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2024年中考化学考前冲刺卷1（广东专用）
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ni-57
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列劳动实践主要过程为化学变化的是（ ）
A．葡萄裁枝 B．采摘葡萄
C．葡萄打浆 D．葡萄酿酒
【答案】D
【解析】A、葡萄裁枝没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、采摘葡萄没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、葡萄打浆没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、葡萄酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
2．中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜爱，例如北京烤鸭、豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养成分是（ ）
A．无机盐 B．维生素
C．蛋白质 D．糖类
【答案】D
【解析】担担面是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故担担面富含的营养成分是糖类，故选D。
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．收集气体 B．倾倒液体
C．加热固体 D．检查装置气密性
【答案】A
【解析】A、氧气不易溶于水，密度比水小，故收集氧气从短导管导入，选项正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，标签要朝向手心，试剂瓶口要紧挨着试管口，如图瓶塞未倒放，选项错误；C、给试管内固体加热时要将试管口略向下倾斜，防止冷水倒流炸裂试管，如图所示错误；D、检查如图装置的气密性时，要先注入水把长颈漏斗的下端管口用水封住，将导气管一端伸到水中，再紧握试管，若冒气泡则装置不漏气，如图所示错误；答案为：A。
4．第31届世界大学生运动会于2023年7月28日到8月8日在成都举行。秉持“共话绿色大运，布局低碳未来”的理念，下列做法与之不相符合的是（ ）
A．向绿化带施用大量化肥和农药
B．体育馆启用雨水留存功能，净化后浇灌绿植
C．庆祝、装饰用品使用可降解塑料
D．接送运动员使用新能源交通工具
【答案】A
【解析】A、向绿化带施用大量化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理施用，符合题意；B、体育馆启用雨水留存功能，净化后浇灌绿植，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；C、庆祝、装饰用品使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；D、接送运动员使用新能源交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选A。
5．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是（ ）
A．从朱砂中可以炼制出水银
B．CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为1：3
C．赭石是白色固体
D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价是+1
【答案】A
【解析】A、朱砂中含有汞元素，水银为单质汞，根据元素守恒，可炼制水银，该选项分析正确；B、CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6，该选项分析不正确；C、氧化铁为红色，则赭石不为白色，该选项分析不正确；D、Cu2(OH)2CO3中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，该选项分析不正确。故选A。
6．2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水
B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水
C．液态水变成水蒸气时，水分子变大
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
【答案】C
【解析】A、农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水，说法正确；B、煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水，说法正确；C、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，不是水分子变大，说法错误；D、电解水时负极和正极生成气体分别是氢气和氧气，由化学方程式可知：，每由36份质量的水在通电条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，负极和正极生成气体的质量比=4:32=1:8，说法正确；故选C。
7．中华占代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项 文摘 理解
A 曾青得铁则化为铜 过程中发生了置换反应
B 暖嗳远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化
C 金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想
【答案】C
【解析】A、曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、暖嗳远人村，依依墟里烟是指做饭时燃料燃烧产生烟，燃料燃烧过程中产生了新物质，属于化学变化，故B正确；C、金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，不是熔点，故C错误；D、一尺之棰，日取其半，万世不竭是说一个很短的物体每日取其中的一半，很长时间也不会取完，蕴含着物质无限可分的思想，故D正确；故选C。
8．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于SO2F2的说法正确的是（ ）
A．硫、氧两种元素的质量比为1：1
B．SO2F2属于氧化物
C．SO2F2由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成
D．氟元素的质量分数为
【答案】A
【解析】A、硫、氧两种元素的质量比为32：(16×2)=1:1，正确；B、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而SO2F2是由硫、氧、氟三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误；C、一个硫酰氟分子由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成，错误；D、氟元素的质量分数为，错误。故选A。
9．2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾(KNO3)在粮食种植中用作（ ）
复合肥 B．氮肥
C．钾肥 D．磷肥
【答案】A
【解析】氮磷钾元素中只含钾元素的是钾肥、只含氮元素的是氮肥、只含磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上的是复合肥。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选A。
10．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；故选C。
11．2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养，夯实以新安全格局保障新发展格局的社会基础”。下列关于安全的做法正确的是（ ）
A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B．加入过量添加剂使制作的食物更加美味
C．高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离
D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
