四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 780.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-18 22:48:34 | ||
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文档简介
内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Ba- 137
第Ⅰ卷 选择题（满分 45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A.单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片
B．氨气易液化，液化时吸热，液氨可做为制冷剂
C.二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂
D.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气
2.下列化学用语表示正确的是
A. HCl的电子式： B．正丁烷的结构简式：
C. 乙烷的结构式：
D.空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NA
B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
C. 15g甲基(－CH3)中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
5.下列说法正确的是
A.甲烷、乙烷、正丁烷、异丁烷的沸点由低到高
B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
C.丙烷分子中所有原子可能共面
D.常温下，CH3Cl和四氯化碳均为液态
6.下列关于物质之间的关系，说法正确的是
A．2H与H2是同素异形体
正丁烷和异丁烷互为同系物
C．和互为同分异构体
D．与CH2==CH2的分子组成相差一个“”，它们互为同系物
7. 下列方程式书写不正确的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸：
B. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C. 过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．通入溶液中：
8.某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应：
D(s)+A2(g)A2D(g)，下列说法正确的是
A．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
B．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
C．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
D．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
9. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项 操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH4+
B 将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该Na2SO3固体已变质
C 将甲烷和氯气以体积比1∶1混合发生取代反应 试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4
D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C．该反应为放热反应 D．由图可知比CO稳定
11. 部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是
A. a和e可在一定条件下反应
B. b可以直接转化生成d
C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D. b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′
12. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A.制取并收集纯净的NO B.完成喷泉实验 C.比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 D.实验室制备NH3
13. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是
A. x=2
B. 2min末，A的浓度为1.2
C. 0~2min内A的反应速率为0.6
D. B的转化率为60%
14. 下图是我国学者研发的高效过氧化氢 尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是
A. 极上的电势比极上低
B. 向正极迁移的主要是，产物M主要为
C. 极上发生反应：
D. 负极电极反应方程式为
15. 某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-、NO，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是
A. 气体X和气体Y均属于电解质
B. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
C. 将气体Y全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c(CO)：c(HCO)=1
D. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（满分 55分）
16 （15分）I.(1)A～D是四种烃分子的球棍模型(如下图)
物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为_________________________________，
B的分子式为 ，C的结构简式为 ，D的一氯代物有 种。
(2)从下列各组物质中进行分析，互为同分异构体的是 (填序号，下同)，
互为同系物的是 ，为同种物质的是 。
①CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3 ②CH3Cl和(CH3)2CHCH2Cl
③和 ④和
Ⅱ. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min)
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/L KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7
(3)请完成此实验设计，其中：V1=__________，V2=__________。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____(填实验编号)。
(5)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。
17（17分）I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。
（2）一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。
①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_____。
②达到平衡时氢气的转化率为______，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____。
（3）一定能说明该反应达到平衡的标志是_____。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.单位时间内3molH－H键断裂，同时形成2molO－H键
C.CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
（4）如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是_______。
温度/℃ 平衡时的转化率
0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A.CO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C.CO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
（5）该电池在工作过程中负极附近溶液的pH值_____(填“增大”或“减小”)
（6）a电极上的电极反应式是____________________________________，当a电极极消耗1mol氮气，则b电极消耗氢气体积（标况下）为__________。
18.（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为____。
(2)“煅烧”时，主要反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)将含有少量SO2的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是________________。
(4)因为Na2S2O5具有________性，长期放置Na2S2O5样品会不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的试剂是________________。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平该反应的化学方程式：___I2+ __S2O52－ + ___H2O = ___I－ + ____SO42－+ ____H+
在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L 碘标准液20.00mL 。样品中Na2S2O5的含量为_________g/L。
19. （12分）较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。已知：①NO2的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气 ③NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－
回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→_____→_____→F→B→F→E。
（2）装置D的作用______________________________________。
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，当_________________时停止通入CO2。
（4）实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：___________________________________________________。
（5）在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_________________________________。(用化学方程式回答)。
（6）验证装置B中有氮化镁生成的方法是____________________。
内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试答案
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1-5 DCBBB 6-10 CBDDD 11-15BBBCC
二、填空题（除注明外，每空2分）
16（共15分）.
