余姚中学2023学年第二学期期中检测
高一化学（选考）答案
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 16. 17. 18. 19. 20. 21.
22. 23. 24. 25.
26. （1+1分） 铁红
（2分）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
27. 、、
溶液中含有的金属阳离子可能为、。取溶液于支试管中，一支加入溶液，若溶液变血红色，说明存在；另一支试管中加入溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在（不可用酸性高锰酸钾溶液）
28. （ 写对两个1分，三个满分）
29.
（1）（2+2+1分）
（2）（2+2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，一个一分）CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
30. 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗
①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+ ②排除c中空气
c中产生H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤
敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
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高一化学（选考）试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，总共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列表示方法不正确的是( )
A. 分子的空间填充模型： B.四氯化碳分子的电子式：
C.乙烯的结构简式： = D. 丙烷分子的球棍模型：
2.糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 ( )
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
3.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 钠作除水剂时，每消耗1 ，生成 的分子数为
B. 工业合成氨时，每反应22.4 (标准状况下) ，生成的极性共价键数目为6
C. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64 ，通过电路的电子数为2
D. 明矾净水时，2 0.05 / 形成的 ( ) 胶粒的数目为0.1
4.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。
这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是( )
A. 月壤中含有珍贵的 ，它与地球上的 互为同素异形体
B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物
C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D. 航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维
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5.下列化学或离子方程式不正确的是 ( )
A. 过氧化钠与水反应：2 + 2 = 4 + ↑
B. 过量铁与稀硝酸的反应：3 + 8 + 2 = 3 + 2 ↑ +4
C. 通入氯水中漂白作用减弱： + + 2 = 4 + + 2
浓硫酸
D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： + +
△
6.已知断裂下列化学键需要吸收的能量： 为436 ， 为153 ， 为
565 。下列说法中正确的是 ( )
A. 与 反应的热化学方程式为 ( ) + ( ) = 2 ( ) = 541
B. 44.8 气体分解成22.4 和22.4 吸收541 的热量
C. 1 与1 反应生成2 液态 放出的热量小于541
D. 在相同条件下，1 与1 的能量总和大于2 气体的能量
7.分子式为 的有机物共有(不含立体异构) ( )
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
8.下列选项正确的是( )
A. 图①可表示 ( ) + 3 ( ) = 2 ( ) + 3 ( ) = +26.7 的能量变化
B. 图②中 表示碳的燃烧热
C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 、 的 、 溶液混合，测得混
合液最高温度如图③所示(已知 + = 60 )
D. 已知稳定性： < < ，某反应由两步构成 → → ，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
9.通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。下列说法不正确的是 ( )
① ( ) + ( ) = ( ) + ( ) =
② ( ) + ( ) = ( ) + ( ) =
③ ( ) + 3 ( ) = ( ) + ( ) =
④2 ( ) = ( ) + ( ) =
A. 反应 ① ②为反应 ③提供原料气
B. 反应 ③也是 资源化利用的方法之一
1 1
C. 已知 > 0,则反应 ( ) = ( ) + ( )的 >
2 2 2
D. 反应2 ( ) + 4 ( ) = ( ) + ( )的 = (2 + 2 + )
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10.酸性条件下 通过电催化法可生成 ， 、 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其
表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 电极处发生氧化反应
B. 合成过程中 均作为还原剂
C. 合成过程中用 作电极催化剂更利于生产
D. 电极上发生反应：2 + 9 + 12 =
+ 12
11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10 + 2 = + 5 + 16 ↑。若氧化产物比
还原产物多2.8 ，则下列判断正确的是( )
A. 生成35.84 (标准状况) B. 有0.4 被氧化
C. 转移电子的物质的量为0.2 D. 被氧化的 原子的物质的量为6
12.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化
合物的说法错误的是 ( )
A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 至少需要2
13. 短周期元素 、 、 、 、 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 的单质在一定条件下能与
的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是 ( )
A. 简单离子半径： > >
B. 的最高价氧化物的水化物是中强酸
C. 化合物中 不满足8电子稳定结构
D. 地壳中 元素的含量高于
14.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水
淡化。现以 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 的溶液为例)。
下列说法错误的是 ( )
A. 负极反应为 + 2 8 = 2 ↑ +7
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1 电子时，模拟海水理论上除盐58.5
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2: 1
15. 一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石
墨，阴离子交换膜只允许 通过，工作时两极室均无气体生
成。下列说法错误的是 ( )
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A. 电极 a 为负极
B. 工作时乙室溶液酸性增强
C. 该电池的总反应为 + =
D. 每转移1 时甲室质量增加 48g
16.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电
解质溶液一般为 混合溶液。下列叙述错误的是 ( )
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为： + 3 =
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
17．下列“类比”合理的是( )
A．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 H2