【答案】D
【解析】A、天然气泄漏时应立即关闭阀门打开门窗通风来降低天然气的浓度，打开排风扇可能会产生电火花，引起爆炸，做法错误；B、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，做法错误；C、电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内，做法错误；D、如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对氢氧化钠进行中和，从而减轻氢氧化钠对皮肤的腐蚀，做法正确；故选D。
12．化学思想方法对于学习化学有着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．分析：H2O和H2O2的化学性质存在差异的原因是原子个数不同
B．对比：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更高
C．推理：根据质量守恒定律，2g碳与4g氧气反应一定生成6g二氧化碳
D．归纳：吸附、过滤、沉淀、蒸馏都是净化水的方法
【答案】D
【解析】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，选项错误；B、合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低，选项错误；C、由C+O2CO2，参加反应的碳和氧气的质量比为3：8 ，故2g碳与4g氧气不能恰好完全反应，碳有剩余，不能生成6g二氧化碳，选项错误；D、水的净化方法主要有四种:静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，选项正确。故选D。
13．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B．配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D．一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性
【答案】C
【解析】A、空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，选项正确；B、配制溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，选项正确；C、氢氧化钠的三种俗称是烧碱、火碱和苛性钠，消石灰是氢氧化钙，选项错误；D、一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性，选项正确；故选C。
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体
C．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、因为初始的硝酸钾溶液不饱和，在坐标图中溶液质量不为零，加入硝酸钾继续溶解，溶液质量变大，当溶液饱和后，溶液质量不变，故A合理；B、加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体，生成氯化钾和氧气，由于二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故反应完全后的固体为氯化钾和二氧化锰，不是0，故B不合理；C、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，所以将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液总，铁会相遇硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银反应完全，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，方程式分别为、，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，铁与硝酸银、硝酸铜反应，溶液质量均减小，且铁与硝酸银反应减小的幅度大于铁与硝酸铜反应的幅度，故C不合理；D、向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸反应完全，氢氧化钠会再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故沉淀不能从零点起生成，要过一段时间才生成，故D不合理；故选A。
15．下列实验中，实验操作、对应现象及相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中 空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭 呼出气体中不含有氧气
B 将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一
C 将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水 紫色纸条变无色 HCl气体溶于水后溶液的pH<7
D 分别向软水和硬水中加入适量肥皂水 软水中出现较多泡沫，硬水中产生浮渣 肥皂水可用来检验软水和硬水
【答案】D
【解析】A、呼出的气体中含有氧气，呼出气体样品中木条熄灭是因为氧气浓度低导致不足以支持木条继续燃烧，错误；B、燃烧需要温度达到可燃物着火点，冷水的温度不会达到白磷着火点，所以通入氧气前后白磷都不燃烧，错误；C、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸为酸性、pH<7，能使紫色石蕊变红，所以紫色纸条变红色，错误；D、肥皂水可以鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，软水中出现较多泡沫，硬水中产生浮渣，正确；故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．学校兴趣小组同学为了学习制作传统美食——皮蛋。购买了生鸭蛋和料泥（主要成分为：生石灰、纯碱、草木灰（含碳酸钾）、粘土等）。
制作方法：先将料泥放在缸子中，加入适量的水，搅拌成糊状，冷却后，手带橡胶手套，放入生鸭蛋，涂抹均匀，放在缸子里密封保存30天，时间到后即可成熟出缸。
(1)生鸭蛋主要含有的营养素是______，橡胶手套的材料属于______（填“合成材料”或“复合材料”）。
(2)料泥加水时会放出大量的热，反应的化学方程式为______，同时还生成了另外两种碱，分别是______、______。
(3)食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点______即可消除。
【答案】(1) 蛋白质 ；合成材料；(2)；NaOH ；KOH；(3)食醋/醋
【解析】（1）营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；生鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质；橡胶手套的材料是合成橡胶，属于合成材料；（2）料泥中有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为：；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：NaOH、KOH；（3）酸和碱可以发生反应，所以食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点醋即可消除。
17．金属元素在化学及日常生活中都必不可少。
Ⅰ.镧可用作钢铁和有色金属的添加剂、贮氢基质材料，制取其他金属的还原剂，如图为镧元素在元素周期表中的信息，已知镧的化合价为+3价，请回答下列问题：
(1)下列结论中错误的是_______(填序号)
①镧的相对原子质量为138.91g ②镧的化学式为LA ③镧的核外电子数为57
(2)某化学小组选择通过金属镧的氧化物来制取氯化镧。其详细步骤为将氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气及最简单的氧化物，其化学反应方程式为_______。
Ⅱ.锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。
(3)请写出所有“五金”的化学式：_______；(少写或错写任意一个则不得分)
(4)下列各组物质中不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_______(填标号)
A．Sn、Ag、稀盐酸 B．Sn、Ag、FeSO4溶液 C．Sn、AgNO3溶液
