《金刚石、石墨、C60》教学设计
【教材分析】
本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及C60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。
【教学目标】
1．碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。
2．掌握氢气的化学性质——可燃性和还原性。
3．理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
【教学重点】碳的化学性质。
【教学难点】理解氧化反应和还原反应
【教学方法】总结归纳法、实验观察法
【教学过程】
复习旧知，引入新知
【提问】同种元素组成的物质一定是纯净物吗？你能举例说明吗？
【学生回答】不一定，像氧气和臭氧，金刚石和石墨可以组成混合物。
【提问】】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？
【学生回答】思考后回答，碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。
【设问导入】既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。
课内探究，获得新知
【投影】3幅古人的字画
【提问】纸都黄了，字画为什么还不褪色？
【学生回答】碳在常温下化学性质不活泼。
【试一试】两个练习巩固碳的第一个化学性质。
【设问】为什么碳在常温下化学性质不活泼?
【提示】最外层电子数决定元素化学性质
【学生板演】碳原子的原子结构示意图
【讲解】碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
【提问】所以，同学们在填写重要的档案材料时，要求同学们使用什么样的笔？
【学生回答】碳素笔
【总结】碳的用途：用碳素墨水书写档案材料等。
【过渡】碳在常温下化学性质不活泼，在生活中还有很多的应用。
【投影】铁路枕木，木质电线杆。
【过渡】碳在常温下化学性质不活泼，那如果升高温度,碳的活泼性又如何呢?
【思考】烧烤用什么材料？说明碳有什么化学性质？
【学生回答】木炭，具有可燃性。
【讲解】我们在学习氧气的性质时，学习过木炭的可燃性，你还会写木炭燃烧的化学方程式吗？
【学生板演】C+O2===CO2
【讲解】当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
【学生板演】2C + O2 ===== 2CO
【投影】煤气中毒的图片
反思：当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注意通风换气，以防一氧化碳中毒。
【讨论】怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？
【小组交流】小组代表发言
【过渡】碳还能与哪些物质反应呢？
【投影】碳与氧化铜的反应装置图。
【说明】由于该实验很难成功，我们就一起看一下教材中带的视频。完成下列表格。
现象
分析
【投影视频】观看视频，完成表格。
【注意事项】
1.酒精灯上加网罩是为了使火焰集中，从而提高温度。
2.实验完毕后，要先撤导管后熄灯。防止试管中的水倒吸入热试管中炸裂试管。
【讲解】物质跟氧的反应叫做氧化反应. 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应. C发生了氧化反应。C被氧化铜氧化，所以说氧化铜具有氧化性。CuO失去氧，发生了还原反应。CuO被碳还原，
所以说碳具有还原性。
【拓展】碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑ C+2ZnO==2Zn+CO2↑
【小结】碳的还原性
碳＋金属氧化物 金属＋二氧化碳
【讲解】碳还可以和二氧化碳反应
C+CO2===2CO
【即学即用】在燃烧很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，并且还容易有煤气（主要成分CO）产生？
【小组交流】小组代表发言
交流反思，畅谈收获
学完了本节课，你有哪些收获？
【归纳整理】
1、碳在常温下化学性质稳定 ---- 利用碳素墨水书写档案材料 2、碳具有可燃性 ----做燃料
3、具有还原性。------ 冶炼金属
巩固练习，拓展提升
【投影】巩固练习
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）
(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性
2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
能力提高
1、在C+CO2==== 2CO反应中，还原剂是（ ） （A）C （B）CO （C）C02 （D）C 和 CO
2、根据质量守恒定律，3g碳在至少多少克氧气中充分燃烧完全生成二氧化碳 （ ）
（A）32g（B）8g（C）16g（D）4g
3、根据质量守恒定律，3g碳在至少多少克氧气中充分燃烧生成一氧化碳（ ）
（A）32g（B）8g（C）16g（D）4g
4、根据质量守恒定律，3g碳在6g氧气中充分燃烧生成物为（ ）
（A）C和 CO（B）CO （C）C02 （D） C02 和 CO
【当堂达标】
1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好如初，这是因为（ ）
A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水
C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定
2、碳完全燃烧时生成_____,化学方程式为 ____________ ;
不完全燃烧时生成_____,化学方程式
【板书设计】
一、碳的化学性质
1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼）----- 可用于绘制字画。
2.可燃性--------可作燃料
C+O2 =====CO2（燃烧充分）
2C+O2 ==== 2CO（燃烧不充分）
3.还原性----------可作还原剂，可用于冶金工业。
2CuO+C ====2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑
C+CO2======２CO
【教学反思】
在这节课的教学过程中，我注重突出教材的重点，突破教材的难点。各项学习活动的安排也着重互动、交流，尽最大限度来调动学生参与课堂的积极性和主动性。根据教材的特点，学校、学生的实际，适当采用了多媒体的教学手段。这些教学手段的运用可以使抽象的知识具体化，枯燥的知识生动化，乏味的知识兴趣化。在教学过程中，我还比较注重学生知识应用能力的培养，这有利于学生对所学知识进行“串联、积累、加工”，从而达到举一反三的效果，真正做到能学以致用。但是，由于碳还原氧化铜的实验成功率很低，为了节约时间，我选择了看视频，没有做演示实验，学生应该感到有点遗憾。
巩固练习
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）
(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性
2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
能力提高
1、在C+CO2==== 2CO反应中，还原剂是（ ） （A）C （B）CO （C）C02 （D）C 和 CO
2、根据质量守恒定律，3g碳在至少多少克氧气中充分燃烧完全生成二氧化碳 （ ）
（A）32g（B）8g（C）16g（D）4g
3、根据质量守恒定律，3g碳在至少多少克氧气中充分燃烧生成一氧化碳（ ）
（A）32g（B）8g（C）16g（D）4g
4、根据质量守恒定律，3g碳在6g氧气中充分燃烧生成物为（ ）
（A）C和 CO（B）CO （C）C02 （D） C02 和 CO
【当堂达标】
1.北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好如初，这是因为（ ）
A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水
C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定
2.碳完全燃烧时生成_____,化学方程式为 ____________ ;
不完全燃烧时生成_____,化学方程式 。
课件33张PPT。课题1 金刚石、石墨和C60
（第二课时）人教版九年级化学上册想一想：
由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 由同种元素组成的物质不一定是单质。因为由同种元素组成的纯净物才叫单质。 同一种元素可能会形成两种或两种以上的单质，因此同一种元素组成的物质可以是单质（纯净物）也可以是几种单质所形成的混合物。如： 复习
1、碳单质有________，_________和C60分子，它们都由
____元素组成。
2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？
金刚石石墨碳它们的化学性质相同吗？答：不同，因为它们的原子排列方式不同【学习目标】???
