中小学教育资源及组卷应用平台
2024年中考化学考模拟卷4（广东专用）
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ni-57
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（ ）
A．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 B．葡萄酿酒
C．碳酸钙用作补钙剂 D．燃放烟花
2．学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列有关叙述正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中的“碱”指的是火碱 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺尔奖
4．第31届世界大学生运动会于2023年7月28日到8月8日在成都举行。秉持“共话绿色大运，布局低碳未来”的理念，下列做法与之不相符合的是（ ）
A．向绿化带施用大量化肥和农药
B．体育馆启用雨水留存功能，净化后浇灌绿植
C．庆祝、装饰用品使用可降解塑料
D．接送运动员使用新能源交通工具
5．茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A．茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素（ ）
B．茶氨酸的相对分子质量为()g
C．泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
6．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学领域”的发展作出突出贡献的三位科学家。简单地说，利用这种技术，可以像拼插积木那样简单，高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。下列图示表示“点击化学”领域的是（ ）
A． B．
C． D．
7．化学与人类生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于复合材料
B．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的硬度大
C．儿童患佝偻病可能是缺钙引起的
D．磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
8．2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（ ）
金属材料 B．天然材料
C．合成材料 D．复合材料
9．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 分离Fe粉和CuSO4粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
B 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
C 除去CaO中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不变
D 检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。CuBr是点击化学常用的催化剂，溴（Br）的相关信息如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．X=7 B．溴原子中的中子数为35
C．溴位于元素周期表第四周期 D．化学反应中溴易得到1个电子形成Br-
11．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打做发酵粉焙制糕点
B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径
C．铝锅用完要立即用钢丝球擦洗至光亮，这样更美观耐用
D．石墨烯用作太阳能电池的电极，这主要利用了它的导电性
12．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
13．向一定量置于空气中的烧碱样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中错误的是（ ）
A．若有气泡产生，则样品全部变质 B．样品质量可能为10g
C．若生成3.6g水，则样品没有变质 D．若生成4.4g二氧化碳，则样品完全变质
14.现有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液，向该溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．c点时溶液呈浅绿色
B．反应到d之后，滤渣中有三种物质
C．ab段反应的化学方程式为
D．bc之间（不包括点b和点c）的任何一点中溶质中有三种阳离子
中， Zn c 点时溶液15.现有已变质的生石灰（含CaO、Ca（OH）2、CaCO3），取一定质量的样品于烧杯中，加入溶质质量为7.3%稀盐酸至100g时恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到固体的质量为（ ）
A．100g B．5.5g
C．11.1g D．11.7g
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。
(1)如图是碳元素的价类图。
①A是化石燃料______的主要成分，B物质的名称是______。
②自然界中消耗D的主要途径是______；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为______。
③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是______（填“吸热”或“放热”反应。
(2)我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[ （C6H10O5）n ]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。
(3)为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。
17．不同材料在生产、生活中有着不同的应用。
(1)使用铁锅炒菜能为人体补充适量的铁元素。铁元素属于人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起_______。
(2)金属汞俗称水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密的氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现图甲所示的“毛”现象)，变化过程的微观模型如图乙所示。
1 铝汞属于_______(填字母)。
金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
2 图乙中铝被氧化的化学方程式为_______。
3 若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞_______(填“强”或“弱”)。
4 汞在空气中蒸发，从微观角度看是因为_______
(3)电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+M，则M的化学式为_______。
18．根据实验装置回答：
(1)仪器a的名称是：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，发生装置是______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是______。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气：
①反应的化学方程式为：______，选择B作为发生装置，操作上的优点是：______。若在反应中用将B的导管口夹紧，可观察到的现象是：______。
