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中考化学模拟卷1（安徽专用）
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．浸泡豆子 B．磨制豆浆 C．蒸煮豆浆 D．压制成型
2．2023年3月1日，为认真贯彻落实碳达峰碳中和重大决策部署，首届国家碳中和科技专家委员会成立。下列做法与“低碳”理念相符的是（ ）
A．加高排放废气的烟囱 B．增加氧气使燃料充分燃烧
C．露天焚烧农作物秸秆 D．大力推广太阳能等清洁能源
3．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列图示正确的是（ ）
A．地壳中各元素含量 B．溶液的酸碱性
C．物质分类关系 D．构成物质的微粒
4．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是（ ）
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
5．“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜【化学式Cu2（OH）2CO3】。下列有关说法正确的是（ ）
A．铜绿属于化合物 B．碱式碳酸铜由五种元素组成
C．碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为1:32 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2
6．某品牌牛奶营养成分表如下，下列有关说法错误的是（ ）
项目 每100毫升 营养素参考值%
能量 267千焦 3%
蛋白质 3.6克 6%
脂肪 3.4克 6%
碳水化合物 4.7克 2%
钠 40毫克 2%
钙 122毫克 15%
A．牛奶中含有人体所需微量元素钠、钙 B．牛奶中的蛋白质是人体所需的营养素
C．牛奶提供的钙质可预防骨质疏松 D．脂肪是维持生命活动的备用能源
7．2023年2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是（ ）
A．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥
B．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良
C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的
D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构
8．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成
D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑
9．我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应有利于减少温室气体的排放
B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．该反应前后分子种类、分子数目均改变
D．该反应的化学方程式为
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的微观过程如下图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A．反应前后氧元素的化合价不变 B．乙表示的符号是
C．氢氧化钠溶液可用来检验CO2 D．水的化学性质由水分子保持
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的
B．碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性
C．锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
12．t1℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有100g水的两个烧杯中充分搅拌（如图I），甲、乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中可能是不饱和溶液
B．烧杯①是乙溶液
C．若升温到t2℃，不能确定烧杯②中是否有未溶解的固体
D．烧杯①中溶质的质量分数一定大于20%
非选择题（本大题包括5题，共28分）
二、科普阅读题
13．（5分）阅读下列短文，回答问题。
“真空保鲜”“控氧保鲜”等多种冰箱的高科技保鲜手段，均是通过人为控制、调节气体，抑制细胞呼吸，使之处于近休眠状态，从而能够较长时间的保存储物。
“真空保鲜”是利用真空泵抽掉部分空气，使保鲜库维持在0.8个大气压，营造低压密封环境。一方面，储物细胞的呼吸作用让保鲜库里的氧气减少二氧化碳增多，抑制氧化作用达到保鲜效果；另一方面，负压使水蒸发带走大量热量，可使储物迅速降温保鲜。
“控氧保鲜”可利用膜法富氧技术，空气中各组分透过膜时的渗透速率不同，在压力差驱动下，使空气中氧气优先通过膜，留下氮气，食材保鲜时间可延长8倍左右。
(1)冰箱内储物的呼吸______（填“属于”或“不属于”）氧化反应。
(2)膜法富氧技术中氧气通过膜相当于水净化操作中的______操作，氮气能使食材保鲜时间延长，主要是利用氮气______。
(3)负压能迅速降温的原因是______。
(4)生活中延长食品保质期的方法有______（写出一种即可）。
三、实验题
14．（5分）如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称：__________________。
(2)选择发生装置B可以用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式为__________________。若将发生装置由B改为E，其优点是__________________。
(3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F~H）各个装置的特点，再回答问题：
①实验室若用F装置收集氢气，则氢气应从__________________（选填“a”或“b”）口进入。
②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳（CO难溶于水），应选用__________________装置（填字母）。
四、流程题
15．（5分）生石膏【化学式为CaSO4·2H2O】是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程如图：
(1)操作a的名称是：___________。
(2)反应①中把氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是：___________。
(3)已知CaSO4不易溶于水，它属于___________（选填酸、碱、盐）类物质。
(4)写出反应①中的化学方程式：___________，该反应中可以循环利用的物质是___________。
五、科学探究题
16．（8分）一种吸宝宝说明书显示：“袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等”。某小组展开如下探究。
【活动一】袋内是否含有铁粉？
