第八章 化学与可持续发展 学情检测（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 学情检测
2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．下列物质与用途对应不正确的是（　　）
A．苯甲酸钠：食品防腐剂 B．四氧化三铁：红色颜料
C．碳酸氢钠：膨松剂 D．聚乙烯：食品包装袋
3．湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是（　　）
A．既可做调味品也可做防腐剂
B．焰色试验可用于区分和
C．电解食盐水的产物可用于生产漂粉精
D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液
4．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法 电渗析法和离子交换法等
B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠
C．在制镁工业中，常用做沉淀剂
D．在制溴工业中，步骤分别为氧化 还原 氧化
5．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理
B．电镀废液经中和后直接排入到农田
C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋
D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物
6．下列做法中，不会对环境造成污染的是（　　）
A．冬季居民的家中用煤取暖
B．城市和乡村大力开展植树造林
C．工厂排放烟尘的烟囱加高
D．将城市的固体废弃物运向农村倾倒
7．下列关于有机物的说法中，正确的个数有（　　）
① 糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解
② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③ 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
④ 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
⑤ 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
⑥ 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
⑦ 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
⑧ 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得
A．2 B．3 C．4 D．5
8．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B．苯是最简单的芳香烃
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B．火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
C．铝的冶炼：Al2O3+3H2 2Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
11．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（　　）
A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源
B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥
C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放
12．下列冶炼金属的方法错误的是（　　）
A．电解熔融氯化铝制铝 B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁 D．电解熔融氯化钠制钠
13．化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（　　）。
A．氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
C．泥水中加入明矾可以很快变澄清
D．袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂
二、综合题
14．人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是　 　．
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL．通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少．
15．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：
回答下列问题：
（1）大海中的海水　 　（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是　 　．
（2）a是电源的　 　极，b是电源的　 　极．
（3）①是　 　室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是　 　（填“淡水”或“浓水”）．
16．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：　 　，还需要的玻璃仪器有：　 　．
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaCl2溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为　 　（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：　 　．
（3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：　 　．
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为　 　．将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：　 　．
17．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：　 　．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：　 　．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）　 　，该物质发生加聚反应的化学方程式为：　 　．
（4）彼此互为同系物的是（填序号）：　 　．
（5）甲苯的一氯取代产物的有　 　种．
18．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　 　。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是　 　， 转化为MgCl2的离子方程式是　 　。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　 　。步骤②加热煮沸一会的目的是　 　
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　 　。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈　 　色。从碘的提取CCl4提取碘可以用　 　的方法。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. SO2污染 会导致酸雨，危害环境，不符合题意
B.绿化能改善空气质量，提高生活品质，不符合题意
C.激动汽车多采用化石燃料，燃烧后的产物会污染空气，不符合题意
D.化石燃料燃烧的产物会污染空气，符合题意
故答案为：D
【分析】A.燃煤脱硫，有利于减少SO2的污染；
B.防治扬尘污染，可减少空气污染；
C.燃料电池汽车，可减少机动汽车尾气的排放；
D.石油、煤的燃烧会产生大量空气污染物；
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
【解析】【解答】A． 海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故A不符合题意；
B． 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B符合题意；
C． 在制镁工业中，常用做沉淀剂，生成氢氧化镁沉淀，达到富集镁元素的作用，故C不符合题意；
D． 在制溴工业中，在制溴工业中，步骤③中溴的化合价升高，步骤④中溴的化合价降低，步骤⑤中溴的化合价升高，步骤分别为氧化 还原 氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．海水淡化的方法有三种；
B．电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，无法获得金属钠；
C．制镁工业中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁，经济效益高；
D．制溴工业中，溴离子被氧化为溴单质，然后二氧化硫还原溴单质生成HBr，最后氯气与HBr反应生成溴。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A．煤经粉碎、脱硫处理，减少二氧化硫的排放，利于环境保护，故A不选；
B．电镀废液经中和后，可能含重金属离子，则不能直接排入到农田，防止污染土壤，故B选；
C．聚乳酸塑料可降解，不会造成环境污染，则聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋，利用环境保护，故C不选；
D．聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，则回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物，利用环境保护，故D不选；
故选B．
【分析】A．煤经粉碎、脱硫处理，减少二氧化硫的排放；
B．电镀废液经中和后，可能含重金属离子；
C．聚乳酸塑料可降解，不会造成环境污染；
D．聚氯乙烯塑料难降解，污染环境．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：
A．煤不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳是，所有冬季居民的家中用煤取暖，容易造成一氧化碳中毒，故A不选；
B．绿色植物可以吸收空气中一些有毒气体，也能够吸收二氧化碳释放氧气，所有城市和乡村大力开展植树造林，有利于环境保护，故B选；
C．工厂排放烟尘的烟囱加高，不能减少有毒气体和粉尘的排放，对环境会造成污染，故C不选；
D．将城市的固体废弃物运向农村倾倒会对农村环境造成污染，不利于环境保护，故D不选；
故选：B．
【分析】A．煤不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳；
B．绿色植物可以吸收空气中一些有毒气体，也能够吸收二氧化碳释放氧气；
C．工厂排放烟尘的烟囱加高，不能减少有毒气体和粉尘的排放；
D．将城市的固体废弃物运向农村倾倒会对农村环境造成污染．
7．【答案】C
【解析】【解答】①蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解反应，①不符合题意；
②植物油属于酯类物质，含有氧元素，不属于碳氢化合物，②不符合题意；
③人体内没有能使纤维素分解的酶，因此纤维素进入人体内不会水解，③不符合题意；
④医用酒精的浓度为75%，④符合题意；
⑤乙烯的产量可用于衡量一个国家化工发展水平，⑤符合题意；
⑥皂化反应，是指高级脂肪酸的甘油酯在碱性条件下发生的水解，并不是所有之类在碱性条件下的水解都属于皂化反应，⑥不符合题意；
⑦石油裂解能得到乙烯，乙烯发生加聚反应，可得到聚乙烯，⑦符合题意；
⑧石油分馏可得到液化石油气或汽油；重油裂化也可得到汽油，⑧符合题意；
综上，说法正确的有④⑤⑦⑧，共四个，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①单糖不能水解；
②植物油属于酯类物质；
③人体内没有能使纤维素水解的酶；
④医用酒精的浓度为75%；
⑤乙烯的产量可用于衡量一个国家化工发展水平；