1．感受碳在常温下的化学稳定性；
2．了解碳的可燃性和还原性；?
3．了解碳的用途。北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字 字画却不褪色，为什么?想一想纸都黄了试一试 用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是＿＿＿，而在常温下 :这种元素的化学性质＿＿＿＿＿，故不易起变化的缘故。碳不活泼碳在常温下化学性质不活泼试一试 “钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要
成分是C）这句广告词说明碳在常温下
化学性质＿＿＿＿＿。不活泼为什么
碳在常温下化学性质不活泼? 最外层电子数
决定元素化学性质碳原子的原子结构示意图用途：用碳素墨水书写档案材料等。结论：结构决定性质碳单质应用一：常温下的稳定性 铁路枕木被炭化练一练 使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用碳在常温下具有_______性。 稳定如果升高温度,碳的活泼性又如何呢?你知道？思考：烧烤用什么材料？碳具有可燃性练习：写出碳在空气中充分燃烧的化
学方程式。 点燃
可燃性：C+O2====CO2 （ 放出热量） 说明碳有什么化学性质？当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热量。2C + O2 2CO反思：当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注意通风换气，以防一氧化碳中毒。二、单质C的可燃性1、与充足的O2的反应：2、与不充足的O2的反应：(放出热量)注意：如果反应物量的多少不同，生成物也可能不同。 讨论：怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？答：高温下将纯净的金刚石和石墨在氧气中燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。C还原CuO实验化学方程式：有铜和二氧化碳生成。分析黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。现象注意事项：（1）酒精灯上加网罩是为了使火焰集中，从而提高温度。
（2）实验完毕后，要先撤导管后熄灯。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应.CuO失去氧，发生了还原反应。物质跟氧的反应叫做氧化反应.CuO被碳还原，三、碳具有还原性。C发生了氧化反应。C被氧化铜氧化，所以说碳具有还原性。所以说氧化铜具有氧化性。 碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应
方程式：C+ ZnO ==C+ Fe2O3 =三、碳的还原性：用途：碳可以用来冶炼金属C与CO2的反应的方程式C＋CO2＝2CO(吸收热量)高温 在燃烧很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，并且还容易有煤气（主要成分CO）产生？ 因为下层的煤燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是吸热反应，反应时要吸收热量，因而添加新煤后，炉温会降低。即学即练归纳与整理1、碳在常温下化
学性质稳定 2、碳具有可燃性 3、具有还原性。 C + O2 CO22C + O2 2CO氧气充足： 氧气不足： 利用碳素墨水书写档案材料 做燃料冶炼金属 碳的化学性质碳的用途决定体现学完了本节课，你有哪些收获？1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）
(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
BCD巩固与练习1、在C+CO2==== 2CO反应中，还原剂是（ ） （A）C （B）CO （C）C02 （D）C 和 CO 高温2、根据质量守恒定律，3g碳在至少多少克氧气中充分燃烧完全生成二氧化碳 （ ）
（A）32g（B）8g（C）16g（D）4g
3、根据质量守恒定律，3g碳在至少多少克氧气中充分燃烧生成一氧化碳（ ）
（A）32g（B）8g（C）16g（D）4g
4、根据质量守恒定律，3g碳在6g氧气中充分燃烧生成物为（ ）
（A）C和 CO（B）CO （C）C02 （D） C02 和 COADBD能力提高解：①设3g碳完全燃烧全部生成二氧化碳，则需氧气的质量为x。②设3g碳完全燃烧全部生成一氧化碳，则需氧气的质量为y。24 323g y2C + O2 2CO答：容器中氧气的质量为6g，介于4g和8g之间，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。精讲点拨2至4题1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好如初，这是因为（ ）
A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水
C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定
2、碳完全燃烧时生成_____,
化学方程式为 _____________;
不完全燃烧时生成_____,
化学方程式 。DCO2C + O2 === CO2CO2C+O2===2CO点燃点燃当堂达标当你取回干洗的衣服时，会嗅到残留在衣服上的
洗涤剂散发出的淡淡香味，其实你已在不知不觉间吸
入了一种可致癌的有毒气体 —— 四氯乙烯( C2Cl4 )(1) 四氯乙烯中碳,氯元素的质量比是: .
16.6g四氯乙烯中含氯元素的质量是: .
(3)香港政府拟在今年内通过新法律,要求用 装有活性炭的新型干洗机代替旧款干洗机,可将有毒气体含量约降至原来的1/30,这主要是利用了活性炭的 性.12 : 7114.2 g吸附拓展提升谢谢大家！
