2024年黑山县初中升学模拟考试（一）
化 学 试 卷
（本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19
选择题(共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是新增的“飞花令”环节让人看得热血沸腾，大呼过瘾。下列以“生”为关键词的诗句中涉及化学变化的是————————（ ）
A.荡胸生层云，决眦入归鸟 B.海上生明月，天涯共此时
C.叶落槐亭院，冰生竹阁池 D.野火烧不尽，春风吹又生
2. 下列做法不践行“绿水青山就是金山银山”这一建设生态文明理念的是———（ ）
A．乘电动公交车，提倡低碳出行
B．增加烟囱高度，防止废气污染
C．实施绿化工程，遏制雾霾产生
D．回收废旧金属，节约金属资源
(
氯
化钠
)3. 正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是——（ ）
A. 过滤 B. 称取氯化钠
(
镊子
pH
试纸
)C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的
4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是——————————————————————————（ ）
A. 水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
5. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是—————————————（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是————————————————————————————————（ ）
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
7. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于——————————————————————————————————（ ）
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
8．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”（化学式为C22H19FN4O2）已在全球上市。
下列说法正确的是———————————————————————————（ ）
A．西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数相等
B. 西达本胺中碳、氮两种元素的质量比为11∶2
C．1个西达本胺分子中含有1个氧分子
D．西达本胺是一种混合物
9．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是——————————————————————（ ）
甲的相对分子质量为44 B．两种生成物均为氧化物
C．丙中碳、氢原子个数比为1:2 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法解释正确的是
——————————————————————————————————（ ）
用明矾净水--------明矾可降低水中钙、镁离子的含量
众人拾柴火焰高------可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
铁质水龙头表面镀铬可防锈-------- 改变了金属的内部结构
氧气能被液化贮存于钢瓶---------分子间有间隔且间隔能改变
第二部分 非选择题 （共40分）
（本部分共包括4道小题）
11．（7分）稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途广泛的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
（Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能 、 。
（Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号）
A．稀土的开采与环境问题无关
B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D．稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任
（Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图：
已知：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第①步操作的名称是 ；
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是 ；
（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），提高产品的纯度；
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。
12．（10分）利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验．对初中化学常见的实验进行了 探究活动，请回答：
（1）探究二氧化碳与水的反应
方案一 方案二（数字化实验）
Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 ；
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为 。
（2）探究蜡烛燃烧的产物
方案一 方案二（数字化实验）
Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 ，证明反应生成了二氧化碳。
Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线 和 （选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
方案一 方案二（数字化实验）
Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度为C%，C= 。
Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，反应的化学方程式为 ，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 和 （选填a d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
13．（12分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，同学们对这包的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
【作出猜想】固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、和CaCO3．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊． 样品中一定含有 、 ， 不含Fe2O3．
②取少量样品放入试管中，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 试管壁发热底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色． 样品中含有 ．
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是： 、 （用化学方程式表示）．
为进一步确定这包“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验：
（1）固体C的成分是 、 ；
（2）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为 ，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置后 ；
（3）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液 ；
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、和CaCO3．
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是 （填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量稀盐酸后有5个反应发生．
14 .（11分）根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。
（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。
（2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
（3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三：
【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确
若 猜想二正确
若看到 猜想三正确
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。
（4）同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。
【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。
【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。2024化学（1）参考答案及评分标准
第一部分 选择题 每题1分，共10分：
1 D 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 A 9 B 10 D
第二部分 非选择题 每空1分，共40分：
11．（7分）Ⅰ 硬度大 耐腐蚀 Ⅱ D Ⅲ （1）过滤 （2）使氧化铁充分反应
（3） Fe3+ （4）Ce2（SO4）3+6NaOH＝2Ce（OH）3↓+3Na2SO4
12．（10分）（1）Ⅰ 对照试验（或“对照”、“对比”） Ⅱ 强 H2O＋CO2 = H2CO3
（2）Ⅰ 注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”） Ⅱ b c
（3）Ⅰ 10 Ⅱ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ c d
13．（12分）【实验探究1】①稀盐酸 Fe CaCO3 ②CaO
【实验质疑】 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3═3FeCl2
【实验探究2】（1） CaCO3 Fe2O3
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；
（3）加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净（合理即可）
（4）D
14．（11分）（1）能 小于 ；不行，根据溶解度曲线，即使降温到0°C, KNO3溶液也未达到饱和 （2）BaCO3 （3）【作出猜想】 NaCl和Na2CO3
实验步骤 实验现象 实验结论
稀硫酸 白色沉淀
无明显现象
冒出气泡
（4）反应物用量对提纯效果的影响
（5）稀盐酸
