），其原因是 生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解 ．
【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
【分析】（1）A装置是制取氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件制备氯气；
（2）由仪器结构可知，a为长颈漏斗；装置C为洗气瓶；
（3）先检查装置气密性，再装入药品，制备氯气，排尽装置内空气后，再点燃D处酒精灯，装置中充满黄绿色气体说明装置内空气排尽，反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯，由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，用装置B收集多余的氯气，防止污染环境；
（4）D处氯气和炭、水蒸气反应生成CO2和HCl；
（5）D中需要水参与反应，故C装置提供水蒸气；D中反应生成CO2和HCl，可以式E中紫色石蕊溶液变红色，HCl极易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；
（6）生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．
【解答】解：（1）A装置是制取氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由仪器结构可知，a为长颈漏斗；装置C为洗气瓶，
故答案为：长颈漏斗；洗气瓶；
（3）先检查装置气密性，再装入药品，制备氯气，排尽装置内空气后，再点燃D处酒精灯，装置中充满黄绿色气体说明装置内空气排尽，反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯，由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，用装置B收集多余的氯气，防止污染环境，长颈漏斗a中液面上升，
故答案为：气密性；装置中充满黄绿色气体；长颈漏斗a中液面上升；
（4）D处氯气和炭、水蒸气反应生成CO2和HCl，反应方程式为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，
故答案为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；
（5）D中需要水参与反应，故C装置提供水蒸气；D中反应生成CO2和HCl，可以式E中紫色石蕊溶液变红色，HCl极易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸，
故答案为：提供水蒸气；紫色变红色；防止溶液倒吸；
（6）D处于发生反应：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，生成HCl与二氧化碳物质的量之比为4：1，生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解，没有沉淀生成，
故答案为：没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．
【点评】本题考查氯气的实验室制备、仪器识别、对装置与操作的分析评价等，是对学生综合能力的考查，难度中等．
28．（9分）（2015春 福州期末）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛．
（1）在制作糖醋鱼的过程中，往往加入些许料酒，烹调的鱼会更加美味，这是因为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，（请用化学方程式表示这一过程）其反应类型为 酯化反应 ；
（2）人在咀嚼米饭的时候感觉到甜味，这是由于生成了 糖 类，试写出该反应的化学方程式： （C6H10O5）n（淀粉）+nH2On C6H12O6（葡萄糖） ．
（3）真丝面料以其透气、轻薄而深受消费者的喜爱．真丝的主要成分是 蛋白质 ，而棉麻类面料的主要成分是 纤维素 ，二者最终的水解产物 不同 （“相同”或“不同”）．
【考点】生活中的有机化合物．
【分析】（1）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有甜味；
（3）真丝的主要成分是蛋白质，棉麻类面料的主要成分是纤维素，二者最终的水解产物不同．
【解答】解：（1）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有甜味，反应方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2On C6H12O6（葡萄糖），葡萄糖属于糖类，故答案为：糖；（C6H10O5）n（淀粉）+nH2On C6H12O6（葡萄糖）；
（3）真丝的主要成分是蛋白质，棉麻类面料的主要成分是纤维素，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，纤维素水解的产物是葡萄糖，故答案为：蛋白质；纤维素；不同．
【点评】本题考查有机物的性质，难度不大，化学方程式的正确书写等是正确解答本题的关键，平时的学习过程中注意培养自己的知识迁移能力．
参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；2855469041；mxl；王龙耀；wdezzhangb；学无止境；杜老师；山间竹笋；xjmmd；刘鑫；无敌海丰；xuchh；王老师；老大（排名不分先后）
21世纪教育网
2015年11月20日
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2010 厦门一模）针对节能减排课题．某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）
A．利用太阳能代替化石燃料 B．利用潮汐能发电
C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯
2．（2分）（2015春 福州期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．Bi与Bi的关系是（ ）
A．同一种核素 B．互为同分异构体
C．互为同素异形体 D．互为同位素
3．（2分）（2011 鲤城区校级一模）下列指定的化学用语不正确的是（ ）
A．含8个中子的碳原子：614C B．胆矾的化学式：CuSO4 5H2O
C．Cl﹣的结构示意图： D．NH3分子的结构式：
4．（2分）（2015春 福州期末）下列有机物属于烃的是（ ）
A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2Cl2 D．C6H5﹣NO2
5．（2分）（2015春 福州期末）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
6．（2分）（2015春 福州期末）下列反应不属于加成反应的是（ ）
A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色
7．（2分）（2015春 福州期末）下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．纯碱从物质的分类看不属于碱
D．盐类物质一定含有金属离子
8．（2分）（2015春 福州期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣ B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ D．HCO3﹣、Mg2+、Na+、OH﹣
9．（2分）（2015春 福州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
10．（2分）（2015春 福州期末）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
11．（2分）（2015春 福州期末）在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（ ）
A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
12．（2分）（2015春 福州期末）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
13．（2分）（2015春 福州期末）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
14．（2分）（2015春 福州期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
15．（2分）（2015春 福州期末）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
16．（2分）（2010 常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．（2分）（2011 扬州校级学业考试）在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A．此时Y的浓度为0.6mol/L
B．5min 内v（X）=0.06mol/（L min）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
18．（2分）（2015春 福州期末）请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．
