北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学
考试时长：90分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 I-127
一、单选题（每小题只有一个答案符合条件）
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 淡水 B. 精盐 C. 金属镁 D. 溴单质
2. 下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
3. 下列元素中，属于第三周期的是
A. H B. C C. O D. Si
4. 下列元素中，原子半径最小的是
A. B. C. D.
5. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113
C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价
6. 下列物质性质的比较中，不正确的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 还原性： HCl＞HBr
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 稳定性：H2O＞H2S
7. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂
B. 反应Ⅱ属于分解反应
C. 和均含非极性共价键
D. 总反应的化学方程式：
8. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列物质中，只含有极性共价键的是
A. Cl2 B. C. D.
10. 下列化学用语不正确的是
A. H2O的电子式：
B. S的原子结构示意图：
C. KOH的电离方程式：KOH=K++OH-
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
11. 下列粒子不具有还原性是
A. B. C. D.
12. 下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是
A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为
C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 能与反应生成
13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A. X元素位于第二周期第ⅤA族 B. 原子半径由大到小的顺序为：
C. Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D. W单质可作半导体材料
14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 镁条与稀盐酸的反应
B. 碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 灼热的氧化铜与的反应
15. 探究的分解反应，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B. 向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解
C. 对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
D. 本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率
16. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是
A. X的负化合价有-1价、-2价 B. 原子半径大小为
C. YX的水合物具有两性 D. 无色无味气体为WX
17. 用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．验证非金属性强弱： B．证明与水反应放热
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．比较和的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
18. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是
A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应
C 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池
19. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为
20. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列关于上述实验的说法正确的是
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
21. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
22. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 20 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应的离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
23. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 所含的质子数和电子数均相等
C. 和所含的化学键类型相同
D. 反应①②③中只有反应②是氧化还原反应
24. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料
A. A B. B C. C D. D
25. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn2+无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO
C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O
D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱
二、填空题
26. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题（用化学用语作答）：
（1）②元素最简氢化物的电子式为______。
（2）④单质与水反应化学方程式为____________。
（3）⑦单质和水反应的离子方程式为____________。
（4）非金属性⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因：____________。
27. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
化学键
键能 436 496 463
①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。
A． B． C． D．
（2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是______（填“正极”或“负极”），d的电极反应式______。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
（3）过程Ⅳ的目的______。
28. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤⑤实验操作名称是______。
（3）操作⑤选用苯做萃取剂，苯可以做萃取剂是因为______。
A. 苯不溶于水 B. 苯的密度比水小
C. 碘在苯中比在水中溶解度更大 D. 苯与碘水不反应
（4）④过程的离子方程式__________________
（5）从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①操作1中向装有的溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为______；
②振荡至溶液的______色消失，静置、分层，则______（填“上”、“下”）层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，若生成转移______mol电子。
（6）溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热（灰化）时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是____________。
29. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。
（1）中发生反应的化学方程式是______。
（2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。
（3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。
