广西壮族自治区桂林市2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西壮族自治区桂林市2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 585.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-21 15:32:07 | ||
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文档简介
桂林市2023-2024学年高二下学期期中测试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.铁制品镀铜可增强铁制品的耐腐蚀性
B.长期使用碳酸氢铵肥料会导致土壤酸化
C.废旧电池含有重金属离子，不可随意丢弃
D.含氟牙膏能有效预防龋齿，是利用了平衡移动原理
2.氮化硼（）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好。氟硼酸铵（）是合成氮化硼纳米管的原料之一，下列说法正确的是（ ）
A.为超分子
B.离子半径：
C.和具有相同的VSEPR模型
D.中所有原子均满足8电子稳定结构
3.某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A.仅加入合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率
B.仅增大的物质的量浓度，该反应的平衡常数也增大
C.断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡
D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
4.铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该合金的分子式为 B.属于区的元索
C.晶体中有阳离子，没有阴离子 D.的电导率随温度的升高而减小
5.用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是（ ）
A B C D
6.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能： B.电负性：
C.核电荷数： D.基态原子的未成对电子数：
7.工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是（ ）
A.、属于非电解质
B.溶液中，
C.根据反应，可得酸性：
D.已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应
8.氟离子电池工作示意图如图所示，其中充电时从乙电极移向甲电极，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时，乙电极上发生氧化反应
B.放电时，甲电极上的电极反应式为
C.充电时，每转移电子，乙电极的质量减小
D.该电池放电时，能量的转化形式仅有电能转化为化学能
9.在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是（ ）
已知：。
或
A.曲线Ⅰ表示
B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗
C.当反应达到平衡时，该反应的平衡常数
D.在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为
10.W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A.溶液的为7
B.溶液中，
C.长期露置于空气中易发生变质
D.化合物和均含有离子键
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，
B.溶液中，所含阳离子总数大于
C.常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为
D.溶液中，
12.利用绿氢与反应制备甲醇是缓解能源危机以及实现“碳中和”目标的有效手段。我国科研人员首次利用富含硫空位的少层实现了低温、高效、长寿命催化加氢制甲醉，其活性与选择性均显著优于催化剂，并显示了优异的稳定性。催化机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲醇中存在手性碳原子
B.甲醇易溶于水，是因为甲醇可以形成分子内氢煡
C.利用富含硫空位的少层可提高的平衡转化率
D.绿氢与反应制甲醇的过程中，碳由杂化转化为杂化
13.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.常温下，
D.a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
14.用X射线衍射测定，得到的两种品胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.离子半径：
B.a原子的参数坐标为
C.若晶体的密度为，则1个晶胞的体积为
D.该晶胞的俯视投影图为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）前四周期原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q、G中，W的核外电子只有一个；X的价电子层中未成对电子只有2个，且Y紧邻X；Z和M的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与M位于同一周期的Q和G，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）实验室常用检验，反应的离子方程式为。
①中Q离子的配位数为_______。
②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为_______（填元素符号）。
③中含_______键。
（2）金属W化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为_______。
（3）由Q、Y组成的化合物（）在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示（m、n位置均有Q），若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______（用含、的代数式表示）。
（4）四种晶体的熔点数据如表所示：
物质
熔点/℃
由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因：_______。
（5）G能形成多种配合物，如。中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为_______。
16.（15分）广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药高等产品。某锌矿的主要成分为、，杂质为、、、、等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
②，的，的，，的。
③当离子浓度时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______，“滤渣1”的主要成分是、、_______（填化学式）。