除去CO的CO2 B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸 D．
向试管中滴加液体
19．（2分）（2015春 福州期末）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个 电子，则X的质量数为（ ）
A．2（a+n） B．2（a﹣n） C．2a D．n+2
20．（2分）（2015春 福州期末）0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
21．（2分）（2009 肇庆一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
22．（2分）（2015春 福州期末）将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
23．（2分）（2015春 福州期末）在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g） 4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
二、非选择题（本题包括5小题，每小题13分．）
24．（13分）（2015春 福州期末）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
元素 相 关 信 息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号 F元素的名称
（2）C元素在周期表中的位置
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 ．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是 ，熔沸点较高的是 ．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 ．
25．（5分）（2015春 福州期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则B→C的化学方程式为 ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 ．
26．（11分）（2015春 福州期末）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）A、B、C 三种试剂的化学式：A ，B ，C ；
（2）加过量A的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ．
27．（16分）（2015春 福州期末）如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．
（1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式 ．
（2）仪器a的名称是 ，装置C的名称是 ．
（3）实验操作：①检查装置 ．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至 （填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是 ．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式 ．
（5）C瓶中水的作用 ，E处石蕊的现象 ，E中倒放的漏斗所起的作用 ．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？ （填“有”或“没有”），其原因是 ．
28．（9分）（2015春 福州期末）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛．
（1）在制作糖醋鱼的过程中，往往加入些许料酒，烹调的鱼会更加美味，这是因为 ，（请用化学方程式表示这一过程）其反应类型为 ；
（2）人在咀嚼米饭的时候感觉到甜味，这是由于生成了 类，试写出该反应的化学方程式： ．
（3）真丝面料以其透气、轻薄而深受消费者的喜爱．真丝的主要成分是 ，而棉麻类面料的主要成分是 ，二者最终的水解产物 （“相同”或“不同”）．
2014-2015学年福建省福州市高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2010 厦门一模）针对节能减排课题．某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）
A．利用太阳能代替化石燃料 B．利用潮汐能发电
C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】热点问题．
【分析】节能减排，应节约能源，减少环境污染，尽量使用清洁能源，减少化石能源的使用．
【解答】解：太阳能代替化石燃料、利用潮汐能发电以及用节能灯代替白炽灯都可节约能源，减少污染物的排放，符合节能减排的要求，而大力建设火电厂，则消耗大量化石能源，且产生大量污染，不符合节能减排的要求，
故选C．
【点评】苯考查常见环境污染及治理，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
2．（2分）（2015春 福州期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．Bi与Bi的关系是（ ）
A．同一种核素 B．互为同分异构体
C．互为同素异形体 D．互为同位素
【考点】同位素及其应用．
【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素．
【解答】解：因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故D正确，故选D．
【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．
3．（2分）（2011 鲤城区校级一模）下列指定的化学用语不正确的是（ ）
A．含8个中子的碳原子：614C B．胆矾的化学式：CuSO4 5H2O
C．Cl﹣的结构示意图： D．NH3分子的结构式：
【考点】原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、质量数=质子数+中子数，原子符号ZAX，z代表质子数，A代表质量数，X代表元素符号．
B、胆矾为1mol硫酸铜带5mol结晶水．
C、氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子．
D、用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，未成键的孤对电子对不必表示．
【解答】解：A、含8个中子的碳原子，质量数为6+8=14，原子符号为614C，故A正确；
B、胆矾为1mol硫酸铜带5mol结晶水，胆矾的化学式：CuSO4 5H2O，故B正确；
C、氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故C错误；
D、氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，所以结构式为，故D正确．
故选：C．
【点评】考查常用化学用语书写、物质俗称与对应化学式，难度不大，注意电子式书写中未成键的孤对电子对容易忽略．
4．（2分）（2015春 福州期末）下列有机物属于烃的是（ ）
A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2Cl2 D．C6H5﹣NO2
【考点】饱和烃与不饱和烃．
【分析】只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃，根据有机物中含有的元素进行判断．
【解答】解：A、C3H8只含有C和H两种元素，属于烃，故A正确；
B、C2H5OH，含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C、CH2Cl2，含有C和H和Cl元素，属于烃的衍生物中的卤代烃，故C错误；
D、C6H5﹣NO2为硝基苯，含有C、H、N和O元素，属于烃的衍生物，故D错误，故选A．
【点评】本题考查了烃类的判断，根据烃的定义结合物质的元素组成即可解答，题目难度不大．
5．（2分）（2015春 福州期末）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
【考点】含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，据此分析解答．
【解答】解：A．陶瓷是用黏土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；
C．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故C正确；
D．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．
6．（2分）（2015春 福州期末）下列反应不属于加成反应的是（ ）
A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色
【考点】取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】加成反应指：有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
