辽宁省朝阳市建平县高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

建平县高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Zn65 Se79 Br80 I127
一、选择题（本题共20小题，第1~10小题每小题2分，第11~20小题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.有机化合物M的结构简式如图所示，其含有官能团的数目为（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
2.下列说法正确的是（ ）
A.s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C.p电子的电子云轮廓图可表示为
D.表示的电子排布图为
3.有机化合物I的结构简式为，其核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为（ ）
A.3:2:2:2:1 B.3:4:2:1 C.5:4:1 D.3:6:2:1
4.鉴别和可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
A.利用红外光谱法 B.利用新制法
C.利用质谱法 D.利用金属钠法
5.下列有关超分子的说法错误的是（ ）
A.超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性
B.分子以共价键聚合形成超分子
C.超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
D.分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
6.下列说法错误的是（ ）
A.相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的
B.KCl和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.晶体中电子总数与中子总数相等
D.分子中各原子最外层都满足8电子结构
7.下列有机物的命名正确的是（ ）
A.2,4,4-三甲基戊烷 B.3-甲基-2-丁烯 C.2-甲基-3-丁醇 D.2-羟基苯甲醛
8.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A.碳化硅、干冰 B.食盐、蔗糖 C.铝片、硫粉 D.氢氧化钠、碳酸钠
9.下列物质中一氯取代物最多的是（ ）
A. B. C. D.
10.下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
11.金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）
A.晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子
B.12g金刚石中含有4molC—C共价键
C.金刚石中碳原子采用杂化
D.金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大
12.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（ ）
A.和属于同系物
B.和属于同系物
C.和互为同分异构体
D.和互为同分异构体
13.关于配合物的说法错误（ ）
A.中心原子Cr采取杂化
B.中心原子的配位数为6
C.1mol该配合物与足量溶液反应生成1molAgBr
D.中心原子的化合价为价
14.关于晶体的下列说法中，正确的是（ ）
A.分子晶体中一定含有共价键
B.共价晶体中可能含有离子键
C.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子
D.离子晶体中可能含有共价键
15.某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型。先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b（b下端活塞关闭）中。下列有关说法正确的是（ ）
A.仪器a的名称为长颈漏斗
B.b中苯与液溴发生加成反应
C.d中的作用是除去HBr中的
D.反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤
16.有机化合物a、b、c、d的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、c互为同系物 B.b为苯的同系物
C.d中所有碳原子共平面 D.b与足量加成反应，可以得到d
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： B.元素的非金属性：
C.化合物是极性键构成的非极性分子 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
18.下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
A.熔点：金刚石晶体硅碳化硅 B.沸点：
C.硬度：白磷冰二氧化硅 D.熔点：
19.化合物a、b的结构简式分别为、，下列试剂不与a反应，可与b反应的是（ ）
A.溶液 B. C.酸性高锰酸钾溶液 D.溶液
20.钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是（ ）
图（a） 图（b）
A.图（b）中，X为
B.钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C.中H—N—H键角小于中H—N—H键角
D.钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
21.（12分）钴及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表中位于第__________周期第__________族，基态Co原子的价层电子排布式为__________。
（2）可由5-氰基四唑（结构简式如图）和反应制备起爆药CP。
①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为__________，C原子的杂化方式为__________。
②在配合物中，中心原子的配位数为__________，钴元素的化合价为__________，的空间结构为__________。
22.（13分）现有a~f共6种有机物，结构简式如下：
a. b. c.
d. e. f.
回答下列问题：
（1）按官能团分类：属于卤代烃的是__________（填标号，下同），属于醇的是__________。
（2）__________（填标号）属于芳香烃，其含有__________种官能团。
（3）a与HCl发生加成反应，含有手性碳原子的产物的结构简式为__________（与四个不同的原子或原子团相连的碳原子）。
（4）b中最多有__________个原子在同一条直线上，一定条件下其发生加聚反应的化学方程式为____________________。
（5）e的名称为__________，其与浓溴水发生反应的化学方程式为____________________。
23.（12分）几种有机物的转化关系如图所示，E为高分子化合物。
回答下列问题：
（1）A的名称是__________，D中官能团的名称是__________。
（2）G→H的化学方程式是____________________，B的结构简式__________。
（3）A→F的化学方程式是____________________，其反应类型是__________。
（4）D中含有__________个手性碳原子，通过分子间酯化可以形成具有3个六元环的化合物，其结构简式为__________。
24.（13分）锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）基态Ge原子价层电子排布式为__________。