（2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______（填标号）最合适。
A. B. C. D.
（3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为_______（用标号表示）。
（4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______。用调节溶液的_______（保留一位小数），“沉铝”完全。
（5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______。
17.（14分）高铁酸钾（）是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。
装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ
【査阅资料】与溶液在以下反应生成，在较高温度下则反应生成；易溶于水，微溶于浓溶液，在的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备溶液，再与、溶液反应制备。
（1）进行该实验前，应先_______。
（2）仪器a的名称为_______。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。
（4）装置Ⅲ的仪器a中得到足量的后，将仪器a上的导管取下，依次加入溶液、溶液，水浴控制反应温度为，搅拌数小时，溶液变为紫红色（含）：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为_______。
②该反应中每转移电子，此时生成的的质量为_______g。
（5）取提纯后的样品于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液。涉及的主要反应为：
i.；
ii.；
iii.。
则该样品的纯度为_______（用含m、c的代数式表示，列出计算式即可）。
（6）装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为_______（不考虑空气对反应的影响）。
18.（15分）氨是重要的基础化工原料，以与为原料可以合成尿素。已知反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
回答下列问题：
（1）对于反应Ⅲ：；_______（用含、的代数式表示），_______（用含、的代数式表示）。
（2）时，向容积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅲ，容器内的压强随时间t的变化如图所示，时,反应达到平衡：
①内，_______。
②的平衡转化率为_______（保留3位有效数字）。
③该反应的平衡常数_______（用含的代数式表示，分压总压物质的量分数）。
④反应达到平衡后，若再充入和，此时（正）_______（填“”“”或“”）（逆）。
（3）查阅资料可知：中的。
①图中能正确反映该反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为_______（填标号），判断的理由为_______。
②，某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是_______（填标号）。
A.若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B.若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C.每断裂键，同时生成键
D.每消耗，同时生成
桂林市2023-2024学年高二下学期期中测试
化学参考答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.C
15.（1）①6（2分）
②C（2分）
③2.4（2分）
（2）半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱（2分）
（3）或（2分）
（4）通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量多得多，所以二者熔点相差较大（2分）
（5）中氮原子核外的孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥力变为成键电子对之间的排斥力，排斥力减弱（2分）
16.（1）粉碎锌矿（或其他合理答案，1分）；、（2分）
（2）A（2分）
（3）①③②或①③②（2分）
（4）（2分）；4.7（2分）
（5）（2分）； （2分）
17.（1）检查装置气密性（2分）
（2）三颈烧瓶（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②13.2（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18.（1）（1分）；（1分）
（2）①0.025（2分
②66.7%（2分）
③（2分）
④（2分）
（3）①a（1分）；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小（或其他合理答案，2分）
②AB（2分）
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.铁制品镀铜可增强铁制品的耐腐蚀性
B.长期使用碳酸氢铵肥料会导致土壤酸化
C.废旧电池含有重金属离子，不可随意丢弃
D.含氟牙膏能有效预防龋齿，是利用了平衡移动原理
2.氮化硼（）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好。氟硼酸铵（）是合成氮化硼纳米管的原料之一，下列说法正确的是（ ）
A.为超分子
B.离子半径：
C.和具有相同的VSEPR模型
D.中所有原子均满足8电子稳定结构
3.某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A.仅加入合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率
B.仅增大的物质的量浓度，该反应的平衡常数也增大
C.断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡
D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
4.铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该合金的分子式为 B.属于区的元索
C.晶体中有阳离子，没有阴离子 D.的电导率随温度的升高而减小
5.用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是（ ）
A B C D
6.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能： B.电负性：
C.核电荷数： D.基态原子的未成对电子数：
7.工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是（ ）
A.、属于非电解质
B.溶液中，
C.根据反应，可得酸性：
D.已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应
8.氟离子电池工作示意图如图所示，其中充电时从乙电极移向甲电极，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时，乙电极上发生氧化反应
B.放电时，甲电极上的电极反应式为
C.充电时，每转移电子，乙电极的质量减小
D.该电池放电时，能量的转化形式仅有电能转化为化学能
9.在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是（ ）
已知：。
或
A.曲线Ⅰ表示
B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗
C.当反应达到平衡时，该反应的平衡常数
D.在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为
10.W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A.溶液的为7
B.溶液中，
C.长期露置于空气中易发生变质
D.化合物和均含有离子键
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，
B.溶液中，所含阳离子总数大于
C.常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为
D.溶液中，
