无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期艺术班期中考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合要求。
1. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A. H2 B. CO C. CO2 D. SO2
2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 苏打 —— Na2CO3 B. 生石灰 —— Ca(OH)2
C. 胆矾 —— CuSO4 D. 生石膏 —— CaCO3
3. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A. SO3 B. FeS C. Cu2S D. CuCl2
4. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
5. 下列关于的叙述正确的是
A. 是无色、无味、有毒气体
B. 与NaOH溶液反应生成
C. 能使紫色的溶液褪色
D. 有毒，不能用作食品添加剂
6. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
7. 下列有关硝酸的说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解
8. 下列对NO和的描述正确的是
A. NO是无色气体，可用向上排空气法收集
B. 与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
C 可由和直接化合得到
D. 从元素化合价角度看，NO只有还原性
9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 性质稳定，可用作某些反应的保护气
B. 具有强氧化性，能与大理石反应制备
C 受热易分解，可用作氮肥
D. 呈红棕色，可用于制备硝酸
10. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
11. 下列说法中正确的是
A. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含
B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有
C. 某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在
D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在
12. 下列变化过程属于放热反应的是
①金属钠与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
13. 制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是
A. 断开H—H键放出能量
B 形成Si—Si键吸收能量
C. 需要高温条件的反应都是吸热反应
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
14. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为
A. a>b>c>d B. b>c>a>d C. b>a>c>d D. a>c>b>d
15. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
16. 目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能 B. Pb是负极
C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强
17. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为
A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s)
18. 等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别 A B C D
盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 50 50
锌的状态 块状 粉末 块状 粉末
A. A B. B C. C D. D
19. 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是
A. 增大的浓度，可加快反应速率
B. 达到平衡时，反应达到了最大限度
C. 达到平衡时，的转化率为100%
D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
20. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
二、非选择题：本大题共4题，共计40分。
21. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．；B．。上述反应中能设计成原电池的是___________(填字母)。
（2）将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________(填“>”、“<”或“=”)乙。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生11.2L(标准状况)气体时，转移电子为___________mol。
22. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；干燥氨气常用的干燥剂是___________。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。
23. 已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；
（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______；
（3）C中石蕊溶液变为_______；
（4）为防止SO2污染环境，D中可选用_______溶液；
（5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_______g。
24. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：
其中，MgO的熔点为2800℃，的熔点为712℃。
（1）从海水中获取淡水最常用的方法是___________。
（2）操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。
（3）由无水制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期艺术班期中考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合要求。
1. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A. H2 B. CO C. CO2 D. SO2
【答案】D
【解析】
【详解】SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，形成酸雨，故导致酸雨的是二氧化硫，故D正确。
综上所述，答案为D。
2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 苏打 —— Na2CO3 B. 生石灰 —— Ca(OH)2
C. 胆矾 —— CuSO4 D. 生石膏 —— CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．苏打是指碳酸钠，故A正确；
B．生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故B错误；
C．胆矾指CuSO4·5H2O，故C错误；
D．生石膏是指CaSO4，大理石或石灰石是CaCO3，故D错误。
答案为A。
3. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A. SO3 B. FeS C. Cu2S D. CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硫和氧气反应，三氧化硫不能由单质直接化合生成，故A符合题意；
B．铁和硫反应,故B不符合题意；
C．铜和硫反应，故C不符合题意；
D．铜和氯气反应,故D不符合题意；
故答案为：A。
4. 下列物质中硫元素不能表现出氧化性的是
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意；
B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
答案选A。
5. 下列关于的叙述正确的是
A. 是无色、无味、有毒的气体
B. 与NaOH溶液反应生成
C. 能使紫色的溶液褪色
D. 有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；
C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。
答案选C。
6. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D. 浓硫酸是一种常用液体干燥剂，可用于干燥氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误；
C．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误；
故答案为C。
【点睛】浓硫酸的吸水性：少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白；
浓硫酸的脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑；
浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。
7. 下列有关硝酸的说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A项正确；
B．硝酸易挥发，浓度大于90%时为“发烟”硝酸，B项错误；
C．硝酸氧化性很强，常温下能与铜反应生成硝酸铜和氮氧化物、水，C项错误；
D．硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，D项错误
故答案选A。
8. 下列对NO和的描述正确的是
A. NO是无色气体，可用向上排空气法收集
B. 与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
C. 可由和直接化合得到
D. 从元素化合价角度看，NO只有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO易与反应生成，不能用排空气法收集，只能采用排水法收集NO，A项错误；
B．与水发生反应：，氮元素由+4价变为+5价和+2价，则既是氧化剂又是还原剂，B项正确；
C．和在高温或放电条件下反应生成NO，不能直接得到，C项错误；
D．NO中氮元素显+2价，处于中间价态，则NO既有氧化性又有还原性，D项错误；
故选A。．
9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 性质稳定，可用作某些反应的保护气
B. 具有强氧化性，能与大理石反应制备
C 受热易分解，可用作氮肥
D. 呈红棕色，可用于制备硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．性质稳定，很难与氧气等物质反应，常用作食品保护气，故A正确；
B．硝酸具有酸性，能与大理石反应产生二氧化碳，与其强氧化性无关，故B错误；
C．中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；
D．呈红棕色为物理性质，可用于制备硝酸是由于二氧化氮与水反应产生硝酸，故D错误；
故答案选：A。
10. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；
