化学2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（PDF版，含答案）

2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（一）
化学
本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
A．湖州的“湖笔” B．黄山的“徽墨” C．宣城的“宣纸” D．肇庆的“端砚”
2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为 1nm～100nm 的铁粉材料，不属于胶体
3. 化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
4. 下列化学用语表示正确的是
2 5
A．溴的简化电子排布式： Ar 4s 4p
B．1-丁醇的键线式：
C．反-2-丁烯分子的球棍模型：
D．水的 VSEPR 模型：
化学试题 第 1 页 （共 11 页）
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A．食醋和 84 消毒液混合：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
通电
B．用惰性电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- +2H - 2O Cl2 +H2 +2OH
CuSO 2+ +C． 4溶液中加入过量浓氨水：Cu + 2NH3 H2O = Cu (OH) +2NH4 2
D．向Ba (HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液使Ba2+3 4 恰好完全沉淀：2
Ba2+ + HCO + H+ +SO2 3 4 = BaSO4 +CO2 +H2O
6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
7. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物 M 是预防流感的药物中
间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是
A．有机物 M 中含氧官能团有 5 种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物 M 能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．1mol 有机物 M 最多能与 5molNaOH 反应
8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 配制 FeCl3溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
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9. H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的 NaOH 完全反应后生成NaH2PO2 ，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2 的溶液是酸式盐
B．H PO
2 2 + +
3 2溶液中存在电离平衡：HH2P2POO2 2 HHPPOO2 2++HH
C．0.01 mol/L H3PO2水溶液加水稀，pH 增大
+
D．H3PO2溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为H +OH = H2O
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
+
B．c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H = 2Fe
3+ +3H2O
C． f 与g 的相互转化均可通过化合反应来实现
D．g 既可被氧化，也可被还原
11. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHCl气体中 H+数目为NA
B．1mol·L-1 的NaClO溶液中含有ClO 的数目小于NA
2gH 18 16C． 2 O与D2 O的混合物中所含中子数目为2NA
D．常温下，0.1mol环氧乙烷( )含有 键的数目为0.7NA
12. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气
B 溴苯(溴) NaOH 溶液 分液
C 苯(甲苯) 酸性KMnO4 溶液 过滤
D C2H5OH (H2O) CaO 过滤
13. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属
元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：YB．X 的含氧酸是强酸
C．该阴离子中 X 不满足 8 电子稳定结构
D．简单氢化物的沸点：Y>M
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14. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4 和一定量的H2O ，发生反应：CCHH4 (g4 (g)+)+HH2O2O(g(g) ) CCOO(g(g)+)+3H3H2 (g2 (g)。)
n (CH ) 4
CH4 的平衡转化率按不同投料比 x x = n (H O)
随温度的变化曲线如图
2
所示。下列说法不正确的是
A．x1＜x2
B．b、c 两点的正反应速率： vb >vc
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
15. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中
吸附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为0.95eV
16. Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空
穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用 h+表示），下列有关说法错．误．的．是
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑
D．光催化装置中，每生成 0.1g 氢气，产生空穴 h+的数目为0.1NA
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二、非选择题：56 分。
17. （14 分）某小组研究 Cu 与浓硝酸反应时发现如下现象：
装置与试剂 现象
Cu 片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色
溶液 A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液 B。反应后溶
液体积几乎不变。
（1）Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为 。
