2024年中考科学二轮 专题12：化学式的相关计算问题
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| 名称 | 2024年中考科学二轮 专题12：化学式的相关计算问题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 702.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-20 09:38:29 | ||
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文档简介
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专题12：化学式的相关计算问题
一、单选题
1．已知元素 R 在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为 R2(SO4)3，则下列化学式错误的是 （ ）
A．R(NO3)3 B．R(OH)3 C．R2O3 D．RCl2
2．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了化合价的课程后，掌握了化合物中各元素化合价间的规律。X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2
3．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （ ）
A．20% B．25% C．80% D．85%
4．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 （ ）
A．一定有 CO B．一定有 CO2
C．一定有O2 D．一定有 CO2、CO
5．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是 （ ）
A．FeCO3中 Fe、C、O元素的质量比是1：1：3
B．FeCO3中 Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中 Fe元素的质量分数是
6．有质量相同的四种气体：①氢气；②二氧化硫；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是 （ ）
A．①③④② B．②③④① C．④③①② D．①②③④
7．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是( )
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
8．某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为( )
A．NO2 B．N3O2 C．N5O2 D．N2O5
9．由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为( )
A．6：5 B．4：1 C．4：5 D．无法确定
10．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了化学的课程后，对相关知识有了深刻的理解。下列各种说法中，正确的是( )
A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等
B．质量相同的O2和O3，氧原子数一样多
C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多
D．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等
11．下列数轴中描述的信息正确的是（ ）
A．氮的化合价
B．相对分子质量
C．碳的化合价
D．铁的质量分数
12．小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等视频后，知道了尿素的化学式为CO（NH2）2及其含义。如图所示是尿素中所含各元素质量分数图，其中表示氮元素的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
13．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
14． （1）相同质量的CO和CO2气体中，氧元素的质量比为 ；要使CO和CO2气体中含有相同质量的氧元素，CO和CO2气体的质量比为 。
（2）用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成。1个的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是 。
15． X和Y两种元素形成两种化合物C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成如下表，如果C1 的化学式为 XY4，则C2 的化学式为 。
X Y
C1 75% 25%
C2 80% 20%
16．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。回答下列问题。
（1） 磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为 。
（2） 磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
17．要使 H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 ；ngH2O和mgH2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氢元素，则n：m 为 ；相同质量的 H2O和H2O2(过氧化氢)中，氧元素的质量比为： 。
18．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为）作原料，经以下流程制取乙醇。据此回答下列问题。
（1）步骤①的转化属于 变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是 。
19．如图中的横坐标表示金属氧化物（由金属元素和氧元素组成的化合物）的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。请回答下列问题。
（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的是曲线 。
（2）其中绘制错误的一条曲线是 ，理由是 。
20．“胜哥”对某种赤铁矿进行测定分析，发现其含主要成分氧化铁（Fe2O3）的质量分数为80%（杂质不含铁元素），则其含铁元素的质量分数为 。另取一赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，则该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
21． 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。据图回答下列问题。
（1）如图甲是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
（2） 小明模仿图甲构建了中各元素质量分数的模型（图乙），则图乙中表示氮元素的是 （填字母）。
三、实验探究题
22．光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。
Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的 方。
（2）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 千克/米3。
23．现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，“胜哥”想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：ZnH Cu
（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，“胜哥”应该更换图中的仪器是： 。
（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn为横坐标，以生成的 Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由： 。
四、解答题
24．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿的效果较好。(计算结果精确到0.01%)
（1）单氟磷酸钠中磷元素的化合价为 价。
（2）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（3）计算说明该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
25．“头孢氨 ”的化学式为 )， 是一种常见的消炎药。
（1） 头孢氨 有 种元素组成， 头孢氨 的相对分子质量为 。
（2）经测定，小红因急性扁桃体炎连续服用该药一个疗程， 共摄入 2.8 克氮元素。假设所摄取的氮元素均以尿素 的形式排出体外， 若她将此氮元素完全排尽则相当于排出多少克尿素？
26．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
