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拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 I 127
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题（每小题只有一个符合要求的选项，每小题4分，共计48分）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．“神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料
2.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．硫是一种黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
4.“玉兔”号月球车用(钚)作为热源材料。下列说法正确的是（ ）
A．的电子数为238 B．的中子数与质子数之差为94
C．与互为同位素 D．与互为同素异形体
5．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．N2化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
6．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．NaOH B．CO2
C．NaCl D．HCl
7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是（ ）
A．简单气态氢化物沸点：X>W
B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．Y的氧化物具有两性
D．简单离子的半径：Y＜X
8．只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液
9．单质能发生如下图转化关系的元素是（ ）
A．氯 B．硫 C．铝 D．铁
10.如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）
氯化氢和水
B. 氧气和水
C. 氨气和水
D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液
11．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈 红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中 无明显 现象 Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上 试纸变 蓝色 浓HNO3具有酸性
二、非选择题（每空2分，共计52分）
13(16分). 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______________________
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______________________(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是______________________(填化学式)。
(3)②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________ (填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是____________(填化学式)。
(4)⑤和⑧所形成的化合物是_____________(填化学式),属于______________ (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________
14（18分）.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
(2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。
(3)装置D中加入的试剂为________________
(4)装置H的作用为 。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
(5)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
(7)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。
15（18分）. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为 。
(3)B装置中的干燥剂可选用 ；实验中观察到C装置中的现象是 。
(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为 。
②NO2→HNO3的化学方程式为 。
（5）该小组学生还用以下两组装置验证铜和浓硝酸反应
①甲、乙两个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________。
②和甲装置相比，乙装置的优点是_______________________________________ 、
__________________________________________________________ 。高 一 年级 化学答案
选择题(1-12每题4分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B A C A A B D B B A B
非选择题（每空2分，共计52分）
13.(16分)
(1)
(2) Na HClO4
(3) N3-＞F-＞Al3+ H2O
(4) NaCl 离子
(5)OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O
14.（18分）
(1)H2、CO2
(2) 酸性高锰酸钾溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全
(3) 澄清石灰水
(4）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
(5) a试管中有淡黄色沉淀生成
(6) Ⅱ
(7)平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下
15.（18分）
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
浓氨水
碱石灰 试纸变蓝
4NH3+5O24NO+6H2O
② 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）
①
有尾气吸收装置可吸收NO2气体，防止环境污染
可以控制反应的发生于停止
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2↑2H2(