取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触，将磁铁吸出的粉末加入稀硫酸中。
(1)观察到粉末与稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，同时溶液变为_______色，反应的化学方程式为_______，则袋内含有铁粉。
(2)暖宝宝发热的原理是_______。
【活动二】用不同物质测定空气中氧气的含量：分别用袋内物质和空气反应以及红磷燃烧(袋内物质和红磷均足量)测定空气里氧气含量，氧气含量随时间变化情况如图1所示。
(3)待红磷熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，则进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的_%。
(4)分析图像可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______(填“袋内物质”或“红磷”)。
【活动三】深度探究
(5)在稀硫酸中加入过量的袋内物质充分反应。如图2，表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子符号为_______。
(6)铁粉和硫酸充分反应后，所得溶液中溶质一定有FeSO4，是否有H2SO4剩余？请设计实验方案进行验证：_______。
六、计算题
17．（5分）用镊子将10g未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸，使其充分反应，收集所得的氢气质量为1.0g，请回答下列问题并计算：
(1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。
(2)该铝片中单质铝的质量分数（写出计算过程）。
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中考化学模拟卷1（安徽专用）
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．浸泡豆子 B．磨制豆浆
C．蒸煮豆浆 D．压制成型
【答案】C
【解析】A、浸泡豆子过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、磨制豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、蒸煮豆浆点兑过程中有新物质生成，属于化学变化；D、压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
2．2023年3月1日，为认真贯彻落实碳达峰碳中和重大决策部署，首届国家碳中和科技专家委员会成立。下列做法与“低碳”理念相符的是（ ）
A．加高排放废气的烟囱 B．增加氧气使燃料充分燃烧
C．露天焚烧农作物秸秆 D．大力推广太阳能等清洁能源
【答案】D
【解析】A、加高排放废气的烟囱，不能减少碳排放，故A不符合题意；B、增加氧气使燃料充分燃烧，能增加燃料利用率，但不能减少碳排放，故B不符合题意；C、露天焚烧农作物秸秆会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，故C不符合题意；D、大力推广太阳能等清洁能源，可以减少因燃烧化石燃料而排放的二氧化碳气体，故D符合题意；故选D排放，有利于实现碳中和，该选项不符合题意。故选C。
3．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列图示正确的是（ ）
A．地壳中各元素含量 B．溶液的酸碱性
C．物质分类关系 D．构成物质的微粒
【答案】D
【解析】A、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项图示不正确；B、酸溶液pH＜7，碱溶液pH＞7，盐溶液pH可能等于7，也可能小于7，也可能大于7，故选项图示不正确；C、纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物，故选项图示不正确；D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故选项图示正确。故选D。
4．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是（ ）
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
【答案】C
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。故选C。
5．“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜【化学式Cu2（OH）2CO3】。下列有关说法正确的是（ ）
A．铜绿属于化合物 B．碱式碳酸铜由五种元素组成
C．碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为1:32 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】A、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；B、由化学式可知，碱式碳酸铜由Cu、C、O、H四种元素组成，不符合题意；C、碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为：2：（16×5）=1:40，不符合题意；D、碱式碳酸铜中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2，符合题意。故选D。
6．某品牌牛奶营养成分表如下，下列有关说法错误的是（ ）
项目 每100毫升 营养素参考值%
能量 267千焦 3%
蛋白质 3.6克 6%
脂肪 3.4克 6%
碳水化合物 4.7克 2%
钠 40毫克 2%
钙 122毫克 15%
A．牛奶中含有人体所需微量元素钠、钙 B．牛奶中的蛋白质是人体所需的营养素
C．牛奶提供的钙质可预防骨质疏松 D．脂肪是维持生命活动的备用能源
【答案】A
【解析】A、钠、钙元素是常量元素，故A错误；B、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，故牛奶中的蛋白质是人体所需的营养素，故B正确；C、缺钙会骨质疏松，故C正确；D、为人体供能的物质有糖类、蛋白质、脂肪，故D正确。故选A。
7．2023年2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是（ ）
A．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥
B．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良
C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的
D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构
【答案】A
