安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案）

涡阳县2023-2024学年高二下学期5月期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是（ ）
A.： B.：
C.： D.：
2.下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列说法错误的是（ ）
A.能级最多容纳10个 B.、能级的轨道数均为5
C.K、L、M能层中均包含s能级 D.能级的能量比能级的能量高
4.下列分子中既含键，又含键的是（ ）
A. B. C. D.
5.图1和图2分别是电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（ ）
图1 图2
A.图1中的每个小黑点都表示1个电子
B.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置
C.图2表明轨道呈球形，有无数对称轴
D.图2表示电子只能在球体内出现
6.下列说法中正确的是（ ）
A.键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C.气体单质中，一定有键，可能有键
D.分子中有一个键，两个键
7.下列说法正确的是（ ）
A.LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
B.碳原子电子排布图为，违反了洪特规则
C.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
D.能量高的电子在离核较近的区域运动，能量低的电子在离核较远的区域运动
8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A.周期表第14列元素形成化合物种类最多
B.元素周期表中的d区、区全部是金属元素
C.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、四个区
D.周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
9.锰（）及其化合物应用广泛，下列关于的说法错误的是（ ）
A.第一电离能比大
B.位于ⅦB族，属于d区
C.基态原子核外电子有25种空间运动状态
D.基态原子的价层电子轨道表示式为
10.下列关于键长、键能和键角的说法中正确的是（ ）
A.键长是指两个原子之间的距离 B.键长越长，共价化合物越稳定
C.键能可以表示共价键的强弱程度 D.键角、键能共同决定分子的空间构型
11.下列有关性质的比较错误的是（ ）
A.离子半径： B.电负性：
C.第一电离能： D.热稳定性：
12.下列说法正确的是（ ）
A.已知非金属性：，则酸性：
B.最外层只有三个电子的元素，一定是ⅢA族元素
C.基态原子的价电子排布式为的元素位于区
D.在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数
13.下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
选项 （Ⅰ）基态原子结构信息 （Ⅱ）基态原子结构信息
A 最外层电子排布式： 最外层电子排布式：
B 能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态
C 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子
14.X、Y、Z、W均为前三周期主族元素，原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，基态Y原子的最高能层含有，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，基态W原子的最高能级含有。下列说法错误的是（ ）
A.Y的单质可以与热水反应
B.X、Z、W均位于元素周期表的p区
C.工业上常用电解法制备元素Y的单质
D.X、W的最简单氢化物均可与发生反应
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。回答下列问题：
（1）以下列出的是一些原子的3p轨道和3d轨道中电子排布的情况。其中，_________（填序号，下同）违反了泡利原理，_________违反了洪特规则。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（2）某元素激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为______________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列：__________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（4）下列变化中释放能量的是_________（填字母序号，下同）。
A. B.
C. D.
（5）根据基态铜原子价层电子排布的原理，可以用来解释下列事实的是___________。
A.高温时氧化铜会转化为氧化亚铜
B.铜丝灼烧时火焰呈绿色
C.半径小于半径
16.（14分）、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）在火焰上灼烧的红光是一种___________（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。
（2）V元素位于元素周期表中的___________区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为___________（填元素符号）。
（3）下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是___________（填标号）。
a. b.
c. d.
