北京市育才学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题
(满分100分考试 时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A-l27
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求一项。
1. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是
A. 有两个含氧官能团 B. 属于卤代烃 C. 有顺反异构 D. 属于芳香烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含醚键和酯基两个含氧官能团，A正确；
B．该有机物中除含C和H元素外，还有N和O元素，不属于卤代烃，B错误；
C．该有机物形成碳碳双键的碳原子连接2个相同的原子，存在顺反异构，C错误；
D．该有机物中除含C和H元素外，还有N和O元素，不属于芳香烃，D错误；
答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯结构简式为C3H6
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；
C．Si是14号元素，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为 ，故C错误；
D．HF分子中σ键为s-p σ键，形成示意图为，故D正确；
选D。
3. 下列反应中，不属于取代反应的是
A. +HNO3+H2O
B.
C. CH4+Cl2CH3ClHCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
【答案】B
【解析】
【详解】A. 属于硝化反应，也是取代反应，A项不符合题意；
B. 属于加成反应，B项符合题意；
C. 属于取代反应，C项不符合题意；
D. 属于取代反应，D项不符合题意；
答案选B。
4. 下列变化过程只需要破坏共价键的是
A. 碘升华 B. 金刚石熔化 C. 金属钠熔融 D. 氯化钠溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；
B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；
C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；
D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；
故选B。
5. 下列化学用语或模型不正确的是
A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式：
C. 苯的实验式：CH D. 的模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔中碳原子为sp杂化，属于直线型结构，碳原子大于氢原子，乙炔为直线型结构，空间填充模型为： ，A正确；
B．羟基是H2O分子失去一个H原子剩余部分，不带电，故其电子式为： ，B正确；
C．实验式是指分子式中各原子最简整数比，苯的分子式为C6H6，故苯的实验式：CH，C正确；
D．已知中价层电子对数为且有1对孤电子对，其VSEPR模型为： ，D错误；
故答案为：D。
6. 除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
混合物 除杂试剂 分离方法
A 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4 洗气
C 甲苯（苯酚） 溴水 过滤
D 溴乙烷（乙醇） NaOH溶液 分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，A正确；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则引入新杂质，应选择溴水、洗气法分离，B错误；
C．溴、三溴苯酚均易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，C错误；
D．不需要NaOH溶液，可选择水、分液来分离除杂，D错误；
答案选A。
7. 含有一个碳碳三键的炔烃，在一定条件下与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式如下：
此炔烃可能的结构有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】一个C原子有4个共价键，与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式，因此三键的位置可以是1，2，3这三个位置，由于2，3位置结构相同，因此炔烃有2种结构；答案选B。
8. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子式是C6H8O6
B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式是C6H8O6，A正确；
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好，B正确；
C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误；
D．分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故答案为C。
9. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A. 水与金属钠的反应速率比乙醇与金属钠的反应速率快
B. 苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应生成TNT
C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙基对羟基的影响使羟基变得不活泼，因此水与金属钠的反应速率比乙醇与金属钠的反应速率快，与有机物分子内基团间的相互作用有关，A不符合；
B．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，B不符合；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，与有机物分子内基团间的相互作用有关，C不符合；
D．乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳以双键，而乙烷不含有碳碳双键，不能发生加成反应，与基团相互影响无关， D符合；
答案选D。
10. 下列说法正确的是
A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键
B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，故A错误；
B．NH3和NH的VSEPR模型为四面体，NH3空间结构为三角锥，NH空间结构为正四面体，故B错误；
C．Si原子半径大于C原子，键长越短键能越大，键长Si—Si>C—Si>C—C，所以沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故C正确；
D．氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：CH3COOH选C。
11. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 与氧气发生催化氧化时，键①②断裂
C. 与反应生成氯乙烷时，键②断裂
D. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠反应时，生成乙醇钠和氢气，乙醇中的O-H键断裂，即键①断裂，A项正确；
B．乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醇中的O-H键和C-H断裂，即键①③断裂，B项错误；
C．乙醇与HCl反应生成氯乙烷时，-OH被-Cl取代，C-O键断裂，即键②断裂，C项正确；
D．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H键断裂，即键②和④断裂，D项正确；
故选B。
12. 下列实验能达到实验目的的是
A. 制备并检验乙炔的性质 B. 粗苯甲酸的提纯
C. 分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D. 检验溴丁烷的消去产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，该实验不能检验乙炔的性质， A错误；
B．苯甲酸的溶解度受温度影响较大，而杂质的溶解度受温度影响小，采用重结晶法提纯苯甲酸，不涉及蒸发操作， B错误；