（1）小阳的妈妈买了菠菜，小阳对妈妈说“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小阳认为的“铁”是指 (选填“铁元素”或“铁单质”)。
（2）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上有一种常见的补铁药物“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色，化学式为C4H4FeO4)。
某孕妇为了预防缺铁性贫血，每天需要摄入56mg的铁元素，按照使用说明书上的用法和用量来服用，则一天孕妇至少需要服用这样的药物多少片？
27．新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，其标签上的部分文字说明如图，请回答相关问题。
（1）从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于 。（选填化合物或混合物）
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）过氧乙酸中碳元素质量分数为多少？（写出计算过程精确到0.1％）
28．“胜哥”家的院子种了草坪，可草坪上老是长杂草，经常要手工除杂草。“胜哥”用质量分数为0.1%的二甲四氯异辛酯（C17H25ClO3）来去除杂草。除草剂进入植物体内依次经过叶、茎、根，传导到整株杂草，最终使其死亡。
（1）二甲四氯异辛酯除草剂中含有 种元素；
（2）二甲四氯异辛酯除草剂中个原子的个数比为 。
（3）二甲四氯异辛酯除草剂中个元素的质量比为 。
（4）若要除去院子里的杂草，需要将质量分数为50%的除草剂10克稀释成质量分数为0.1%，则需加水为多少克。
29．过氧乙酸（化学式是C2H4O3）是一种广谱、速效、高效灭菌剂，用0.2%过氧乙酸溶液接触10分钟就可以杀灭大多数微生物，因此被广泛应用于各种器具及环境消毒。
（1）过氧乙酸是一种 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）一个过氧乙酸分子中共有 个原子。
（3）用如图所示的①②③表示过氧乙酸中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。
（4）380g 0.2%过氧乙酸溶液中含碳元素的质量为 g。
30．目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[(C3HO2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的在正负化合价代数和为零，计算出A、B、C、D中四种化合物中R元素的化合价分析。
【解答】硫酸根显-2价，设R2（SO4）3中R元素的化合价为a，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：2a+（-2）×3=0，则a=+3价。
A、硝酸根显-1价，设R（NO3）3中R元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价，故正确，不符合题意；
B、氢氧根显-1价，设R（OH）3中R元素的化合价为y，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：y+（-1）×3=0，则y=+3价，故正确，不符合题意；
C、氧元素显-2价，设R2O3中R元素的化合价为z，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3价，故正确，不符合题意；
D、氯元素显-1价，设RCl3中R元素的化合价为w，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×2=0，则w=+2价，故错误，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0进行判断。
【解答】化合物中元素化合价代数和一定为0，由此判断出C化学式符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数。
【解答】设混合物的质量为a，则NH4NO3的质量为b，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则a×28%═b××100%
═0.8
则NH4NO3在混合物中的质量分数= ×100%═80%，
KH2PO4的质量分数=1-80%═20%，
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据已知条件“C元素的质量分数为30%”进行推断。
【解答】① CO中C元素的质量分数=1212+16×100%≈43%；
②CO2中C元素的质量分数=× 100%≈27%；
③如果是CO2与CO混合，那么C元素的质量分数必然介于43%与27%之间，这种情况是可能的；
以此类推，CO与O2混合也是可能的，
也就是一种物质高于30%，另一种物质低于30%，混合有可能C元素的质量分数为30%．甚至三种气体同时存在也是有可能的。
但是如果是CO2与O2混合，则C元素只能在27%与0%之间，因此是不可能的。
综合上述所有可能情况，必然有CO。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
B、化学式右下角的数字确定物质中个元素的原子个数比。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化合物中元素的质量分数=。
【解答】A. FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比=56：12：（16×3）=14：3：12；故错误；
B. 根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比=1：1：3；故错误；
C. FeCO3的相对分子质量=56+12+16×3=116，故错误；
D. FeCO3中Fe元素的质量分数=×100%；故正确；
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据等质量的气体中，分子个数越多的，其分子的相对分子质量越小，由于分子的质量与其相对分子质量成正比分析。
【解答】同质量的气体中，分子的质量与其相对分子质量成正比，分子个数最多即分子相对分子质量最小的物质。
①氢气的相对分子质量=1×2=2；
②二氧化硫的相对分子质量=32+16×2=64；
③氧气的相对分子质量为16×2=32；
④二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；
则质量相同的四种气体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是①③④②。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，并计算两种原子的个数比，最终对物质种类进行推测即可。
【解答】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，
则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，
故碳氢原子的个数比为：，
在C2H4中，碳氢原子的个数比为1：2；若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，则可能情况有：①只含有C2H4；②该气体中同时含有CH4和C2H2；③同时含有 CH4、C2H2、C2H4 。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此列式计算两种原子的个数之比即可。
【解答】设该氧化物的化学式为NxOy，则氮元素和氧元素的质量之比：14x：16y=7：20，解得：x：y=2：5，则化学式为N2O5。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的质量分数公式分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可．
【解答】设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，
则：；
解得：。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.根据相对分子质量的定义可知，相对分子质量越大，则实际质量越大；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.根据相对分子质量越大所含分子数越少来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】A.NO的相对分子质量为14+16=30；CO的相对分子质量为12+16=28，所以分子数相同的NO和CO，NO的质量大于CO的质量，故A错误；
B.O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，质量相同的O2和O3所含氧原子数相同，故B正确；
C.相对分子质量越大，其分子的实际质量越大，CO的相对分子质量为12+16=28，CO2的相对分子质量为12+16×2=44，所以质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数少，故C错误；