（4）键能：__________（填“>”“<”或“=”，下同），键长：__________。
（5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是____________________。
17.（15分）中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。回答下列问题：
（1）基态锂原子的电子排布式：__________；基态锂原子中有__________种运动状态不同的电子。
（2）是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①，②。上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是_________（填元素名称）。与水剧烈反应产生一种盐与，写出反应的化学方程式：______________________；中H元素表现为价，为________价；解释H表现出负价的理由：___________________。
（3）与的电离能如下（）：
737.7 1450.7 …
577.5 1816.7 …
第一电离能大于，但第二电离能小于，解释原因：_______________________________。
（4）上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为了__________。
18.（15分）A、B、C、D四种元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，基态C原子的最高能级上有4个电子，基态D原子的价层电子排布式为。回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________________（用元素符号表示）。
（2）化合物与所含原子总数、价层电子总数相同，的电子式为__________，1个分子中存在__________个键，__________个键。
（3）分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为__________。
（4）D位于元素周期表的第__________纵行，其基态原子的未成对电子数为__________。写出D的单质与水蒸气发生反应的化学方程式：______________________________。
涡阳县2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 基态N的核外电子排布式为，A项错误；基态的核外电子排布式为，B项错误；基态的核外电子排布式为，C项正确；基态的核外电子排布式为，D项错误。
2.D 只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态，D项正确。
3.B 能级含有5个轨道，最多容纳10个，A项正确；、能级的轨道数均为3，B项错误；K、L、M能层中均包含s能级，C项正确；能级的能量比能级的能量高，D项正确。
4.A 的结构式为，其分子中既含键，又含键，A项正确；分子中仅含有键，B项错误；分子中仅含有键，C项错误；分子中仅含有键，D项错误。
5.C 图1中小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小点越密，表明概率密度越大，A项、B项错误；图2表示电子云轮廓的形状——球形，有无数对称轴，是对核外电子的空间运动状态的形象化的简便描述，C项正确，D项错误。
6.B 键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，A项错误；两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，B项正确；单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C项错误；分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，D项错误。
7.B LED灯光与电子跃迁有关，平面镜成像与电子跃迁无关，A项错误；同一能层的p轨道电子能量比s轨道电子能量高，C项错误；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，D项错误。
8.C 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、五个区，C项错误。
9.C 基态的价层电子排布式为，的最外层处于全满，能量低，稳定，因此的第一电离能大，A项正确；位于第四周期ⅦB族，属于d区，B项正确；基态原子核外电子排布式为，核外有15种空间运动状态不同的电子，C项错误；基态原子的价层电子轨道表示式为，D项正确。
10.C 键长是构成化学键的两个原子的核间距，A项错误；键长越长，化合物越不稳定，B项错误；共价键的强弱可以用键能来衡量，C项正确；键长和键角共同决定分子的空间结构，D项错误。
11.A 与电子层结构相同，核电荷数：，故，A项错误；、同主族，电负性：，B项正确；P原子的价层电子呈半充满稳定结构，第一电离能：，C项正确；非金属性：，热稳定性：，D项正确。
12.B 酸性：，A项错误；最外层只有三个电子的元素，一定是ⅢA族元素，B项正确；基态原子的价层电子排布式为的元素位于d区，C项错误；周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，其余元素不一定，D项错误。
13.C 最外层电子排布式为，对应元素为，最外层电子排布式为，对应的元素为，两者化学性质不相似，A项不符合题意；能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为，B项不符合题意；基态原子核外有12个电子的元素为，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为，C项符合题意；L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，D项不符合题意。
14.D 根据题意，X、Y、Z、W分别为0、、、。可以与热水反应，A项正确；O、、均位于元素周期表的p区，B项正确；工业上常用电解法制备元素的单质，C项正确；不能与发生反应，D项错误。
15.（1）③；②④⑥ （2）；
（3）①<③<⑤<④<⑥<② （4）D （5）A（每空2分）
16.（1）发射光谱 （2）d； （3）c （4）<；>
（5）易失去能级的1个，形成稳定结构（每空2分）
17.（1）；3（各2分）
（2）钠（2分）；（2分）；（1分）；因为三种元素中H元素的电负性最大（2分）
（3）基态最高能级处于稳定的全满状态，基态最高能级为不稳定状态，因此第一电离能大于，最高能级处于不稳定状态，而最高能级处于稳定的全满状态，故第二电离能小于（2分）
（4）（2分）
18.（1）（或C、O、N）（2分）
（2）；1；2（各2分）
（3）（2分）
（4）8（1分）；4（2分）；（2分）