1.1.1化学反应的焓变 课件 (共19张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共19张PPT)
2024/5/20
化学反应的焓变
杭州绿城育华学校
放热反应（放出热量的化学反应）
吸热反应（吸收热量的化学反应）
回顾复习
金属与酸
燃烧
酸碱中和
大多数化合
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
C + CO2 == 2CO
C + H2O == CO + H2
大多数分解
高温
高温
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧
(2)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
(3)氯化铵分解
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应
穿插练习
放热
吸热
吸热
放热
学习新知
反应热
恒温条件下，化学反应所吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）
恒温、恒压条件下，化学反应所吸收或放出的热量。
热化学方程式
表明物质状态，用g、l、s、aq分别表示气、液、固、水溶液
用ΔH 表明放出或吸收的热量，放负吸正，单位kJ·mol-1
化学计量数可以是整数或分数，与ΔH成正比
回顾复习
当堂练
（1）10g 乙烷气体燃烧生成CO2和液态水，放热520 kJ
2C2H6(g) +7O2(g)==4CO2(g) +6H2O(l) ΔH= -3120 kJ·mol-1
学习新知
标准燃烧热
101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。
热值
101 kPa下，1 g 物质完全燃烧的反应热。
当堂练
1.甲烷标准燃烧热为ΔH= - 890 kJ·mol-1，写出热化学方程式
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
2.已知氢气、一氧化碳、甲烷的标准燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1、-283kJ·mol-1和 - 890 kJ·mol-1，试比较三者的热值大小。
氢气＞甲烷＞一氧化碳
反应物总能量高
生成物总能量低
向外界放热
生成物总能量高
反应物总能量低
从外界吸热
宏观分析
ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量
1.已知某反应能量变化如图所示，
则该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）
放热
2.已知C(石墨) == C(金刚石) △H= +1.9 kJ·mol-1，
则1mol石墨总能量___1mol金刚石总能量，因此_______更稳定。
＜
石墨
当堂练
H
H
H2 + Cl2 == 2HCl
吸收热量
旧键断裂
H
H
Cl
Cl
+
+
Cl
Cl
Cl
H
Cl
H
新键形成
放出热量
吸收热量
旧键断裂
微观分析
化学反应本质是旧键断裂，新键形成。
ΔH = 反应物总键能 – 生成物总键能
当堂练
299
吸热
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
吸热
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
放热反应
吸热反应
宏微结合
学习新知
盖斯定律
一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，只要始态和终态相同，其总的热效应是完全相同的。
换言之：热化学方程式可以像数学方程式一样相加减。
当堂练
已知：
①2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) ΔH = - 701 kJ·mol-1
②2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) ΔH = - 181 kJ·mol-1
请写出Zn从HgO中置换Hg的热化学方程式
小结
盖斯定律使用技巧
①写出目标方程
②选取特定物质确定系数
③根据系数计算ΔH
④写出完整的热化学方程式
1、下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
C
当堂检测
2、(双选)关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
AB
当堂检测
3.氢气在氧气中燃烧，其中
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
则下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3
B
当堂检测