BBDAA、BBCCB、BBBCC、CBBAD
21．(1)①AC ②24 mol③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
22．(1)H2(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)NO2，NH3+HNO3=NH4NO3(4)0.6NA
23．（1）48（2）C（3）吸收，B，2.24。
24．(1)1.58(2)0.79(3)79%(4)X+Y 2Z(5)AB泗水县2023-2024学年高一下学期期中考试
化 学 试 题
说明：
1．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
2．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
2．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．为确认CuSO4生成，向装置A试管中加水，观察颜色
C．装置D中品红溶液褪色，加热恢复红色
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
3．硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A．d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B．e在空气中变质时发生非氧化还原反应
C．向“84”消毒液中通入c后消毒能力增强 D．a和c在常温下发生反应生成b
4．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸有挥发性
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．①③④
5．下列氧化物性质与用途对应关系错误的是
A．SiO2硬度大，因此可用于制备光导纤维
B．SO2具备还原性，因此可在允许范围内用作食品添加剂
C．NO2具备氧化性，因此在火箭燃料中用作氧化剂
D．P2O5易吸湿潮解，因此可用作干燥剂
6．下列有关说法不正确的是
A．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
D．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
7．检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是
A．SO42-(稀盐酸、氯化钡溶液) B．Fe2+(KSCN溶液)
C．Na+(焰色试验) D．Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液)
8．氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法不正确的是
A．物质A转化为NO发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.1 mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
9．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是
A．该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体
B．该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维
C．该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应
D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol · L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol · L-1，则下列叙述不正确的是
A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
11．对于Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)的化学反应，下列叙述不正确的是
A．反应过程中的能量关系可用如图表示
B．lmol 锌的能量一定高于1molH2所含的能量
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有16. 25g锌溶解时，正极放出气体在标况下为5. 6L
12．下列不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度低的地方 B．火力发电厂将烟囱建得很高
C．用煤粉代替煤块 D．在合成氨生产中使用催化剂
13．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是
A．有能量变化是化学反应的基本特征之一
B．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
C．图Ⅱ所示的反应为放热反应
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
14．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是
A．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
B．两步总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
C．图中能量转化方式只有1种
D．H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O3ZnFe2O4＋4H2↑
15．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是
A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
C．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e =Cu
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动
16．碱性氢氧燃料电池如图，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是
A．总反应方程式为2H2+O22H2O
B．a极反应是H2－2e－＝2H＋
C．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
D．b电极是正极，该电极上发生氧化反应
17．在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为：5A+4B4C
B．该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1
D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
18．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
C．同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同
D．一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
19．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的是
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q
A．②③④ B．③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
20．向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正反应在进行
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5molY
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
二、非选择题(本题包括4大题，共40分)
21．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：
（1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A．光化学烟雾 B．能源短缺
C．酸雨 D．温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是____________________________。
（2）若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
22．利用空气制取氨肥的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）反应I中参加反应的单质甲的化学式为 。
（2）反应II中反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是 。锥形瓶内还有白烟产生，产生该现象的化学方程式为
_______________________________________。
（4）反应III的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为 个。(用NA表示阿伏加德罗常数)
23．（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。
下列叙述正确的是 。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2molNO气体(填“吸收”或“放出”) 热量。
如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
使用时，空气从 口通入(填“A"或“B")，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积 L(标况下)。
24．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 mol/(L·s)。
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。
（3）反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%） 。
（4）反应的化学方程式为__________________________。
（5）10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
A．单位时间内，消耗1molX，同时生成1molY
B．X、Y、Z的物质的量之比保持不变
C．容器内体系的压强保持不变
D．用X和Y表示的化学反应速率始终相等
