9.3溶液的浓度同步练习（含解析） 人教版化学九年级下册

9.3溶液的浓度
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等 B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
2．（本题2分）如图是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶液中溶质质量分数一定相等
C．将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液
D．40℃时，将140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液变成饱和溶液需加入16.8g氯化钾
3．（本题2分）t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是
A．原溶液浓度为20% B．蒸发后溶液浓度为25%
C．t℃时硝酸钾溶解度为25g D．原溶液中硝酸钾的质量为20g
4．（本题2分）下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是
A．40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
5．（本题2分）氯化钾和氯酸钾两种物质的溶解度随温度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是：
A．30℃时，KC1O3饱和溶液的溶质质量分数为10%
B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温蒸发掉部分水可变饱和溶液
C．40℃时，质量相同的KC1和KC1O3饱和溶液中水的质量大小是：KCl>KClO3
D．将90℃的KC1O3溶液降温，一定有KC1O3晶体析出
6．（本题2分）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．加水后该澄清溶液会变为不饱和溶液
D．该澄清溶液中溶质的质量分数等于36%
7．（本题2分）向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法不正确的是

A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．烧杯①溶液中溶质的质量分数约为28.6%
C．烧杯①、②中的溶液均为饱和溶液
D．将烧杯①、②升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
8．（本题2分）如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶质 质量分数乙>甲=丙
B．向t1℃时甲的饱和溶液中加入15g甲，再升温至t2℃仍为饱和
C．将t3℃时，等质量的甲乙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶质质量乙大于甲
D．将t2℃时，10%的甲乙溶液，降温至t1℃，甲先变为饱和
9．（本题2分）如图，是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲、乙各 100g 溶液中均含有 30g 溶质
B．把 100g 溶质质量分数为30%的甲溶液从 t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为30%
C．t2℃时，甲的溶液中溶质和溶剂的质量比质量一定不大于 1：2
D．t2℃时，将甲、乙两物质溶液恒温蒸发等质量的水，甲析出在固体一定大于乙
10．（本题2分）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．40℃时，100 g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50 g
B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大
C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数最低
D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用降温方法
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是溶剂水的质量( )
12．（本题2分）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( )
13．（本题2分）某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
14．（本题2分）用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( )
15．（本题2分）100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。
(1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
(2)配制该溶液需要 g NaCl， mL水。
(3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母）
A．NaC1固体中混有杂质
B．量取的水没有完全转移到烧杯里
C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体
17．（本题10分）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填“甲”或“乙”）。
(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是 （填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
18．（本题10分）如图是一组“吹气球”实验，请回答：
（1）仪器 a 的名称为 .装置甲检查气密性的方法是
（2）①若甲中固体为大理石,则反应方程式为
②若甲中固体为生石灰,a 中液体为水,则气球胀大的主要原因
③若乙锥形瓶中充满 HCl 气体,欲使气球明显胀大,分液漏斗中的液体可以是
（3）甲装置也能用于实验室制取氧气。现有 13.6g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液,充分分解后可以制得氧气的质量为多少 (写出计算过程)
