测评练习
1.【2013·潍坊】在原子中，质子数等于
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
2、【2013·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是?
A．原子在化学变化中能够再分?
B．原子质量主要集中在原子核上?
C．原子的质子数等于核电荷数?
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
3、【2013·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）
A．1 B.2 C．3 D.4
4、【2013·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
5、【2013·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
课件19张PPT。这个春天，与你温暖相伴为什么学习你们已经知道为了国家、为了民族、为了家庭、也为了你们自己而学习，这是理所当然的。
我要说，还要为了某种未知而学习。这个宇宙和世界中，有太多的未知需要我们学习，需要我们探求。人类的未知还太多，你们的未知就更是没有穷尽了。对未知的渴求应该是有知识、有抱负的人的标志之一。化学变化的微观实质是？？原子的结构学习目标1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.知道原子核外电子是分层排布的。
4.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。
合作探究为什么绝大多数的
a粒子能够穿过金箔？
◆部分a粒子偏离原
来的方向？
◆极少数a粒子被反
弹回来？
【1】原子非常的小。【2】原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（不）核电荷数=质子数=核外电子数
=原子序数思考：
1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
2、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
并不是所有原子都含有中子质子数=电子数质子数不一定=中子数【3】原子组成中的规律 从表中可以得出：1、不是所有的原子都含有中子
2、质子数＝核外电子数。
质子数不一定等于中子数
3、核内质子数不同，则原子种类不同
【4】核外电子排布电子按能量高低在核外分层排布1、第一层最多排2个电子，
第二层最多排8个电子，
最外层不超过8个电子。
2、排满里层，再排外层。【5】原子的结构示意图如： 钠原子的结构示意图原子核核内质子数电子层每个电子层上的电子数金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数般等于8个【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
谢谢 课题2 原子的结构 （第一课时）
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.知道原子核外电子是分层排布的。
4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】
构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。
【学习难点】
对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。
课前延伸
【复习回顾】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。
2. 庄子曰：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，那么你认为物质能否无限可分？
【自我预习】
认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。
仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。
阅读教材P54-55回答以下问题：
核外电子是 分布，电子层共分为 层，第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层不超过 个电子。
课内探究
一、原子“实心球模”的建立和应用
展示硅原子的照片，，原子是否是实心球体？
二、原子“糟糕模型”的建立和应用
实验：橡胶棒摩擦毛皮，用验电器验电。“实心球模”能否解释？说出你的看法？
原子“行星模型”的建立和应用
1911年，英国科学家卢瑟福用一束高速运动的α粒子（质量相对很大，α粒子带正电荷）轰击金箔，发现三种现象：
大多数α粒子不改变原有的运动方向；
有一小部分α粒子改变了原有的运动路径；
③极少数α粒子被反弹回来。
你如何解释如上现象？
总结：
()
1．原子
2．原子中， 数= 数= 数
3.原子不显电性的原因？
4、画1-18号元素的原子结构示意图。
5.结合1-18号元素原子示意图，填写表格
元素的原子最外层电子数目特点
结构
元素性质
得失电子
金属元素： 一般 4个，易失去电子，
不稳定
非金属元素： 4个，易得到电子
稀有气体元素：一般为 （氦为 ）
比较稳定
不得不失
决定元素原子化学性质的微粒是 。
【挑战自我】
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
2.今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）
A.131 B.127 C.78 D.53
3.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）
4.(沈阳中考题)下表列出了几种原子中的粒子数( )
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
课后提升
1.【2013·潍坊】在原子中，质子数等于
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
2、【2013·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是?
A．原子在化学变化中能够再分?
B．原子质量主要集中在原子核上?
C．原子的质子数等于核电荷数?
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
3、【2013·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）
A．1 B.2 C．3 D.4
4、【2013·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
5、【2013·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
