2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册第四单元金属复习题（含解析）

第四单元金属复习题
一、选择题
1．向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是
A．滤渣中一定有铁，可能有铜、银
B．滤渣中一定有铁、铝，一定没有铜、银
C．滤液中一定有A1(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤液中一定有A1(NO3)3和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2和AgNO3
2．下列常见实验过程中试剂和操作方法均正确的是
实验目的 试剂 操作方法
A． 鉴别CuO粉末和碳粉 稀硫酸 观察溶液颜色是否变化
B． 除去CuCl2溶液中的FeCl2 铁粉 充分反应后过滤
C． 检验CO2中是否含O2 带火星的木条 将带火星木条伸入该气体，观察木条是否复燃
D． 提纯含少量KNO3的NaCl 水 溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“一些常见元素和根的化合价”表，可以确定铵根的化合价为+1价
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3→M（NO3）2+2Ag．若M是铜，则下列说法错误的是
A．M的金属活动性比Ag强
B．反应后溶液的质量增加
C．金属M不可能变换成铝
D．固体物质的质量增加了
5．鉴别、检验、分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀硝酸和稀盐酸 取样，分别加硝酸银溶液，观察现象
B 检验敞口放置的KOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的氧化铜网
D 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是
A．X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
B．若Y为无色，则金属锌一定没有剩余
C．若Y为蓝色，则X中一定有锌、镁、铜
D．若向X中加入盐酸后有气泡出现，则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜
7．下列有关金属材料的说法，正确的是
A．导电性最好的金属是金 B．黄铜片的硬度大于纯铜片的硬度
C．生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．切过咸菜的刀不易生锈
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 O2 通过足量灼热的铜网
B CuO C 隔绝氧气高温加热
C CO CO2 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察．下列说法错误的是
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触
10．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．①等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
B．②水电解一段时间
C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
D．④向等质量的镁粉和锌粉中分别滴入相同质量分数的足量稀盐酸
11．中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是
A．金汞漆属于合金 B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
二、填空与简答
12．金属与氧气的反应：
(1)取少量铝粉、用胶水均匀地粘在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，实验现象是： 。
(2)用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，实验现象是： 。
13．铜是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。
(1)铜制成电线主要是利用铜的导电性和 性。
(2)生活中使用黄铜（铜锌合金）较多，黄铜与黄金外形相似，请设计实验方案鉴别黄铜和黄金 。
(3)“胆水冶铜”是利用铁与硫酸铜反应获得铜，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(4)某工厂的废水中含有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品加入a g锌粉，充分反应后过滤得到滤渣质量为b g。
①若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式）。
②若a＝b，则滤液中阳离子的组成情况有 种。
14．2018年建成的港珠澳大桥被业界誉为桥梁界的“珠穆朗玛峰”。港珠澳大桥集桥梁、隧道和人工岛于一体，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之一。港珠澳大桥所使用的耐候钢可以使大桥在高温高湿的环境中不被锈蚀，这种钢材属于 （填“金属材料”“有机高分子材料”“复合材料”之一），桥梁制造中使用该材料说明其具有 （填写“硬度大”“易导热”“易导电”之一）等的优点。请写出在日常生活中防止钢铁生锈的一种方法 。
15．生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)天然气主要成分是 (填写名称)；
(2)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
(3)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 性；
(4)生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 价；
(5)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
16．钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母，下同)。
(2)目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式 。
17．某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2
②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 。
18．甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 。
（2）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74。甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则乙的化学式为 。
19．化学是一门研究物质、创造物质的学科。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆考古发掘出大量黄金制品和青铜器。判断该黄金制品是真金的方法是 。三星堆青铜器是古代青铜器的代表。青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金。青铜的强度和硬度比纯铜的 （填“高”或“低”）。
（2）同学们在探究金属性质实验后，得到含ZnCl2、HCl和CuCl2的废液，为回收金属铜，对废液的处理设计了如图所示方案，请回答下列问题。
I、写出步骤①中发生反应的一个化学方程式 。溶液中的现象是 。
II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是 ，滤液B中溶质有 。
III、为了避免废液对环境的污染，并要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是 。
三、科学探究题
20．2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4白色固体遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2和H2O；
乙：CO和H2O；
丙：NH3、CO2和 H2O；
丁：CO2、CO 和H2O。
（1）你认为 同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
（3）实验中用纯净氧气而不用空气的原因是 。