D.氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以等质量的H2和H2O中所含氢元素的质量不相等，故D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】N元素可以呈现多种化合价。
【解答】A.氮元素多种化合价在数轴上，A正确；
B.氧气的相对分子质量为32，空气平均相对分子质量为29，B错误；
C.第二种物质碳元素化合价为+2价，.第三种物质碳元素化合价为+1价，C错误；
D.第一种物质铁的质量分数大于第二种物质铁的质量分数，D错误；
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由化学式确定各元素质量比，元素质量多则质量分数大，结合图示质量分数大小分析。
【解答】 CO（NH2）2 中碳、氧、氮、氢元素质量比为12：16：28：4，氮元素质量分数最大，则 ① 表示氮元素。
故选A。
13．【答案】（1）60
（2）6
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化学式可以用来表示以下内容： 计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加 。 计算组成物质中各元素的质量比 化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比 。 计算化合物中某元素质量 化合物中某元素质量=化合物的分子质量×某元素质量分数 。 化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【解答】（1）从商标上可以看出，每片含维生素C=100mg×10%=10mg；一天共吃6片，所以维生素C的质量为60mg；
（2）维生素C的化学式：“C6H8On”12×6+1×8+16×n=176；解得n=6
故答案为：（1）60（2）6
14．【答案】（1）11：14；14：11
（2）
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化学式可以用来表示以下内容： 计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加 。 计算组成物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比 。 计算化合物中某元素质量 化合物中某元素质量=化合物的分子质量×某元素质量分数 。 化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【解答】（1） 相同质量的CO和CO2气体中 ，设有n个CO和m个CO2，则28n=44m，解的n：m=11：7；所以氧元素的质量比为 11：14； 要使CO和CO2气体中含有相同质量的氧元素 ，则二份CO比一份CO2， 则CO和CO2气体的质量比为56：44=14：11；
（2）一个氧原子的质量=(b-a)/2kg； CO2的相对分子质量=bkg/[(b-a)kg2 × 116 ]=
故答案为：（1）11：14；14：11（2）
15．【答案】XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由C1 的化学式及X和Y元素质量比确定出X和Y的相对原子质量比，再由C2 中X和Y的元素质量比计算出X和Y原子个数比，由此确定化学式。
【解答】C1 的化学式为 XY4，X和Y元素质量比为75%：25%＝3：1，设X和Y的相对原子质量为x和y，则x：4y=3：1，x：y＝12：1，设C2 的化学式为XaYb，则12a：b＝80%：20%，a：b＝1：3，化学式为XY3。
故答案为：XY3。
16．【答案】（1）1：4
（2）7：31
（3）35.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比=1：4。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比=7：31。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数=≈35.4%。
17．【答案】18：17；9：17；17：18
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）假设氧元素的质量，根据“元素质量÷元素的质量分数”得到对应物质的质量，最后做比即可；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，结合氢元素质量相等为等量条件列方程即可；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算氧元素的质量，最后做比即可。
【解答】（1）设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷×100%=18g，
过氧化氢的质量为16g÷×100%=17g，
则H2O与H2O2的质量比是18g：17g=18：17；
（2）ng水中氢元素的质量为ng×，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×，
两种物质中含有相同质量的氢元素，
则ng××100%=mg××100%，
解得：n：m=9：17；
（3）过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为：
（b××100%）：（b××100%）=17：18。
18．【答案】（1）化学
（2）H O
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学变化的特点分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析。
【解答】（1）步骤①的转化中生成新物质乙烯，属于化学变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，则B的化学式是H2O。
19．【答案】（1）B
（2）A；金属氧化物的质量应大于金属质量
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氧化铜的化学式计算金属氧化物和金属的质量之比，然后根据图片确定对应的比值，二者一致的就是正确选项；
（2）金属氧化物的质量应该大于其中金属元素的质量，据此分析判断。
【解答】（1）根据化学式CuO可知，氧化铜的相对分子质量为：64+16=80，铜的相对原子质量为64， 则氧化铜与氧化铜中铜元素的质量比为80：64=5：4。由图可知，B曲线上的当氧化铜的质量为8g时铜元素的质量为6.4g， 故选B；
（2）由图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量， 则曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字应大于纵坐标的数字， 而A曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字小于纵坐标的数字，即氧化铜的质量小于铜元素的质量， 则A曲线错误。
20．【答案】56%；59.2%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】对某种赤铁矿进行测定分析，发现其含主要成分氧化铁（Fe2O3）的质量分数为80%（杂质不含铁元素），设赤铁矿样品质量为m，
则其含铁元素的质量分数=m×80%×÷m=56%。
另取一赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，设该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数为x，
120克×x×=49.7克
x≈59.2%
则该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数为59.2%。
21．【答案】（1）O
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）人体中含量最多的物质是水，水中氢氧元素的质量比是1：8。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
【解答】（1）人体中含量最多的物质是水，水中氢氧元素的质量比是1：8，故人体中含量最多的元素是氧元素。
（2）NH4NO3中H、N、O元素的质量比=1×4：14×2：16×3=4：28：48=1：7：12，
所以在硝酸铵中氧元素含量最多，其次是氮元素，最少的是氢元素，则图乙中表示氮元素的是B。
22．【答案】（1）右上
（2）1.52
【知识点】元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氧元素质子数及元素周期表排列顺序分析；
（2）根据自然界中氧气的密度和相对分子质量与所给氧气的相对分子质量分析。
【解答】（1）16O、标记物18O都属于氧元素，氧原子质子数为8，最外层电子数为6，氧元素位置大致在元素周期表的 右上方。
（2） 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数 ， 若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1， 则该氧气的相对分子质量为34，设 在标准状况下该瓶氧气的密度是 x，则 1.43千克/米3 ：x＝32：34，x＝1.52 千克/米3。
故答案为：（1）右上；（2）1.52.