【解答】解：A、乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯，属于加成反应，故A不选．
B、乙烯和氢气反应生成乙烷，属于加成反应，故B不选．
C、乙烷和氯气反应制取氯乙烷属于取代反应，故C选意．
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯和溴发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别．
7．（2分）（2015春 福州期末）下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．纯碱从物质的分类看不属于碱
D．盐类物质一定含有金属离子
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
B．由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；
C．纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐；
D．能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐．
【解答】解：A．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
B．由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；①纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐，故C正确；
D．盐是能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物，例如氯化铵等不含金属离子，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大．
8．（2分）（2015春 福州期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣ B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣
C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ D．HCO3﹣、Mg2+、Na+、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够共存；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D．氢氧根离子与碳酸氢根离子、镁离子发生反应．
【解答】解：A．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH﹣ 之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．
9．（2分）（2015春 福州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成三价铁；
B．大理石为难溶物，需要保留化学式；
C．氯气与强氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑方程式左右氢原子、电荷都不守恒．
【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
10．（2分）（2015春 福州期末）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析．
【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，
A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意知识的积累．
11．（2分）（2015春 福州期末）在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（ ）
A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
【考点】化学试剂的存放．
【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．
【解答】解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
②氯水中的次氯酸见光易分解③硝酸银④浓硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
①氨水⑤浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，
故选B．
【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．
12．（2分）（2015春 福州期末）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．
【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
13．（2分）（2015春 福州期末）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．
【解答】解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；
B．镁和盐酸的反应是放热反应，故B错误；
C．氧化钙和水反应是放热反应，故C错误．
D．水发生分解反应是吸热反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
14．（2分）（2015春 福州期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据是否是标准状况下进行分析；
B、计算出硫酸钠的物质的量，根据硫酸钠的物质的量计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；
C、根据氧原子的质量进行分析；
D、根据标况下水的状态进行判断．
【解答】解：A、由于没有告诉是标况下，无法计算混合气体的物质的量，故A错误；
B、1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有0.3mol硫酸钠，含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子，含有Na+和SO42﹣总数为0.9NA，故B错误；
C、32g O2和32g O3中，氧元素的质量都是32g，物质的量是2mol，所含氧原子数都是2NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水不是气体，本题难度不大．
15．（2分）（2015春 福州期末）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，而钠与氧气反应，反应的温度不同，产物不同，以此解答该题．
【解答】解：A．Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，只生成碳酸钠和氧气，故A正确；
B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B错误；
C．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C错误；
D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．
16．（2分）（2010 常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．
【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；
B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；
C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；
D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．
17．（2分）（2011 扬州校级学业考试）在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）
A．此时Y的浓度为0.6mol/L
B．5min 内v（X）=0.06mol/（L min）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度；
B、依据化学反应速率概念，V=，计算得到；
C、化学反应平衡状态是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变；
D、化学反应平衡状态是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变．
【解答】解：在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，依据化学平衡三段式列式；
X（g）+2Y（g） 2Z（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.6 1.2 1.2
5min时（mol）0.4 0.8 1.2
A、Y的浓度==0.4mol/L，故A错误；
B、5min 内v（X）==0.06mol/（L min），故B正确；