（4）实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
（5）请写出C中反应的化学方程式： 。
【反思与交流】
（6）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是 。
四、计算题
21．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A、滤渣中一定有铁，铜、银，故错误；
B、由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；
由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，C错误，D正确；
故选：D。
2．A
【详解】A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色，碳粉不与硫酸反应，可以鉴别开，选项A正确；
B.铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁，选项B错；
C. 检验CO2中是否含O2，二氧化碳中的氧气含量太少，不能使带火星的小木条复燃，所以不能检验。选项C错；
D.硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响小，提纯含少量KNO3的NaCl，应该选用蒸发结晶的方法提纯，选项D错；
故选A
3．B
【详解】A、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故A正确；
B、元素原子核内中子的数目=相对原子质量-质子数，表中无法直接查出，故B错误；
C、根据“一些常见元素和根的化合价”表，可以了解部分元素和根的常见化合价，可以确定铵根的化合价为+1价，故C正确；
D、溶解度曲线图即为溶解度随温度变化的曲线，可以确定物质在某一温度时的溶解度，故D正确。
故选B。
4．B
【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A说法正确；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，64份质量的铜反应生成216份质量的银，析出的固体质量增大，所以反应后溶液的质量减小，故B说法错误；
C、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故C说法正确；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，，64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应后固体物质的质量增加了，故D正确。
故选B。
5．A
【详解】A、取样，分别加硝酸银溶液，硝酸银和稀硝酸不反应，无明显现象，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意；
B、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钾溶液是否变质，不符合题意；
C、通过灼热的氧化铜网，氧化铜和氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意；
D、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
6．A
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【详解】A、金属活动性Mg＞Zn＞Cu，如果将一定量锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌与硫酸镁不反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；因为锌一定能与硫酸铜溶液反应（生成硫酸锌和铜）、一定不能与硫酸镁溶液反应，显然滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，该选项正确；
B、如果滤液无色，说明硫酸铜已经反应完，而金属锌可能恰好完全反应，也可能有剩余，该选项不正确；
C、若滤液为蓝色，说明硫酸铜有剩余，即锌已经反应完，因此滤渣中一定有铜，一定没有锌和镁，该选项不正确；
D、若向滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，即硫酸铜已反应完，因此滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌，一定没有硫酸铜，该选项不正确。
故选A。
7．B
【详解】A、导电.导热性最好的金属是银，说法不正确；
B、一般合金的硬度比组成其纯金属的高，所以黄铜片比纯铜片硬度大，说法正确；
C、生铁的含碳量比钢的含碳量高，说法不正确；
D、切过咸菜的刀表面含有水分和盐分，更加易生锈，说法不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、C与CuO隔绝氧气在高温加热条件下生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，故选项能达到实验目的。
故选B。
9．B
【详解】A、③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；
B、①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故B错误；
C、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故C正确；
D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。
10．C
【详解】A、等量的块状石灰石和粉末状石灰石与相同的酸反应时的主要区别是两者反应速率不同——粉末状石灰石与酸接触更充分、反应更快，但两者完全反应后产生气体的量是相等的，故A选项错误；
B、电解水实验中生成的H2和O2的体积比为2:1，而图中纵坐标为生成气体的质量，生成H2和O2的质量比为1：8,故B选项错误；
C、加热一定质量的氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物生成氯化钾固体和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量不变，则该反应中固体中钾元素的质量不变，故C选项正确；
D、由等质量的镁粉和锌粉中分别滴入相同质量分数的足量稀盐酸可知，镁、锌两种金属完全反应，而稀盐酸会剩余，则根据化学方程式可知，两个反应生成的氢气不一样多，故D选项错误。
故选C。
【点睛】 本题考查化学反应与图像的关系。解题时要注意图像的横、纵坐标，注意图像的起点、拐点和终点符不符合实际情况。
11．A
【分析】题目中提到的鎏金工艺的原理，涉及到把金溶进汞中，制成“金汞漆”，加热时利用汞的挥发性除去汞，留下来金，又可用于金的富集等等，没有涉及到化学变化。
【详解】A、金汞漆是两种金属熔合具有金属特性的物质，属于合金，说法正确；
B、鎏金时只是汞的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误；
C、鎏金工艺利用了汞的挥发性，说法错误；
D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，说法错误。
故选A。
12．(1)剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体
(2)剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，产生大量白烟
【详解】（1）金属铝粉在酒精灯上加热，铝粉燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故填：剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体；
（2）金属镁带在酒精灯上加热，剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，产生大量白烟。
13．(1)延展
(2)取样，分别滴加适量的稀盐酸，有气泡产生的为黄铜，无明显现象的为黄金（合理即可）
(3) Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu 置换反应
(4) Ag、Cu、Fe 3/三
【详解】（1）铜制成电线主要是利用铜的导电性和延展性；
（2）锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和黄金不能与稀盐酸反应，鉴别黄铜和黄金方法为取样，分别滴加适量的稀盐酸，观察是否产生气泡等；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