23．【答案】（1）将长颈漏斗更换成分液漏斗
（2）解：8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为
答：8克氧化铜完全反应能生成6.4克单质铜。
（3）氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g图象如图所示：
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗能控制加入液体的量，从而控制化学反应的速度；
（2）氧化铜中铜的质量=氧化铜的质量×铜的质量分数；
（3）根据氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后进行分析。
【解答】（1）实验时，为了小流量连续缓慢把稀硫酸加入锥形瓶，应该更换图中的仪器是：将长颈漏斗更换成分液漏斗。
（3）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得关系式：Zn---------Cu
65 64
氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g。得图如下：
24．【答案】（1）+5
（2）单氟磷酸钠中F元素的质量分数是：；
（3）单氟磷酸钠的质量分数为0.79% ，在0.76%-0.80%之间，所以该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】（1）在 Na2PO3F 中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，则
（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，
解得：x=+5；
（3）因为114mg=0.114g，
故含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114÷13.19%≈0.864，
牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为；
因为计算结果为0.79%在0.76%和0.80%之间，所以有较好的防龋齿效果。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=；
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合100克该牙膏中含单氟磷酸钠的质量为0.75～0.80克时，防龋齿的效果较好，进行分析解答。
25．【答案】（1）5；347
（2）2.8 克氮元素以尿素 的形式排出体外，相当于排出尿素质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 头孢氨 有碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，相对分子质量为12×16+17+14×3+16×4+32＝347.
故答案为：（1）5；347；（2）6g。
26．【答案】（1）铁单质
（2）解：
所以每天至少需要服用2片。
【知识点】单质和化合物；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】混合物的只由两种或两种以上的物质混合在一起；纯净物是指只含有一种物质；单质是指只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
【解答】（1）小阳的妈妈买了菠菜，小阳对妈妈说“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小阳认为的“铁”是指铁单质；磁铁能够吸引铁钴镍等物质；
（2）解：＞0.1克，所以每天至少需要服用2片。
故答案为：（1） 铁单质（2） 每天至少需要服用2片。
27．【答案】（1）混合物
（2）6：1：12
（3）31.6%
【知识点】单质和化合物；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】混合物的只由两种或两种以上的物质混合在一起；纯净物是指只含有一种物质；单质是指只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
【解答】（1） 从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于混合物；
（2） 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ：4：16×3= 6：1：12；
（3） 过氧乙酸中碳元素质量分数 == 31.6%
故答案为：（1） 混合物 （2） 6：1：12（3） 31.6%
28．【答案】（1）4
（2）C：H：Cl：O=17：25：1：3
（3）C：H：Cl：O=408：50：71：96
（4）10g×50%=(10g+x) ×0.1%，x=4990g
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质化学式求解对应的问题。
【解答】（1）二甲四氯异辛酯（C17H25ClO3）除草剂中含有碳氢氯氧4种元素；
（2）二甲四氯异辛酯除草剂中个原子的个数比为C：H：Cl：O=17：25：1：3；
（3）元素的质量比为C：H：Cl：O=（12x17）：25：35.5：16x3=408：50：71：96
（4）稀释浓溶液，根据稀释前后溶质质量不变，列方程求解。
29．【答案】（1）有机物
（2）9
（3）氧
（4）0.24
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析解答；
（2）根据一个过氧乙酸分子的构成，进行分析解答；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则一个过氧乙酸分子中共有9个原子；
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6；1：12，则①代表氧元素；
（4）380g0.2%过氧乙酸溶液中含碳元素的质量为。
故答案为：（1）有机物；（2）9；（3）氧；（4）0.24。
30．【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）4.4kg
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的概念分析。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】（1）葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为2.4kg××100%÷（×100%）=4.4kg。
答：消耗二氧化碳的质量为4.4kg。
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专题12：化学式的相关计算问题
一、单选题
1．已知元素 R 在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为 R2(SO4)3，则下列化学式错误的是 （ ）
A．R(NO3)3 B．R(OH)3 C．R2O3 D．RCl2
2．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了化合价的课程后，掌握了化合物中各元素化合价间的规律。X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2
3．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （ ）
A．20% B．25% C．80% D．85%
4．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 （ ）
A．一定有 CO B．一定有 CO2
C．一定有O2 D．一定有 CO2、CO
5．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是 （ ）
A．FeCO3中 Fe、C、O元素的质量比是1：1：3
B．FeCO3中 Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中 Fe元素的质量分数是
6．有质量相同的四种气体：①氢气；②二氧化硫；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是 （ ）
A．①③④② B．②③④① C．④③①② D．①②③④
7．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是( )