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：______，并用玻璃棒不断搅拌。
19．同学们到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍氯碱生产原理就是将饱和食盐水电解，制得烧碱和氯气等物质，反应方程式：2NaCl+______=2NaOH+______↑+H2↑。
参观结束后取回了一些烧碱样品开展探究。
探究一：确定NaOH样品中是否含有Na2CO3杂质。
实验操作 现象 结论
步骤①：取样品加水溶解，慢慢滴加稀盐酸至过量。 ______，______。 样品中有Na2CO3
结论成立的化学方程式：______，属于______反应。
探究二：确定NaOH样品中是否含有NaCl杂质。
实验操作 现象 结论
步骤②：向步骤①反应后的溶液中继续滴加适量AgNO3溶液。 ______。 样品中有NaCl
有同学认为探究二的结论不成立，原因是______，正确做法应选用______（填字母）代替步骤①稀盐酸。
BaCl2溶液 B．CaCl2溶液
C．澄清石灰水 D．稀硝酸
雨伞是我们生活的一种必须物品，如图物质A、B、C、D、E、F居于雨伞的几个顶点，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，A和F物质类别相同，C可用于配制农药波尔多液，C与D反应生成两种不同颜色的沉淀，B是年产量最高的金属。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已省略）
(1)写出B的化学式__________。
(2)F物质类别是__________。
(3)D-E的反应__________（填“是”或“不是”）复分解反应。
(4)写出C-D的反应化学方程式__________。
(5)D-F反应的微观实质____________。
21．镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：
【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：
[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]
根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。
【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。
第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。
化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O
第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。
化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4
第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍
化学反应方程式为：_______
【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______
【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4 2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：
①若某工厂通过上述流程制得了1.83t的草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)
②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024年中考化学考模拟卷4（广东专用）
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ni-57
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（ ）
A．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 B．葡萄酿酒
C．碳酸钙用作补钙剂 D．燃放烟花
【答案】A
【解析】A、消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小，是因为酒精具有挥发性，酒精挥发了出去，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，有新物质生成，属于化学变化；
D、燃放烟花，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。故选A。
2．学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。故选C。
3．下列有关叙述正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中的“碱”指的是火碱 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺尔奖
【答案】D
【解析】A、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱即碳酸钠，火碱是氢氧化钠的俗称，选项错误；B、门捷列夫提出了元素周期律，选项错误；C、道尔顿提出了近代原子学说，选项错误；D、屠呦呦因研究青蒿素获诺尔奖，选项正确；故选：D
4．第31届世界大学生运动会于2023年7月28日到8月8日在成都举行。秉持“共话绿色大运，布局低碳未来”的理念，下列做法与之不相符合的是（ ）
A．向绿化带施用大量化肥和农药
B．体育馆启用雨水留存功能，净化后浇灌绿植
C．庆祝、装饰用品使用可降解塑料
D．接送运动员使用新能源交通工具
【答案】A
【解析】A、向绿化带施用大量化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理施用，符合题意；B、体育馆启用雨水留存功能，净化后浇灌绿植，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；C、庆祝、装饰用品使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；D、接送运动员使用新能源交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选A。
5．茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A．茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素（ ）
B．茶氨酸的相对分子质量为()g
C．泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
【答案】B
【解析】A、茶氨酸含碳元素，属于有机物，这里的“锌、硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；B、茶氨酸的相对分子质量是：12×7+14+14×2+16×3，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，符合题意；C、泡茶时茶香四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而茶香四溢，不符合题意；D、用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，实现固液分离，利用的是过滤的原理，不符合题意。故选B。
