广西钦州市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西钦州市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 761.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-20 15:05:00 | ||
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文档简介
钦州市2023-2024学年高二下学期期中考试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“嫦娥石”（主要由Ca、Fe、P、O和Y元素组成）是中国首次在月球上发现的新矿物，其中基态Ca原子最外层原子轨道的电子云图：
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定
C．的填充模型：
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于金属晶体
2．现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：
①②，另两种元素的价电子排布式为③④，则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：①>②>④>③ B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
3．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．W元素在周期表的P区
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中键的数目为
B．标准状况下，中含有极性共价键数目为
C．聚乙烯中含有的键数目为
D．配离子中含键数目为
5．实验室中可用或来检验，下列说法正确的是（ ）
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区
B．与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6
C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4
6．下列叙述正确的是（ ）
A．属于烯烃的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
B．立方烷（）的六氯取代物有6种
C．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物
D．三联苯（）的一氯代物有6种
7．经研究发现白蚁信息素有①（）和②（），家蚕的信息素为③。下列说法中不正确的是（ ）
A．①的名称是2，4-二甲基-1-庚烯②的名称是3，7-二甲基-1-辛烯
B．②和①属于同系物
C．③与氢气加成产物有3种
D．三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列实验方案不合理的是（ ）
A．除去乙烷中的乙烯，可用溶液
B．分离苯和溴苯的混合物，可用蒸馏法
C．用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
9．下列命名正确的是（ ）
A．2-乙基丙烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-2-丙烯 D．溴乙烷
10．硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm。下列说法不正确的是（ ）
A．在周期表中的位置是第四周期IIB族
B．该晶体的化学式为ZnSe
C．将和的位置全部互换后所得晶体结构不变
D．图中点原子的坐标为，则点原子的坐标为
11．下列判断正确的是（ ）
A．沸点：高于
B．键角：
C．分子的键角都是180°
D．（甲醛）、的空间结构都是平面三角形
12．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。下列说法错误的是（ ）
A．分子为极性分子
B．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
C．中原子的杂化类型为杂化
D．若晶体类似干冰晶体，则每个周围等距且紧邻的有12个
13．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明反应放热
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．反应后的混合液中加入氢氧化钠后会有红褐色沉淀生成
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
14．下列说法正确的是（ ）
A．中至少有8个碳原子共面
B．螺[2，2]戊烷（）中所有碳原子均处于同一平面
C．2，4，6—三溴苯酚（）所有原子一定处于同一平面
D．有机物（）最多6个原子处于同一直线
二、填空题（共58分）
15．（每空2分，共18分）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
（1）下列各组有机物中，互为同系物的是______（填序号），是同一物质的是______，互为同分异构体的是______（填序号）。①乙烷和异丁烷；②和；
③和；④二甲醚和乙醇；⑤和；
（2）某芳香烃的分子式为，它可能有的同分异构体共______种，其中一溴代物只有两种的是______（结构简式）。
（3）某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析，结果如下：
①由质谱图可知A的分子式为______，结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为______，该分子中有______个手性碳原子。
（2）经消去反应可以得到，则发生加聚反应后所得产物的结构简式为______．
16．（每空2分，共14分）
Ⅰ：（I）原子序数依次增大的五种短周期元素，其中是原子半径最小的元素，和的基态原子能级所含成单电子数均为的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）与所含键的比值为______．
（3）根据等电子体理论可以预测-的空间构型为______．
Ⅱ：铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
（4）可以与、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为______．
（5）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为______。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______。
17．（每空2分，共14分）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
（1）硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（2）硼氢化钠是有机化学中的一种常用还原剂，的空间构型是______．
（3）硼化镁晶体在时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如下图（左）是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。
（4）金刚石的晶胞如上图（右）。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为apm，则氮原子与硼原子间的最短距离是______pm，立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）。
18．（每空2分，共12分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）A→B的反应类型是______，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______。
（3）A→C的化学方程式为______。
（4）A与酸性溶液反应可得到D，D中所含官能团名称是______，写出D的结构简式：______。
钦州市2023-2024学年高二下学期期中考试化学答案
1-5 BCCDD 6-10 ACABD 11-14 ACBD
15．（每空2分，共18分）（1）①⑤ ③ ②④
（2）4
（3）① 1
16．（每空2分，共14分）
（1） （2） （3）直线形
（4） （5） （6）