C、起始量和反应比相同，反应过程中和平衡状态下容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，说明反应正向进行，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡计算和平衡标志的判断，注意三段式计算应用，平衡标志是正逆反应速率相同．题目难度中等．
18．（2分）（2015春 福州期末）请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．
除去CO的CO2 B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸 D．
向试管中滴加液体
【考点】药品的取用；分液和萃取；洗气．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、洗气的原则是长进短出；
B、根据萃取操作来考虑；
C、根据量筒的用途及注意事项；
D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内．
【解答】解：A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；
B、萃取震荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两液体充分接触，故B正确；
C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液或稀释操作，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故D错误．
故选B．
【点评】本题易错选C．量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液．
19．（2分）（2015春 福州期末）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个 电子，则X的质量数为（ ）
A．2（a+n） B．2（a﹣n） C．2a D．n+2
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】阳离子中核内质子数=核外核外电子数+电荷数，原子中质量数=质子数+中子数．
【解答】解：阳离子中核内质子数=核外核外电子数+电荷数，所以阳离子Xn+核内质子数=a+n，该原子中核内质子数等于中子数，原子中质量数=质子数+中子数=（a+n）+（a+n）=2（a+n），故选A．
【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法．
20．（2分）（2015春 福州期末）0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】卤族元素．
【分析】质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，以此来解答．
【解答】解：质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，
A．钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A不选；
B．铝与与氯气反应为2Al+3Cl2=2AlCl3，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故B不选；
C．铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C不选；
D．Cu与氯气反应为Cu+Cl2=CuCl2，Cu与氯气按物质的量比1：1反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氯气的性质及有关计算，题目难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据电子转移，计算各金属元素的化合价，则更为简单．
21．（2分）（2009 肇庆一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Y＞Z，Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故C正确；
D．四种元素的单质中，只有S在常温为固体，则熔沸点最高，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大．
22．（2分）（2015春 福州期末）将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
【考点】甲烷的化学性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．
【解答】解：1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，根据取代反应的特点知n（Cl2）=2.5mol，
故选C．
【点评】本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点．
23．（2分）（2015春 福州期末）在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g） 4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【考点】化学平衡的计算．
【分析】由方程式可知△n（A）：△n（C）=3：4，据此计算消耗A的物质的量，A的转化率=×100%．
【解答】解：反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的A为1.6mol×=1.2mol，故A的转化率为×100%=30%，故选：C．
【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
二、非选择题（本题包括5小题，每小题13分．）
24．（13分）（2015春 福州期末）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
元素 相 关 信 息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号 H F元素的名称 铁
（2）C元素在周期表中的位置 第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为 NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 离子 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 离子键、共价键 ．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是 H2O ，熔沸点较高的是 H2O ．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂，则E为Na；由F为人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等，则F为Fe，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解答】解：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂，则E为Na；由F为人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等，则F为Fe．
（1）A元素符号为H，F元素的名称为铁，故答案为：H；铁；
（2）C为N元素，在周期表中的位置：第2周期VA族，故答案为：第2周期VA族；
（3）D为S元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）E为Na元素，最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：离子；离子键、共价键；
（6）B和D对应的氢化物分别为H2O、H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，由于水分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2O；
（7）D的最高价含氧酸为硫酸，稀硫酸溶液与Fe单质反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟悉元素及物质的性质是解答本题的关键，难度不大．
25．（5分）（2015春 福州期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则B→C的化学方程式为 2CO+O22CO2 ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 过氧化钠 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ．
【考点】无机物的推断．
【分析】根据题中各物质转化关系，A能发生连续氧化，
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则A为C，B为CO，C为CO2；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠可作供氧剂，据此答题．
【解答】解：根据题中各物质转化关系，A能发生连续氧化，
