湖北省宜昌市三峡高级中学、宜昌金东方高级中学2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期期中考试
高一化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷（选择题 48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 Cl:35.5 Zn：65
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOH B． Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3
2．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾 ( http: / / www.21cnjy.com )中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
3．在10－9～10－7 m范围内，对原子 ( http: / / www.21cnjy.com )、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是(　　)
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性
C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm
D．可利用丁达尔现象区别纳米铜和普通铜所形成的分散系
4．下列说法正确的是(　　)
A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．下列实验操作正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　 　)
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
C．46 g金属钠在氯气中充分燃烧生成NaCl，反应中转移电子数为2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
A．同质量、不同密度的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的O2和O3 D．同压强、同体积的NO2和CO2
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
NH＋HCO＋2OH－ NH3↑＋CO＋2H2O
C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH＋NH3CH3COONH4
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
9．下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)
A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3―、HCO3-
B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3―
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
10．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．该氯原子的相对原子质量为12a/b　 B．m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　
C．该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol
11．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是(　 　)
A．150mL 2mol L﹣1 KCl溶液 B． 75mL 2mol L﹣1 CaCl2溶液
C．150mL 1mol L﹣1 NaCl溶液 D． 75mL 1mol L﹣1 AlCl3溶液
12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A．SO3→SO42- B．MnO4-→Mn2+ C．PCl3→PCl5 D．CO2→CO32-
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸馏
B CO2(CO) O2 点燃
C Fe (Al) FeSO4 过滤
D 乙醇(水) CaO 蒸发
14．某同学配制480 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（　　）
A．通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mL
B．向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高
C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高
15．有下列两个反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br ( http: / / www.21cnjy.com )2 ②Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是 （ ）
A．反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3
C．通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
16．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O === 9 +AgClO3+10HF+O2 的说法不正确的是（ 　）　
A．每生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量是9mol
B．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C． 上的物质是AgCl
D．参加反应的Cl2有4/9被水还原
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（10分）某课外研究 ( http: / / www.21cnjy.com )性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的 ( http: / / www.21cnjy.com )除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 。
A.①②③ B.②⑥⑤ C.④⑥① D.①④⑥ E.⑥①④ F.⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行
操作，得到NaCl固体。
（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液。在托盘天平上称量
g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、
和 。
（4）在上述（2）步中没有使用盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
18．（1）（8分）写出下列反应的离子反应方程式。
①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应________________________________
②向NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全
_____________________________________________________________ _
③将少量SO2通入到氨水中________________________________________ _
④实验室制备Fe(OH)3胶体___________________________________________
（2）（6分）某溶液中可能含有NH、Ba2+、Mg2+、Ag+、Na+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有 ( http: / / www.21cnjy.com )无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有　　　 　　，肯定无　　 　 　　。
19．（9分）(1) 8g CH4在标准状况 ( http: / / www.21cnjy.com )下所占的体积约为________L；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为 ，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为 。
（2）标准状况下，11.2 ( http: / / www.21cnjy.com )LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为 ，混合气体的平均摩尔质量 。
（3）若30g密度为d ( http: / / www.21cnjy.com )g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为 。
20．（11分）（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
① Zn+ HNO3(极稀)→ Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O
②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO3为 mol
（2）已知离子反应甲：Cl2＋2 ( http: / / www.21cnjy.com )I－＝2Cl－＋I2及反应乙：I2＋SO32-＋H2O＝2H＋＋2I－＋SO42-。现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ；
（3）已知RxO42-＋MnO4－＋ ( http: / / www.21cnjy.com )H＋→RO2＋Mn2+＋H2O变化过程中，0.1molRxO42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 。
21．（8分）某研究性学习小组为 ( http: / / www.21cnjy.com )测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/L的NaOH溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
已知：
①Mg + 2H+ ===Mg2+ + H2;但Mg不与NaOH溶液反应
②2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2
③2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2
④
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反应后过滤。
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________________；
（2）该方案所涉及的化学反应为： （用离子方程式表式）。
实验方案：选取如图所示所需装置，称量x g铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为VL(已转化为标准状况)。
（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实 ( http: / / www.21cnjy.com )验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接 ____， 接 ， 接 。（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；
（4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为 （用含x、V的式子表示）。
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高一上学期化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B A D C C C B C D A C C B D D
17.（10分）
（1）CE
（2）蒸发 (2分)
（3）11.7 ( 2分) 胶头滴管 ( 1分) 500mL容量瓶( 1分,只答容量瓶不得分)
（4）偏小 (2分)
18、（14分）（方程式每个2分，离子推断每空3分，共14分）
①H++HCO3－====CO2↑+H2O ②Ba2++OH－+H++SO42－====H2O+BaSO4↓
③SO2+2NH3·H2O====2NH4++SO32－+H2O ④Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+　
（2）NH4+、Mg2+、SO42- （3分） Ba2+、Ag+、OH-、CO32-（3分）
19、（共9分）
（1） 11.2 16:17 17:16（每空1分）
（2）1:4 40.8g/mol（每空2分）
（3）10d/3 mol/L（此空2分）
20、（11分）
（1）①4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+1N2O↑+5H2O （4分）
②0．05（2分）（2）Cl2+SO32-+H2O= SO42-+2Cl-+2H+ （2分） （3）0.32mol（3分）
21．（每空2分，共8分）
（1）过滤后所得滤渣固体的质量 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）e, d，g （4） (4 -72V/22.4x)×100% 或：(4-3.2V/x)×100%
失8e－
得8e－