B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；
C．不溶于水，不与水反应，故C错误；
D．能与HF反应，故D错误；
故选：A。
11. 下列说法中正确的是
A. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含
B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有
C. 某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在
D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含，故A错误；
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故B错误；
C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在，故C错误；
D．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有，故D正确；
答案选D。
12. 下列变化过程属于放热反应的是
①金属钠与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①活泼金属与酸或水反应是放热反应
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应
③所有燃烧是放热反应
④液态水变成水蒸气不是吸热反应，是吸热过程
⑤酸碱中和是放热反应
⑥碳酸钙热分解是吸热反应
故选B。
13. 制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是
A. 断开H—H键放出能量
B. 形成Si—Si键吸收能量
C. 需要高温条件的反应都是吸热反应
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．断开H—H键吸收能量，故A错误；
B．形成Si—Si键放出热量，故B错误；
C．反应条件与反应为放热或吸热没有绝对关系，如铝热反应需要高温，但是为放热反应，故C错误；
D．吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；
故答案选D。
14. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为
A. a>b>c>d B. b>c>a>d C. b>a>c>d D. a>c>b>d
【答案】C
【解析】
【详解】原电池中，活泼性较强的金属电极为负极，活泼性较弱的金属电极为正极。把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为正极，则金属活泼性b>a；c、d相连时，c为负极，则金属活泼性c>d；a、c相连时，c上产生气泡说明a为负极，则金属活泼性a>c；b、d相连时，b质量减小说明b为负极，则金属活泼性b>d，所以四种金属活动性由强到弱顺序为b>a>c>d，故选C。
15. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
【答案】B
【解析】
【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，得到电子发生还原反应，据此回答。
【详解】A．乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误；
B．铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B正确；
C．电子由负极流出经导线传递到正极，C错误；
D．原电池中阳离子向正极迁移，D错误；
故选B。
16. 目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能 B. Pb是负极
C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．放电时为原电池，Pb发生失电子的氧化反应、作负极，故B正确；
C．放电时为原电池，PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．电池放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；
故答案选B。
17. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为
A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
【详解】根据公式计算，，A正确；
答案选A。
18. 等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别 A B C D
盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 50 50
锌状态 块状 粉末 块状 粉末
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；反应物接触面积越大，反应速率越快，综上所述，D项中的盐酸浓度最高、反应温度最高、反应的接触面积最大，故D项符合题意；
答案选D。
19. 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是
A. 增大的浓度，可加快反应速率
B. 达到平衡时，反应达到了最大限度
C. 达到平衡时，的转化率为100%
D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误；
D．可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选C。
20. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误；
B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；
C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；
D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；
故答案选B。
二、非选择题：本大题共4题，共计40分。
21. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．；B．。上述反应中能设计成原电池的是___________(填字母)。
（2）将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________(填“>”、“<”或“=”)乙。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生11.2L(标准状况)气体时，转移电子为___________mol。
【答案】（1）B （2） ①. BD ②. > ③. ④. 1
【解析】
【小问1详解】
构成原电池条件之一是发生氧化还原反应，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池；属于氧化还原反应，可以设计成原电池；故答案为：B。
【小问2详解】
①A．甲装置属于原电池装置，化学能转化成电能，乙装置没有闭合，不属于原电池装置，故A错误；
B．乙装置不属于原电池，且铜与稀硫酸不发生反应，因此铜片上没有明显变化，故B正确；
C．甲装置为原电池装置，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，正极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片质量不变，乙装置中锌片与稀硫酸反应生成ZnSO4，锌片的质量减少，故C错误；
D．两烧杯均发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，酸性减弱，溶液的pH增大，故D正确；
故答案为BD；
②甲装置为原电池装置，原电池加快反应，因此甲烧杯中产生气泡的速度快；故答案为＞；
③甲装置为原电池装置，锌为负极，电极反应式为；故答案为；
④乙中发生的反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生标准状况下11.2L的氢气，转移电子物质的量为，故答案为：1。
22. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；干燥氨气常用的干燥剂是___________。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。
【答案】（1） ①. ②. 碱石灰
（2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度
（3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
【解析】
【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，据此作答。
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰。
【小问2详解】
氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度。
【小问3详解】
能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱。
23. 已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；
（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______；
（3）C中石蕊溶液变为_______；
（4）为防止SO2污染环境，D中可选用_______溶液；
（5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_______g。
【答案】（1）酒精灯 （2）漂白性
（3）红色 （4）氢氧化钠
（5）6.4
【解析】
【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色，二氧化硫和水反应生成酸使溶液显酸性，尾气有毒使用碱液吸收。
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯；
【小问2详解】
B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能使有色物质褪色；
【小问3详解】
二氧化硫和水生成亚硫酸，故C中石蕊溶液变为红色；
【小问4详解】
二氧化硫能和碱性物质反应，D中可选用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染；
【小问5详解】
欲制得标准状况下2.24L SO2(0.1mol)，，根据化学方程式可知，至少需要Cu0.1mol，质量为6.4g。
24. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：
其中，MgO的熔点为2800℃，的熔点为712℃。
（1）从海水中获取淡水最常用的方法是___________。
（2）操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。
（3）由无水制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。
【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. HCl
（3） ①. ②. (熔融)Mg
【解析】
【分析】生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁；
【小问1详解】
从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法；
【小问2详解】
分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是盐酸；
【小问3详解】
无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2；该反应中(熔融)Mg被还原；故答案为：；(熔融)Mg 。
