《常见的酸和碱》——教学设计
一、教学设计思路：
《全日制义务教育化学课程标准》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。因此，作为化学教师，要做到用教材而不是教教材。在平时的教学中，我注重加强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，可以激发学生的求知欲、增添新鲜感，有利于化学知识的巩固、深化和能力的培养。
在学完这一单元后，很多学生反映，酸和碱这一单元，感到学起来比较困难，一些知识没有理解，习题不会做，甚至有的学生对化学产生了厌学心理，如何复习好这一单元，消除学生的这些问题，提高学生的学习兴趣，轻松的迎接中考。我以真实的生活为基础，设计了这节以解决实际问题为教学主线的专题复习课，涉及了常见酸和碱的性质及用途、浓硫酸的稀释、酸碱的化学性质、溶液的酸碱性等基础知识，通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，让学生体会到中考方向，检验学习效果。同时也体现了“让化学走进生活”的化学教学理念。
二、 教法与学法分析：
1、教法：系统归纳、 教师点评、 多媒体辅助教学
2、学法：自主学习、合作探究、交流讨论、小组竞赛
三、教学准备：1、导学案 2、多媒体课件
四、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
一、导入语：
酸和碱是两类不同的重要物质，在生产、生活中有广泛的应用。酸和碱是中考化学的必考点，在中考中占居了很大比重。
学生认真体会。
简单的导入，让学生明确本单元在中考中的重要地位，激发学生的学习欲望。
二、提出课堂活动要求:
1、以小组为单位，各小组成员认真思考、团结协作完成导学案所包含的酸和碱的相关知识，温故知新、共同提高。
2、各组组长负责组织本组同学在限定时间内展开充分讨论，科代表作好记录，最后评选课堂之星。
要求学生认真学习课堂活动要求。
目的是对合作学习进行有效地指导和调控，利于课堂节奏紧凑有序，且高效。同时充分调动学生的积极性、主动性和创造性，以便收到良好的教学效果。
活动一：欣赏歌曲，解读歌词，明确复习目标。
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱的学习。解读歌词里包含的大量化学知识，吊足学生的胃口。总结知识点，明确复习目标。
学生发表欣赏歌曲后的见解。
通过歌词小组展开讨论，总结酸和碱的相关知识。明确本节课复习目标。
在化学课上能听到《青花瓷》熟悉的旋律，学生们一定会很兴奋。通过歌曲，激发学生学习兴趣,引起学生对知识的回忆。使学生的注意力转移到老师创设的情景中去，良好的开端是成功的一半。
活动二：总结酸和碱的性质，解决实际问题:
针对“酸和碱的知识”设置了四个讨论题，这四个问题紧紧围绕课本基础知识依次展开。
【问题一】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？
【问题二】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？
【问题三】慧眼识“陷阱”：你是聪明的喜羊羊吗？请你找出“陷阱”。
【问题四】现在实验室中有甲、乙两瓶稀硫酸和稀盐酸，李洋同学想知道哪种酸的酸性强？你能帮他解决吗？
学生通过对四个问题的讨论，分析归纳出：
一、常见酸的物理性质；
二、常见碱的物理性质；
三、酸和碱的化学性质；
四、溶液酸碱度是表示法——pH）
1、紧密结合课程标准的要求，考查学生对基础知识的掌握和灵活应用。
2、挖掘出生活中与课本知识相关的信息，努力做到“从生活走向化学、从化学走向社会”的新课程教学理念。
3、突出重点、难点。
活动三：典例分析，中考衔接：
两道近几年的中考题，pH与浓硫酸的腐蚀性以及稀释等基础知识。
1、学生独立思考后小组讨论进行相互交流作答。
2、写出相关的化学方程式，组内同学互相检查批改，共同提高。
1、学以致用，同时提高学生获取信息、应用信息的能力。
2、使学生对中考有所认识，增强对中考的信心．
?
