泸州市龙马潭区2023-2024学年高二下学期5月期中考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．基态铜原子的价电子排布式为
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是
A．中夹角比中的小
B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水
C．酸性：CF3COOH < CH3COOH
D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
3．化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐
B．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体
C．“神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物
D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
4．下列表示不正确的是
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
B．HClO的电子式：
C．的名称：2，2，4-三甲基己烷
D．H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
5．下列物质的分子中既有键又有键的是
① ②HCl ③ ④ ⑤(甲醛) ⑥C2H4
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥
6．硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是
A．总反应属于取代反应
B．反应过程中碳原子的成键数目不变
C．反应过程中氮原子的价层电子对数目减少
D．当为甲醇时，反应产物为和
7．某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为 B．该物质没有手性碳原子
C．1mol该物质最多能与6mol反应 D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
8．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是
A． B． C． D．
9．有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是
A．b分子中所有原子都能共面 B．、、互为同系物
C．若中混有少量，可用酸性高锰酸钾溶液除去 D．的一氯代物有2种
10．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画
A．A B．B C．C D．D
11．用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是
A．PVA在人体内不能发生水解反应 B．PVA与互为同系物
C．该载体分散于水中可形成胶体 D．该载体在磁场作用下具有靶向性
12．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 陈述
从海水中提溴 具有氧化性
用溶液检验溶液是否变质 与生成红色沉淀
在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护
利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体
A．A B．B C．C D．D
13．水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应、中，仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应：
Ⅰ．HCOOH(aq) CO(aq)+H2O(1)
Ⅱ．HCOOH(aq) CO2(aq)+H2(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)：
下列说法正确的是
A．反应活化能大于反应
B．混合体系达平衡后：c(CO)+c(CO2)=1.0mol/L
C．时，反应正反应速率<逆反应速率
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
14．为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2 )与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表-lgc(S2 )与-lgc(Ag+)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 mol·L 1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶
液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）现有五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素原子核外有2个未成对电子
D元素的第一至第五电离能如下：
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A和B形成的最简单化合物为 化合物（填“离子”或“共价”），写出其电子式： 。
(2)D元素基态原子中能量最高的原子轨道呈 形。
(3)比较B元素和C元素第一电离能大小（用元素符号表示）： ，并解释原因： 。
(4)某同学推断E基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p7，该式违背了 。
(5)F位于第 族、 区，该元素原子的简化电子排布式为 。
16．（15分）铬酸铅(PbCrO4)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)制备PbCrO4的流程如图：
已知：Cr3+与Al3+的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为 。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是 (用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是 (填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“调节pH=6”的目的是 。
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：
二卤化铅 PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2
熔点/℃ 824 501 373 402
①结合PbX2的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性 (填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性 。
②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是 (填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为 pm。
17．（13分）艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下：
(1)B到C的化学反应方程式 。
(2)流程中设计A到B，D到E的目的是 。
(3)E到F的反应类型为 。
(4)F中共平面的碳原子最多有 个。
(5)E中官能团的名称为 。
(6)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②能够与金属钠反应产生氢气；
③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。
18．（16分）广谱抗菌药物帕珠沙星(K)的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ．[或―COOR]
Ⅱ．
X=F，Br；Z=COR，COOR，CN等
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)①~⑤中共有 种反应类型；B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为 (任写1种)。
a．含有六元环结构 b．与溶液反应放出
c．含有5种化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶3∶2∶2
(2)C的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 。
(3)W中碳原子的轨道杂化方式有 种；H→I的化学方程式为 。
(4)已知：，其反应机理为：
①ⅰ中形成的化学键类型为 。
②该反应苯环较难生成多元取代产物的原因是 。
(5)根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线 。泸州市龙马潭区2023-2024学年高二下学期5月期中考试
化学试题参考答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B
12．C 13．D 14．D
15．(1) 共价 (2)球
(3) N>O N原子的2p轨道满足半充满状态，能量更低更稳定，所以N的第一电离能更高
(4)泡利原理 (5) VIIB d [Ar]3d54s2
16．(1) (2) (3)O
(4)
(5)防止生成Pb(OH)2，导致产品的纯度和产率降低
(6) 减弱 增强 Pb2+
17．(1)
(2)保护酚羟基，防止被氧化 (3)还原反应 (4)13 (5)硝基、羟基、羧基
(6)、
18．(1) 2 、（任写一种）
(2) 酮羰基、酯基 (3) 3
(4) 配位键 羰基具有吸电子作用，使苯环缺电子，难以与-R进一步反应
(5)合成路线参考：
NO2
OCH3
浓HS04
OCH3
+HNO3
+H20
Br
Br
H.C
NH
HOOC
HOOC-N-CH.
F
COOH
F
F
F
COOH
NC
F
COOH
NC
CH2Br
CH2Br
COOH
COCI
CH2
S0C2,
CH2
iNaH.
A1C13
OCHs
ii H'
COOCHs
COOC2Hs