6．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学领域”的发展作出突出贡献的三位科学家。简单地说，利用这种技术，可以像拼插积木那样简单，高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。下列图示表示“点击化学”领域的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、根据题意，叠氮化合物与炔烃两种小分子组合到一起，合成人们所需要的化学分子，属于点击化学领域，故A正确；B、燃料电池的工作原理，不是将小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，不属于点击化学领域，故B错误；C、有机催化剂不是将小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，不属于点击化学领域，故C错误；D、纠缠器的工作原理属于物理学领域，故D错误。故选A。
7．化学与人类生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于复合材料
B．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的硬度大
C．儿童患佝偻病可能是缺钙引起的
D．磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
【答案】B
【解析】A、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故A正确；B、纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的延展性好，故B错误；C、儿童缺钙易患佝偻病，故C正确；D、磷酸二氢铵中含有磷、氮元素，属于复合肥；硝酸钾含有钾、氮元素，属于复合肥；故D正确。故选B。
8．2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（ ）
金属材料 B．天然材料
C．合成材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】该POM工程塑料属于塑料，属于合成材料。故选C。
9．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 分离Fe粉和CuSO4粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
B 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
C 除去CaO中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不变
D 检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
【答案】C
【解析】A、铁不溶于水，硫酸铜易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干得到铁，蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体，故选项不能达到实验目的；B、蚕丝和羊毛中都富含蛋白质，灼烧都能够闻到烧焦羽毛气味，故选项不能达到实验目的；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠、稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，故选项不能达到实验目的。故选C。
10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。CuBr是点击化学常用的催化剂，溴（Br）的相关信息如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．X=7 B．溴原子中的中子数为35
C．溴位于元素周期表第四周期 D．化学反应中溴易得到1个电子形成Br-
【答案】B
【解析】A、原子中核电荷数=核外电子数，则X=35-2-8-18=7，故A正确；B、原子中质子数+中子数=相对原子质量，相对原子质量用于计算时取整数，质子数=原子序数，元素周期表中左上方数字为原子序数，最下方数字为相对原子质量，则中子数=80-35=45，故B错误；C、根据Br的原子结构示意图可知Br原子核外有四个电子层，则Br位于元素周期表第四周期，故C正确；D、根据上述计算可知X=7，则化学反应中Br易得到1个电子形成Br-，故D正确。故选B。
11．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打做发酵粉焙制糕点
B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径
C．铝锅用完要立即用钢丝球擦洗至光亮，这样更美观耐用
D．石墨烯用作太阳能电池的电极，这主要利用了它的导电性
【答案】C
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故可用小苏打做发酵粉焙制糕点，不符合题意；B、防止金属的腐蚀、废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品等，均是保护金属资源的有效途径，不符合题意；C、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝锅用完，立即用钢丝球擦洗至光亮，会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，会缩短铝锅的使用寿命，符合题意；D、石墨烯用作太阳能电池的电极，是因为石墨烯具有良好的导电性，不符合题意。故选C。
12．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
【答案】D
【解析】A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以压强变化较为平稳，故A正确；B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确；C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确；D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，不是铝，故D错误；故选D。
13．向一定量置于空气中的烧碱样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中错误的是（ ）
A．若有气泡产生，则样品全部变质 B．样品质量可能为10g
C．若生成3.6g水，则样品没有变质 D．若生成4.4g二氧化碳，则样品完全变质
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应没有气泡生成，若有气泡生成，说明反应物中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能确定其是否完全变质，符合题意；B、消耗盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g，当样品未变质时，设样品的质量为x，，，当样品全部变质时，设样品的质量为y，，，故样品的质量在8g~10.8g之间，不符合题意；C、设样品未变质时生成水的质量为x，，，则样品未变质时生成的水的质量为3.6g，不符合题意；
D、设样品全部变质时产生二氧化碳的质量为x，，，则生成二氧化碳的质量为4.4g时样品全部变质，不符合题意；故选：C。
14.现有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液，向该溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．c点时溶液呈浅绿色
B．反应到d之后，滤渣中有三种物质
C．ab段反应的化学方程式为
D．bc之间（不包括点b和点c）的任何一点中溶质中有三种阳离子
【答案】B
【解析在金属活动性顺序中， Zn > Fe > Cu > Ag ，向一定质量AgNO3和 Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入 Zn ，Zn与三种溶质依次发生反应 Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2Ag，对应图象中的 ab 段；Zn + Cu (NO3)2= Zn (NO3)2+ Cu ，对应图象中的 bc 段； Zn + Fe (NO3)2= Zn (NO3)2+ Fe ，对应图象中的 cd 段。
