10.1常见的酸和碱同步练习（含解析） 人教版化学九年级下册

10.1常见的酸和碱
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）如图所示，在白色纸花上喷一种无色液体A，白色叶子喷一种有色溶液B，烘干后，在花和叶子上喷一种无色液体C，花变红色，叶子变蓝色，则下列说法正确的是
A．A可能是酚酞，B可能是紫色石蕊
B．A可能是稀H2SO4溶液，B 可能是紫色石蕊
C．B可能是酚酞，C 可能是稀HCl
D．A可能是石蕊，C可能是NaOH溶液
2．（本题2分）下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
D．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
3．（本题2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方式，下列说法中，正确的是
A．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，因此能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污也是应用了乳化作用
4．（本题2分）下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．白磷燃烧，产生大量的白雾
B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色
C．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀
D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
6．（本题2分）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．若N处收集的气体不纯，靠近火焰，会发出尖锐的爆鸣声
7．（本题2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验 A B
目的 检验溶液是否是碱溶液 探究甲烷的元素组成
操作
现象 溶液变蓝 甲烷燃烧，烧杯内壁有水雾
结论 该溶液是碱溶液 甲烷中含有氢元素和碳元素
实验 C D
目的 除去CO中的CO2 鉴别浓盐酸和浓硫酸
操作
现象 两个洗气瓶中均无明显现象 甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象
结论 集气瓶中收集到的是CO 甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．（本题2分）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A．氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热
B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂稀盐酸
C．氢氧化钠暴露在空气中仅能发生物理反应
D．氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干燥剂
9．（本题2分）硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为
A．它们都有酸味
B．它们的pH小于7
C．它们能使酸碱指示剂变色
D．它们电离产生的阳离子只有氢离子
10．（本题2分）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可以作食品干燥剂 B．干冰可以用于人工降雨
C．氩气可以做焊接金属时的保护气 D．氧气可以用于航天飞行时的助燃剂
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( )
12．（本题2分）浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量不会发生变化( )
13．（本题2分）盐酸能与氧化铁反应，可用来去除铁锈( )
14．（本题2分）铁能与盐酸反应，所以金属都能与酸反应( )
15．（本题2分）氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。
【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。
【实验过程】
(1)小明的探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中 所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立
(2)小白的探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
将气体X通入AgNO3溶液中 气体X中含有 （填化学式），小白的猜想成立
【实验分析与讨论】
(3)小明的探究中制取CO2的化学方程式为 。
(4)小白猜想成立的原因是 。
【实验拓展】
(5)小红同学设计如图所示装置同时完成上述两个猜想的探究，则试管A、B中所盛试剂依次是 （填序号）。
①硝酸银溶液、浓硫酸
②硝酸银溶液、硝酸银溶液
③氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（本题10分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
17．(5分)若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用的一种试剂是 ，请简述实验过程 。
18．(5分)若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）
①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是 。
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会 。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B2增加的质量为ag，则该样品中氧化铁的质量为 。（可为分数形式）
19．（本题10分）化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用如图装置来探究炼铁的化学反应原理，将混有CO2和H2O的CO通入盛有10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应）的硬质玻璃管中，充分加热至赤铁矿粉末完全反应，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。

(1)A装置的作用是 。
(2)根据实验数据计算化学兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量（写出计算过程）。
(3)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： 。
(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．A
【详解】A、A为酚酞无色溶液，B为石蕊溶液，为紫色溶液，与题目信息相符，当C为碱时，C喷到花上，酚酞遇到碱性溶液变红，C喷到叶子上，紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，选项A符合题意；
B、A为稀硫酸，B为紫色石蕊，而C遇到A变为红色，而根据酸遇到紫色石蕊变红的现象，判断C为紫色石蕊溶液，此时C为就不是无色溶液，且C与B遇到不变色，与题目信息不符，选项B不符合题意；
C、B为有色溶液，但是酚酞溶液为无色溶液，与题目信息矛盾，且酚酞遇到酸性溶液不变色，选项C不符合题意；
D、石蕊为紫色溶液，与A为无色溶液矛盾，选项D不符合题意。故选A。
【点睛】紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞加入碱性溶液显红色，加入酸性溶液为无色。
2．D
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁属于结论，不是现象，B错误。
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白雾产生，C错误。
D、黄铜片与铜片相互刻画，黄铜硬度大，铜片上有划痕，D正确。
故选：D。
3．C
【详解】A：溶液是均一、稳定的混合物，但是具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但是水属于纯净物，选项错误；
B：置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为:，但这个反应不是置换反应，选项错误：
C：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，故能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确；
D：洗洁精去除油污，是利用了乳化作用，乳化剂能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，而汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，利用了溶解的原理，选项错误。
故选：C
4．D
【详解】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误；
