河北省保定市五校2023-2024学年高一下学期5月（1+3）期中联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省保定市五校2023-2024学年高一下学期5月（1+3）期中联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 307.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-19 15:29:18 | ||
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文档简介
保定市五校2023-2024学年高一下学期5月（1+3）期中联考
化学试题
（满分：100分，测试时间：75分钟）
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献的表述不合理的是
A．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂
B．《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中，“炒”为氧化除碳过程
C．《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用的是焰色试验区分硝石()和朴硝()
D．《天工开物》中记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，不涉及氧化还原反应
2．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO P2O5
3．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
4．氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有
A．若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，则生成的数目为0.2NA
B．常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L
C．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
D．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
6．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A．原子的原子核内有49个质子
B．的中子数为113
C．互为同位素
D．元素的最高化合价是+3价
7．氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应
B．可用pH试纸测定b的水溶液的pH值
C．c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力
D．d可用于自来水的杀菌消毒
8．下列方案的设计、现象和结论正确的是
方案设计 现象与结论
A 检验是否有漂白性 将干燥的通入放有鲜花的广口瓶 若观察到鲜花褪色，则说明具有漂白性
B 证明溶于水不能完全与水反应 将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液 观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C 检验某溶液中是否存在 在溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在
D 检验某溶液中是否存在 在溶液中加入溶液 若产生白色沉淀说明溶液中存在
9．是优良的水处理剂一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成，转移
C．具有氧化杀菌作用 D．该实验条件下的氧化性：
10．下列是不同时期的原子结构模型：①道尔顿原子论②卢瑟福核式模型③汤姆生“葡萄干布丁”原子模型④量子力学原子模型⑤玻尔原子轨道模型。其中符合历史演变的时间顺序的一组为
A．①③②⑤④ B．①②③⑤④ C．①⑤③②④ D．①③⑤②④
11．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
12．现有三组实验：①除去混在中的水；②回收碘的溶液中的；③用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分一青蒿素。以上实验所涉及的分离混合物的方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏.萃取、分液
13．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
14．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶
下列有关说法中，不正确的是
A．除去Ca2+的主要反应：
B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2
D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧⑨酒精⑩
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为 。
(3)③淀粉溶液所属分散系为 ，⑤NaCl溶液所属分散系为 ，二者如果混合，可采用 方法分离。
(4)Fe(OH)3胶体的制备方法： ，要证明该分散系的实验方法是 ，写出对应的化学方程式： 。
(5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
16．（16分）
(1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
(3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。
(4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(5)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。
(6)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
17．（14分）实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：
Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有 。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行 。
(3)配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取 g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
A．称量时砝码和胆矾位置放反 B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］
(5)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，在量取时宜选用量筒的规格为 。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是 (用化学方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是 ，对比以上情况可知，加入的酸的 不同，发生的反应不同。
18．（14分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是 。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为 ，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 ，发挥该作用进 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为
(结合化学方程式说明)。试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D2．D3．B4．C5．D6．B7．B8．B9．B10．A11．D12．C13．C14．C
15．（14分）
(1) ①②④⑧⑩ （2分） ⑥⑨（2分）
(2)（1分）
(3) 胶体 （1分） 溶液 （1分） 渗析（1分）
(4) 将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分） 丁达尔效应（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
(5)正盐（1分）
16．（16分）每空2分
(1) 4:5
(2)32
(3)1.5
(4)
(5)44g/mol
(6) 62g/mol 16
17．（14分）
(1)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）
(2)检漏（1分）
(3)18.8（2分）
(4)C（2分）
(5) B（2分）
(6) NaClO+HCl=HClO+NaCl（2分）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2（2分） 浓度（1分）
18.（14分）
(1) （2分） 分液漏斗（1分）
(2) b （1分） 饱和食盐水、浓硫酸（2分）
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
吸收尾气，防止污染空气 （1分） 不能（1分）
(4) （2分）
漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效（2分）
答案第1页，共2页
化学试题
（满分：100分，测试时间：75分钟）
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献的表述不合理的是
A．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂
B．《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中，“炒”为氧化除碳过程
C．《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用的是焰色试验区分硝石()和朴硝()
D．《天工开物》中记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，不涉及氧化还原反应
2．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO P2O5
3．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
4．氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有
A．若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，则生成的数目为0.2NA
B．常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L
C．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
D．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
6．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A．原子的原子核内有49个质子
B．的中子数为113
C．互为同位素
D．元素的最高化合价是+3价
7．氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应
B．可用pH试纸测定b的水溶液的pH值
C．c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力
D．d可用于自来水的杀菌消毒
8．下列方案的设计、现象和结论正确的是
方案设计 现象与结论
A 检验是否有漂白性 将干燥的通入放有鲜花的广口瓶 若观察到鲜花褪色，则说明具有漂白性
B 证明溶于水不能完全与水反应 将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液 观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C 检验某溶液中是否存在 在溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在
D 检验某溶液中是否存在 在溶液中加入溶液 若产生白色沉淀说明溶液中存在
9．是优良的水处理剂一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成，转移
C．具有氧化杀菌作用 D．该实验条件下的氧化性：
10．下列是不同时期的原子结构模型：①道尔顿原子论②卢瑟福核式模型③汤姆生“葡萄干布丁”原子模型④量子力学原子模型⑤玻尔原子轨道模型。其中符合历史演变的时间顺序的一组为
A．①③②⑤④ B．①②③⑤④ C．①⑤③②④ D．①③⑤②④
11．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
12．现有三组实验：①除去混在中的水；②回收碘的溶液中的；③用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分一青蒿素。以上实验所涉及的分离混合物的方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏.萃取、分液
13．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
14．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶
下列有关说法中，不正确的是
A．除去Ca2+的主要反应：
B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2
D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧⑨酒精⑩
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为 。
(3)③淀粉溶液所属分散系为 ，⑤NaCl溶液所属分散系为 ，二者如果混合，可采用 方法分离。
(4)Fe(OH)3胶体的制备方法： ，要证明该分散系的实验方法是 ，写出对应的化学方程式： 。
(5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
16．（16分）
(1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
(3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。
(4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(5)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。
(6)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
17．（14分）实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：
Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有 。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行 。
(3)配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取 g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
A．称量时砝码和胆矾位置放反 B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］
(5)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，在量取时宜选用量筒的规格为 。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是 (用化学方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是 ，对比以上情况可知，加入的酸的 不同，发生的反应不同。
18．（14分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是 。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为 ，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 ，发挥该作用进 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为
(结合化学方程式说明)。试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D2．D3．B4．C5．D6．B7．B8．B9．B10．A11．D12．C13．C14．C
15．（14分）
(1) ①②④⑧⑩ （2分） ⑥⑨（2分）
(2)（1分）
(3) 胶体 （1分） 溶液 （1分） 渗析（1分）
(4) 将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分） 丁达尔效应（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
(5)正盐（1分）
16．（16分）每空2分
(1) 4:5
(2)32
(3)1.5
(4)
(5)44g/mol
(6) 62g/mol 16
17．（14分）
(1)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）
(2)检漏（1分）
(3)18.8（2分）
(4)C（2分）
(5) B（2分）
(6) NaClO+HCl=HClO+NaCl（2分）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2（2分） 浓度（1分）
18.（14分）
(1) （2分） 分液漏斗（1分）
(2) b （1分） 饱和食盐水、浓硫酸（2分）
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
吸收尾气，防止污染空气 （1分） 不能（1分）
(4) （2分）
漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效（2分）
答案第1页，共2页
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