B．NaClO 溶液与 CO2 反应生成 NaHCO3 和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2 反应生成 NaHSO3 和 HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量 AgNO3 溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3 溶液反应生成 Ag2O 和
NH4NO3
18. 过二硫酸分子式为 H2S2O8（HO3S－O－O－SO3H），过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说
法不正确的是 ( )
A. 过二硫酸具有强氧化性
B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6 价
C. Na2S2O8 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D. 可用硝酸钡溶液鉴别 H2SO4 和 H2S2O8
19．下列说法不正确的是( )
A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈
高温
D．CH2=CHCH 属于取代反应 3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+ HCl
20．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如
下所示。下列说法不正确的是( )
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A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂
C．①→②形成了 C—C 键并吸收能量
D．该催化剂可有效提高反应速率
21.煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是( )
A. 含 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物
D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
22．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A．m=n-1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．1mol 乳酸与足量的 Na 反应生成 1mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
23.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. ①的操作是先通入足量的
B. 鉴别 和 溶液可以用澄清石灰水
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C. 在步骤③中， 水溶液吸收 后，溶液的酸性增强
D. 向母液中加入石灰乳可得到 ( ) ，工业上常用电解熔融的 ( ) 来制取镁
24. 取某飞机铁铝合金零件7.2 ，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为 (标准状
况)。向溶液中加过量的 溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液 。小心收集沉淀，
洗涤、干燥、称重得 ，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 。下列说法错误的是( )
A. 如果产生的气体只有 ，则气体体积 = 3.808
B. 红褐色沉淀质量 = 9.63
C. 合金中 与 的物质的量之比为 7：3
A. 滤液 主要成分为 、 、 [ ( ) ]
25.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： >
>
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
的 ( ) 悬浊液
石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶 溶液由橙红色变无色 气体中含有不饱和烃
液
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆反
试纸变红 应
A. B. C. D.
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26.（6 分）按要求完成下列填空：
(1)漂白液有效成分的化学式 ______； 的俗称为______。
(2) MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为______。
(3)用 溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式______。
27.（10 分） 通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究
的组成，5.895 的 分三等份进行实验，过程如下(气体体积已折算至标准状况)：
已知 X 与 NaOH 的反应不是氧化还原反应，请回答：
(1) 的化学式为_______。溶液 的成分为_______（填化学式）。
(2) 与 反应的化学方程式为_______。
(3)金( )可溶于浓 溶液生成气体 和 HAuCl4，写出该反应的化学方程式：_______。
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(4)设计一个实验方案，检验溶液 中可能的金属阳离子：_______。
28.（7 分）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③灼热的木炭与 的反应④甲烷在空气中燃烧的反应⑤盐酸和
碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应
(2)已知： ( ) + ( ) = ( ) ( ) + ( ) = ( )
则 ______ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知：2 ( ) + ( ) 2 ( ) = 196.6 · ；在该条件下，将2 ( )与
1 ( )放入一密闭容器中充分反应，生成80 ( )，则放出的热量_______(填字母)。
A.等于196.6 . 98.3 196.6 .等于98.3 .小于98.3
(4)在25℃、101 下，23 乙醇 ( )完全燃烧生成 和液态水时放热638.4 。则表示乙醇燃
烧的热化学方程式为______。
29.（16 分）某烃 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， 还
是一种植物生长调节剂， 和 都是日常生活食品中常见的有机物， 是一种油状、有香味的物质。下图为
部分有机物间的转化关系，请回答：
(1) 有机物 的分子式为 ，且只有一种化学环境的氢， 的结构简式为 ，① ⑤反应中属
于加成反应的有 (填序号)， 所含官能团的名称为 。
(2) 丙烯( )在催化剂、加热条件下与 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(
)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填选项字母)。
A.与乙酸互为同系物 B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.能与 溶液反应生成 D.一定条件下能发生加聚反应，生成
反应③的方程式为 。
(3) 乙二醇( )与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯 ( )，写出该反应的方程
式 。
(4) 已知： 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合
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物的反应，最简单的 反应是 。
以 1，3—丁二烯( )和丙烯酸( )为起始原料，利用
反应合成的产物的结构简式为 。
(5) 物质 X 是比 D 多一个碳的同系物，X 的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出 X 及这些同分异
构体的结构简式 。
30．（11 分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作
氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与
醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器 a 的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开 K3，关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是________ ；d 中析出砖红色沉淀。为使
沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置 d 可能存在的缺点______________。
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