福建省莆田市第八中学苏教版高中化学选修四课件：专题1 第1单元 化学反应中的热效应（共30张PPT）
文档属性
| 名称 | 福建省莆田市第八中学苏教版高中化学选修四课件：专题1 第1单元 化学反应中的热效应（共30张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-30 11:29:08 | ||
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文档简介
课件30张PPT。化学反应中的热量变化1镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物石油气的燃烧高温冶炼铁原电池放电 说一说1.化学反应中能量的转化 电能热能化学能光能 研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收试管外壁
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量演示实验化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
氢气在氧气中燃烧是放热反应
水分解成氢气和氧气是吸热反应2、吸热反应和放热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃料的燃烧
金属与酸
大多数化合反应
酸碱中和反应
吸热反应 铵盐与碱的反应
大多数分解反应
以H2、C为还原剂的氧化还原反应
判断下列反应是放热反应还是吸热反应⑴镁条的燃烧
⑵高温煅烧石灰石
⑶氧化钙与水的反应
⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应
放热反应吸热反应放热反应放热反应交流与讨论是不是所有的吸热反应都需要加热，而放热反应不需要加热呢？思考：需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。
如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？热化学方程式 3.热化学方程式：（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol反应热------△H1定义：在化学反应中放出或吸收的热量
2符号： △H
3单位：KJ/mol
4 △H>0-----吸热反应
△H＜0------放热反应1（2）书写热化学方程式的注意事项： ①要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体 aq ：溶液）。
②△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。③化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。④化学计量数与△H之间存在正比关系。 △H数值要与化学计量数一致。2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H=－ 285.8 kJ/mol△H=－ 571.6 kJ/mol
⑤同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 ：
固态 → 液态 → 气态吸热吸热2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol⑥注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kpa和250C） CaCO3(S) ＝CaO(S) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol
表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。
1/2C(S) +1/2O2(S) ＝1/2CO2(g) △H = -196.8kJ/mol
表示的是什么呢？
表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。
（3）意义： 不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量问题解决：A下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C问题解决：分析：判断热化学方程式的正误
一要注意是否标明反应中各物质的状态；
二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化， △H的“+”、“－”号是否正确，单位是否为kJ/mol
三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。比较反应热的大小 ② H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)；△H1＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；△H2＝b kJ·mol－1 ① H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)；△H1＝a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2＝b kJ·mol－1
在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H = -41 kJ·mol-1写出热反应方程式思考： 我们知道在化学反应中存在着热量吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？从微观角度分析吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:
断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？键能反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量放热反应吸热反应放热反应吸热反应 化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。 在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1）实验中观察到的现象是
。
（2）产生上述现象的
原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式： 。
（4）由实验推知:镁片和盐酸的总能量 （填“＞”﹑“＜”或“＝”）MgCl2溶液与H2的总能量。
。
镁片逐渐融解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小，
析出固体使溶液变浑浊。Mg+2H+=Mg2++H2↑＞依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol N2 (g)与适量 H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。
（2）1mol Cu(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 CuO(s),放出157kJ热量。（1）N2(g)+3H2(g) =?2NH3(g) △H = -92.2 kJ·mol-1
(2) Cu(s)＋1/2O2(g) ＝ CuO(g) ?H＝－157kJ·mol-1（3）1g氢气燃烧，生成液态水并放出142.9kJ的热量(4) 10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量演示实验化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
氢气在氧气中燃烧是放热反应
水分解成氢气和氧气是吸热反应2、吸热反应和放热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃料的燃烧
金属与酸
大多数化合反应
酸碱中和反应
吸热反应 铵盐与碱的反应
大多数分解反应
以H2、C为还原剂的氧化还原反应
判断下列反应是放热反应还是吸热反应⑴镁条的燃烧
⑵高温煅烧石灰石
⑶氧化钙与水的反应
⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应
放热反应吸热反应放热反应放热反应交流与讨论是不是所有的吸热反应都需要加热，而放热反应不需要加热呢？思考：需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。
如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？热化学方程式 3.热化学方程式：（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol反应热------△H1定义：在化学反应中放出或吸收的热量
2符号： △H
3单位：KJ/mol
4 △H>0-----吸热反应
△H＜0------放热反应1（2）书写热化学方程式的注意事项： ①要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体 aq ：溶液）。
②△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。③化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。④化学计量数与△H之间存在正比关系。 △H数值要与化学计量数一致。2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H=－ 285.8 kJ/mol△H=－ 571.6 kJ/mol
⑤同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 ：
固态 → 液态 → 气态吸热吸热2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol⑥注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kpa和250C） CaCO3(S) ＝CaO(S) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol
表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。
1/2C(S) +1/2O2(S) ＝1/2CO2(g) △H = -196.8kJ/mol
表示的是什么呢？
表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。
（3）意义： 不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量问题解决：A下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C问题解决：分析：判断热化学方程式的正误
一要注意是否标明反应中各物质的状态；
二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化， △H的“+”、“－”号是否正确，单位是否为kJ/mol
三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。比较反应热的大小 ② H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)；△H1＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；△H2＝b kJ·mol－1 ① H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)；△H1＝a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2＝b kJ·mol－1
在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H = -41 kJ·mol-1写出热反应方程式思考： 我们知道在化学反应中存在着热量吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？从微观角度分析吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:
断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？键能反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量放热反应吸热反应放热反应吸热反应 化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。 在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1）实验中观察到的现象是
。
（2）产生上述现象的
原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式： 。
（4）由实验推知:镁片和盐酸的总能量 （填“＞”﹑“＜”或“＝”）MgCl2溶液与H2的总能量。
。
镁片逐渐融解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小，
析出固体使溶液变浑浊。Mg+2H+=Mg2++H2↑＞依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol N2 (g)与适量 H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。
（2）1mol Cu(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 CuO(s),放出157kJ热量。（1）N2(g)+3H2(g) =?2NH3(g) △H = -92.2 kJ·mol-1
(2) Cu(s)＋1/2O2(g) ＝ CuO(g) ?H＝－157kJ·mol-1（3）1g氢气燃烧，生成液态水并放出142.9kJ的热量(4) 10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