（4）①若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铁，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；②锌和银离子反应生成锌离子和银，反应后固体质量增大；锌和铜离子反应生成锌离子和铜，反应后固体质量减小；锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁，反应后固体质量减小，若a＝b，银离子完全反应，铜离子部分或全部反应，亚铁离子可能没有反应或部分反应或全部反应，则滤液中阳离子的组成情况有：镁离子、锌离子；镁离子、锌离子、铜离子、亚铁离子；镁离子、锌离子、亚铁离子，故有3种情况。
14． 金属材料 硬度大 保持钢铁制品表面干燥洁净、在钢铁制品表面覆盖保护层（如喷漆、涂油等）（合理即可）
【详解】钢材属于金属材料；桥梁制造中使用该材料硬度大等的优点；铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，所以保持钢铁制品表面干燥洁净、在钢铁制品表面覆盖保护层（如喷漆、涂油等）都可以防止钢铁生锈。
15．(1)甲烷
(2)导电
(3)延展
(4)+5
(5)氧气和水/H2O和O2
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，故填：甲烷；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性，故填：导电；
（3）延展性指的是物质受到拉力、锤击或滚轧等作用时，延伸成细丝或展开成薄片而不破裂的性质。铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性，故填：延展；
（4）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设KIO3中碘元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5价,故填：+5；
（5）铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应生成的，故填：水和氧气。
16． B A 与潮湿的空气接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
【详解】（1）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，铁锅是利用其导热性的，故选B；
（2）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
（3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈；
（4）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中，铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为：，。
17． ② 溶液中存在AgNO3，那么溶液中必定存在硝酸铜，不可能只有Zn(NO3)2、AgNO3
【解析】锌铜银的活动性顺序由大到小为锌铜银；故锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果锌过量再和硝酸铜反应生产铜和硝酸锌，若锌还过量则剩余锌单质；
【详解】由分析得：
①锌过量，则只有Zn(NO3)2 正确；
②溶液中存在AgNO3，那么溶液中必定存在硝酸铜，错误；
③硝酸银反应完毕，溶液中可能存在Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ，正确；
④硝酸银没有完全反应，溶液中可能存在Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，正确；
不合理的猜想②，溶液中存在AgNO3，那么溶液中必定存在硝酸铜，不可能只有Zn(NO3)2、AgNO3。
18． （合理即可） CaCO3或Ca（NO3）2
【详解】（1）若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，甲能转化为乙和丙，丙能转化为乙，可推出甲为硫酸，丙为硫酸铜，乙为硫酸亚铁，则丙生成乙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，可推出甲为氢氧化钙，甲能转化为乙、丙，丙能转化为乙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，可推出丙为氯化钙，乙为碳酸钙或硝酸钙，化学式为：CaCO3或Ca(NO3)2。
19． 将该物质放在火上灼烧，若没有变化，则为金（合理即可） 高 Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu） 产生大量气泡，黑色粉末中出现红色固体（黑色固体中出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色） 黑色粉末中出现红色固体 ZnCl2和FeCl2 在步骤①中加入足量的Zn，在步骤②中加入稀盐酸至无气泡产生
【详解】（1）因为金的化学性质稳定，判断该黄金制品是真金的方法是将该物质放在火上灼烧，若没有变化，为金；青铜是合金，合金的强度和硬度比比组成合金的金属要大，因此青铜的强度和硬度比纯铜的大。
（2）废液中含有盐酸和氯化铜和铁反应，溶质中含有氯化亚铁，有铜被置换出来，因此滤液B中含有氯化亚铁和氯化锌，固体A为铜和剩余的铁；固体A加入过量的稀硫酸，铁反应，铜不反应，因此滤液C中含有氯化亚铁
I、步骤①中发生反应为铁与盐酸的反应和铁与氯化铜的反应，化学方程式分别为Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）。溶液中的现象是产生大量气泡，黑色粉末中出现红色固体（黑色固体中出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）。
II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是黑色粉末中出现红色固体，该现象说明铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据上面分析滤液B中溶质有ZnCl2和FeCl2。
III、滤液B中含有氯化锌和氯化亚铁，滤液C中含有氯化亚铁，因此要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是在步骤①中加入足量的Zn，则滤液B中的溶质为氯化锌，在步骤②中加入稀盐酸至无气泡产生，过量的锌和盐酸反应生成氯化锌，二者溶质一样符合题意。
20． 丙 无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水 空气含有水和二氧化碳，会影响产物的检验 变蓝 丁 Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 减少CO的产生，防止煤气中毒
【详解】（1）丙同学的猜想是错误的，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误。
（2）如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水。故原因是无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水。
（3）空气含有水和二氧化碳，为避免影响产物的检验，实验中用纯净氧气而不用空气。
（4）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B、D中澄清石灰水变浑浊，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，C中红色粉末变成黑色，说明具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，则混合气体中含有一氧化碳；由此推断丁同学猜想成立。
（5）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（6）燃气在氧气不充足时，容易不完全燃烧，产生一氧化碳，故燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是减少CO的产生，防止煤气中毒。
21．设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y，
x=5.6g，
y=12.7g，
所以反应后的溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.7%，
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为12.7%
【详解】见答案。
答案第1页，共2页