（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：；二锗酸钠：等），也能形成类似于烷烃的锗烷（）
①中锗原子的杂化方式是__________。
②中σ键与π键的数目之比为__________。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因是____________________。
化学键 C-C C-H Ge-Ge Ge-H
键能/ 346 411 188 288
（3）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是__________；已知晶胞参数为a pm，图乙为图甲的俯视图，若原子坐标A为，B为则D的原子坐标为__________；若该晶体密度为，则阿伏加德罗常数为__________（用ρ、a的字母表示，列出表达式即可）。
甲 乙
建平县高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 根据M的结构可知，M中含有3个官能团，分别为羟基、醛基和碳碳双键，B项正确。
2.D s电子云轮廓图呈球形，不代表电子绕核做圆周运动，A项错误；电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的机率大，B项错误；p电子的电子云轮廓图呈哑铃形，C项错误；表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布图为，D项正确。
3.A 根据I的结构简式可知，其分子内有5种氢原子，原子数目之比为3:2:2:2:1，A项正确。
4.C 两者所含的官能团类型不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，A项不符合题意；后者含有醛基，可利用新制进行鉴别，B项不符合题意；二者的相对分子质量相同，不能利用质谱法鉴别，C项符合题意；前者能与金属钠反应生成氢气，后者不可以，D项不符合题意。
5.B.“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，A项正确；超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，B项错误；超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确；超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等作用力结合在一起，D项正确。
6.B 是非极性分子，也是非极性分子，两者相似相溶，A项正确；KCl晶体熔化时破坏离子键，而熔化时破坏共价键，B项错误；电子总数为，而中子数为，C项正确；的电子式
为，D项正确。
7.D 正确的名称是2,2,4-三甲基戊烷，A项错误；正确的名称是2-甲基-2-丁烯，B项错误；正确的名称是3-甲基-2-丁醇，C项错误；符合系统命名原则，D项正确。
3.D SiC熔化破坏共价键，干冰升华破坏分子间作用力，A项不符合题意；食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，B项不符合题意；铝片熔化破坏金属键，硫粉熔化破坏分子间作用力，C项不符合题意；NaOH和熔化，均破坏离子键，D项符合题意。
9.A A有6种等效氢，一氯取代物有6种，B有1种等效氢，一氯取代物有1种，C有4种等效氢，一氯取代物有4种，D有2种等效氢，一氯取代物有2种，A项正确。
10.C 不能发生消去反应，A项错误；
中与氯原子相连碳的邻位碳原子上无氢，不可以发生消去反应，B项错误；
中与溴原子相连碳的邻位碳原子上含氢，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，C项正确；
不能发生水解反应，D项错误。
11.B 根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确；晶体中1个C形成4个C—C共价键，一个C—C共价键为2个碳原子所有，故1mol金刚石中含有mol C—C共价键，B项错误；晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，C项正确；金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确。
12.C 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，和所含官能团不同，不属于同系物，A项错误；
和不互为同系物，前者属于酚，后者属于醇，B项错误；
和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确；
和为同一物质，D项错误。
13.A 铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，A项错误；的中心离子的配体是、，该配离子中含有4个、2个，所以配位数是6，B项正确；中为外界的的物质的量为1mol，C项正确；中阴离子是溴离子，溴离子的化合价价，所以铬元素的化合价是价，D项正确。
14.D 稀有气体形成的分子晶体中无共价键，A项错误；共价晶体中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误；金属晶体中含有自由电子，无阴离子，C项错误；NaOH晶体中含有共价键，D项正确。
15.C 仪器a的名称为分液漏斗，A项错误；b中苯与液溴发生反应的反应类型为取代反应，B项错误；d中四氯化碳的作用是除去挥发出的，C项正确；反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为分液，D项错误。
16.D a、c具有相同分子式，不互为同系物，A项错误；b与苯相差的不是n个单元，其不为苯的同系物，B项错误；d中有碳原子同与其相连的2个碳原子构成四面体，所有碳原子不共平面，C项错误；b与足量加成反应，可以得到d，D项正确。
17.C 由题意推知：W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径：）,A项错误；元素的非金属性：，B项错误；是由极性键构成的非极性分子，C项正确；酸性：，D项错误。
18.D 由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断熔点；金刚石碳化硅晶体硅，A项错误；沸点：，B项错误；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，C项错误；由、、的相对分子质量可判断熔点： ,D项正确。
19.A 后者能与溶液发生显色反应，A项正确；a、b均能与发生酯化反应，B项错误；二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；二者均不与N 溶液反应，D项错误。
20.B 根据均摊法，由图（b）可知，晶胞中有1个A离子，1个B离子，3个X离子，根据正负化合价代数和为0可知，X为，A项错误；图（a）可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，B项正确；中H—N—H的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C项错误；由图（a）可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氢离子形成了正八面体，D项错误。
21.（1）四（1分）；VIII（1分）；（2分）（2）①2:1；、sp（各2分） ②6（1分）；（1分）；正四面体（2分）
22.（1）c；d（各1分） （2）f；2（各1分） （3）（2分）
（4）4；（各2分）
（5）苯酚（1分）；（2分）
23.（1）苯乙醇（1分）；羟基、羧基（2分）
（2）（2分）；（1分）
（3）（2分）；取代反应（1分）
（4）1（1分）；（2分）
24.（1）（2分）
（2）①（1分） ②3:1（2分） ③Ge—Ge和Ge—H的键能较小，共价键容易断裂，形成的锗烷不稳定（2分）
（3）4；；（各2分）