⑥根据皂化反应分析；
⑦根据石油裂解产物分析；
⑧根据是由分馏产物分析；
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．二氧化硫属于酸性氧化物，NxOy中NO、NO2等不是酸性氧化物，故A错误；
B．最简单的芳香烃是苯，故B正确；
C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故C正确；
D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
故选：A．
【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
B．最简单的芳香烃是苯；
C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，均能满足一步实现，选项A不符合题意；
B、二氧化碳与水在光的作用下在叶绿素中放出氧气，氧气在放电条件下转化为臭氧，均满足一步实现，选项B不符合题意；
C、石油分馏无法得到乙烯，选项C符合题意；
D、用惰性电极电解氯化钠溶液得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，均能满足一步实现，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质间的转化以及产物进行判断即可。
10．【答案】C
【解析】【解答】制备金属铝是用电解熔融氧化铝的方法制备，其反应的化学方程式为：，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据金属冶炼方法进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染，故B正确；
C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；
D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确．
故选C．
【分析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染；
C、根据白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的考虑；
D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染；
12．【答案】A
【解析】【解答】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A符合题意；
B.银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B不符合题意；
C.铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C不符合题意；
D.钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】不活泼的金属（如Ag、Hg等）用热分解法冶炼，较活泼的金属（如Fe、Cu等）用热还原法冶炼，活泼金属（如K、Ca、Na等）用电解法冶炼。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.氯气和石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙和水，故A不符合题意；
B.醋酸与碳酸钙反应得到可溶性醋酸钙和水和二氧化碳，故B不符合题意；
C.明矾中的铝离子水解形成氢氧化铝具有吸附性，故C不符合题意；
D.食品中一般含有添加剂，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氯气通入石灰乳中得到漂白粉；
B.食醋可以除去碳酸钙；
C.明矾可以净水；
D食品中含有添加剂。
14．【答案】（1）药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效
（2）解：胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3发生中和反应，设氢氧化铝的质量为x参与反应的HCl的质量为：1.02g/mL×6.0mL×5%≈0.306g
Al（OH）3+ 3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 0.306
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注，
答：该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注；
|该药片中氢氧化铝的质量分数为 ×100%≈43.6%
【解析】【解答】解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效，故答案为：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效；
【分析】（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；（2）胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3反应，写出反应方程式即可；根据化学反应方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出Al（OH）3的质量，再与标签上的含量比较，就可判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注．然后根据质量分数公式就可计算出该药片中氢氧化铝的质量分数．
15．【答案】（1）不能；海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中
（2）负；正
（3）淡水；浓水
【解析】【解答】解：（1）海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，则大海中的海水不能直接通入到装置中，理由是海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中，
故答案为：不能；海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中；（2）由离子的定向移动可知，氢离子向阴极移动，则a为电源的负极，b为正极，故答案为：负； 正；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度变大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在Ⅱ处排出，Ⅰ处排出的是淡水，故答案为：淡水；浓水．
【分析】电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，但海水中含杂质，需过滤后通入到电解装置中，氢离子向阴极移动，则a为电源的负极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水，以此来解答．
16．【答案】（1）引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗；烧杯、漏斗
（2）②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
（3）Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+
（4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；避免Mg被空气中的氧气氧化
【解析】【解答】解：海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，故答案为：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗； 烧杯、漏斗；（2）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为②①③或①②③；因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性，所以离子方程式为：H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，故答案为：②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+；（4）电解熔融MgCl2的反应化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，避免Mg被空气中的氧气氧化，故答案为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；避免Mg被空气中的氧气氧化．
【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，（1）过滤时用到玻璃棒是起到引流的作用，过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）根据根据SO42﹣、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；根据除杂试剂NaOH和Na2CO3过量二者都能与盐酸反应写出反应的离子方程式；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；（4）电解熔融MgCl2反应，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气；Ar气氛围中气体与镁不反应．
17．【答案】（1）②⑦
（2）③
（3）③；nCH2=CH2
（4）④⑤
（5）4
【解析】【解答】解：（1）氨水中不含碳元素，属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；
故答案为：②⑦；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能与溴水反应使之褪色；
故答案为：③；（3）乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为：nCH2=CH2 ；
故答案为：③；nCH2=CH2 ；（4）苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物；
故答案为：④⑤；（5）氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物；
故答案为：4．
【分析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物．但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应；（3）能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键，只有乙烯符合结构特点，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包装；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构相似是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；（5）甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种．
18．【答案】（1）B；D
（2）2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl-
（3）熟石灰；Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O
（4）坩埚；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取
【解析】【解答】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项不正确；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项不正确；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；
故答案为：BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取。
【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。