活动四：课堂小结：
简单梳理本课的基础知识，以“爱生活、爱化学”作为本课的结束语。
学生回顾反思：
自己看导学案，同桌交流：
学完本节课的收获
简单的内容复习并不局限于简单的整理旧知识的过程，只要我们用心去思考，在我们学过的知识领域里，还有很多等待我们去挖掘的秘密。
活动五：课堂达标检测：
（见达标检测题）
1、教师进行巡视。
2、教师课件展示答案，对检测发现的问题，进行规范解答。
1、学生独立完成后，针对检测答案，小组长对本小组成员进行评价。
2、对检测发现的问题，要在组内充分讨论。
针对本节课精心设计了课堂达标检测题，检验学生的学习成果，达到巩固提高的目地。
附：板书设计（见下图）：
附：
《常见的酸和碱》——导学案
【复习目标】：
知识目标:1、认识常见酸和碱的主要性质。
2、学会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
3、认识酸碱中和反应及其应用。
能力目标: 对酸碱知识归纳、拓展及应用能力。
情感态度价值观目标:树立热爱生活、关注生活的理念。
【重点、难点】：
1、掌握常见酸碱的物理性质和化学性质。
2、正确书写酸碱的化学方程式。
3、对酸碱知识归纳、拓展及应用能力。
【学习方法】 自主学习、合作探究、讨论归纳、巩固练习
【导学过程】：
【问题导学】
【问题一】 在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和
浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？
(学习方式:学生各抒己见 )
【交流与展示】：（温馨提示：展示之星 ★）
【知识归纳】：通过以上练习我能归纳出：（一、常见酸的物理性质）
?
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
?
?
打开试剂瓶后的现象
?
?
气味
?
?
密度
?
?
【思考与交流】：如何稀释浓硫酸？下列有关浓硫酸的稀释正确的是（ ）
A B C D
【问题二】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠
和氢氧化钙，如何把两者区分开？
【交流与展示】：（温馨提示：展示之星 ★）
通过以上练习我能归纳出：（二、常见碱的物理性质）
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
?
?
颜色、状态
?
?
露置在空气中的现象
?
?
溶解性
?
?
腐蚀性
?
?
【问题三】慧眼识“陷阱”：你是聪明的喜羊羊吗？（温馨提示：聪明之星 ★★）
《喜羊羊与灰太狼》
不好，美羊羊和沸羊羊在回家的路上遇到麻烦了……灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉美羊羊和沸羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将美羊羊设为盐酸，沸羊羊设为氢氧化钠，“陷阱”就是与它们反应的物质…
请你找出“陷阱”，并在下列表格中写出相应的化学方程式：
美羊羊（盐酸）
沸羊羊（氢氧化钠）
陷阱一
陷阱二
陷阱三
陷阱四
【交流与展示】：（温馨提示：展示之星 ★）
通过以上练习我能归纳出：（三、酸和碱的化学性质）
酸和碱的化学性质：（在空格中填上相应的物质类别）
( )
【问题四】现在实验室中有甲、乙两瓶稀硫酸和
稀盐酸，李洋同学想知道哪种酸的酸
性强？你能帮他解决吗？
【交流与展示】：（温馨提示：展示之星 ★）
通过以上练习我能归纳出：（四、溶液酸碱度是表示法——pH）
溶液酸碱度的表示法——pH：
溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常在 之间。
测定pH最简单的方法是使用 。
pH=7时，溶液呈 性。
pH<7时，溶液呈 性，pH越小，酸性越 。
pH>7时，溶液呈 性，pH越大，碱性越 。
【考题探析】：联系实际与所学知识回答问题（见课件图片）
【典例解析】
（温馨提示：抢答之星 ★；书写之星 ★）
典例一：
小红在做酸碱中和反应实验时，她向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH变化图像如下图所示，其中正确的是（ ）
?