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
8．某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为( )
A．NO2 B．N3O2 C．N5O2 D．N2O5
9．由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为( )
A．6：5 B．4：1 C．4：5 D．无法确定
10．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了化学的课程后，对相关知识有了深刻的理解。下列各种说法中，正确的是( )
A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等
B．质量相同的O2和O3，氧原子数一样多
C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多
D．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等
11．下列数轴中描述的信息正确的是（ ）
A．氮的化合价
B．相对分子质量
C．碳的化合价
D．铁的质量分数
12．小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等视频后，知道了尿素的化学式为CO（NH2）2及其含义。如图所示是尿素中所含各元素质量分数图，其中表示氮元素的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
13．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
14． （1）相同质量的CO和CO2气体中，氧元素的质量比为 ；要使CO和CO2气体中含有相同质量的氧元素，CO和CO2气体的质量比为 。
（2）用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成。1个的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是 。
15． X和Y两种元素形成两种化合物C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成如下表，如果C1 的化学式为 XY4，则C2 的化学式为 。
X Y
C1 75% 25%
C2 80% 20%
16．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。回答下列问题。
（1） 磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为 。
（2） 磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
17．要使 H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 ；ngH2O和mgH2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氢元素，则n：m 为 ；相同质量的 H2O和H2O2(过氧化氢)中，氧元素的质量比为： 。
18．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为）作原料，经以下流程制取乙醇。据此回答下列问题。
（1）步骤①的转化属于 变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是 。
19．如图中的横坐标表示金属氧化物（由金属元素和氧元素组成的化合物）的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。请回答下列问题。
（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的是曲线 。
（2）其中绘制错误的一条曲线是 ，理由是 。
20．“胜哥”对某种赤铁矿进行测定分析，发现其含主要成分氧化铁（Fe2O3）的质量分数为80%（杂质不含铁元素），则其含铁元素的质量分数为 。另取一赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，则该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
21． 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。据图回答下列问题。
（1）如图甲是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
（2） 小明模仿图甲构建了中各元素质量分数的模型（图乙），则图乙中表示氮元素的是 （填字母）。
三、实验探究题
22．光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。
Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的 方。
（2）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 千克/米3。
23．现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，“胜哥”想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：ZnH Cu
（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，“胜哥”应该更换图中的仪器是： 。
（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn为横坐标，以生成的 Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由： 。
四、解答题
24．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿的效果较好。(计算结果精确到0.01%)
（1）单氟磷酸钠中磷元素的化合价为 价。
（2）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（3）计算说明该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
25．“头孢氨 ”的化学式为 )， 是一种常见的消炎药。
（1） 头孢氨 有 种元素组成， 头孢氨 的相对分子质量为 。
（2）经测定，小红因急性扁桃体炎连续服用该药一个疗程， 共摄入 2.8 克氮元素。假设所摄取的氮元素均以尿素 的形式排出体外， 若她将此氮元素完全排尽则相当于排出多少克尿素？
26．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
（1）小阳的妈妈买了菠菜，小阳对妈妈说“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小阳认为的“铁”是指 (选填“铁元素”或“铁单质”)。
（2）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上有一种常见的补铁药物“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色，化学式为C4H4FeO4)。
某孕妇为了预防缺铁性贫血，每天需要摄入56mg的铁元素，按照使用说明书上的用法和用量来服用，则一天孕妇至少需要服用这样的药物多少片？
27．新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，其标签上的部分文字说明如图，请回答相关问题。
（1）从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于 。（选填化合物或混合物）
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）过氧乙酸中碳元素质量分数为多少？（写出计算过程精确到0.1％）
28．“胜哥”家的院子种了草坪，可草坪上老是长杂草，经常要手工除杂草。“胜哥”用质量分数为0.1%的二甲四氯异辛酯（C17H25ClO3）来去除杂草。除草剂进入植物体内依次经过叶、茎、根，传导到整株杂草，最终使其死亡。
（1）二甲四氯异辛酯除草剂中含有 种元素；
（2）二甲四氯异辛酯除草剂中个原子的个数比为 。
（3）二甲四氯异辛酯除草剂中个元素的质量比为 。