12.利用绿氢与反应制备甲醇是缓解能源危机以及实现“碳中和”目标的有效手段。我国科研人员首次利用富含硫空位的少层实现了低温、高效、长寿命催化加氢制甲醉，其活性与选择性均显著优于催化剂，并显示了优异的稳定性。催化机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲醇中存在手性碳原子
B.甲醇易溶于水，是因为甲醇可以形成分子内氢煡
C.利用富含硫空位的少层可提高的平衡转化率
D.绿氢与反应制甲醇的过程中，碳由杂化转化为杂化
13.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.常温下，
D.a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
14.用X射线衍射测定，得到的两种品胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.离子半径：
B.a原子的参数坐标为
C.若晶体的密度为，则1个晶胞的体积为
D.该晶胞的俯视投影图为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）前四周期原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q、G中，W的核外电子只有一个；X的价电子层中未成对电子只有2个，且Y紧邻X；Z和M的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与M位于同一周期的Q和G，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）实验室常用检验，反应的离子方程式为。
①中Q离子的配位数为_______。
②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为_______（填元素符号）。
③中含_______键。
（2）金属W化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为_______。
（3）由Q、Y组成的化合物（）在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示（m、n位置均有Q），若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______（用含、的代数式表示）。
（4）四种晶体的熔点数据如表所示：
物质
熔点/℃
由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因：_______。
（5）G能形成多种配合物，如。中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为_______。
16.（15分）广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药高等产品。某锌矿的主要成分为、，杂质为、、、、等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
②，的，的，，的。
③当离子浓度时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______，“滤渣1”的主要成分是、、_______（填化学式）。
（2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______（填标号）最合适。
A. B. C. D.
（3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为_______（用标号表示）。
（4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______。用调节溶液的_______（保留一位小数），“沉铝”完全。
（5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______。
17.（14分）高铁酸钾（）是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。
装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ
【査阅资料】与溶液在以下反应生成，在较高温度下则反应生成；易溶于水，微溶于浓溶液，在的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备溶液，再与、溶液反应制备。
（1）进行该实验前，应先_______。
（2）仪器a的名称为_______。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。
（4）装置Ⅲ的仪器a中得到足量的后，将仪器a上的导管取下，依次加入溶液、溶液，水浴控制反应温度为，搅拌数小时，溶液变为紫红色（含）：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为_______。
②该反应中每转移电子，此时生成的的质量为_______g。
（5）取提纯后的样品于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液。涉及的主要反应为：
i.；
ii.；
iii.。
则该样品的纯度为_______（用含m、c的代数式表示，列出计算式即可）。
（6）装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为_______（不考虑空气对反应的影响）。
18.（15分）氨是重要的基础化工原料，以与为原料可以合成尿素。已知反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
回答下列问题：
（1）对于反应Ⅲ：；_______（用含、的代数式表示），_______（用含、的代数式表示）。
（2）时，向容积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅲ，容器内的压强随时间t的变化如图所示，时,反应达到平衡：
①内，_______。
②的平衡转化率为_______（保留3位有效数字）。
③该反应的平衡常数_______（用含的代数式表示，分压总压物质的量分数）。
④反应达到平衡后，若再充入和，此时（正）_______（填“”“”或“”）（逆）。
（3）查阅资料可知：中的。
①图中能正确反映该反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为_______（填标号），判断的理由为_______。
②，某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是_______（填标号）。
A.若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B.若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C.每断裂键，同时生成键
D.每消耗，同时生成
桂林市2023-2024学年高二下学期期中测试
化学参考答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.C
15.（1）①6（2分）
②C（2分）
③2.4（2分）
（2）半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱（2分）
（3）或（2分）
（4）通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量多得多，所以二者熔点相差较大（2分）
（5）中氮原子核外的孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥力变为成键电子对之间的排斥力，排斥力减弱（2分）
16.（1）粉碎锌矿（或其他合理答案，1分）；、（2分）
（2）A（2分）
（3）①③②或①③②（2分）
（4）（2分）；4.7（2分）
（5）（2分）； （2分）
17.（1）检查装置气密性（2分）
（2）三颈烧瓶（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②13.2（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18.（1）（1分）；（1分）
（2）①0.025（2分
②66.7%（2分）
③（2分）
④（2分）
（3）①a（1分）；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小（或其他合理答案，2分）
②AB（2分）
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