A、由上述分析可知， c 点时溶液中的硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中有没有反应的 Fe (NO3)2和生成 Zn (NO3)2， 含有 Fe2+离子的溶液呈浅绿色，故 A正确，不符合题意；B、由上述分析可知， d 点时溶液中的硝酸亚铁恰好完全反应，锌有剩余，若将反应至 d 点时的混合物过滤，所得滤渣中含有 Ag 、 Cu 、Fe、 Zn四种物质 ，故B错误，符合题意；C、由上述分析可知， ab 段对应的是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2Ag，故 C正确，不符合题意；D、由上述分析可知，b点时溶液中的硝酸银恰好完全反应，此时溶液有没有反应的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和生成的Zn (NO3)2三种溶质，又因 bc 段发生的是锌与硝酸铜的反应，bc之间（不包括点b和点c）硝酸铜一直有剩余，即bc之间（不包括点b和点c）的任何一点对应的溶液中都有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn (NO3)2三种溶质，也就是有Cu2+、Fe2+、Zn2+三种阳离子，故 D正确，不符合题意。故选B。
15.现有已变质的生石灰（含CaO、Ca（OH）2、CaCO3），取一定质量的样品于烧杯中，加入溶质质量为7.3%稀盐酸至100g时恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到固体的质量为（ ）
A．100g B．5.5g
C．11.1g D．11.7g
【答案】C
【解析】设反应生成氯化钙质量为x，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，
，，因此有2HCl~CaCl2，
100g质量分数为7.3%盐酸中氯化氢质量为:100gx7.3%=7.3g，
x=11.1g，
故选：C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。
(1)如图是碳元素的价类图。
①A是化石燃料______的主要成分，B物质的名称是______。
②自然界中消耗D的主要途径是______；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为______。
③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是______（填“吸热”或“放热”反应。
(2)我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[ （C6H10O5）n ]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。
(3)为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。
【答案】(1) 天然气；石墨或金刚石 ；光合作用；CaCO3 ； 吸热；(2) 12n ； 温室；(3)植树造林（合理即可）
【解析】（1）①A是氢化物，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，依据化学式的书写原则，A为CH4，是化石燃料天然气的主要成分；B物质中碳元素的化合价为0，则为碳单质，可能是石墨或金刚石；②D是氧化物，碳元素显+4价，则为CO2，自然界中消耗CO2的主要途径是光合作用；F是一种常用的补钙剂，化学式为CaCO3；③C为氧化物，碳元素显+2价，为CO，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应中吸热反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应后氢原子的个数为：10n+14n=24n，则反应前氢原子的个数也是24n，则m=12n；该反应除去了二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应；（3）为实现碳达峰、碳中和的目标，可以植树造林，促进植物的光合作用，吸收二氧化碳。
17．不同材料在生产、生活中有着不同的应用。
(1)使用铁锅炒菜能为人体补充适量的铁元素。铁元素属于人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起_______。
(2)金属汞俗称水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密的氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现图甲所示的“毛”现象)，变化过程的微观模型如图乙所示。
1 铝汞属于_______(填字母)。
金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
2 图乙中铝被氧化的化学方程式为_______。
3 若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞_______(填“强”或“弱”)。
4 汞在空气中蒸发，从微观角度看是因为_______
(3)电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+M，则M的化学式为_______。
【答案】(1)微量 ；贫血；(2) A ；4Al＋3O2=2Al2O3 ；强；汞原子运动都空气中去；(3)PbO2
【解析】（1）铁元素属于人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血；（2）1.铝汞为合金，属于金属材料，故选：A；2.铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al＋3O2=2Al2O3；3.若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“毛”现象，说明铝置换出了HgCl2溶液中的Hg，该现象说明铝的金属活泼性比汞强；4 汞在空气中蒸发，从微观角度看是因为汞原子运动到空气中去了；（3）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铅原子、2个硫原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有1个铅原子、2个硫原子、4个氢原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则1个M分子中含有1个铅原子、2个氧原子，则M的化学式为PbO2。
18．根据实验装置回答：
(1)仪器a的名称是：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，发生装置是______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是______。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气：
①反应的化学方程式为：______，选择B作为发生装置，操作上的优点是：______。若在反应中用将B的导管口夹紧，可观察到的现象是：______。
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：______，并用玻璃棒不断搅拌。
【答案】(1)酒精灯；(2) ；A ； C；(3) ；
控制反应速率或控制液体滴加速度或获得平稳气流； 胶塞弹出或装置爆炸；将1体积（98%）浓硫酸沿烧杯内壁注入4体积水中