B、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材、纸张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项错误；
C、烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，故选项错误；
D、打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，得出铝比铜活泼，故选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、白磷燃烧，产生大量的白烟放出热量，不产生雾，故A错误；
B、酚酞遇碱变红，中性和酸性都不变色，醋酸显酸性，所以溶液不会变红，故B错误；
C、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，故C正确；
D、合金的硬度大于对应的成分金属的硬度，所以黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的浅而非深，故D错误。故选C。
6．A
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源的正极相连，产生的是氧气，N与电源的负极相连，产生的是氢气，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故A说法错误；
B、纯水的导电性很弱，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，可以增强水的导电性，故B说法正确；
C、电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C说法正确；
D、N与电源的负极相连，产生的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D说法正确；
故选：A。
7．C
【详解】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故选项实验结论错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，能说明甲烷中含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，故选项实验操作、结论错误；
C、一氧化碳不与碱溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，澄清的石灰水能检验二氧化碳是否被除尽，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，故选项实验操作、现象和结论均正确；
D、浓盐酸具有挥发性，甲瓶口出现白雾，故选项实验现象错误。
故选C。
8．A
【详解】A、氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热，温度升高，故A正确；
B、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂硼酸，故B错误；
C、氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，发生物理变化；也会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，发生化学变化，故C错误；
D、氢氧化钠能与CO2、HCl发生反应，不能干燥CO2、HCl，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、酸有酸味，但是有酸味的物质不一定是酸，不符合题意；
B、pH小于7的物质不一定是酸，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，属于盐，不符合题意；
C、能使酸碱指示剂变色不一定是酸，碱也能使酸碱指示剂变色，不符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、浓硫酸具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项错误；B、干冰升华吸热，能降低温度，可以用于人工降雨，故选项正确；C、氩气的化学性质很稳定，可以做焊接金属时的保护气，故选项正确；D、氧气具有助燃性，可以用于航天飞行时的助燃剂，故选项正确。故选A。
11．正确
【详解】“要留清白在人间”，描述的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的过程，实现了从氢氧化钙到碳酸钙的转化，故该说法正确
故答案为正确
12．错误
【详解】浓硫酸具有极强的吸水性，浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸质量增加，故此题判断为错误。
13．正确
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能够与氧化铁反应生成氯化铁和水，故正确。
14．错误
【详解】活泼金属能与盐酸反应，活动性比氢弱的金属不能与酸反应。铁活动性比氢强，可以和盐酸反应，但银、铜等金属不能与酸反应。错误。
15．正确
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故正确。
16．(1)澄清石灰水变浑浊
(2) 产生白色沉淀 HCl
(3)
(4)所用的盐酸浓度较大，盐酸易挥发，能够挥发出氯化氢气体，造成二氧化碳气体中混有氯化氢气体
(5)②
【详解】（1）由实验结论可知，所用的澄清石灰水未变质，则用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）用盐酸和碳酸钙固体反应，由于盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体 ，故小白猜想气体X中不止含有CO2，还含有氯化氢气体，故将气体X通入AgNO3溶液中，硝酸银溶液与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，会观察到的现象为产生白色沉淀，则证明气体X中含有HCl，小白的猜想成立；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
（4）小白猜想成立的原因是所用的盐酸浓度较大，盐酸易挥发，能够挥发出氯化氢气体，造成二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（5）A试管的作用是检验气体X中是否含有氯化氢气体并除去氯化氢气体，应该使用硝酸银溶液。B试管的作用是检验氯化氢是否被去除干净以免气体中混有氯化氢对检验澄清石灰水是否变质造成影响，所以B中溶液未硝酸银溶液。故选②。
17． ACBE CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性液体 18． 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 偏大
【解析】17．①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体应选择固液常温型发生装置A，由于盐酸有挥发性，二氧化碳中常有少量氯化氢气体，可用硝酸银溶液吸收氯化氢，二氧化碳可用浓硫酸干燥；二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以所用装置连接顺序是ACBE；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，即所得溶液的溶质为氯化钙、氯化氢，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸， 应用石灰石。原因是，碳酸钙难溶于水，可以加至过量，除尽盐酸而再过滤即可除掉过量的碳酸钙。纯碱、熟石灰若过量则会溶于水形成新杂质。故填：石灰石；
实验过程是：向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性氯化钙液体
18．①加热或点燃可燃性气体与空气的混合物可能发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿H2再加热，目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ；
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则测定谁的质量是生成水和原有水的总和，导致计算结果会偏大 ；
③设样品中氧化铁的质量为
答：样品中氧化铁的质量为。
19．(1)除去CO中混有的CO2和H2O
(2)6.16g
解：10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为10g-1.2g=8.8g。设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为x，则：
(3)在尾部放一盏燃着的酒精灯/气球收集
【详解】（1）碱石灰中的氢氧化钠固体可以吸收二氧化碳和水蒸气，氧化钙可以吸收水蒸气，所以A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O，故填：除去CO中混有的杂质CO2和H2O；
（2）见答案；
（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止直接排放造成空气污染，可在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO或气球收集，故填：在尾部放一盏燃着的酒精灯/气球收集。
答案第1页，共2页
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