(
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由图可知，20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，加入25g水，固体部分溶解，故乙溶液为饱和溶液，继续加入25g水，氯化钠全部溶解，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故丙溶液恰好饱和，即乙和丙均是20℃下的饱和溶液，温度相同，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，25g水中最多能溶解9g氯化钠，故乙烧杯中溶液的质量为：25g+9g=34g，不符合题意；
C、由A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液，不符合题意；
D、丁烧杯中溶液的溶质质量分数为：，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、未指明温度，无法比较两物质溶解度的大小，错误；
B、t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，说明两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但选项未指明溶液状态，无法比较溶质质量分数的大小，错误；
C、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，得到的是不饱和溶液，错误；
D、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中氯化钾的质量=140g×20%=28g，设需要加入氯化钾的质量为x，则，解得x=16.8g，正确；
故选D。
3．C
【分析】t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，则饱和溶液中每10g水中含有2.5g硝酸钾；饱和溶液质量分数为
【详解】A、原溶液浓度为x，，x=18.75%；故选项错误。
B、蒸发后溶液变为饱和溶液，浓度为；故选项错误。
C、t℃时，饱和溶液中每10g水中含有2.5g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度为25g；故选项正确。
D、原溶液中硝酸钾的质量为：120g18.75%=22.5g；故选项错误。
故选C。
4．D
【详解】A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，该选项说法不正确；
B、由图可知，t℃时，M的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则说明100gM的饱和溶液含有40g的溶质，100g-40g=60g的溶剂，则t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，该选项说法不正确；
C、由图可知，t℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数为40%，该温度下N的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：3，则该温度下，150g水中最多所溶解的溶质的质量为，且N的溶解度随温度升高而增大，则80 g N放入150 g水中全部溶解，该温度不一定低于t℃，该选项说法不正确；
D、200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，则此时溶液中的溶液为200g-60g-40g=100g，其中溶质的质量为40g，则原溶液中溶质的质量分数为，该选项说法正确。
故选D。
5．B
【详解】A、由图可知，30℃时，氯酸钾的溶解度为10g，则此时饱和溶液质量分数为，不符合题意；
B、60℃时，a点对应的氯化钾溶液为不饱和溶液，恒温蒸发掉部分水可变饱和溶液，符合题意；
C、40℃时，氯酸钾溶液中溶质:溶剂=14:100；氯化钾溶液中溶质:溶剂=37:100；设100g氯酸钾饱和溶液中含水：，设100g氯化钾饱和溶液中含水： ，则质量相同的KC1和KC1O3饱和溶液中水的质量关系为KCl小于KClO3，不符合题意；
D、若该溶液中溶质含量极少，则不一定有晶体析出，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、在20℃时，将40g氯化钠加入水中，充分溶解后过滤出4g固体，并得到澄清溶液，过滤出4g固体说明有4g氯化钠没有溶解，而溶解了36g氯化钠，则该溶液已经是饱和溶液，且溶质质量为36g，故A正确；
B、由于已经达到饱和状态，说明在20℃时，氯化钠在水中溶解度为36g，故B正确；
C、该溶液达到了饱和状态，加入水后则溶质质量不变，溶剂质量增加，即变为不饱和溶液，故C正确；
D、溶质质量分数计算公式为：，则该澄清溶液中的溶质质量分数为： ，故D错误。
故选D
7．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，甲和乙的溶解度相等，A选项正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解甲物质40g，烧杯①中加入甲物质60g，烧杯底部有20g甲物质未溶解，此溶液为甲的饱和溶液，溶质质量分数==，B选项正确；
C、由溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙的溶解度均为40g，也就是100g水中可以溶解甲、乙物质40g，烧杯①、②中分别加入甲、乙物质60g，烧杯底部均有20g物质未溶解，溶液均为饱和溶液，C选项正确；
D、将烧杯①、②升温至50℃，甲、乙溶解度均增大，甲溶解度变为60g，乙的溶解度大于40g小于60g，溶液质量相等，溶质质量不同，二者溶液的溶质质量分数不同，D选项错误。
故选D。
8．C
【详解】A：降温后甲乙质量分数变小，丙的溶解度变大，但质量分数不变，据图可知：所得溶质 质量分数乙＞甲＞丙。A错。
B：t1℃时甲的饱和溶液中若溶剂的质量≤100g，加入15g甲再升温至t2℃仍为饱和。否则不能。B错。
C：t3℃时，甲乙的饱和溶液等质量，所以甲的溶剂质量更小。到t2℃时溶解度小的甲中溶剂的溶质更少，C正确。
D：如图：t1℃时甲的溶解度15g ，t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=＞10%，所以降温至t1℃，甲乙都不能变为饱和。D错。
综上所述：选择C。
9．C
