河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

化学试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、单选题（本题包括23题，每题2分）
1、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．a－b B．a C．－b D．b－a
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/m ( http: / / www.21cnjy.com )ol，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3、已知热化学方程：
为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol
4、下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中 （KW为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
5、下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
7、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式：2NM
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应开始时只投入了N
8、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的是（　　）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
9、1000 K时反应 C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应（ ）
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定
10、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ）
A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应的平衡常数K＝
C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下将物质的量浓度相 ( http: / / www.21cnjy.com )等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③
D．常温下，①pH=3的HCl溶液和p ( http: / / www.21cnjy.com )H=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
12、下列叙述正确的是（ ）
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
13、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
14、下列说法正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
16、将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是
A．c(HX) >c(X—) B．c(Na+)C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—) D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L
17、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
18、下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．温度升高，c(HCO3-)增大
19、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
20、如图所示，电流表G发生偏转， ( http: / / www.21cnjy.com )同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（ ）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液
21、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
22、新型NaBH4 / H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
B．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
C．电池负极区的电极反应：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O
D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
23、用惰性电极电解2L、1mol ( http: / / www.21cnjy.com )/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）
A．1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
24（14分）、
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：
（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
( http: / / www.21cnjy.com )
25、（13分）
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变
（2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。
26、（13分）
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷 ( http: / / www.21cnjy.com )完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。
（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（3）如图装置中甲烧杯盛放 ( http: / / www.21cnjy.com )100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）下图是用于笔记本电 ( http: / / www.21cnjy.com )脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
( http: / / www.21cnjy.com )
27.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g） △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） △H2=+571.6kJ·mol﹣1
H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ·mol﹣1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H4= ．
（2）燃料气（流速为1800mL·h﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 ．
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为 ．
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为 - HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为 mL．
(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结 ( http: / / www.21cnjy.com )构示意图．该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
答案及解析
单选题1-5 ABBAA 6-10CADAC 11-15BCADB 16-23DBBAD ACC
24、14分（1）0.0020mol/（L·s） （2） 1.8 mol/L（本空3分）
（3） 变浅 （4） D AB （5）（本空3分），其余每空2分
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】
（4）平衡常数只受温度影响，要增大 ( http: / / www.21cnjy.com )该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；
A． 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时 ( http: / / www.21cnjy.com )，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； B． 向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； C． 使用高效催化剂，平衡不移动，则c(NO2)/c(N2O4)值不变，错误； D． 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则c(NO2)/c(N2O4)值变大，错误；故答案为：D；AB；
（5）当升高温度，化学反应速率增大， ( http: / / www.21cnjy.com )到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为:
( http: / / www.21cnjy.com )
25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad （2）10-3
（3） ① < 因K(HNO2)>K( ( http: / / www.21cnjy.com )CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c(H＋)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快，②< （4） 18
【解析】
（1）根据CH3COOH CH3COO－+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa 晶体，导致CH3COO－的浓度升高，平衡逆向移动，溶液在H＋浓度降低,PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH－ ）．c(H＋ )=Kw不变，选ad；
（2）能水解的盐促进水的电离， ( http: / / www.21cnjy.com )25℃时，0.10 mol L-1Na2CO3 溶液中的OH－都是由水电离得到，该溶液的pH=11，[OH－]=10-3mol/L，则溶液中由水电离出的c（OH－）为10-3 mol L-1。
（3）①化学反应速率的快慢取决与H＋浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度的大小，根据K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2 溶液的c(H＋)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；②根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2-浓度减小的少，所以充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）小于c(NO2－)
（4）c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/[H＋]=(1.8×10-5)/10-6=18.
26、13分（1）CH4 (g) + 2O2 (g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= －16QkJ·mol－1（3分）
（2）N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O （3分）（3）变小 AC （4）12g（3分）
【解析】
（1） 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃 ( http: / / www.21cnjy.com )物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16Q kJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 (g) + 2O2 (g) ==CO2(g) + 2H2O(l) △H= －16QkJ·mol－1。
（2）原电池中负极失去电子， ( http: / / www.21cnjy.com )发生氧化反应。肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极肼失去电子，电极反应式为N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O。
（3）反应一段时间后，停止通电。向甲烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，这说明石墨电极附近有氢氧根产生，因此该电极是氢离子放电，即该电极是阴极，则铁是阳极，M是正极，N是负极，乙烧杯中铜电极是阴极，石墨电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，所以乙烧杯中石墨电极附近pH值变小。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），由于电解产物是铜、氧气和硫酸，则若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入氧化铜或碳酸铜，答案选AC。
（4）根据装置图可知a通入的是甲醇，该 ( http: / / www.21cnjy.com )电极是负极，电极反应式为CH3OH—6e—＋H2O＝CO2↑＋6H＋。b通入的是氧气，电极反应式为O2＋4e—＋4H＋＝2H2O，所以当电池中有1mol e－发生转移时，左侧消耗1/6mol水，右侧产生0.5mol水，则左右两侧溶液的质量之差为1/6mol×18g/mol＋0.5mol×18g/mol＝12g。
27.答案：14分，每空2分
（1）+131.45kJ/mol； （2）① 2CO+O2 2CO2；
② Ce2（C2O4）3 2CeO2+4CO↑+2CO2↑； ③ HIO3；3.528；（3）a；HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+．
解析： （1）已知：①C（s）+O2（g）═CO（g） △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g ( http: / / www.21cnjy.com )） △H2=+571.6kJ·mol﹣1 ③H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ·mol﹣1
则：反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可以是①+②×﹣③得到，所以△H4=①+②×﹣③=（﹣110.35kJ·mol﹣1）+（571.6kJ·mol﹣1）×﹣44.0kJ·mol﹣1=+131.45kJ/mol，故答案为：+131.45kJ/mol；
（2）①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化为二氧化碳，方程式为2CO+O22CO2，故答案为：2CO+O22CO2；
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，即Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑，故答案为：Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑；
③CuO/CeO2催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象知道当HIO3加入时，催化性能最好，催化剂为CuO/CeO2，- HIO3,120℃时，CO的转化率是80%，气体混合物流速为1800mL·h﹣1；体积分数为：0.98%的CO，则反应1小时后CO的体积为×1800×1×0.98%×80%=3.528，故答案为：HIO3；3.528； (3)在燃料点池中，氢离子移向正极b极，所以a是负极，在负极上发生燃料失电子的氧化反应：HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+，故答案为：a；HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+．