屯溪一中2023-2024学年度第二学期高二化学期中考试卷参考答案：
1-5．ABDCA
6-10．CDDBD
11-14．CBAC
15．(16分，每空2分)．(1) 小于
(2)是离子晶体，是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高
(3) C 难电离出
(4)
16．(14分，每空2分)
（1）3p （2） O＞N＞C ＜ （3） sp2、sp3 （4） SiH4 （5） 8
17．(14分，每空2分) (1) 为分子晶体，为共价晶体
(2) 离子晶体 所带电荷数多于，的离子键强度大
(3) 低于
(4) 体心立方
18．(14分，每空2分)
(1)BCD
(2) C3N4 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键
(3) () () (4) Mo2N 、
答案第2页，共2页屯溪第一中学2023-2024学年高二下学期期中测试
化学
可能用到的相对原子质量：Cu：64 S:32 C:12 Fe：56 N:14 Mo：96
一、单选题（42分）
1．2023年10月4日北京时间17时45分许，美籍法国-突尼斯裔化学家MoungiBawendi、美国化学家LousBrus和俄罗斯物理学家AlexeiEkimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖，为半导体材料发展做出了重大贡献。下列有关半导体材料的说法错误的是
A．C60是由碳原子构成的新型碳纳米材料
B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片
C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料
D．半导体材料具备一定的导电性
2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
3．下列各项叙述中，错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则
C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态
4．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是
A．在中的溶解度比在水中大 B．存在手性异构
C．熔点： D．由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化
5．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型： D．基态原子的价层电子轨道表示式为
6．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A． 平面三角形 杂化 B． 平面三角形 杂化
C． V形 杂化 D． 三角锥形 杂化
7．下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．、和均为极性分子 B．反应涉及、键断裂和键生成
C．催化中心的被氧化为，后又被还原为 D．将替换为，反应可得
9．在室温或接近室温下呈液态且由阴、阳离子组成的盐类是离子液体，其有难挥
发，良好的导电性等优点。1－正丁基－3－甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，其结构如图所示，下列叙述正确的是
A．该物质中C原子均采取杂化 B．该物质属于含共价键的离子化合物
C．元素的第一电离能：N＞F＞C D．该物质的组成元素全部位于元素周期表的p区
10．绿矾（）结构如图所示，下列说法正确的是
A．基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe
B．中心离子核外电子有9种空间运动状态
C．中S和中O原子轨道的杂化类型不同
D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键
11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个
B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
D．晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为1：1
12．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是
A．元素C核外电子占据10个原子轨道 B．B元素在周期表中的d区
C．E的气态氢化物最稳定的原因是HE分子中共价键最牢固 D．元素D的电子排布式为
13．最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：D>C>E
B．C是空气中含量最高的元素
C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
D．与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
14．下列事实的解释错误的是
事实 解释
A 酸性：CH3COOHB 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
D 的沸点比低 前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键
二、填空题（58分）
15（16分）．不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布图为 。第二电离能 (填“大于”或“小于”)。
(2)氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为 。
(3)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：
①在水中可以电离出配离子，该配离子中的配体是 ， Fe还能与CO形成配合物Fe(CO)5，该配合物中的配位原子是 (写元素符号)。
②依据观察到的实验现象说明和的性质不同，原因是 。
铜的硫化物有CuS和两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中的位置(如图1所示)，铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。
①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为 pm。
②晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16（14分）．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为 ；第一电离能
I1(P) I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 。
(4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族
元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中
a点代表的是 (用化学式表示)。
图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有 个碳
原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球
接触模型，则r= a。
17（14分）．按要求回答下列问题。
(1)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是 。
(2)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，
则它们属于 (填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是 。
(3)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度 (填“高于”或“低于”)。
(4)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：
①晶胞a属于 堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率 ；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径r= cm。(用含、的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。
18（14分）．氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。
A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)
B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键
C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3
D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1
(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如右图所示。
它的化学式为 ，它的硬度超过金刚石的主要原因是 。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为 、 。
(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为 ，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ= g·cm－3
(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