（4）若要除去院子里的杂草，需要将质量分数为50%的除草剂10克稀释成质量分数为0.1%，则需加水为多少克。
29．过氧乙酸（化学式是C2H4O3）是一种广谱、速效、高效灭菌剂，用0.2%过氧乙酸溶液接触10分钟就可以杀灭大多数微生物，因此被广泛应用于各种器具及环境消毒。
（1）过氧乙酸是一种 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）一个过氧乙酸分子中共有 个原子。
（3）用如图所示的①②③表示过氧乙酸中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。
（4）380g 0.2%过氧乙酸溶液中含碳元素的质量为 g。
30．目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[(C3HO2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的在正负化合价代数和为零，计算出A、B、C、D中四种化合物中R元素的化合价分析。
【解答】硫酸根显-2价，设R2（SO4）3中R元素的化合价为a，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：2a+（-2）×3=0，则a=+3价。
A、硝酸根显-1价，设R（NO3）3中R元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价，故正确，不符合题意；
B、氢氧根显-1价，设R（OH）3中R元素的化合价为y，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：y+（-1）×3=0，则y=+3价，故正确，不符合题意；
C、氧元素显-2价，设R2O3中R元素的化合价为z，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3价，故正确，不符合题意；
D、氯元素显-1价，设RCl3中R元素的化合价为w，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×2=0，则w=+2价，故错误，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0进行判断。
【解答】化合物中元素化合价代数和一定为0，由此判断出C化学式符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数。
【解答】设混合物的质量为a，则NH4NO3的质量为b，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则a×28%═b××100%
═0.8
则NH4NO3在混合物中的质量分数= ×100%═80%，
KH2PO4的质量分数=1-80%═20%，
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据已知条件“C元素的质量分数为30%”进行推断。
【解答】① CO中C元素的质量分数=1212+16×100%≈43%；
②CO2中C元素的质量分数=× 100%≈27%；
③如果是CO2与CO混合，那么C元素的质量分数必然介于43%与27%之间，这种情况是可能的；
以此类推，CO与O2混合也是可能的，
也就是一种物质高于30%，另一种物质低于30%，混合有可能C元素的质量分数为30%．甚至三种气体同时存在也是有可能的。
但是如果是CO2与O2混合，则C元素只能在27%与0%之间，因此是不可能的。
综合上述所有可能情况，必然有CO。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
B、化学式右下角的数字确定物质中个元素的原子个数比。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化合物中元素的质量分数=。
【解答】A. FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比=56：12：（16×3）=14：3：12；故错误；
B. 根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比=1：1：3；故错误；
C. FeCO3的相对分子质量=56+12+16×3=116，故错误；
D. FeCO3中Fe元素的质量分数=×100%；故正确；
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据等质量的气体中，分子个数越多的，其分子的相对分子质量越小，由于分子的质量与其相对分子质量成正比分析。
【解答】同质量的气体中，分子的质量与其相对分子质量成正比，分子个数最多即分子相对分子质量最小的物质。
①氢气的相对分子质量=1×2=2；
②二氧化硫的相对分子质量=32+16×2=64；
③氧气的相对分子质量为16×2=32；
④二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；
则质量相同的四种气体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是①③④②。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，并计算两种原子的个数比，最终对物质种类进行推测即可。
【解答】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，
则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，
故碳氢原子的个数比为：，
在C2H4中，碳氢原子的个数比为1：2；若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，则可能情况有：①只含有C2H4；②该气体中同时含有CH4和C2H2；③同时含有 CH4、C2H2、C2H4 。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此列式计算两种原子的个数之比即可。
【解答】设该氧化物的化学式为NxOy，则氮元素和氧元素的质量之比：14x：16y=7：20，解得：x：y=2：5，则化学式为N2O5。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的质量分数公式分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可．
【解答】设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，
则：；
解得：。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.根据相对分子质量的定义可知，相对分子质量越大，则实际质量越大；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.根据相对分子质量越大所含分子数越少来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】A.NO的相对分子质量为14+16=30；CO的相对分子质量为12+16=28，所以分子数相同的NO和CO，NO的质量大于CO的质量，故A错误；
B.O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，质量相同的O2和O3所含氧原子数相同，故B正确；
C.相对分子质量越大，其分子的实际质量越大，CO的相对分子质量为12+16=28，CO2的相对分子质量为12+16×2=44，所以质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数少，故C错误；
D.氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以等质量的H2和H2O中所含氢元素的质量不相等，故D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】N元素可以呈现多种化合价。
【解答】A.氮元素多种化合价在数轴上，A正确；
B.氧气的相对分子质量为32，空气平均相对分子质量为29，B错误；
C.第二种物质碳元素化合价为+2价，.第三种物质碳元素化合价为+1价，C错误；
D.第一种物质铁的质量分数大于第二种物质铁的质量分数，D错误；
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由化学式确定各元素质量比，元素质量多则质量分数大，结合图示质量分数大小分析。
【解答】 CO（NH2）2 中碳、氧、氮、氢元素质量比为12：16：28：4，氮元素质量分数最大，则 ① 表示氮元素。