（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则A为C，B为CO，C为CO2，B→C的化学方程式为2CO+O22CO2，
故答案为：2CO+O22CO2；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠可作供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【点评】本题主要考查物质的推断与性质，难度不大，涉及碳及钠的相关知识，答题时注意熟记能发生两步氧化的物质是解题的关键．
26．（11分）（2015春 福州期末）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）A、B、C 三种试剂的化学式：A Ba（OH）2 ，B K2CO3 ，C HCl ；
（2）加过量A的原因是 为了除尽Mg2+、SO42﹣ ，有关反应的化学方程式为 MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ；
（3）加过量B的原因是 为了除尽过量的Ba2+ ，有关反应的化学方程式为 Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42﹣沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42﹣离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题．
【解答】解：除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42﹣沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42﹣离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2、B为K2CO3、C为HCl，故答案为：Ba（OH）2、K2CO3、HCl；
（2）加入Ba（OH）2，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，可除去Mg2+、SO42﹣，反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
故答案为：为了除尽Mg2+、SO42﹣；MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2以及生成的BaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl，
故答案为：为了除尽过量的Ba2+；Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．
27．（16分）（2015春 福州期末）如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．
（1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（2）仪器a的名称是 长颈漏斗 ，装置C的名称是 洗气瓶 ．
（3）实验操作：①检查装置 气密性 ．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至 装置中充满黄绿色气体 （填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是 长颈漏斗a中液面上升 ．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl ．
（5）C瓶中水的作用 提供水蒸气 ，E处石蕊的现象 紫色变红色 ，E中倒放的漏斗所起的作用 防止溶液倒吸 ．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？ 没有 （填“有”或“没有”），其原因是 生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解 ．
【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
【分析】（1）A装置是制取氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件制备氯气；
（2）由仪器结构可知，a为长颈漏斗；装置C为洗气瓶；
（3）先检查装置气密性，再装入药品，制备氯气，排尽装置内空气后，再点燃D处酒精灯，装置中充满黄绿色气体说明装置内空气排尽，反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯，由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，用装置B收集多余的氯气，防止污染环境；
（4）D处氯气和炭、水蒸气反应生成CO2和HCl；
（5）D中需要水参与反应，故C装置提供水蒸气；D中反应生成CO2和HCl，可以式E中紫色石蕊溶液变红色，HCl极易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；
（6）生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．
【解答】解：（1）A装置是制取氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由仪器结构可知，a为长颈漏斗；装置C为洗气瓶，
故答案为：长颈漏斗；洗气瓶；
（3）先检查装置气密性，再装入药品，制备氯气，排尽装置内空气后，再点燃D处酒精灯，装置中充满黄绿色气体说明装置内空气排尽，反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯，由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，用装置B收集多余的氯气，防止污染环境，长颈漏斗a中液面上升，
故答案为：气密性；装置中充满黄绿色气体；长颈漏斗a中液面上升；
（4）D处氯气和炭、水蒸气反应生成CO2和HCl，反应方程式为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，
故答案为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；
（5）D中需要水参与反应，故C装置提供水蒸气；D中反应生成CO2和HCl，可以式E中紫色石蕊溶液变红色，HCl极易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸，
故答案为：提供水蒸气；紫色变红色；防止溶液倒吸；
（6）D处于发生反应：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，生成HCl与二氧化碳物质的量之比为4：1，生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解，没有沉淀生成，
故答案为：没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．
【点评】本题考查氯气的实验室制备、仪器识别、对装置与操作的分析评价等，是对学生综合能力的考查，难度中等．
28．（9分）（2015春 福州期末）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛．
（1）在制作糖醋鱼的过程中，往往加入些许料酒，烹调的鱼会更加美味，这是因为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，（请用化学方程式表示这一过程）其反应类型为 酯化反应 ；
（2）人在咀嚼米饭的时候感觉到甜味，这是由于生成了 糖 类，试写出该反应的化学方程式： （C6H10O5）n（淀粉）+nH2On C6H12O6（葡萄糖） ．
（3）真丝面料以其透气、轻薄而深受消费者的喜爱．真丝的主要成分是 蛋白质 ，而棉麻类面料的主要成分是 纤维素 ，二者最终的水解产物 不同 （“相同”或“不同”）．
【考点】生活中的有机化合物．
【分析】（1）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有甜味；
（3）真丝的主要成分是蛋白质，棉麻类面料的主要成分是纤维素，二者最终的水解产物不同．
【解答】解：（1）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有甜味，反应方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2On C6H12O6（葡萄糖），葡萄糖属于糖类，故答案为：糖；（C6H10O5）n（淀粉）+nH2On C6H12O6（葡萄糖）；
（3）真丝的主要成分是蛋白质，棉麻类面料的主要成分是纤维素，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，纤维素水解的产物是葡萄糖，故答案为：蛋白质；纤维素；不同．
【点评】本题考查有机物的性质，难度不大，化学方程式的正确书写等是正确解答本题的关键，平时的学习过程中注意培养自己的知识迁移能力．
参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；2855469041；mxl；王龙耀；wdezzhangb；学无止境；杜老师；山间竹笋；xjmmd；刘鑫；无敌海丰；xuchh；王老师；老大（排名不分先后）
21世纪教育网
2015年11月20日
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