内蒙古赤峰市部分学校2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题（含答案）

赤峰市部分学校2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cl35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。
1.下列说法错误的是
A.X射线衍射技术可用于有机化合物晶体结构的测定
B.提取碘水中的碘单质，可以用苯作为萃取剂
C.利用蒸馏的方法从石油中分离出乙烯
D.银氨溶液可用于鉴别甲酸甲酯和乙酸
2.下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
选项 A C D
物质 OHC-CHO
类别 酚 醛 卤代烃 酸
官能团 —OH —Br
3.下列粒子的空间结构与VSEPR 模型不一致的是
A. CH B. CO C. H2O D. CO2
4.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.溴和苯 B.乙醇和甲苯 C.乙酸和水 D.四氯化碳和水
5.下列化合物分子中只含有σ键不含π键的是
A. CH CH OH B . CO C. D. CH3COOH
6.某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了
A.洪特规则 B.泡利不相容原理 C.能量守恒原理 D.能量最低原理
7.下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力与碘升华时所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A. NaCl B SiO C. S D. Mg
8.下列说法正确的是
A.2p和3p的轨道形状和能量都完全相同或相等
乙同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C.主族元素的电负性越大，其第一电离能也越大
D.在形成化合物时，电负性较小的元素易显正价
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9.现有下列①~⑦七种有机物，下列说法正确的是
A. ①与②、⑥与⑦均互为同分异构体
B.等效氢种类数:⑥>⑦>①=②=③=⑤>④
C.上述有机物均属于烃类
D.③④⑤互为同系物
10.卜列说法正确的是
A.金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性D.硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝
11.分子式为 C5H12且仅含有2个—CH 的结构共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
12.苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，下列提纯苯甲酸的实验操作中说法正确的是
A.提纯苯甲酸的实验中必须用到蒸馏烧瓶
B.粗苯甲酸通过在冷水中溶解、过滤、降温结晶等系列操作，可获得纯净的苯甲酸晶体
C.本实验中玻璃棒的作用有搅拌和引流
D.所得的苯甲酸晶体可以用热水洗涤其表面杂质
13.①(NH4)2[PtCl6]、②H2[PtCl4(OH)2]、③H2[PtCl2(OH)4]是铂的三种配合物,下列说法正确的是
A.三种配合物中Pt的化合价均为+6价
B.①中Pt的配位数为6
C.②中Cl 、OH 为配体,提供空轨道
D.向含 1mol③的溶液中加入足量 AgNO3溶液,可得到 2 mol AgCl沉淀
14.M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或基态原子结构如表：
元素 元素性质或基态原子结构
M 最高正价和最低负价代数和为0
Q 价层电子排布是ns
x 同周期元素中未成对电子数最多
Y 最外层电子数是次外层电子数的一半
z +3 价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态
下列说法正确的是
A. 原子半径:Q>X>Y B.电负性:M>X>Q
C. Z位于元素周期表第ⅥB族 D.上述五种元素中，只有Z为金属元素
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二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(14分)A~H8种元素在周期表中的位置如图，回答下列问题：
(1)基态 H原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)基态B.原子的未成对电子数为 ，其未成对电子所在的原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(3)A2C2的电子式为
(4)化合物B2C的分子结构与CO 类似，则B2C分子中σ键与π键的数目之比为 。
(5)实验室鉴别D、F的硫酸盐溶液的方法为 。
(6)已知：G 元素的第一、第二电离能分别为 H元素的第一、第二电离能分别为 请分析 的原因: 。
16.(15分)Na OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：
(1)基态Ca原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。O 的空间结构为 ，(O 的极性微弱，可推出常温下，其在四氯化碳中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)Na OCl可由以下两种方法制得:
方法Ⅰ:
方法Ⅱ: 在方法Ⅱ的反应过程中，断裂的化学键有 (填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键
(4)Na OCl的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a nm，密度为
①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则Na原子位于 位置，与Na原子距离相等且最近的Cl原子数为 。
②已知1号原子、2 号原子的分数坐标依次为(0，0，0)、 则3号原子的分数坐标为 。
③Na OCl的摩尔质量为 (用含有a、ρ的式子表示)
17.(15分)元素分析是研究有机化合物的表征手段之一。用燃烧法确定有机物化学式的装置如图(夹持装置已省略)，电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为
(2)B装置中浓硫酸的作用是 ，C装置中CuO的作用
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是 。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是 。
(4)甲同学认为在E装置后加一个盛有碱石灰的U形管，可减少测定误差，乙同学认为这样做是合理的，理由是 。
(5)完善装置后，若样品有机物M(可表示为C H O )质量为2.22g，实验结束后(设生成物被完全吸收)，D装置增重1.62g，E装置增重5.72g。M的质谱图如图所示。
①M的分子式为 。
②写出分子式比M少2个H和1个O，且满足下列条件的结构简式： 、 (任写两种)。
a.含有苯环，且苯环上只有一个取代基；
b.含碳碳双键和酯基，且含有三个甲基。
18.(14分) 可与NH 、H O分子形成多种结构。向 CuSO 溶液中滴加氨水最终可形成如图1所示的配离子。
(1)NH 和H O的键角:NH (填“>”“√”或“=”)H O;结合NH ·H O的电离方程式，推测NH H O分子的结构为 (填标号)。
(2)图1所示配离子的化学式为 ，1mol该配离子中含有 mol σ 键。
(3)某含Cu 的晶体的晶胞结构如图2所示。该晶胞中阴离子为CN (部分示例位置已用箭头标出)，CN “连接”着每一对相邻的]Fe 与 已知该晶胞棱长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中距Cu 最近且等距的K 有 个。
②该晶体的化学式为 ，晶体密度为 (列出代数式)g cm 。
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高二化学试卷参考答案
1. C 2. B 3. C 4. D 5. A 6. A 7. C 8. D 9. B 10. C 11. A 12. C 13. B 14. D15.(1)(2分)
(2)3(2分);哑铃(或纺锤,2分)
(3)(2分)
(4)1:1(2分)
(5)焰色试验(2分)
(6)气态Cr 的价层电子排布式为3d ，气态Mn 的价层电子排布式为3d 4s ,3d 的半充满结构较为稳定(或其他合理答案，2分)
16.(1)10(2分)
(2)V形(2分);大于(2分)
(3)ABD(2分)
(4)①面心(1分);4(2分)
②( ,,1)((2分)
③(2分)
17.(1)分液漏斗(1分)
(2)吸收氧气中的水蒸气(或干燥氧气，2分)；使有机物充分转化为CO 和H O(2分)
(3)碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳(2分)
(4)防止空气中的水和二氧化碳进入 E装置，影响测定准确性(2分)
(5)①C13H18O3(2分)
18.(1)>(2分);A(2分)
2分);22(2分)
(3)①4(2分)
②KCuFe(CN) (2分); (2分)
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