故选A。
13．【答案】（1）60
（2）6
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化学式可以用来表示以下内容： 计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加 。 计算组成物质中各元素的质量比 化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比 。 计算化合物中某元素质量 化合物中某元素质量=化合物的分子质量×某元素质量分数 。 化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【解答】（1）从商标上可以看出，每片含维生素C=100mg×10%=10mg；一天共吃6片，所以维生素C的质量为60mg；
（2）维生素C的化学式：“C6H8On”12×6+1×8+16×n=176；解得n=6
故答案为：（1）60（2）6
14．【答案】（1）11：14；14：11
（2）
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】化学式可以用来表示以下内容： 计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加 。 计算组成物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比 。 计算化合物中某元素质量 化合物中某元素质量=化合物的分子质量×某元素质量分数 。 化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【解答】（1） 相同质量的CO和CO2气体中 ，设有n个CO和m个CO2，则28n=44m，解的n：m=11：7；所以氧元素的质量比为 11：14； 要使CO和CO2气体中含有相同质量的氧元素 ，则二份CO比一份CO2， 则CO和CO2气体的质量比为56：44=14：11；
（2）一个氧原子的质量=(b-a)/2kg； CO2的相对分子质量=bkg/[(b-a)kg2 × 116 ]=
故答案为：（1）11：14；14：11（2）
15．【答案】XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由C1 的化学式及X和Y元素质量比确定出X和Y的相对原子质量比，再由C2 中X和Y的元素质量比计算出X和Y原子个数比，由此确定化学式。
【解答】C1 的化学式为 XY4，X和Y元素质量比为75%：25%＝3：1，设X和Y的相对原子质量为x和y，则x：4y=3：1，x：y＝12：1，设C2 的化学式为XaYb，则12a：b＝80%：20%，a：b＝1：3，化学式为XY3。
故答案为：XY3。
16．【答案】（1）1：4
（2）7：31
（3）35.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比=1：4。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比=7：31。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数=≈35.4%。
17．【答案】18：17；9：17；17：18
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）假设氧元素的质量，根据“元素质量÷元素的质量分数”得到对应物质的质量，最后做比即可；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，结合氢元素质量相等为等量条件列方程即可；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算氧元素的质量，最后做比即可。
【解答】（1）设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷×100%=18g，
过氧化氢的质量为16g÷×100%=17g，
则H2O与H2O2的质量比是18g：17g=18：17；
（2）ng水中氢元素的质量为ng×，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×，
两种物质中含有相同质量的氢元素，
则ng××100%=mg××100%，
解得：n：m=9：17；
（3）过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为：
（b××100%）：（b××100%）=17：18。
18．【答案】（1）化学
（2）H O
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学变化的特点分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析。
【解答】（1）步骤①的转化中生成新物质乙烯，属于化学变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，则B的化学式是H2O。
19．【答案】（1）B
（2）A；金属氧化物的质量应大于金属质量
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氧化铜的化学式计算金属氧化物和金属的质量之比，然后根据图片确定对应的比值，二者一致的就是正确选项；
（2）金属氧化物的质量应该大于其中金属元素的质量，据此分析判断。
【解答】（1）根据化学式CuO可知，氧化铜的相对分子质量为：64+16=80，铜的相对原子质量为64， 则氧化铜与氧化铜中铜元素的质量比为80：64=5：4。由图可知，B曲线上的当氧化铜的质量为8g时铜元素的质量为6.4g， 故选B；
（2）由图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量， 则曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字应大于纵坐标的数字， 而A曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字小于纵坐标的数字，即氧化铜的质量小于铜元素的质量， 则A曲线错误。
20．【答案】56%；59.2%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】对某种赤铁矿进行测定分析，发现其含主要成分氧化铁（Fe2O3）的质量分数为80%（杂质不含铁元素），设赤铁矿样品质量为m，
则其含铁元素的质量分数=m×80%×÷m=56%。
另取一赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，设该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数为x，
120克×x×=49.7克
x≈59.2%
则该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数为59.2%。
21．【答案】（1）O
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）人体中含量最多的物质是水，水中氢氧元素的质量比是1：8。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
【解答】（1）人体中含量最多的物质是水，水中氢氧元素的质量比是1：8，故人体中含量最多的元素是氧元素。
（2）NH4NO3中H、N、O元素的质量比=1×4：14×2：16×3=4：28：48=1：7：12，
所以在硝酸铵中氧元素含量最多，其次是氮元素，最少的是氢元素，则图乙中表示氮元素的是B。
22．【答案】（1）右上
（2）1.52
【知识点】元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氧元素质子数及元素周期表排列顺序分析；
（2）根据自然界中氧气的密度和相对分子质量与所给氧气的相对分子质量分析。
【解答】（1）16O、标记物18O都属于氧元素，氧原子质子数为8，最外层电子数为6，氧元素位置大致在元素周期表的 右上方。
（2） 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数 ， 若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1， 则该氧气的相对分子质量为34，设 在标准状况下该瓶氧气的密度是 x，则 1.43千克/米3 ：x＝32：34，x＝1.52 千克/米3。
故答案为：（1）右上；（2）1.52.
