云南省开远市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学 试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省开远市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学 试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-21 16:53:03 | ||
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文档简介
开远市第一中学校2024年春季学期高一年级期中考试
化 学
2024.04
考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二第五章、第六章、第八章、甲烷、乙烯。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是（ ）
A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙
C. 抗氧化剂-维生素C D. 防腐剂-味精
2. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是（ ）
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物
C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
3. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况（ ）
A. B. C. D.
4．既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B. 溴水
C.水 D. 酸性高锰酸钾溶液
5. 25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1 硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
6. 下列有机反应类型正确的是（ ）
A. 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B. 取代反应 nCH2=CH2
C. 置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. 氧化反应 CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH
7．气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程 B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
C．过程Ⅲ一定是放热过程 D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行
8.下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）
A．比较C和Si的非金属性 B．制备并收集NH3 C．收集NO气体 D．比较和催化效果
9．下列说法不正确的是（ ）
A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体
C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体
10．在密闭容器，800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如右图：
下列说法正确的是（ ）
A．如图中A点处，v(正)等于v(逆)
B．图中表示NO2的变化的曲线是a
C．用O2表示从内该反应的平均速率
D．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大
11．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．i与j能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．反应的离子方程式为
D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
12.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。
实验 0.2 mol·L-1 NaHSO3溶液/mL 0.1 mol·L-1. KMnO4溶液/mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 0.1 mol·L-1 MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．a=1.0、b=1.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1
D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
13.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
B．含有的中子数为
C．溶液中含有的数为
D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
14．下列说法正确的是（ ）
A．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．足量的氯气和溶液反应：
B．向水中加入金属钠：
C．将少量铁片加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2++2NO↑ + 4H2O
D．将通入溶液中：
16．某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（ ）
A．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol
B．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+
C．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO
D．该固体中一定没有Na+、CO
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.（14分）如图所示，下图是原电池的装置图。请回答：
(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ； 溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 ， B极电极反应式为 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则物质a是 ，写出电极d的电极反应为 。
18. （16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(
D
) (
E
) (
C
) (
B
) (
A
)
（1）A装置发生的化学反应方程式为____________________________。装置发生的化学反应方程式为______________________________。
（2）甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙
c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________________________。
（5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿（FeS2）为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式_________________________________。
19.（10分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为 。
（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为 （结果保留一位小数）。
（4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c.容器中气体密度不变 d.
（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为 。
20．（12分）在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。
回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B_____________、F_____________。
（2）D的电子式为________________。
（3）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________。
（4）写出反应⑧的化学方程式：__________________________________。
（5）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于________。
高一化学期中考试参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D B B A D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C C C A D B A
二、非选择题
17.（14分，每空2分）
(1)2H++2e-=H2↑ B 升高
(2)Cu Fe3++e-=Fe2+
(3)CH3OH O2+4e-+4H+=2H2O
18.（16分，每空2分）
（1）NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）b
（3）8NH3+6NO27N2+12H2O
（4）没有尾气处理装置
（5）NH2OH + HCl = NH2OH·HCl
（6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
（7） SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
19.（10分）
（1） 3A+B2C （2）
（3） 33.3% （4）ab
（5） 9:13
20.（12分）
(1) Fe3O4 FeCl2
(2)
(3) 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)胶体
化 学
2024.04
考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二第五章、第六章、第八章、甲烷、乙烯。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是（ ）
A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙
C. 抗氧化剂-维生素C D. 防腐剂-味精
2. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是（ ）
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物
C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
3. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况（ ）
A. B. C. D.
4．既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B. 溴水
C.水 D. 酸性高锰酸钾溶液
5. 25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1 硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
6. 下列有机反应类型正确的是（ ）
A. 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B. 取代反应 nCH2=CH2
C. 置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. 氧化反应 CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH
7．气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程 B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
C．过程Ⅲ一定是放热过程 D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行
8.下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）
A．比较C和Si的非金属性 B．制备并收集NH3 C．收集NO气体 D．比较和催化效果
9．下列说法不正确的是（ ）
A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体
C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体
10．在密闭容器，800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如右图：
下列说法正确的是（ ）
A．如图中A点处，v(正)等于v(逆)
B．图中表示NO2的变化的曲线是a
C．用O2表示从内该反应的平均速率
D．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大
11．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．i与j能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．反应的离子方程式为
D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
12.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。
实验 0.2 mol·L-1 NaHSO3溶液/mL 0.1 mol·L-1. KMnO4溶液/mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 0.1 mol·L-1 MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．a=1.0、b=1.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1
D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
13.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
B．含有的中子数为
C．溶液中含有的数为
D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
14．下列说法正确的是（ ）
A．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．足量的氯气和溶液反应：
B．向水中加入金属钠：
C．将少量铁片加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2++2NO↑ + 4H2O
D．将通入溶液中：
16．某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（ ）
A．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol
B．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+
C．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO
D．该固体中一定没有Na+、CO
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.（14分）如图所示，下图是原电池的装置图。请回答：
(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ； 溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 ， B极电极反应式为 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则物质a是 ，写出电极d的电极反应为 。
18. （16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(
D
) (
E
) (
C
) (
B
) (
A
)
（1）A装置发生的化学反应方程式为____________________________。装置发生的化学反应方程式为______________________________。
（2）甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙
c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________________________。
（5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿（FeS2）为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式_________________________________。
19.（10分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为 。
（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为 （结果保留一位小数）。
（4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c.容器中气体密度不变 d.
（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为 。
20．（12分）在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。
回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B_____________、F_____________。
（2）D的电子式为________________。
（3）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________。
（4）写出反应⑧的化学方程式：__________________________________。
（5）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于________。
高一化学期中考试参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D B B A D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C C C A D B A
二、非选择题
17.（14分，每空2分）
(1)2H++2e-=H2↑ B 升高
(2)Cu Fe3++e-=Fe2+
(3)CH3OH O2+4e-+4H+=2H2O
18.（16分，每空2分）
（1）NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）b
（3）8NH3+6NO27N2+12H2O
（4）没有尾气处理装置
（5）NH2OH + HCl = NH2OH·HCl
（6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
（7） SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
19.（10分）
（1） 3A+B2C （2）
（3） 33.3% （4）ab
（5） 9:13
20.（12分）
(1) Fe3O4 FeCl2
(2)
(3) 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)胶体
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