【详解】A、t1℃时，甲乙溶解度30g，每100g水中最多可溶解30g甲或乙，甲、乙各 100g 溶液中含有溶质一定小于30g ，错误。
B、t1℃，甲溶解度30g，饱和溶液溶质质量分数<30%，故降温后溶液其溶质质量分数一定小于30%，错误。
C、t2℃时，甲溶解度50g，甲饱和溶液溶质和溶剂质量比50g：100g=1：2，不饱和溶液小于1：2，故甲的溶液中溶质和溶剂的质量比质量一定不大于 1：2，正确。
D、t2℃时，将甲、乙两物质饱和溶液恒温蒸发等质量的水，甲析出在固体一定大于乙，题干中没有强调是饱和溶液，错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、根据溶解曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，150 g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50 g，说法错误；
B、根据溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先变大后减小，说法错误；
C、60℃时，两种物质的溶解度是硫酸钠小于氯化铵，根据饱和溶液中溶质质量分数=可知，它们的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数最低，说法正确；
D、根据溶解度曲线可知，在40℃～60℃间，硫酸钠的溶解度随温度的降低而升高，将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法，说法错误。
故选：C。
11．错误
【详解】饱和石灰水降低温度，溶解度减小，将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，溶剂水的量不变；加入少量生石灰，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，会消耗少量水，故溶剂水减少了，故说法错误。
12．错误
【详解】 用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低的溶液，实验步骤是，计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签。
13．错误
【详解】两种溶液的溶质质量分数相同，可能溶解度不同，因为并不确定是否为饱和溶液，如果确定为饱和溶液，该说法正确，但不知溶液是否为饱和溶液，故错误。
14．正确
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】50g 10%的NaCl溶液中氯化钠的质量为，5%的NaCl溶液的质量为，则用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水，故正确。
15．正确
【详解】医疗上使用的的生理盐水是指100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。
16．(1)量筒
(2) 10 90
(3)B
【详解】（1）配置溶液的操作步骤1、计算所需的氯化钠和水的质量,水的质量即为水的体积，2、用托盘天平称取氯化钠的质量，倒入烧杯中，3、用量筒量取所需的水,接近刻度时,改用胶头滴管滴加，把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，待氯化钠完全溶解，图示仪器中缺少量筒，故答案为：量筒；
（2）氯化钠的质量为：，故答案为：10g；需水的质量为100g-10g=90g，水的体积为：，故答案为：90ml；
（3）A. 、NaC1固体中混有杂质，则NaC1的质量变少，溶质质量分数会减小，不符题意；
B、量取的水没有完全转移到烧杯里，溶剂质量减少，溶液总质量减少，则溶质质量分数变大，符合题意；
C、从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体，溶液已经配制完成，洒出部分液体不会影溶质质量分数，不符题意；
故选：B。
17．(1)试管
(2)
乙
(3)AC
(4)BC
(5)280
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙；
（3）若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，故选：AC；
（4）A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；
C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确；
D、 最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故错误。
故选：BC。
（5）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，
则：100g×38%= (100g+x) ×10%
解得：x=280g
需加水的质量为280g。
18． 分液漏斗 旋转分液漏斗活塞，向锥形瓶中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，说明气密性良好 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大 氢氧化钠溶液 0.32g
【详解】（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置甲检查气密性的方法是：旋转分液漏斗活塞，向锥形瓶中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，说明气密性良好。
（2）①大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故若甲中固体为大理石,则反应方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；
②生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大，则气球胀大；
③乙锥形瓶中HCl气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球胀大，氢氧化钠溶液可以吸收氯化氢气体；
（3）设制得氧气的质量为x，
x=0.32g
【点睛】本题难度不大，使气球胀大的原理是改变装置的压强，造成压强差。除气体的变化外，通过反应放热或吸热也能改变装置的压强。
答案第1页，共2页
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