（4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。
中部分微粒 中部分微粒
甲 既有又有 有
乙 有无 有
丙 有无 有
①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。
②进一步检验的实验操作及现象是______。
③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学
考试时长：90分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 I-127
一、单选题（每小题只有一个答案符合条件）
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 淡水 B. 精盐 C. 金属镁 D. 溴单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水中水沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故A选；
B．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到粗盐，粗盐通过提纯得到精盐，提纯过程中有新物质生成，为化学变化，故B不选；
C．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故C不选；
D．海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴，为化学变化，故D不选；
故选A。
2. 下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量低，生成物总能量高，该化学反应为吸热反应，A符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B不符合题意；
C．浓硫酸溶于水为放热的物理过程，C不符合题意；
D．镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D不符合题意；
故选A。
3. 下列元素中，属于第三周期的是
A. H B. C C. O D. Si
【答案】D
【解析】
【详解】A．H的原子结构示意图为，其属于第一周期元素，A不符合题意；
B．C原子结构示意图为，其属于第二周期元素，B不符合题意；
C．O的原子结构示意图为，其属于第二周期元素，C不符合题意；
D．Si的原子结构示意图为，其属于第三周期元素，D符合题意；
故选D。
4. 下列元素中，原子半径最小的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】、、、处于周期表中同一主族，从上往下，电子层数增大，半径逐渐增大，故原子半径最小的是，故选A。
答案为：A。
5. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113
C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价
【答案】B
【解析】
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．根据铟原子结构，铟的质子数为49，A正确；
B．质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，B错误；
C．同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正确；
D．铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确；
故选B。
6. 下列物质性质的比较中，不正确的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 还原性： HCl＞HBr
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 稳定性：H2O＞H2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B．同主族元素从上到下，气态氢化物还原性增强，还原性： HClC．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：H2O＞H2S，故D正确；
选B。
7. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂
B. 反应Ⅱ属于分解反应
C. 和均含非极性共价键
D. 总反应的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中，是水的自身氧化还原，故既是氧化剂，又是还原剂，A正确；
B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确；
C．只含极性共价键，C错误；
D．根据分析，总反应的化学方程式：，D正确；
故选C。
8. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误；
B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误；
C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确；
答案选D。
9. 下列物质中，只含有极性共价键的是
A. Cl2 B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2中只含Cl－Cl非极性共价键，A项不符合题意；
B．H2S中只含H－S极性共价键，B项符合题意；
C．MgCl2中只含离子键，C项不符合题意；
D．NaOH中既含离子键、又含极性共价键，D项不符合题意；
答案选B。
10. 下列化学用语不正确的是
A. H2O的电子式：
B. S的原子结构示意图：
C. KOH的电离方程式：KOH=K++OH-
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在H2O分子中，O原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式为，A正确；
B．S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，其原子结构示意图为，B正确；
C．KOH为可溶性强碱，溶于水后发生完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-，C正确；
D．HCl为共价化合物，由H原子与Cl原子间通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程：，D不正确；
故选D。
11. 下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；
B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；
C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；
D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；
故选D。
12. 下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是
A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为
C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 能与反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠（）是淡黄色固体，A正确；
B．过氧化钠（）含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B正确；
C．过氧化钠可以与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确；
D．过氧化钠与反应生成氧气，氧原子来自于过氧化钠，不能生成，D错误；
故选D。
13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A. X元素位于第二周期第ⅤA族 B. 原子半径由大到小的顺序为：
C. Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D. W单质可作半导体材料
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z为Al元素，由元素周期表结构可知，X为N，Y为O，W为Si。
【详解】A．N元素位于第二周期第ⅤA族，A正确；
B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，则原子半径大小：，B错误；
C．金属Al既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确；
D．Si是良好的半导体材料，D正确；
故选B。
14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 镁条与稀盐酸的反应
B. 碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 灼热的氧化铜与的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁条与稀盐酸的反应为氧化还原反应，是放热反应，A错误；