C．甲烷和氯气反应后的液态混合物沸点不同，可通过蒸馏分离， C正确；
D．卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成烯烃，同时会有乙醇挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能验证烯烃的产生，D错误；
故选C。
13. 为检验某卤代烃(R－X)中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是
①加热
②加入AgNO3溶液
③取少量该卤代烃
④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液⑥冷却
A. ③①⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③②①⑥④⑤ D. ③⑤①⑥②④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】检验卤代烃（R-X）中的X元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②，故选：B。
14. 用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)
A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】探究碳酸和苯酚的酸性强弱，由图可知，①中发生盐酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，②中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，③中发生苯酚钠与二氧化碳的反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可比较酸性。
【详解】A．由上述分析可知，②中试剂为饱和NaHCO3溶液，故A正确；
B．打开分液漏斗旋塞，①中有二氧化碳生成，观察到产生无色气泡，③中生成苯酚沉淀，观察到出现白色浑浊，故B正确；
C．由③中强酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性弱于碳酸，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性，故C正确；
D．③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查酸性比较的实验方案的设计，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键。本题中要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为盐酸能够与苯酚钠反应生成苯酚，影响实验结果。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为______。
（2）有机化合物 的系统命名为______。
（3）分子式为，且属于烯烃的同分异构体有______种(考虑顺反异构)。
（4）对有机化合物X的结构进行探究。
①将有机化合物X置于氧气流中充分燃烧，4.6g X和氧气恰好完全反应，生成5.4g和8.8g。质谱实验表明，X的相对分子质量为46。则X的分子式为______。
②有机化合物X的核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为。则X的结构简式为______。
【答案】（1）羧基 （2）2,4 二甲基戊烷
（3）6 （4） ①. C2H6O ②. CH3CH2OH
【解析】
【小问1详解】
根据题意左上是碳碳双键，其分子结构简式为 ,其所含官能团的名称为羧基；故答案为：羧基。
【小问2详解】
有机化合物 ，从左边或右边都可以编号，其系统命名为2,4 二甲基戊烷；故答案为：2,4 二甲基戊烷。
【小问3详解】
分子式为，且属于烯烃的碳架结构为 、 (存在顺反异构)、 、 、 (存在顺反异构)，因此同分异构体有6种(考虑顺反异构)；故答案为：6。
【小问4详解】
①根据题意0.1molX生成0.3mol水和0.2mol二氧化碳，根据C、H守恒得到X的分子式为C2H6Ox，X的相对分子质量为46。则X的分子式为C2H6O；故答案为：C2H6O。
②有机化合物X的核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为，说明有三种位置的氢，则X的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。
16. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为。
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．的稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。
（2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。
①的模型名称为___________。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________(用含、、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. SiF4中氟和硅以共价键相连，F原子吸电子能力强，共用电子对偏向F原子，因此Si显正价 ③. ac ④. SiF4和SiH4均为分子晶体，且结构相似，SiF4的相对分子质量大，则分子间范德华力强，沸点更高
（2） ①. 正四面体 ②.
【解析】
【小问1详解】
①硅原子最外层有4个电子即价电子，价层电子排布式为3s23p2，则价层电子轨道表示式为；
②SiF4分子中氟和硅以共价键相连，F原子吸电子能力比Si原子强，则共用电子对偏向F原子，因此F显负价，Si显正价；
③a．Si元素和C元素在同一主族，C的非金属性比Si元素强，则SiF4的热稳定性比CH4的差，故a正确；
b．SiF4中4个Si-F的键长相同，SiF4分子为正四面体结构，F-Si-F的键角为109°28′，故b错误；
c．SiH4分子中硅原子杂化方式为sp3杂化，Si原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键，故c正确；
故答案为：ac；
④SiF4和SiH4均为分子晶体，且结构相似，SiF4的相对分子质量大于SiH4，则SiF4分子间范德华力强，沸点更高；
【小问2详解】
①的中心原子价层电子对数n=4+0=4，则的VSEPR模型为正四面体形；
②②NaAlH4晶体中含有Na的数目：6×+4×=4，的数目8×+4×+1=4，则晶胞中含有4个NaAlH4，晶胞的摩尔质量=4×(23+27+4)g mol-1=216g mol-1，晶胞的体积为V=a2bNA×10-21cm-3，则晶胞的密度ρ=g cm-3。
17. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。
（1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，原子的杂化轨道类型是___________杂化。
③沸点：环氧丙烷___________(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。
（2）溶液与溶液混合可制备晶体。
①基态原子的电子排布式是___________。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。
ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。
（3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
①中存在的化学键有配位键、___________。
②该时刻的晶胞所示的中，x=___________。
【答案】（1） ①. 非极性分子 ②. sp3 ③. ＞ ④. 环氧丙烷与CO2都为分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高
（2） ①. 1s22s22p63s23p63d54s2 ②. H-O-C≡N ③. N原子的电负性大，-CN具有吸电子效应，使HCN中H-C的极性更大，更易断裂
（3） ①. 离子键、极性共价键 ②. 1
【解析】
【小问1详解】
①CO2结构式为O=C=O，结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子；
②环氧丙烷中，O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化；