【解析】A、大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，故选项说法不正确；B、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故选项说法正确；C、土壤里获得各种养料，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故选项说法正确；D、就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，破坏土壤结构，故选项说法正确。故选A。
8．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成
D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑
【答案】A
【解析】A、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，A错误。B、镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热，B正确。C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成，C正确。D、浓硫酸具有脱水性，把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，D正确。故填：A。
9．我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应有利于减少温室气体的排放
B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．该反应前后分子种类、分子数目均改变
D．该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；
D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为，正确，不符合题意。故选B。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的微观过程如下图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A．反应前后氧元素的化合价不变 B．乙表示的符号是
C．氢氧化钠溶液可用来检验CO2 D．水的化学性质由水分子保持
【答案】C
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。A、反应前后氧元素的化合价不变，均为 2价，故A正确，不符合题意；
B、构成碳酸钠的钠离子与碳酸根离子的个数比为1：2，因此乙表示的符号是，故B正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显现象出现，因此不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体，故C错误，符合题意；D、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水的化学性质由水分子保持，故D正确，不符合题意。故选C。
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的
B．碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性
C．锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
【答案】B
【解析】A、氧气、氮气、氢气均是由分子构成，但是单质不一定都是由分子构成，如铁属于单质，但是铁由铁原子构成，不符合题意；B、紫色石蕊试液遇碱变蓝，能使石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，符合题意；
C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但是在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，但是不属于相同元素，不符合题意。
故选B。
12．t1℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有100g水的两个烧杯中充分搅拌（如图I），甲、乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中可能是不饱和溶液
B．烧杯①是乙溶液
C．若升温到t2℃，不能确定烧杯②中是否有未溶解的固体
D．烧杯①中溶质的质量分数一定大于20%
【答案】C
【解析】A、烧杯①中物质完全溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故选项说法正确；B、t1℃时，乙物质溶解度大于甲物质溶解度，烧杯②中有未溶的固体，则烧杯①是乙溶液，烧杯②是甲溶液，故选项说法正确；C、烧杯②是甲溶液，t2℃时甲物质溶解度大于t1℃时乙物质溶解度，则t2℃时甲物质固体全部溶解，故选项说法不正确；D、烧杯①是乙溶液，t1℃时，乙物质溶解度大于25g，则烧杯①中溶质的质量分数大于×100%=20%，故选项说法正确。故选C。
非选择题（本大题包括5题，共28分）
二、科普阅读题
13．（5分）阅读下列短文，回答问题。
“真空保鲜”“控氧保鲜”等多种冰箱的高科技保鲜手段，均是通过人为控制、调节气体，抑制细胞呼吸，使之处于近休眠状态，从而能够较长时间的保存储物。
“真空保鲜”是利用真空泵抽掉部分空气，使保鲜库维持在0.8个大气压，营造低压密封环境。一方面，储物细胞的呼吸作用让保鲜库里的氧气减少二氧化碳增多，抑制氧化作用达到保鲜效果；另一方面，负压使水蒸发带走大量热量，可使储物迅速降温保鲜。
“控氧保鲜”可利用膜法富氧技术，空气中各组分透过膜时的渗透速率不同，在压力差驱动下，使空气中氧气优先通过膜，留下氮气，食材保鲜时间可延长8倍左右。
(1)冰箱内储物的呼吸______（填“属于”或“不属于”）氧化反应。
(2)膜法富氧技术中氧气通过膜相当于水净化操作中的______操作，氮气能使食材保鲜时间延长，主要是利用氮气______。
(3)负压能迅速降温的原因是______。
(4)生活中延长食品保质期的方法有______（写出一种即可）。
【答案】(1)属于；(2) 过滤；化学性质稳定；(3)呼吸作用属于氧化反应，放热，负压抽掉部分空气，抑制了细胞呼吸作用，从而能迅速降温；另外由于负压使得水蒸发吸热，也能促进降温；(4)低温冷藏（合理即可）
【解析】（1）呼吸作用属于缓慢氧化，故填：属于；（2）根据材料，膜法富氧技术中．当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，相当于净水操作中的过滤；利用氮气的稳定性能使食材保鲜时间延长；故填：过滤、化学性质稳定；（3）根据材料，负压能迅速降温的原因是呼吸作用属于氧化反应，放热，负压抽掉部分空气，抑制了细胞呼吸作用，从而能迅速降温；另外由于负压使得水蒸发吸热，也能促进降温；（4）可通过低温冷藏等方式延长食品保质期，故填：低温冷藏。
三、实验题
14．（5分）如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称：__________________。
(2)选择发生装置B可以用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式为__________________。若将发生装置由B改为E，其优点是__________________。
(3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F~H）各个装置的特点，再回答问题：
