安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷(含答案)

安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考
化学试卷
考生须知：
1．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是( )
A.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是( )
A.《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”
B.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C.《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
3．下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
实验装置
部分实验现象 a表面出现气泡b无变化 溶液中的向c极移动 d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极
A.b>c>d>a B.d>a>b>c C.a>b>c>d D.a>b>d>c
4．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是( )
选项 气体 a b
A 浓盐酸 二氧化锰
B 浓硝酸 铝片生
C 浓氨水 石灰
D 浓硫酸 亚硫酸钠
A.A B.B C.C D.D
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶液与NaOH溶液共热：
B.铜与浓硝酸反应：
C.足量通入氨水中：
D.硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1
B.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3
C.10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为
D.3.2g的（分子结构：）中的共价键数目为0.1
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.硝酸银溶液中：、、、
B.硫酸中：、、、
C.使酚酞变红的溶液中：、、、
D.pH=1的硝酸中：、、、
9．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。（提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比）下列说法正确的是( )
A.Al电极反应：
B.该电池不适合在较高温度下使用
C.电子由Al极经溶液流向Pt极
D.若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%
10．利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.反应速率：a－b段>c－d段
B.若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
C.该脱硝技术还可以将NO转化为，并通过碱液吸收后得到盐，据此判断是酸性氧化物
D.2～8min的化学反应速率
11．制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已省略），利用与过量在1000～1200℃反应（沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应）。下列说法正确的是( )
A.实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中的活塞
B.工业生产中获得的中含有少量的（沸点57.6℃），通过蒸馏可提纯
C.装置将Ⅰ中稀硫酸改用浓硫酸，会使反应速率加快
D.装置Ⅳ的反应：，产生的HCl可直接通入NaOH溶液中
12．下列实验设计能完成相应的实验目的的是( )
选项 A B C D
实验设计
实验目的 向水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹，产生喷泉 探究化学反应速率的影响因素 验证浓硫酸的脱水性 检验样品是否含钠元素
A.A B.B C.C D.D
13．我国研究人员研制出一种新型催化剂，可借助太阳光在催化剂表面实现高效分解水，过程如图所示。
已知：断裂1mol相关化学键所需能量如表所示。
化学键 中H－O键 中O=O键 中H－H键 中O－O键 中O－H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是( )
A.氢能资源丰富，属于可再生能源 B.过程Ⅱ放出了574kJ能量
C.的电子式： D.总反应为
14．部分含氮、硫元素的化合物的价－类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是( )
A.将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性
B.a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1
C.e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性
D.e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在
15．氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误( )
A.该过程的总反应是将NO分解成和
B.过程Ⅰ的反应方程式为
C.过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为
D.整个过程中作催化剂，和属于中间产物
二、实验题
16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。
请回答下列问题：
（1）为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体( )
A. B. C.HCl D.
（2）若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是______（化学式），的电子式为______，实验室制取该气体的化学反应方程式为______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处______。
（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是______。
（4）甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：______（用离子方程式表示）。
（5）将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为______mL。
三、填空题
17．利用某工业废弃固体（成分为和）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：固体B含有氧化铜、氧化铁）
（1）为了提高废弃固体的反应速率，可以采取的具体措施有______。（写两条）。
（2）操作Ⅰ所使用的玻璃仪器有______；X是______。
（3）常用作工业制硫酸的原料，写出在空气中煅烧的化学方程式______。
（4）气体A与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：______。产物在空气中易变质，设计实验探究产物是否变质的具体操作______。
（5）从制备的溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
18．Ⅰ.2024年2月23日19时30分，长征五号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射，运载火箭的推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1mol气态水放出160.4KJ热量。则一定量的与完全反应生成2mol液态时，放出热量______320.8KJ（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ.电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）下图中，若溶液C为稀，A电极材料为Zn，B为Cu电极，电流流向______（用A，B表示），电池工作一段时间后，B电极的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）燃料电池也是电池的一种，某课外小组自制的氢氧燃料电池，电池的构造如下图所示，a、b均为惰性电极。
则a电极为电池的______（填“正极”或“负极”），b电极的电极反应式为______，标准状况下，若a电极消耗22.4L，则b电极消耗的质量为______g。
19．Ⅰ：在一定温度下，2L密闭的刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）写出反应的化学方程式：______。
（2）计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率______。
（3）时如果向体系中通入He气，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是______。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.混合气体的密度不随时间的变化而变化
e.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
Ⅱ：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小______，原因是______。
（2）求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率______mL/min。
参考答案
1．答案：B
解析：A.芯片成分为Si,故A错误;B.硅电池板将光能直接转换为电能,故B正确:C氮化硅属于无机非金属材料,不属于硅酸盐,故C错误:D.石墨烯属于单质,不属于化合物,故D错误;故选B.
2．答案：D
解析：:A项,水蒸气凝结为瀑布,为物理变化,不符合题意:B项,蜡烛燃烧为放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,符合题意;C项,沙里淘金为物理变化,不符合题意;D项,碳酸钙分解为吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,不符合题意。答案:B
3．答案：B
解析：电流从a极流到d极，a极为正极，d极为负极，所以d>a，C、D排除。
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：氨气不能用浓硫酸干燥,C错误；用亚硫酸钠和70%浓硫酸可以制得，再利用浓硫酸干燥可以制得纯净且干燥的，D正确。
6．答案：A
解析：A项,,正确;B项,铜与浓硝酸反应:
,错误,应该是
；C项,足量通入氨水中:
,错误,应该是;D项,硫酸
钠溶液与少量Fe反应:,错误,应该是。
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：pH=1的硝酸中，与因氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：实验开始时先打开装置T中的活塞,再加热装置N中的石英管,A项错误;的沸点为57.6℃,的沸点为31.8℃,故可通过蒸馏的方法分离,B项正确;浓硫酸具有强氧化性,会与发生氧化还原反应,C项错误:HCl气体中含有少量的,若直接通入NaOH溶液,SiHCI3会与NaOH反应,D项错误，答案:B
12．答案：A
解析：
13．答案：C
解析：:形成化学键释放能量,则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量,故B正确；用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,总反应为,故D正确.
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）AB
（2）
直接插入溶液中易引起倒吸
（3）NO、
（4）
（5）400
解析：
17．答案：（1）固体粉碎、提高温度、通入足量的氧气
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；Fe或铁
（3）
（4）
取少量溶液于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明样品中含有
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
18．答案：Ⅰ.>
Ⅱ.（1）B→A增加
（2）负极
解析：
19．答案：Ⅰ.（1）
（2）
（3）不变
（4）bce
Ⅱ.（1）4～5min
随着反应的进行，溶液中浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内的浓度最低。
（2）112ml/min
解析：