典例二：
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1) 图中M应为 类物质。
(2) 写出一种金属能与盐酸反应的化学
方程式 。
(3) 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写符号）与碱中的OH 反应生成H2O。
(4) 用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
【回顾反思】：（自己看导学案，同桌交流）
学完本节课，我的收获是： 。
《常见的酸和碱》——课后巩固提升作业
班级： 姓名： 等级：
1、在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：
物质名称
钾
氧化镁
硫酸
化学式
Cu(OH)2
FeCl3
物质类别
2、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、碳酸钠和稀盐酸 B、氢氧化钠和稀硫酸
C、烧碱溶液和二氧化硫 D、锌和硫酸铜
3、熟石灰的主要化学成分是______（填化学式），它是由_____与水反应得到，其反应的化学方程式是________________________。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 。
4、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质
（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入
NaOH液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则
在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，
用化学反应方程式表示为： 。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观
粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
《常见的酸和碱》-----达标检测
班级： 姓名： 等级：
1、下列物质中,不需密封保存的是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
3、关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
4、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）
?
?
5、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量无色酚酞试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
课件26张PPT。《常见的酸和碱》星光课堂，
秀出你的风采！知识目标:
1认识常见酸和碱的主要性质。
2、学会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
3、认识酸碱中和反应及其应用。
能力目标: 对酸碱知识归纳、拓展及应用能力。
情感态度价值观目标:树立热爱生活、关注生活的理 念。
【重点、难点】：
1、掌握常见酸碱的物理性质和化学性质。
2、正确书写酸碱的化学方程式。
3、对酸碱知识归纳、拓展及应用能力。复习目标在《青花瓷》
优美的旋律中我想起了化学知识……化学版《青花瓷》中所包含的化学知识氢氧化钠盐酸的性质酸碱指示剂化学版《青花瓷》中所包含的化学知识氢氧化钙用途pH试纸浓硫酸稀释一、常见酸的物理性质：一、常见酸的物理性质：（思考）如何稀释浓硫酸？无色液体无色液体有刺激性气味常用浓盐酸（37%~38%）
1.19g/cm3在空气中形成白雾无味常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3没有白雾出现二、常见碱的物理性质：《喜羊羊与灰太狼》
不好，美羊羊和沸羊羊在回家的路上遇到麻烦了……
灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉美羊羊和沸羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将美羊羊设为盐酸，沸羊羊设为氢氧化钠，“陷阱”就是与他们反应的物质…CO2CaCO3哪条路回家才不会羊入狼口呢
??①②③④⑤相关的化学方程式： ①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
②Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
③NaOH + HCl = NaCl + H2O
④CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
NaClNaOH?①②③④找出几条路中灰太狼的陷阱
?相关的化学方程式： ①2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
②NaOH + HCl = NaCl + H2O
③CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
三、酸和碱的化学性质：酸金属金属
氧化物盐碱非金属
氧化物指示剂中和反应四、溶液酸碱度的表示法——pH：碱性增强酸性增强溶液的酸碱度常用_____来表示, pH的范围通常为_____ 。测定pH最简便的方法是使用_____ 。pH=7,溶液呈____性
pH<7,溶液呈____性, pH越小,酸性越___。
pH>7,溶液呈____性, pH越大,碱性越___。我来归纳：溶液的酸碱度常用_____来表示, pH的范围通常为_____ 。测定pH最简便的方法是使用_____ 。pHpH=7,溶液呈____性
pH<7,溶液呈____性, pH越小,酸性越___。
pH>7,溶液呈____性, pH越大,碱性越___。酸中碱强强pH试纸我来归纳：0~14例1： 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
A、酸性变弱
B、酸性变强
C、酸性不变
D、碱性变弱A抢答喽！·广东专用例2：小明用下列微观示意图来说明中和反应的实质，用化学反应方程式表示为：
_____________________________。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O典例解析温馨提示：书写之星抢答之星【课堂小结】达标检测答案1、C
2、D
3、B
4、B
5、（1）1O
（2）红
（3）NaCl、 HCl
作业：
1、完成《行知天下》P117-120
第1、2、3、4、6、8、10习题。
2、完成“校本作业”——课后巩固提升。
爱生活 爱化学