③环氧丙烷与CO2都为分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量比CO2的大，环氧丙烷分子间作用力更大，沸点更高；
【小问2详解】
①Mn是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；
i．根据卤素分子与水反应可知，(CN)2与H2O反应生成H-C≡N和H-O-C≡N；
ii．N的电负性比较大，-CN为吸电子基团，使得C-H键极性变强，易发生断裂，体现酸性；
【小问3详解】
①Nax[MnFe(CN)6]中存在Na+和[MnFe(CN)6]2-，CN-中存在C≡N键，即还存在离子键和极性共价键；
②由晶胞示意图可知，4个Na+位于体内，Mn位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，Na∶Mn=4∶4=1∶1，则x=1。
18. Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格：
序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式
(1) 乙烯 B→D→E _______
(2) 乙炔 _______ _______
(3)D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。
【答案】 ①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. A→C→E ③. CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 ④. 除二氧化碳和二氧化硫 ⑤. CH2Cl-CH2Cl ⑥.
【解析】
【详解】Ⅰ．(1)实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯，反应的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(2)实验室制取乙炔利用碳化钙与饱和食盐水反应，反应不需要加热，利用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的杂质气体，利用酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的性质，则装置连接顺序为A→C→E，发生反应的方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
(3)在实验室中制取乙烯，需要加热到170℃，反应中会发生副反应生成二氧化硫和二氧化碳，必须用氢氧化钠溶液除去，即D装置中氢氧化钠溶液的作用是除二氧化碳和二氧化硫；
Ⅱ．CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC，反应（3）的方程式为+HClCH2=CHCl。
19. 化合物()是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下：
已知：
(a)
(b)R′C≡CNa+R-Cl→R′C≡CR+NaCl
（1）化合物X分子式___________；
（2）的名称为___________；
（3）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，A的结构简式是___________；
（4）B的分子式是，反应①的反应类型是___________；
（5）写出反应③的化学方程式___________；
（6）D的结构简式是___________；
（7）写出反应⑥的化学方程式___________；
（8）含有六元环的同分异构体的数目为___________。
【答案】（1）C9H18O
（2）1，3-丁二烯 （3）CH3CH=CH2
（4）取代反应 （5）+H2
（6） （7）+H2O
（8）4
【解析】
【分析】化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，=3……6，故A反分子式为C3H6，由反应③生成，结合已知（a）中反应，则反应②发生信息中二烯烃与烯烃的加成反应，故B中存在碳碳双键，B的分子式是C3H5Cl，则A的结构简式为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCH2Cl，C为，C与氢气发生加成反应生成，由反应⑥生成，结合已知（b）中反应，可知与HC≡CNa发生取代反应生成D为，D与氢气发生加成反应生成E，E再与水发生加成反应生成，则E为。
【小问1详解】
X的结构简式为，分子式为C9H18O；分子式，；
【小问2详解】
CH2=CH-CH=CH2的名称为1，3-丁二烯，故答案为：1，3-丁二烯；
【小问3详解】
由分析可知，A的结构简式为CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；
【小问4详解】
由分析可知，反应①是CH3CH=CH2与Cl2反应生成CH2=CHCH2Cl和HCl,该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
【小问5详解】
反应③为和氢气发生加成反应生成，反应方程式为+H2；
【小问6详解】
由分析可知，D的结构简式为；
【小问7详解】
反应⑥为和水加成生成，反应方程式为+H2O；
【小问8详解】
含有六元环的同分异构体中，取代基还可以为-Cl、-CH3，两个取代基有同、邻、间、对4种位置关系，即符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4。
20. 请完成下列推断
（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中官能团名称是____________。
②A中只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_____________________。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是______________________________。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)________________________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与NaOH溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_______。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. (CH3)3COH+Cl2ClCH2(CH3)2COH+HCl ③. (CH3)2CHCH2OH
（2） ①. ①② ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
①由于A与浓硫酸共热产生的物质能与溴的CCl4溶液反应，所以A是醇，则A分子中的官能团名称为羟基；故答案为：羟基。
②C4H10O的醇有四种，即CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、，其中一氯代物只有一种的是(CH3)3COH，所以A是(CH3)3COH，A到B发生取代反应，化学方程式为(CH3)3COH+Cl2 ClCH2(CH3)2COH+HCl；故答案为：(CH3)3COH+Cl2ClCH2(CH3)2COH+HCl。
③根据①可知A的一氯取代物有三种的是(CH3)2CHCH2OH，所以F的结构简式为 (CH3)2CHCH2OH；故答案为：(CH3)2CHCH2OH。
【小问2详解】
“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应，说明“HQ”为酚类，分子中存在2个酚羟基；还能发生加成、氧化反应；“HQ”的一硝基取代物只有一种，说明2个酚羟基处于对位，则“HQ”的结构简式是 ；故答案为：①②； 。
【小问3详解】
“TBHQ”与氢氧化钠反应的产物的分子式为C10H12O2Na2，说明“TBHQ”中仍有2个酚羟基，A与 发生了取代反应生成“TBHQ”，A中的羟基取代了 中苯环上的H原子，所以“TBHQ”的结构简式为 ；故答案为： 。北京市育才学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题
(满分100分考试 时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A-l27
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求一项。
1. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是
