河北省广平县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 ( http: / / www.21cnjy.com ) C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（共60分）
选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D．如果某化学反应的 H和 S均小于0，则反应一定能自发进行
2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤
5．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ）
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO ( http: / / www.21cnjy.com )－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
6．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，
测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NA
B．0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为NA
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+
C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+HS－＋H2O
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－
10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )
①无色溶液中：Ba2+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－
②pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－
③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
A．①③　　　　 B．②④⑤　　　 C．①②⑤　　　 D．③⑥
11．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．溶液的pH＝1
B．溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
C．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
D．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
C．常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
D．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小
13．下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( )
A．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，
则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向 ZnSO4溶液
14．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是( )
A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中b点对应的是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
15．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：( )
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
16．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）
A．a与b相比．b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
17．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的
影响如右图所示，图中：压强P1＞P2,x轴表示温度，y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
18．已知H2O(g) == H2O(l) ΔH= -Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g) == C2H5OH(l) ΔH= -Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g) == 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -Q3 kJ·mol-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ（ ）
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
19． 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
20．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　）
t / min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
第II卷(非选择题 共40分)
21.（8分）
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中
c(Na＋ )∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol/L Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。
（3） 纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。
22．（8分）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
(1)图中甲池的名称____________(填“原电 池”“电解池” 或“电镀池”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应 式： ______ ____________ 。
(3)乙池中反应的化学方程式为 ，
当乙池中B(Ag)极的质量增加5. ( http: / / www.21cnjy.com )4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na Cl D．AgNO3
23、（13分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42－ NO3－ Cl－
浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+ △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+ △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为
8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据： 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
。
24.（11分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，
向20mL0.2mol L-1的氢氟酸中滴加0.2mol L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡 量 弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数 增大的是__________。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__ ，
电离度为___ _%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)
（4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1
CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
答案
1——20 DBBDDDABABBCDCABBDAC
21、（8分）（1）1000:1 （2）2
（3）5.0×10-7 mol/L 5.0×10-11 mol/L 5.0×10-12 mol/L
22、(8分)
(1)原电池
(2)CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O
(3)4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3；0.28；BD
23、 ( http: / / www.21cnjy.com )
24.（11分） (1) a d； a
(2) 5×10－4； 5
(3) b d
（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L
Q=9×10-9>Ksp有沉淀产生。
c(Br－)(mol/L)
c(Ag+)(mol/L)