【解析】（1）仪器a酒精灯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是C；（3）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；选择B作为发生装置，B中用分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，能获得平稳的气流；若在反应中用将B的导管口夹紧，装置内压强增大，可观察到的现象是：胶塞弹出或装置爆炸；②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：将1体积（98%）浓硫酸沿烧杯内壁注入4体积水中，并用玻璃棒不断搅拌。
19．同学们到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍氯碱生产原理就是将饱和食盐水电解，制得烧碱和氯气等物质，反应方程式：2NaCl+______=2NaOH+______↑+H2↑。
参观结束后取回了一些烧碱样品开展探究。
探究一：确定NaOH样品中是否含有Na2CO3杂质。
实验操作 现象 结论
步骤①：取样品加水溶解，慢慢滴加稀盐酸至过量。 ______，______。 样品中有Na2CO3
结论成立的化学方程式：______，属于______反应。
探究二：确定NaOH样品中是否含有NaCl杂质。
实验操作 现象 结论
步骤②：向步骤①反应后的溶液中继续滴加适量AgNO3溶液。 ______。 样品中有NaCl
有同学认为探究二的结论不成立，原因是______，正确做法应选用______（填字母）代替步骤①稀盐酸。
BaCl2溶液 B．CaCl2溶液
C．澄清石灰水 D．稀硝酸
【答案】 H2O ； Cl2 ；开始没有气泡；后有气泡冒出；；复分解 ； 溶液变浑浊（出现白色沉淀）；步骤①加入稀盐酸也能与AgNO3反应 ； D
【解析】饱和食盐水通电生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：；探究一：结论是样品中有Na2CO3，则样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向样品中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到开始没有气泡，后有气泡冒出；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；探究二：结论是样品中有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能观察到有白色沉淀生成；有同学认为探究二的结论不成立，因为步骤①加入稀盐酸，引入氯离子，也能与AgNO3反应生成氯化银沉淀；正确做法：A、氯化钡也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、氯化钙也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；C、氢氧化钙会和硝酸银反应生成沉淀，故C错误；D、稀硝酸与硝酸银不反应，对氯离子的检验没有干扰，故D正确；故选D。
雨伞是我们生活的一种必须物品，如图物质A、B、C、D、E、F居于雨伞的几个顶点，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，A和F物质类别相同，C可用于配制农药波尔多液，C与D反应生成两种不同颜色的沉淀，B是年产量最高的金属。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已省略）
(1)写出B的化学式__________。
(2)F物质类别是__________。
(3)D-E的反应__________（填“是”或“不是”）复分解反应。
(4)写出C-D的反应化学方程式__________。
(5)D-F反应的微观实质____________。
【答案】(1)Fe；(2)酸；(3)不是；(4)；(5)氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡
【解析】A、B、C、D、E是不同类别的物质；B是年产量最高的金属，B为铁单质；C可用于配制农药波尔多液，为氢氧化钙或硫酸铜，铁能与C反应，C为硫酸铜；C与D反应生成两种不同颜色的沉淀，则D为氢氧化钡，硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀；F能与铁、氢氧化钡反应，则F为酸，A和F物质类别相同，A也为酸，且F能生成A、能生成硫酸铜，则F为硫酸；F能生成E，E能与氢氧化钡反应，则F可以为非金属氧化物；(1)由分析可知，B的化学式Fe；(2)F物质类别是酸；(3)D-E的反应为碱和非金属氧化物的反应，不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应；(4)C-D的反应为硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀；(5)D-F反应为硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，反应实质为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡。21．镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：
【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：
[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]
根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。
【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。
第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。
化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O
第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。
化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4
第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍
化学反应方程式为：_______
【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______
【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4 2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：
①若某工厂通过上述流程制得了1.83t的草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)
②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。
【答案】Co2(CO)8、Co4(CO)12 ； Ni(CO)4Ni+4CO ；实验中没有作好安全措施及尾气处理，一氧化碳和四羰基镍均有毒 ； 830kg ；79.61%
【解析】[学习制取]由于四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co，则八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为Co2(CO)8、Co4(CO)12。[归纳实验]四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍，根据元素守恒，则另一种物质为一氧化碳，反应的化学方程式为。[反思总结]由于四羰基镍易升华，且一氧化碳和四羰基镍有毒，而实验中没有作好安全措施及尾气处理。
[拓展学习]①设1.83t草酸镍可以分解出三氧化二镍的质量为x，根据镍元素守恒，
则
x=0.83t=830kg
答：可以制得830kg的三氧化二镍。
②0.56t三氧化二镍中镍元素的质量为，则产率为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