A. 有两个含氧官能团 B. 属于卤代烃 C. 有顺反异构 D. 属于芳香烃
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯的结构简式为C3H6
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
3. 下列反应中，不属于取代反应的是
A +HNO3+H2O
B.
C. CH4+Cl2CH3ClHCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
4. 下列变化过程只需要破坏共价键的是
A 碘升华 B. 金刚石熔化 C. 金属钠熔融 D. 氯化钠溶于水
5. 下列化学用语或模型不正确是
A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式：
C. 苯的实验式：CH D. 的模型：
6. 除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
混合物 除杂试剂 分离方法
A 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4 洗气
C 甲苯（苯酚） 溴水 过滤
D 溴乙烷（乙醇） NaOH溶液 分液
A. A B. B C. C D. D
7. 含有一个碳碳三键的炔烃，在一定条件下与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式如下：
此炔烃可能的结构有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
8. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子式是C6H8O6
B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
9. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A. 水与金属钠的反应速率比乙醇与金属钠的反应速率快
B. 苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应生成TNT
C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
10. 下列说法正确的是
A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键
B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH
11. 在乙醇发生各种反应中，断键方式不正确的是
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 与氧气发生催化氧化时，键①②断裂
C. 与反应生成氯乙烷时，键②断裂
D. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
12. 下列实验能达到实验目的的是
A. 制备并检验乙炔的性质 B. 粗苯甲酸的提纯
C. 分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D. 检验溴丁烷的消去产物
13. 为检验某卤代烃(R－X)中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是
①加热
②加入AgNO3溶液
③取少量该卤代烃
④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液⑥冷却
A. ③①⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③②①⑥④⑤ D. ③⑤①⑥②④
14. 用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)
A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3
第二部分 非选择题(共58分)
15. 根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为______。
（2）有机化合物 的系统命名为______。
（3）分子式为，且属于烯烃的同分异构体有______种(考虑顺反异构)。
（4）对有机化合物X的结构进行探究。
①将有机化合物X置于氧气流中充分燃烧，4.6g X和氧气恰好完全反应，生成5.4g和8.8g。质谱实验表明，X的相对分子质量为46。则X的分子式为______。
②有机化合物X的核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为。则X的结构简式为______。
16. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为。
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．的稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。
（2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。
①的模型名称为___________。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________(用含、、的代数式表示)。
17. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。
（1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，原子的杂化轨道类型是___________杂化。
③沸点：环氧丙烷___________(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。
（2）溶液与溶液混合可制备晶体。
①基态原子的电子排布式是___________。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。
ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。
（3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
①中存在的化学键有配位键、___________。
②该时刻的晶胞所示的中，x=___________。
18. Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格：
序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式
(1) 乙烯 B→D→E _______
(2) 乙炔 _______ _______
(3)D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。
19. 化合物()是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下：
已知：
(a)
(b)R′C≡CNa+R-Cl→R′C≡CR+NaCl
（1）化合物X的分子式___________；
（2）的名称为___________；
（3）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，A的结构简式是___________；
（4）B的分子式是，反应①的反应类型是___________；
（5）写出反应③的化学方程式___________；
（6）D的结构简式是___________；
（7）写出反应⑥的化学方程式___________；
（8）含有六元环的同分异构体的数目为___________。
20. 请完成下列推断
（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是____________。
②A中只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_____________________。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是______________________________。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)________________________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与NaOH溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2化合物。“TBHQ”的结构简式是_______。
