甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题（含解析）

甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期中联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点．下列不属于新能源的是（ ）
A．太阳能 B．海洋能 C．风能 D．乙醇汽油
2．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧生成 B．氨的催化氧化生成
C．铜和浓硝酸反应生成NO D．常温下，铁遇浓硫酸发生针化
3．下列有关物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．化学性质稳定，可用作保护气 B．易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
4．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为．下列物质表示的化学反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀硝酸反应：
B．少量与氨水反应：
C．与氢氧化钠溶液反应：
D．与足量反应：
7．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月．登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂．水一碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．缩小容器体积能减慢化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D．化学达到平衡时，能全部转化为
8．下列说法错误的是（ ）
A．是应用最为广泛的半导体材料
B．普通玻璃的主要成分为和
C．碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料与金刚石互为同素异形体
D．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率
9．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．除去中混有的
C．制取、收集 D．演示喷泉实验
10．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业．硫化钠的一种制备方法是．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的分子数目为
B．的溶液中含有的数目为
C．常温常压下，C中含有的质子数目为
D．该反应每生成，转移电子数目为
11．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛．如图为铁一碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铁片是原电池的正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．碳棒上的电极反应式为
12．下列有关离子的检验结论正确的是（ ）
A．取少量溶液于试管中，加入稀溶液后，将湿润红色石萝试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B．取少量溶液于试管中，加入溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
13．工业制备高纯硅的流程如图所示．已知：的沸点为33℃．下列说法正确的是（ ）
A．反应①的化学方程式为
B．标准状况下，所含分子数约为
C．反应②、③均须在无氧环境中进行
D．生成的高纯硅可用做光导纤维
14．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应达到平衡时，的转化率为
C．内，的平均反应速率是
D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径．回答下列问题：
Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图．
（1）的化学式为____________；属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）．
（2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是____________（填字母）．
A．把工厂烟囱造高 B．煤使用之前先脱硫
C．逐渐用新能源代替含硫煤 D．加强空气中二氧化疏的监测
（3）易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是____________．
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质．
（4）仪器的名称为____________．
（5）装置A中发生反应的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．
（6）装置中湿润的品红溶液褪色，证明有____________（填“漂白性”或“氧化性”）；装置中产生白色沉淀，该白色沉淀为____________（填化学式）．
16．（14分）已知和为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．回答下列问题：
（1）若均为含的化合物．常用作制冷剂，是一种强酸，则
①反应II的化学方程式为____________．
②常温下，C的颜色为____________色．
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全．则消耗铜的质量为____________．
（2）若均为含的化合物．是一元强碱且焰色为黄色，是“碳中和”的主角，则的化学式为____________；C的用途有____________（任写一种）；的空间结构为____________．
（3）若均为含的化合物．为黄铁矿的主要成分，为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为____________．
②D的过程中选择用的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是____________．
17．（14分）下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）：
实验序号 金属质量/g 金属状态 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500
ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50
ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250
ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125
ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50
回答下列问题：
（1）反应的离子方程式为
（2）内反应ⅰ中化学反应速率____________，生成的体积为____________（标准状况）L．
（3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是____________．
（4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有____________
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约）相近，推测其原因：____________
（6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为____________极，溶液中移动方向为____________．
18．（15分）我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和．回答下列问题：
Ⅰ．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示．
图1 图2
（1）上述过程中，能量的变化形式是由____________转化为____________．
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇[反应为]，有利于减少温室气体二氧化碳排放．某温度下，向的恒容密闭容器充入和，测得物质的量随时间变化如图2所示．
（2）内的平均反应速率为____________时，____________（填“>”“<”或“=”）．
（3）平衡时，的转化率为____________（保留一位小数）．
（4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是____________（填字母）．
A．
B．保持不变
C．压强保持不变
D．容器中浓度与浓度之比为
Ⅲ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示．
图3
（5）A电极为燃料电池的____________（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为____________．
（6）该燃料电池每消耗标准状况下时，外电路中通过电子的物质的量为____________．
甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 日前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能等，A、B、C项均不符合题意；乙醇汽油不属于新能源，D项符合题意．
2．D 硫在氧气中燃烧生成，A项错误；氨的催化氧化生成，B项错误；铜和浓硝酸反应生成，C项错误．
3．A 易液化，且液璌汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B项错误；具有漂白性，可用于漂白纸浆，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D项错误．
4．D 生石灰溶于水是放热反应，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B项不符合题意；食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C项不符合题意；盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D项符合题意．
5．C 比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较．，，，，表示的反应速率最快，C项符合题意．
6．C 与稀硝酸会发生氧化还原反应，A项错误；少量与氨水反应生成和，B项错误；足量时与也会发生反应，D项错误．
7．B 缩小容器体积，气态物质浓度增大，能加快化学反应速率，A项错误；催化剂能降低反应活化能，从而加快化学反应速率，B项正确；增大水蒸气的浓度能加快化学反应速率，C项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，D项错误．
8．A 不导电，可用来生产光导纤维，是应用最为广泛的半导体材料，A项错误．
9．B 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，A项错误；中混有，将混合气通人饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，B项正确；受热分解生成和，但和易再次化合生成，项错误；难溶于水也不与反应，不能演示喷泉实验，D项错误．
10．D 常温常压下，气体的摩尔体积大于，含有的分子数目小于，A项错误；溶液的体积未知，无法计算，B项错误；的物质的量为，含有的质子数目为，C项错误；该反应每生成，转移电子数目为，D项正确．
11．C 铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流人正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误．
12．B 向待测溶液中加入适量浓溶液，加热，生成能使湿润的红色石萝试纸变蓝的气体，说明有，A项错误；取少量溶液于试管中，加入溶液，无明显现象，再加入溶液（或其他氧化剂），溶液变为红色，则溶液中含有，B项正确；取少量溶液于试管中，用洁净铂丝蓶取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，则溶液中含有，C项错误；取少量溶液于试管中，先加入适量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含，D项错误．
13．C 反应①为和反应生成和，化学方程式为项错误；标准状况下，为非气体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；硅与氧气高温条件下发生反应生成二氧化硅，氢气与氧气混合气在高温条件下易爆炸，C项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误．
14．B 该反应的化学方程式为，A项错误；反应达到平衡时，的转化率，B项正确；内，的平均反应速率是，C项错误；反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误．
15．（1）；酸性氧化物（各1分）
（2）（2分）
（3）取样溶于水，再取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则已变质（2分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）；（各2分）
（6）漂白性；（各2分）
16．（1）①（2分） ②红棕（1分） ③12.8（2分）
（2）（2分）；焙制蛋糕（或其他合理答案，1分）；直线形（2分）
（3）①（2分）
②与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备（2分）
17．（1）（2分）
（2）；0.448（各2分）
（3）其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（2分）
（4）反应温度、反应物的接触面积（2分）
（5）因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近（2分）
（6）负；从正极移向负极（从碳电极移向铁电极）（各1分）
18．（1）光能、热能；化学能（各1分）
（2）0.5；>（各2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）负（1分）；
（6）2（2分）