复分解反应实质的探究及应用
学习目标
1.加深对复分解反应概念的理解
2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件
3.学会复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。
教学重点：复分解反应的应用
教学难点：复分解反应微观实质的理解
【课前热身】
1、什么是复分解反应?
2、复分解反应发生的条件是什么?
【教学过程】
板块一 复分解反应实质的探究
探究活动一：完成下列实验，观察现象并填写下表
?
实验内容
现象
化学方程式
实验1
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴滴加稀盐酸
?
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实验2
向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
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实验3
向硫酸钠溶液中逐滴滴加硫酸钠溶液
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让我们一起走进微观世界，从微观角度看问题
探究活动二：取Na2SO4溶液少许于试管中，滴加少许KNO3溶液，观察现象
板块二 复分解反应实质的应用
应用活动一：学做小医生已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
应用活动二：关注农业2、某试验田欲引用附近工厂排放的污水灌溉农田（利用污水中的氮元素）。已知污水中含有NH4NO3 、AgNO3，如何除去其中的杂质？（用反应方程式表示）
应用活动三：走进工厂 甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含
以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的pH>7。
试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议.
应用活动四：回到实验室某这里有两瓶失去标签的试剂，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是NaOH溶液，请你选择桌面上的试剂（酚酞试液，稀盐酸、BaCl2溶液）帮老师将这两种溶液鉴别出来，并贴上标签。
【达标检测】
1、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-
2、下列各组物质中在溶液中大量共存的是（ ） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
3、下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）
A、NaNO3 HCI? Na2SO4???? B NaNO3? NaCI? CuSO4
C、FeCI3 Na2SO4? Na2CO3? D、NaOH?? BaCI2? Na2SO4
4、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（）
A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2
C、NaOH KCl Ba(NO3)2 D、FeCl3 KOH BaCl2
5、某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有Na2CO3 、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、 NaCl等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题；
（1）该废液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ； 。
(2) 写出相应的反应的方程式：
， 。
【课后延伸】
有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，
一定不含有 。
课件28张PPT。怎么洗不掉呢？2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg + 2H2O
复分解反应的实质的探究及应用人教版 九年级化学学习目标1.加深对复分解反应概念的理解
2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件
3.学会复分解反应在工、农、医以及化学实验中的应用。 1、什么是复分解反应?2、复分解反应发生的条件是什么? 温故知新A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物 ︸ 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫
做
复分解反应
复分解反应发生的条件探究活动一请各小组完成完成下列三个实验并注意观察现象，完成化学方程式：溶液先变红色，后变为无色有气泡产生有白色沉淀生成板块一：复分解反应实质的探究NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑BaCl2 + Na2SO4 ===BaSO4↓ + 2NaCl
酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合让我们一起走进微观世界，从微观角度看问题温馨提示Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反应看图探究结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+
反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+复分解反应发生的条件、实质或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中存在着特殊的离子，这些特殊的离子相互结合，有的生成了沉淀，有的生成了气体，有的生成了水。离子种类发生了改变，就说这样的离子不能共存酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是 复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？探究活动二取Na2SO4溶液少许于试管中，滴加少许KNO3溶液，观察现象 Na2SO4 + KNO3 ——K2SO4 + NaNO3×Na+、SO42－ K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na+、NO3－溶液中反应的离子变化对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：
1、有水生成：
2、有气体生成：
3、有沉淀生成：H+ + OH- → H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ）
碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀co2NH3NH4++ OH-
盐的沉淀： Ag+ + Cl- →AgCl Ba2+ + SO42- →BaSO4
Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀我会总结：H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－1、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2板块二：复分解反应实质的应用应用活动一学做小医生应用活动二2、某试验田欲引用附近工厂排放的污水灌溉农田（利用污水中的氮元素） 。已知污水中含有NH4NO3 、AgNO3，如何除去其中的杂质？（用反应方程式表示）关注农业AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓ + NH4NO3应用活动三3、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含
以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的pH>7。
试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议.
走进工厂，治理污水CuSO4、FeCl3 两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。 应用活动四4、这里有两瓶失去标签的试剂，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是NaOH溶液，请你
选择桌面上的试剂（酚酞试液，稀盐酸、BaCl2溶液）帮老师将这两种溶液鉴别出来，并贴上标签。再回到实验室一路走来，我们有什么收获呢？ 探究了复分解反应的实质；
完善了复分解反应的条件的应用；
了解了复分解反应在工、农、医以及化学实验中的应用。
。。。。。。盘点收获1、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-D达标检测：2、下列各组物质中在溶液中大量共存的是（ ） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH 3、下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）
A、NaNO3 ? HCI? Na2SO4????
B、NaNO3? NaCI? CuSO4
C、FeCI3 Na2SO4? Na2CO3?
D、NaOH?? BaCI2? Na2SO4AD4、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ）
A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3
B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2
C、NaOH KCl Ba(NO3)2
D、FeCl3 KOH BaCl2B
5、某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有Na2CO3 、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、 NaCl等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加
入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题；
该废液中一定含有 ，
一定不含有 ，
可能含有 ；
(2) 写出相应的反应的方程式：
Na2CO3 、 Na2SO4 CuSO4、 CaCl2NaClBaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 ===BaSO4↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 ===Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O快乐学习每天进步一点点