Ⅰ（1）
C4H10（1分） CH3CH2CH2CH3 （1分）4
①（1分）②（1分）③④（2分）
Ⅱ(1)2.0（1分） 3.0（1分）
（3）②③（1分） (3)0.01mol L-1 min-1
（共16分）Ⅰ(1) 放热（1分） 445（1分）
（2）0.4mol L-1 min-1 80% 3∶5
(3) CD (4) B（1分）
Ⅱ（5） 减小（1分）（6）N2+8H++6e-=2NH4+ 67.2L
18（共12分）
（1分）
SO2+2OH-=SO32-+H2O
(4)还原（1分） 稀盐酸、BaCl2溶液
（2分）
19.（共12分）（1）D C（2分）
（2）冷凝收集NO2，证明镁和硝酸反应产物中有NO2
（3）装置E中产生白色沉淀
（4）
（5）
（6）取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Ba- 137
第Ⅰ卷 选择题（满分 45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A.单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片
B．氨气易液化，液化时吸热，液氨可做为制冷剂
C.二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂
D.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气
2.下列化学用语表示正确的是
A. HCl的电子式： B．正丁烷的结构简式：
C. 乙烷的结构式：
D.空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NA
B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
C. 15g甲基(－CH3)中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
5.下列说法正确的是
A.甲烷、乙烷、正丁烷、异丁烷的沸点由低到高
B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
C.丙烷分子中所有原子可能共面
D.常温下，CH3Cl和四氯化碳均为液态
6.下列关于物质之间的关系，说法正确的是
A．2H与H2是同素异形体
正丁烷和异丁烷互为同系物
C．和互为同分异构体
D．与CH2==CH2的分子组成相差一个“”，它们互为同系物
7. 下列方程式书写不正确的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸：
B. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C. 过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．通入溶液中：
8.某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应：
D(s)+A2(g)A2D(g)，下列说法正确的是
A．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
B．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
C．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
D．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
9. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项 操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH4+
B 将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该Na2SO3固体已变质
C 将甲烷和氯气以体积比1∶1混合发生取代反应 试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4
D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C．该反应为放热反应 D．由图可知比CO稳定
11. 部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是
A. a和e可在一定条件下反应
B. b可以直接转化生成d
C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D. b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′
12. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A.制取并收集纯净的NO B.完成喷泉实验 C.比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 D.实验室制备NH3
13. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是
A. x=2
B. 2min末，A的浓度为1.2
C. 0~2min内A的反应速率为0.6
D. B的转化率为60%
14. 下图是我国学者研发的高效过氧化氢 尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是
A. 极上的电势比极上低
B. 向正极迁移的主要是，产物M主要为
C. 极上发生反应：
D. 负极电极反应方程式为
15. 某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-、NO，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是
A. 气体X和气体Y均属于电解质
B. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
C. 将气体Y全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c(CO)：c(HCO)=1
D. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（满分 55分）
16 （15分）I.(1)A～D是四种烃分子的球棍模型(如下图)
物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为_________________________________，
B的分子式为 ，C的结构简式为 ，D的一氯代物有 种。
(2)从下列各组物质中进行分析，互为同分异构体的是 (填序号，下同)，
互为同系物的是 ，为同种物质的是 。
①CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3 ②CH3Cl和(CH3)2CHCH2Cl
③和 ④和
Ⅱ. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min)
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/L KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7
(3)请完成此实验设计，其中：V1=__________，V2=__________。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____(填实验编号)。
(5)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。
17（17分）I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。
（2）一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。
①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_____。
②达到平衡时氢气的转化率为______，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____。
（3）一定能说明该反应达到平衡的标志是_____。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.单位时间内3molH－H键断裂，同时形成2molO－H键
C.CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
（4）如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是_______。
温度/℃ 平衡时的转化率
0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A.CO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C.CO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
（5）该电池在工作过程中负极附近溶液的pH值_____(填“增大”或“减小”)
（6）a电极上的电极反应式是____________________________________，当a电极极消耗1mol氮气，则b电极消耗氢气体积（标况下）为__________。
18.（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为____。
(2)“煅烧”时，主要反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)将含有少量SO2的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是________________。
(4)因为Na2S2O5具有________性，长期放置Na2S2O5样品会不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的试剂是________________。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平该反应的化学方程式：___I2+ __S2O52－ + ___H2O = ___I－ + ____SO42－+ ____H+
在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L 碘标准液20.00mL 。样品中Na2S2O5的含量为_________g/L。
19. （12分）较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。已知：①NO2的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气 ③NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－
回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→_____→_____→F→B→F→E。
（2）装置D的作用______________________________________。
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，当_________________时停止通入CO2。
（4）实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：___________________________________________________。
（5）在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_________________________________。(用化学方程式回答)。
（6）验证装置B中有氮化镁生成的方法是____________________。
内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试答案
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1-5 DCBBB 6-10 CBDDD 11-15BBBCC
二、填空题（除注明外，每空2分）
16（共15分）.
Ⅰ（1）
C4H10（1分） CH3CH2CH2CH3 （1分）4
①（1分）②（1分）③④（2分）
Ⅱ(1)2.0（1分） 3.0（1分）
（3）②③（1分） (3)0.01mol L-1 min-1
（共16分）Ⅰ(1) 放热（1分） 445（1分）
（2）0.4mol L-1 min-1 80% 3∶5
(3) CD (4) B（1分）
Ⅱ（5） 减小（1分）（6）N2+8H++6e-=2NH4+ 67.2L
18（共12分）
（1分）
SO2+2OH-=SO32-+H2O
(4)还原（1分） 稀盐酸、BaCl2溶液
（2分）
19.（共12分）（1）D C（2分）
（2）冷凝收集NO2，证明镁和硝酸反应产物中有NO2
（3）装置E中产生白色沉淀
（4）
（5）
（6）取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁
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