课题3《溶液浓度》教案
教
学
目
标
知识与能力
目 标
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
过程与方法
目 标
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力
情感 态度
价值观目标
让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务
教学重点
溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学环节
教学过程与内容
设计意图及批注
课前导学：
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
探究学习：
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：（教师讲解）
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[交流实验结果]
(1) ×100％＝10％。(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
反思质疑：
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
随堂检测：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同
培养学生观察能力
进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数
培养学生的分析问题和解题能力
加深对溶质质量分数计算的理解
通过质疑加深理解
板书
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
教学反思
评测练习
1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20 ℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）;
（2） 20 ℃时硝酸钾的溶解度为_______;
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_________。
2.实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
课件20张PPT。课题3 溶液的浓度人教版九年级下册化学 第九单元 溶液溶解度曲线复习回顾生活经验在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗的说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么化学中如何定量的表示溶液的浓稀呢？课题3 溶液的浓度第九单元 溶液寺头镇石家河初级中学赵明溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式:定义:推导式:溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数溶质质量+溶剂质量100%10902080实验： 配制氯化钠溶液10%20%氯化钠溶解氯化钠溶解AB已知， 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。讨论： 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？36 100 136饱和溶液溶质的质量分数=注意：仅用于饱和溶液影响溶液浓度的因素不变不变不变不变不变不变溶液的稀释A+x(A+x)×b%A×a%？？？溶液稀释前后，溶质的质量不变A×a%=(A+x)×b% 例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：答：需要氯化钠24kg，水126kg。 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。浓硫酸的密度1.84g/cm31.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20 ℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）;
（2） 20 ℃时硝酸钾的溶解度为_______;
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_________。饱和31.6g24%巩固练习2.实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，
制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 2100g? x% 0.8gX%==39.2%答：该稀硫酸溶质的质量分数是39.2%。学完本课你应该知道1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比2.可利用上式进行溶质质量分数的计算。溶质质量+溶剂质量100%一份付出，一份收获石家河初中录制
2015.4