B．与柠檬酸的反应为非氧化还原反应，B错误；
C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，也是氧化还原反应，C错误；
D．灼热的氧化铜与的反应为氧化还原反应，是吸热反应，D正确；
故选D。
15. 探究的分解反应，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B. 向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解
C. 对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
D. 本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．中既含有极性共价键H-O键，又含有非极性共价键O-O键，A正确；
B．氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明未分解，B错误；
C．根据对比实验的单一变量原则，对比②③④，可探究温度对分解速率的影响，C正确；
D．产生气泡越快，分解速率越快，本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率，D正确；
故选B。
16. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是
A. X的负化合价有-1价、-2价 B. 原子半径大小为
C. YX的水合物具有两性 D. 无色无味气体为WX
【答案】A
【解析】
【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素。一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。
【详解】A．O的负化合价有-1价、-2价，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径大小为，故B错误；
C．Mg(OH)2不能和碱反应，不具有两性，故C错误；
D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误；
选A。
17. 用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．验证非金属性强弱： B．证明与水反应放热
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．比较和的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能比较C和Cl非金属性的强弱，同时盐酸挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液形成硅酸沉淀，不能比较C和Si非金属性的强弱，A不能达到目的；
B．将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，水与过氧化钠反应放热，使得脱脂棉燃烧，B能达到目的；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，在烧杯中溶解后移液至容量瓶，且用玻璃棒引流，C能达到目的；
D．比较和的热稳定性，将放置于内层试管，加热后装有试管的导管排出的气体使澄清石灰水变浑浊，装有试管的导管排出的气体不能使澄清石灰水变浑浊，D能达到目的；
答案选A。
18. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是
A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池
【答案】B
【解析】
【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。
【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；
B．锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；
D．该电池属于一次电池，D正确；
故选B。
19. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为
【答案】D
【解析】
【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。
【详解】A．NO属于共价化合物，A正确；
B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；
C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；
D．标准状况下，分解生成时，N元素由-3价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误；
故选D。
20. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列关于上述实验的说法正确的是
A. 实验目是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
【答案】D
【解析】
【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。
【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；
B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；
C．实验装置将化学能转化为电能，C错误；
D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；
故选D。
21. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误；
B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误；
D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确；
故选D。
22. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应的离子方程式为
D 上表数据可证明对该反应速率有影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确；
B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误；
C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误；
D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误，
故选：A。
23. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半径：
B. 所含的质子数和电子数均相等
C. 和所含的化学键类型相同
D. 反应①②③中只有反应②是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．原理中所涉及的元素的原子半径，A错误；
B．所含电子数相同为10，质子数相同为10，质子数为9，B错误；
C．所含的化学键类型有离子键、共价键，所含的化学键类型只有共价键，不含离子键，C错误；
D．反应①②③中，只有反应②有元素化合价变化，中Cl化合价由+1价转化为中-1价Cl，中-3价N转化为中0价N，只有该反应为氧化还原反应，D正确；
答案选D。
24. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Be比Mg不活泼，Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理；
B．同周期非金属性从左往右增强，非金属与非金属易形成共价键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，推测Si与Cl形成共价键，B合理；
C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成的键能减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D不合理；
故选D。
25. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn2+无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO
C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O
D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱
【答案】B
【解析】
【分析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。
【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确；
B．结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误；
C．②中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确；