（2）甲同学猜测溶液 A 不是蓝色而呈绿色与溶解了 NO2 有关，于是向溶液 B 中通入 NO2，然后再持续
通入一段时间 N2，观察到现象： ，
证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液 A 呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
资料 i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2O HNO2+HNO3
： 2 资料 ii：NO 2 能与 Cu
2+络合 Cu2+（蓝色）+4NO 2 Cu(NO2) 4 (绿色)
资料 iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
2
假设一：A 中形成了 Cu(NO2) 4 使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
操作 现象
①向 20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2 蓝色溶液中通入少量 NO2气体 溶液呈绿色
②向 20.0mL 水中通入与①中等量的 NO2 气体 溶液呈无色
（3）操作②的目的是 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中 c(H+)达约 8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空
气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
资料 iv：浓硝酸中溶有 NO2时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量 NO2时呈无色
假设二：A 中浓硝酸溶解了 NO 所得黄色溶液与 Cu2+2 的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
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【实验二】
操作 现象
①配制与溶液 A 等 pH 的 HNO3 溶液，取 20.0mL，通入 NO2 气体 溶液呈黄色
②加入 溶液变为绿色
③ 溶液立即变回蓝色
（6）操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操
作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 （用
化学方程式表示）。
18. （14 分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含 ZnO、CuO、Fe2O3、
FeO 和一定量的 GaCl3、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得 ZnS，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
﹣
②溶液中存在反应：Cu+Cu2++2Cl ═2CuCl↓。
﹣ ﹣
③室温时 Ksp[Ga(OH)3]＝1.0×10 35，K 5b(NH3 H2O)＝2.0×10 。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）Zn2+的价层电子排布式为 ， 1 mol [Ga(OH) ]-4 中含有 σ 键的物质的量为 。
（2）黄钠铁矾的化学式为 NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式： 。
（3）不采用调节 pH 的方式沉铁，可能的原因是：①Ga3+容易生成 Ga(OH)3而损失；
② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量 Zn 粉，加入
铜粉的目的是 。
（5）Zn2+与 Ga2+的各物种的分布分数随 pH 的变化如图所示。
“调节 pH＝8.2”时，pH 不能过高的原因是 。
﹣ ﹣
（6）已知：Ga3++4OH [Ga(OH)4] ，K＝1.0×1034。通过计
算探究氨水能否溶解 Ga(OH)3，反应 Ga(OH)3+NH3 H2O
﹣
[Ga(OH) +4] + NH4的平衡常数为 。
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（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验 Fe2+是否被完全氧化，若有 Fe2+则会
观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物 KFe [Fe (CN)6]（其摩尔质
﹣ 1
量为 M g mol 1），其晶胞的 如下图[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方
8
1 ﹣
体（晶胞的 部分）的体心]。若该晶体的密度为 ρ g cm 3，则 Fe3+和 Fe2+的
8
最短距离为 cm（设 NA为阿伏加德罗常数的值）。
19.（14 分）CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。
以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
反应 i：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H1
反应 ii：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H -12O(g) △H2＝ +41.2 kJ·mol
反应 iii：CO(g) + 2H -12(g) CH3OH(g) △H3＝ -90.0 kJ·mol
（1）计算反应 i 的△H1＝ 。
（2）关于反应 i、ⅱ、iii 的说法正确的是 。
a．升高温度能使反应 i 的反应速率增大，平衡常数增大
b．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
c．低温、高压有利于 CO2催化加氢制取 CH3OH
d. 在恒压密闭容器中充入 Ar，反应ⅱ速率不变
（3）在 5.0MPa 下，将 5mol CO2 和 16mol H2在 Cu/ZrO2 催化剂作用下进行反应。平衡时 CH3OH 和 CO
n（生成的甲醇） n（生成的一氧化碳）
选择性[甲醇的选择性= ×100%、一氧化碳的选择性= ×100%]及 CO2 的
n（转化的二氧化碳） n（转化的二氧化碳）
转化率随温度的变化如图所示。
①基态铜原子的价电子排布式为 。
②表示平衡时 CO 选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
③当温度高于 250℃，随着温度升高，曲线 c 减小而曲线 b 却升高的原因可能是 。
④250℃时，测得平衡体系共有 0.5mol CH3OH，结合上图计算 CO2 的平衡转化率= ，
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)的 Kp= (写出计算过程，结果保留 2 位有效数字)
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O O
