蓝天教育集团2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
考试范围：选择性必修2 第五章 第六章；考试时间：75分钟；分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
一、单选题
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是
A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸 D．硅酸盐
2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．氢气
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
4．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是
A B C D
爆炸反应 钢铁生锈 石笋形成 可燃冰燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
选项 性质 用途
A NaClO具有强氧化性 抗击疫情中杀灭新冠病毒
B Si硬度大 “华为麒麟980”手机中的芯片
C 浓硫酸具有吸水性 干燥剂
D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
A．A B．B C．C D．D
6．适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水
C．食盐和水 D．硝酸铵和水
7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
8．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为
A．S B． C． D．
9．屁的产生，是食物与唾液、胃液、胰液、胆汁等消化液混合后，在肠道被各种产气厌氧菌、产气好氧菌分解而生产的气体。因为屁对空气的污染作用，屁也被动物作为攻击气体，屁的成分主要为：氮气、氢气、二氧化碳、甲烷、氧气以及其他少数成分。屁之所以臭，正是因为这少数成分的气味造成。产生臭味的少数成分里，以三种化合物为主：硫化氢、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氢最常见，就是臭鸡蛋散发出的味道，甲硫醇类似蔬菜放置久了坏掉的那种味道，二甲硫醚是那种大蒜味道。一般来说，每个人平均一天放5-20个屁，每个屁大概0.1升。下列说法中，有不正确表述的一项是
A．为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新
B．屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹
C．垃圾可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体无害
D．硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响
10．有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
11．价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．可通过排水法收集c和d
B．“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化
C．某种f可与碱反应生成b
D．e可用于生产染料、农药以及炸药等
12．根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有
A．A B．B C．C D．D
13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是
A．粗盐水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室可以依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制
B．饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤
C．该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3
D．母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥
14．将64gCu投入到一定浓度的溶液中，恰好完全反应，产生和NO的混合气体共1.6mol。下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸的物质的量是1.6mol
B．和NO的物质的量比值是1∶1
C．反应中硝酸的作用只体现氧化性
D．反应中共转移了2mol电子
第II卷（非选择题）
二、非选择题 （包括4大题，每空各2分，共58分）
15．（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c．甲、乙溶液中的pH均增大
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为 ，原电池工作过程中，电流由 (填“铜片”或“锌片”)经导线流向 (填“铜片”或“锌片”)。构成原电池的溶液中的向 (填“正极”或“负极”)移动。
(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加63g，(进了锌离子出了氢气）则放出气体 mol。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是 (填字母)。
a．甲中铜片换成锌片
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c．甲中稀硫酸用乙醇代替
16．（16分）某化学兴趣小组围绕氮的化合物进行相关制备和探究实验(略去部分夹持仪器)。回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制取和性质探究实验
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E的作用为 。
(4)实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，同时有氮气生成。根据实验现象写出装置C中发生反应的化学方程式 ，此反应说明氨气具有 性。
Ⅱ．浓度影响化学反应速率的探究实验
(5)溶液和溶液可发生反应：，为探究该反应速度与的关系进行下列4组实验。每组实验均控制体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mL所用时间(t)，测得相关数据如下表所示：
实验编号 V/mL t/s
溶液(2.0) 溶液(2.0) 稀醋酸(1.0) 水
1 4.0 4.0 4.0 8.0 334
2 6.0 4.0 6.0 150
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
① ， ；
②该实验所得结论为 ；
17．（14分）硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿(主要成分是)为原料，采用接触法生产硫酸，流程简单示意图如下：
(1)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为 。
(2)某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：
①100t该煤含S的物质的量为 mol。（提示：1t=1000kg Vm=22.4L/ mol）
②假设煤的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为 L。
③若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量 吨
(3)硫酸工业中可合成，下表列出了不同温度、压强下的平衡转化率：
温度/℃ 的平衡转化率%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压；请阐述选择常压而不是高压的原因： 。（从设备和成本的角度阐述）
(4)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为 ，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是 。（从吸收速率的角度阐述）
18．（14分）某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正 v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正 v逆。
(3)若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为 ；下列措施能加快化学反应速率的是 (填字母)。
A．缩小容器容积
B．降低反应体系温度
C．使用高效催化剂
D．在体系中通入稀有气体(不参与反应)
(4)t2min时，Z的体积分数为 (计算结果保留三位有效数字)。
(5)下列说法错误的是______(填字母单选题)。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量(该反应为放热反应)
D．t2min时，X的转化率一定等于80%化学参考答案
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．D 2．A 3．A 4．A 5．B 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D
11．A 12．D 13．A 14．D
第II卷（非选择题）
二、非选择题 （本题包括4大题，每空各2分，共58分）
（书写化学反应方程式时写对了反应物和生成物及配平好了给满分，条件和符号错了或少了不扣分）
15．(1)c
(2) 铜片 锌片 负极
(3)1
(4)b
16．(1)干燥管(或球形干燥管）
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)防倒吸
(4) 还原
(5) 4.0 8.0 其他条件不变时，反应物越大，反应速率越快
17．(1)(2) 40 896 4
(3)常压下二氧化硫的转化率已经很高了，选择高压转化率增加有限而对设备要求很高增加成本
(4) 40℃ 增加吸收速率
18．(1)
(2) > =
(3) 0.1mol·L-1·min-1 （单位写错了扣1分） AC
(4)72.7%
D
答案第1页，共2页