17．（每空2分，共14分）
（1） 氢键、共价键 加热破坏了硼酸分子之间的氢键
（2）正四面体 （3）
（4）
18．（每空2分，共12分）
（1）邻二甲苯（或1，2－二甲基苯） （2）取代反应
（3）（或）
（4）羧基
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“嫦娥石”（主要由Ca、Fe、P、O和Y元素组成）是中国首次在月球上发现的新矿物，其中基态Ca原子最外层原子轨道的电子云图：
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定
C．的填充模型：
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于金属晶体
2．现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：
①②，另两种元素的价电子排布式为③④，则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：①>②>④>③ B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
3．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．W元素在周期表的P区
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中键的数目为
B．标准状况下，中含有极性共价键数目为
C．聚乙烯中含有的键数目为
D．配离子中含键数目为
5．实验室中可用或来检验，下列说法正确的是（ ）
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区
B．与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6
C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4
6．下列叙述正确的是（ ）
A．属于烯烃的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
B．立方烷（）的六氯取代物有6种
C．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物
D．三联苯（）的一氯代物有6种
7．经研究发现白蚁信息素有①（）和②（），家蚕的信息素为③。下列说法中不正确的是（ ）
A．①的名称是2，4-二甲基-1-庚烯②的名称是3，7-二甲基-1-辛烯
B．②和①属于同系物
C．③与氢气加成产物有3种
D．三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列实验方案不合理的是（ ）
A．除去乙烷中的乙烯，可用溶液
B．分离苯和溴苯的混合物，可用蒸馏法
C．用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
9．下列命名正确的是（ ）
A．2-乙基丙烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-2-丙烯 D．溴乙烷
10．硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm。下列说法不正确的是（ ）
A．在周期表中的位置是第四周期IIB族
B．该晶体的化学式为ZnSe
C．将和的位置全部互换后所得晶体结构不变
D．图中点原子的坐标为，则点原子的坐标为
11．下列判断正确的是（ ）
A．沸点：高于
B．键角：
C．分子的键角都是180°
D．（甲醛）、的空间结构都是平面三角形
12．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。下列说法错误的是（ ）
A．分子为极性分子
B．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
C．中原子的杂化类型为杂化
D．若晶体类似干冰晶体，则每个周围等距且紧邻的有12个
13．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明反应放热
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．反应后的混合液中加入氢氧化钠后会有红褐色沉淀生成
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
14．下列说法正确的是（ ）
A．中至少有8个碳原子共面
B．螺[2，2]戊烷（）中所有碳原子均处于同一平面
C．2，4，6—三溴苯酚（）所有原子一定处于同一平面
D．有机物（）最多6个原子处于同一直线
二、填空题（共58分）
15．（每空2分，共18分）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
（1）下列各组有机物中，互为同系物的是______（填序号），是同一物质的是______，互为同分异构体的是______（填序号）。①乙烷和异丁烷；②和；
③和；④二甲醚和乙醇；⑤和；
（2）某芳香烃的分子式为，它可能有的同分异构体共______种，其中一溴代物只有两种的是______（结构简式）。
（3）某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析，结果如下：
①由质谱图可知A的分子式为______，结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为______，该分子中有______个手性碳原子。
（2）经消去反应可以得到，则发生加聚反应后所得产物的结构简式为______．
16．（每空2分，共14分）
Ⅰ：（I）原子序数依次增大的五种短周期元素，其中是原子半径最小的元素，和的基态原子能级所含成单电子数均为的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）与所含键的比值为______．
（3）根据等电子体理论可以预测-的空间构型为______．
Ⅱ：铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
（4）可以与、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为______．
（5）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为______。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______。
17．（每空2分，共14分）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
（1）硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（2）硼氢化钠是有机化学中的一种常用还原剂，的空间构型是______．
（3）硼化镁晶体在时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如下图（左）是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。
（4）金刚石的晶胞如上图（右）。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为apm，则氮原子与硼原子间的最短距离是______pm，立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）。
18．（每空2分，共12分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）A→B的反应类型是______，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______。
（3）A→C的化学方程式为______。
（4）A与酸性溶液反应可得到D，D中所含官能团名称是______，写出D的结构简式：______。
钦州市2023-2024学年高二下学期期中考试化学答案
1-5 BCCDD 6-10 ACABD 11-14 ACBD
15．（每空2分，共18分）（1）①⑤ ③ ②④
（2）4
（3）① 1
16．（每空2分，共14分）
（1） （2） （3）直线形
（4） （5） （6）
17．（每空2分，共14分）
（1） 氢键、共价键 加热破坏了硼酸分子之间的氢键
（2）正四面体 （3）
（4）
18．（每空2分，共12分）
（1）邻二甲苯（或1，2－二甲基苯） （2）取代反应
（3）（或）
（4）羧基
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