D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确；
故选B。
二、填空题
26. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题（用化学用语作答）：
（1）②元素最简氢化物的电子式为______。
（2）④单质与水反应的化学方程式为____________。
（3）⑦单质和水反应的离子方程式为____________。
（4）非金属性⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因：____________。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）Cl和Br同族，Cl原子半径小于Br，原子核对最外层电子吸引力更强，更易得电子，非金属性更强
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可判断①~⑨分别为H、C、N、Na、Al、S、Cl、K、Br。
【小问1详解】
②元素为C元素，最简氢化物为CH4，其电子式：；
【小问2详解】
④为Na元素，其单质与水反应化学方程式：；
【小问3详解】
⑦为Cl元素，其单质与水反应离子方程式：；
【小问4详解】
Cl和Br同族，Cl原子半径小于Br，原子核对最外层电子吸引力更强，更易得电子，非金属性更强。
27. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
化学键
键能 436 496 463
①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。
A． B． C． D．
（2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是______（填“正极”或“负极”），d的电极反应式______。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
（3）过程Ⅳ的目的______。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C
（2） ①. 负极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 5.6
（3）实现CO2的循环使用
【解析】
【分析】混合气分离得CO2，水在光、催化剂作用下分解成H2和O2，CO2和H2在复合催化剂作用下反应得到CH3OH，CH3OH燃烧生成CO2等，CO2经过程Ⅳ中循环使用。
【小问1详解】
①2molH2O(g)中化学键断裂吸收4×463kJ=1852kJ的能量，形成2molH2和1molO2的化学键放出2×436kJ+496kJ=1368kJ，则2molH2O(g)完全分解需吸收能量1852kJ-1368kJ=484kJ；
②2H2O(g)断裂化学键形成4H(g)+2O(g)吸收能量，4H(g)+2O(g)形成化学键结合成2H2(g)+O2(g)释放能量，反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)为吸热反应，则2H2O(g)具有的总能量低于2H2(g)+O2(g)具有的总能量，对照各选项，能正确表示该过程能量变化的示意图为C项。
小问2详解】
①根据H+的流向知，催化剂电极c为负极，a处通入CH3OH，催化剂电极d为正极，b处通入O2，d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；
②根据d的电极反应O2+4e-+4H+=2H2O知，线路中转移1mol电子，理论上消耗0.25molO2，消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
【小问3详解】
根据分析知，过程Ⅳ的目的是实现CO2的循环使用。
28. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤⑤的实验操作名称是______。
（3）操作⑤选用苯做萃取剂，苯可以做萃取剂是因为______。
A. 苯不溶于水 B. 苯的密度比水小
C. 碘在苯中比在水中溶解度更大 D. 苯与碘水不反应
（4）④过程的离子方程式__________________
（5）从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①操作1中向装有的溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为______；
②振荡至溶液的______色消失，静置、分层，则______（填“上”、“下”）层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，若生成转移______mol电子。
（6）溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热（灰化）时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是____________。
【答案】（1）BDE （2）萃取 ，分液 （3）ACD
（4）
（5） ①. ②. 紫色 ③. 下 ④. 上 ⑤. 0.025
（6）被氧化成，挥发造成碘元素流失
【解析】
【分析】海带中含有碘元素，海带经过灼烧，经水浸泡，水溶液中含有碘离子，碘离子在酸性条件下与过氧化氢反应生成碘单质，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度比在水中溶解度大，苯也不与碘单质发生反应，所以最终用苯萃取碘，获取碘单质。
【详解】（1）灼烧实验由于温度较高，所以会使用坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架等实验仪器，故选BDE；
（2）经过步骤⑤可以看到碘单质由在水中转移到苯中，所以该操作为萃取、分液；
（3）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度比在水中溶解度大，苯也不与碘单质发生反应，所以最终用苯萃取碘，故选ACD；
（4）碘离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，所以碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应：2I +H2O2+2H+=I2+2H2O
（5）①由流程图可知，碘单质与氢氧化钠反应生成了碘酸根和碘离子，发生了歧化反应，所以反应方程式为：3I2+6OH =5I ++3H2O;
②碘的四氯化碳溶液为紫色，所以当紫色褪去反应发生完全，四氯化碳密度比水大所以下层为四氯化碳；
③因为含碘碱液在上层，所以含碘碱液从仪器上口倒入烧杯；
④由题干可知该条件下反应生成了碘单质，发生的离子反应与转移电子关系为：，由于反应生成3.81g碘单质，所以n（）=0.015mol，所以n（e-）=0.025mol；
（6）在空气中灼烧时间过长，碘离子会被空气中氧气氧化成碘单质，碘单质在高温作用下升华，导致碘元素流失；
29. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。
（1）中发生反应的化学方程式是______。
（2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。
（3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。
（4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。
中部分微粒 中部分微粒
甲 既有又有 有
乙 有无 有
丙 有无 有
①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。
②进一步检验的实验操作及现象是______。
③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 溶液 ②. 取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ③. 甲、丙 ④. 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性
【解析】
【小问1详解】
中发生反应的化学方程式是：。
答案为：。
【小问2详解】
浸有溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：。
答案为：。
【小问3详解】
中溶液变黄说明，反应的离子方程式是：。
答案为：。
【小问4详解】
①向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有；
②取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成；
③甲中溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为；乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性；丙中溶液中无，溶液有，说明是被还原为，同时生成。
答案为：溶液；取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；甲、丙；
乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性。
