安徽省庐巢联盟2023-2024学年高一下学期第二次集体练习（月考）化学试题（含答案）

安徽省庐巢联盟2023-2024学年高一下学期第二次集体练习
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、单选题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1.化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
B.“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维
B.氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂
C.具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
3.下列表示不正确的是（ ）
A.乙烷的结构式： B.双氧水的电子式：
C.硫离子的结构示意图： D.乙烯的分子结构模型：
4.在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.图A是制备氯气 B.图B是制备并检验气体的性质
C.图C是检查装置的气密性 D.图D是收集NO
6.已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液和反应的离子方程式为
B.在转化过程中发生的反应为
C.在转化过程中发生的反应为
D.反应过程中的总反应为
7.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A.能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
B.铁与反应生成，故铁与反应生成
C.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
D.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有共价键数目为
B.过量铜与含的浓硝酸反应，电子转移数大于
C.与水反应时，生成时转移的电子数为
D.和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为
9.某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定
C.与的能量差为 D.的反应不一定需要加热
10.既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D.混合气体与适量氯化氢混合
11.对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
12.金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是（ ）
A.铝作该原电池的负极
B.电流方向为
C.电极的电极反应式为
D.溶液中向极移动
13.使乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是（ ）
A. B. C. D.
14.在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.容器中
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.断裂键的同时形成键
15.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成的物质的量为（过程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A.时，用表示反应的瞬时速率为
B.
C.图中点达到了反应进行的限度
D.时容器内的压强为起始压强的
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题
16.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是__________________。
（2）试剂甲是__________________。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是__________________________________________。
（4）若能够被还原，预期观察到装置中的现象是_______________________，发生的化学方程式____________________________________________________________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________________________________。
17．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：
（1）甲的化学式为______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有______性；实验中可用足量的溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为__________________。
（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________。
（4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是________________________
_____________________________________________________________________________。
（5）已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与0.02的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为______。
18.氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。
（1）已知断开（或形成）键、H-H键分别需要吸收（或放出）945kJ、436kJ的热量，则断开1molN-H吸收的热量为______kJ。
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__________________，在导线中电子流动方向为______________________________（用a、b表示）。
②负极反应式为______________________________。
（3）电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一、金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______。
（2）金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为______。
19.已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前内，____________，则该反应的化学方程式为______________________________。
（2）从反应开始到内，的转化率为____________，若起始未充入气体，则反应前后压强之比为__________________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______。
（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是______。
①升高温度
②保持压强不变，充入 He
③保持体积不变，充入 He
④增加A的浓度
（5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗 3molA，同时生成2molC
C.混合气体的体积不随时间变化而变化
D.混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F.
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B C B D C B
9 10 11 12 13 14 15
D B A B C C D
16.（12分）（1）分液漏斗（2分）
（2）碱石灰（2分）
（3）（2分）
（4）红棕色颜色变浅，最后褪为无色（2分）
（2分）
（5）缺少尾气处理装置（2分）
17.（15分）（1）（2分） （2分）
（2）还原（2分） （2分）
（3）不合理（1分）
浓硫酸具有强氧化性，与反应生成二氧化硫而不是（2分）
（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质（2分）
（5）20（2分）
18.（14分）（1）391（2分）
（2）①化学能转化为电能 （2分）由流向b（2分）
②（2分）
（3）① 锂（Li）（2分） 水（2分） ②1：2（2分）
19.（14分）（1）（2分）（2分）
（2） （2分）（2分）
（3）乙>甲>丙（2分） （4）①④（2分） （5）（2分）