①实验室若用F装置收集氢气，则氢气应从__________________（选填“a”或“b”）口进入。
②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳（CO难溶于水），应选用__________________装置（填字母）。
【答案】(1)试管；(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 能控制反应的发生和停止；(3) a ； H
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，故填：试管；（2）选择发生装置B可以用于实验室制取CO2，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置E带有有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止；（3）①氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用F装置收集氢气，则氢气应从a口进入，故填：a；②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，故可用石灰水除去二氧化碳，且洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，且一氧化碳的密度比水小，水应从长管排出，将一氧化碳收集在内，故应选用H装置。
四、流程题
15．（5分）生石膏【化学式为CaSO4·2H2O】是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程如图：
(1)操作a的名称是：___________。
(2)反应①中把氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是：___________。
(3)已知CaSO4不易溶于水，它属于___________（选填酸、碱、盐）类物质。
(4)写出反应①中的化学方程式：___________，该反应中可以循环利用的物质是___________。
【答案】(1)过滤；(2)增大接触面积，使反应更充分；(3)盐；(4) ；氢氧化钠溶液
【解析】（1）操作a将难溶性固体与液体进行了分离，该操作是过滤，故填过滤。（2）反应①中把氢氧化钠溶液喷成雾状后，增大了氢氧化钠溶液与气体的接触面积，能够使反应更充分，故填增大接触面积，使反应更充分。（3）硫酸钙是钙离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故填盐。（4）由图可知，反应①是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
由图可知，流程图的前面有氢氧化钠溶液参加反应，流程图的后期反应后重新得到氢氧化钠溶液，所以该反应中可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠溶液。
五、科学探究题
16．（8分）一种吸宝宝说明书显示：“袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等”。某小组展开如下探究。
【活动一】袋内是否含有铁粉？
取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触，将磁铁吸出的粉末加入稀硫酸中。
(1)观察到粉末与稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，同时溶液变为_______色，反应的化学方程式为_______，则袋内含有铁粉。
(2)暖宝宝发热的原理是_______。
【活动二】用不同物质测定空气中氧气的含量：分别用袋内物质和空气反应以及红磷燃烧(袋内物质和红磷均足量)测定空气里氧气含量，氧气含量随时间变化情况如图1所示。
(3)待红磷熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，则进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的_%。
(4)分析图像可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______(填“袋内物质”或“红磷”)。
【活动三】深度探究
(5)在稀硫酸中加入过量的袋内物质充分反应。如图2，表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子符号为_______。
(6)铁粉和硫酸充分反应后，所得溶液中溶质一定有FeSO4，是否有H2SO4剩余？请设计实验方案进行验证：_______。
【答案】(1) 浅绿 ； ；(2)袋内铁粉缓慢氧化放热；(3)18；(4)袋内物质；(5)Fe2+；(6)取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有H2SO4剩余
【解析】（1）根据“袋内含有铁粉”可知，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则现象是产生大量气泡，同时溶液变为浅绿色。化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。（2）铁生锈是缓慢氧化反应，放出热量。所以暖宝宝发热的原理是袋内铁粉缓慢氧化放热。（3）红磷燃烧消耗氧气，进入水的体积为消耗氧气的体积。根据图1红磷对应图像可知，最终氧气剩余3%，空气中氧气含量约为21%，所以进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的21%-3%=18%。（4）从图1图像可知，最终氧气含量袋内物质的较小，所以消耗氧气更彻底。
（5）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则不变的是硫酸根离子，减少的是氢离子，增加的是亚铁离子，所以是亚铁离子，符号为Fe2+。 （6）要检验溶液中是否有硫酸剩余，可以加入和硫酸反应有明显现象，不和硫酸亚铁反应反应的物质或加入指示剂。如可以取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有H2SO4剩余。
六、计算题
17．（5分）用镊子将10g未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸，使其充分反应，收集所得的氢气质量为1.0g，请回答下列问题并计算：
(1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。
(2)该铝片中单质铝的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氢化铝和水；(2)90％
【解析】（1）铝在空气中已形成一层致密的氧化铝膜，组织反应进一步发生，氧化铝会和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会产生气体，故填：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氢化铝和水；
（2）解：设10g未经砂纸打磨的铝片中铝的质量为x
x=9g
该铝片中铝的质量分数=
答：该铝片中铝的质量分数为90％。
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