20.（14 分） （1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝
磺酮的中间体。下列是合成 1,3-环己二酮一种方法。
Br O3 O
OHC
C H CrO OO 3
[1] 6 10 O CH SCH COOH3 3
CH CH [2] H C3 3
3 CH
甲 3 乙 [3]
O
H2SO4 CH3CH2OH
HO OH O O [4]
LiAlH4 丙
C H ONa
H O 2 52 CH COOH
3
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，乙中含有的还原性官能团的名称是 。
OH
O O
（2） OH 的沸点 的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式 。
（4）反应[1]的产物 C6H10的系统名称为 1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式： 。
OH
（5）1,3—环己二醇（ OH ）具有多种化学性质，请按照要求填写下表
序号 反应物和反应条件 产物的结构 反应类型
1 CuO，加热 _______________ ____________
Br
2 取代反应
_______________
Br
O O
（6） 的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
① 核磁共振氢谱有二种吸收峰
② 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③ 链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
O OH OH
（ H C CH7）根据上述设计方法，以 3 3（丙酮）、乙醇、乙酸制备H C CH3 3（2,4-戊二醇）
条件 条件
设计反应流程如下：A B C。
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2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(一)
化学 参考答案
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D B A D D A C D
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D B D C C B
17. （14 分）
-
（1）Cu+4H++2 NO =Cu2+3 +2H2O+2NO2↑ （2 分）
（2）通入 NO2后溶液呈绿色，通入一段 N2后变蓝 （2 分）
（3）证明 NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰 （2 分）
-
（4）加入浓硫酸后，温度升高且 c(H+)增大，HNO2分解导致 c(HNO2)下降，均引起平衡 HNO2 NO2
+H+逆向移动，c( NO
- - 2
2 )下降，Cu
2+(蓝色)+4 NO2 Cu(NO2) 4 (绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色
（2 分）
- 2
（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液 A 中NO2 不能大量存在，因此 Cu(NO2) 4
也不能大量存在，不是溶液 A 呈绿色的主要原因 （2 分）
（6）0.01molCu(NO3)2 （1 分） 加水稀释 （1 分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2 分）
18. （14 分）（1）3d10 （1 分）； 8mol （1 分）；
（2）3Fe3+ 2-+2SO + +4 +Na +6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H （2 分）
（3）②直接调 pH 沉铁易生成 Fe(OH)3胶体，不容易过滤 （1 分），③Fe(OH)3 胶体同时容易吸附 Zn2+
而造成 ZnS 损失 （1 分）
﹣ ﹣ ﹣
（4）可除去 Cl ，发生的反应为 Cu+Cu2++2Cl ＝2CuCl↓，CuCl 难溶于水和稀酸，避免 Cl 影响镓的析
出 （2 分）
﹣ ﹣
（5）当 pH 过高时，Zn2+将转化为 Zn(OH)2 或 Zn(OH)
2
4 ，Zn(OH)
2
4 较稳定不利于 ZnS 生成，Zn(OH)2
直接沉淀，导致产品中的 ZnS 中混有 Zn(OH)2 （2 分）
﹣
（6）2.0×10 6 （2 分）
3 M
（7）√ （2 分）
2ρ
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19. （14 分）
（1）-48.8 kJ·mol-1 （2 分）
（2）bc （2 分）
（3）①3d104s1 （1 分） ②a （2 分）
③生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应ⅱ是吸热反应，升温
平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用。 （2 分）
④20% （2 分）
250℃时，测得平衡体系共有 0.5molCH3OH，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为 50%，
即 n 平(CH3OH)=n 平(CO)=0.5mol
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
no (mol) 5 16 0 0
△n(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
n 平(mol) 4 14 0.5 1
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
no (mol) 5 16 0 0
△n(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
n 平 (mol) 4 14 0.5 1
0.5×1
K = = 8.9×10-3 p （3 分）
4×14
20. （14 分）
（1） C6H10O3 （1 分） ，醛基 （1 分）
（2） 高于 （1 分）
O O
C H
2 5
H C O
（3） 3 （1 分）
Br
C H OH
2 5
+ NaOH + NaBr + H2O
CH
3 CH
（4） 3 （2 分）
（5）各 1 分，共 3 分
序号 反应物和反应条件 产物的结构 反应类型
O
1 氧化反应
O
2 浓氢溴酸，加热
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H C CH
3 3
（ ）OHC CHO6 或 （2 分）
（7）
CH3CH2OH C H ONa2 5 CH COOH
O O LiAlH OH OH3
CH COOH
3 CH COOCH CH
4
3 2 3
H2SO
O
4 H2O
H C CH
3 3
（3 分）
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