23．【答案】（1）将长颈漏斗更换成分液漏斗
（2）解：8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为
答：8克氧化铜完全反应能生成6.4克单质铜。
（3）氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g图象如图所示：
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗能控制加入液体的量，从而控制化学反应的速度；
（2）氧化铜中铜的质量=氧化铜的质量×铜的质量分数；
（3）根据氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后进行分析。
【解答】（1）实验时，为了小流量连续缓慢把稀硫酸加入锥形瓶，应该更换图中的仪器是：将长颈漏斗更换成分液漏斗。
（3）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得关系式：Zn---------Cu
65 64
氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g。得图如下：
24．【答案】（1）+5
（2）单氟磷酸钠中F元素的质量分数是：；
（3）单氟磷酸钠的质量分数为0.79% ，在0.76%-0.80%之间，所以该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】（1）在 Na2PO3F 中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，则
（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，
解得：x=+5；
（3）因为114mg=0.114g，
故含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114÷13.19%≈0.864，
牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为；
因为计算结果为0.79%在0.76%和0.80%之间，所以有较好的防龋齿效果。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=；
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合100克该牙膏中含单氟磷酸钠的质量为0.75～0.80克时，防龋齿的效果较好，进行分析解答。
25．【答案】（1）5；347
（2）2.8 克氮元素以尿素 的形式排出体外，相当于排出尿素质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 头孢氨 有碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，相对分子质量为12×16+17+14×3+16×4+32＝347.
故答案为：（1）5；347；（2）6g。
26．【答案】（1）铁单质
（2）解：
所以每天至少需要服用2片。
【知识点】单质和化合物；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】混合物的只由两种或两种以上的物质混合在一起；纯净物是指只含有一种物质；单质是指只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
【解答】（1）小阳的妈妈买了菠菜，小阳对妈妈说“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小阳认为的“铁”是指铁单质；磁铁能够吸引铁钴镍等物质；
（2）解：＞0.1克，所以每天至少需要服用2片。
故答案为：（1） 铁单质（2） 每天至少需要服用2片。
27．【答案】（1）混合物
（2）6：1：12
（3）31.6%
【知识点】单质和化合物；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】混合物的只由两种或两种以上的物质混合在一起；纯净物是指只含有一种物质；单质是指只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
【解答】（1） 从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于混合物；
（2） 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ：4：16×3= 6：1：12；
（3） 过氧乙酸中碳元素质量分数 == 31.6%
故答案为：（1） 混合物 （2） 6：1：12（3） 31.6%
28．【答案】（1）4
（2）C：H：Cl：O=17：25：1：3
（3）C：H：Cl：O=408：50：71：96
（4）10g×50%=(10g+x) ×0.1%，x=4990g
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质化学式求解对应的问题。
【解答】（1）二甲四氯异辛酯（C17H25ClO3）除草剂中含有碳氢氯氧4种元素；
（2）二甲四氯异辛酯除草剂中个原子的个数比为C：H：Cl：O=17：25：1：3；
（3）元素的质量比为C：H：Cl：O=（12x17）：25：35.5：16x3=408：50：71：96
（4）稀释浓溶液，根据稀释前后溶质质量不变，列方程求解。
29．【答案】（1）有机物
（2）9
（3）氧
（4）0.24
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析解答；
（2）根据一个过氧乙酸分子的构成，进行分析解答；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则一个过氧乙酸分子中共有9个原子；
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6；1：12，则①代表氧元素；
（4）380g0.2%过氧乙酸溶液中含碳元素的质量为。
故答案为：（1）有机物；（2）9；（3）氧；（4）0.24。
30．【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）4.4kg
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的概念分析。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】（1）葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为2.4kg××100%÷（×100%）=4.4kg。
答：消耗二氧化碳的质量为4.4kg。
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