(5)我国的锡产量占世界的30%。最重要的锡矿石是锡石(主要成分为SnO2)，提纯锡时，会在精炼炉中将锡从其矿物中用碳还原出来，精炼炉中的温度要稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。请写出上述提纯锡的过程中发生的化学反应方程式：_______，在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，使锡更易流出，即“点铅勾锡”，其原理是_______。
【答案】(1)①②/②①；(2)La2O3+6NH4Cl2LaCl3+6NH3↑+3H2O；(3)Au、Ag、Cu、Fe、Sn；(4)B；(5)SnO2+CSn+CO2↑；铅和锡组成的合金熔点比锡原本的熔点低
【解析】（1）①由元素周期表示意图可知，镧的相对原子质量为138.91，相对原子质量单位不为g，说法错误；②镧的化学式为La，元素符号书写应第一个字母大写，第二个字母小写，说法错误；③镧的原子序数=质子数=核外电子数=57，说法正确。故选①②。（2）最简单的氧化物是水，所以是氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气和水，化学方程式为：La2O3+6NH4Cl2LaCl3+6NH3↑+3H2O。（3）金、银、铜、铁、锡都是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号直接表示，故填：Au、Ag、Cu、Fe、Sn。（4）A、锡可以和稀盐酸反应生成氢气，银不能，说明锡的活动性顺序强于银，故可以验证活动性顺序；B、Sn、Ag的活动性均弱于Fe，均不能和FeSO4溶液反应，所以无法验证活动性顺序；C、Sn可以和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸锡，说明锡的活动性顺序强于银，故可以验证活动性顺序。故选B。（5）SnO2和碳在高温下还原生成Sn单质和二氧化碳，化学方程式为：SnO2+C Sn+CO2↑。在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，是为了让铅和锡组成合金，合金的熔点低于锡原本的熔点。
18．根据实验装置回答：
(1)仪器a的名称是：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，发生装置是______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是______。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气：
①反应的化学方程式为：______，选择B作为发生装置，操作上的优点是：______。若在反应中用将B的导管口夹紧，可观察到的现象是：______。
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：______，并用玻璃棒不断搅拌。
【答案】(1)酒精灯；(2) ；A ； C；(3) ；
控制反应速率或控制液体滴加速度或获得平稳气流； 胶塞弹出或装置爆炸；将1体积（98%）浓硫酸沿烧杯内壁注入4体积水中
【解析】（1）仪器a酒精灯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是C；（3）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；选择B作为发生装置，B中用分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，能获得平稳的气流；若在反应中用将B的导管口夹紧，装置内压强增大，可观察到的现象是：胶塞弹出或装置爆炸；②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：将1体积（98%）浓硫酸沿烧杯内壁注入4体积水中，并用玻璃棒不断搅拌。
19．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：
(1)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)
(2)【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。
(3)【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；
②试管C中反应的化学方程式为_______。
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)
④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。
⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。
【答案】放热 ； B ；BD； ；A ； ；氯化钠/NaCl ；氯化钙/CaCl2
【解析】（1）图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时放热， 石蜡受热熔化，乒乓球脱落；（2）浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，故图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；（3）①图三实验中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故有气泡生成的试管是BD；②试管C中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；③稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入过量的澄清石灰水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故该试管是A；④H试管的反应常用来检验二氧化碳，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；⑤E试管中含无色酚酞试液和氢氧化钙；F试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；G试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，说明上层清液中不含稀盐酸，因为碳酸钙能与稀盐酸反应，不能共存，上层清液呈无色，说明上层清液中显中性，不含碱性物质，即不含氢氧化钙、碳酸钠，氢氧化钠，则F试管中稀盐酸过量，混合后产生白色沉淀，则G中碳酸钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中含氯化钠，如果氯化钙过量，则上层清液中含氯化钙、氯化钠，故上层清液中一定含氯化钠，可能含氯化钙。
20．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。
(1)烟气SO2给人类带来最严重的问题是______。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置______。
②写出曝气池中释放SO2的化学方程式：______。
(2)“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是______。
(3)某氮肥厂废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。
①“加NaOH溶液”的作用是______。
②“升温”的目的是______。
(4)硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。
①根据所学知识，提出你的处理方法：______。
②为达标处理排放，乙厂污水的最佳流速应为______。
【答案】(1) 酸雨 ；；；(2)作还原剂；(3)将转化为NH3·H2O；升高温度，将NH3·H2O转化为NH3；(4)将两厂的废水混合再排放 ；90kg/s
【解析】（1）二氧化硫引起的环境问题为酸雨。①为了使烟气和海水充分接触，则应从下面通入烟气，从上面加入海水，则图为
；②由于二氧化硫和水反应类似于二氧化碳，则二氧化硫与水反应生成H2SO3，则曝气池中，H2SO3分解为水和二氧化硫，反应的化学方程式为。（2）由图2可知，V-OH被氧气氧化为V=O，则V-OH在反应过程的作用是还原剂。（3）①由于铵根和氢氧根结合为NH3·H2O，则“加NaOH溶液”的作用是将转化为NH3·H2O。②由于NH3·H2O不稳定，受热易分解为氨气和水，则“升温”的目的是将NH3·H2O转化为氨气。
（4）①酸性或碱性废液均会污染环境，则将两厂的废水混合再排放可解决该问题。
②解：设乙厂污水的最佳流速应为x，设时间为t，则
x=90kg/s
答：乙厂污水的最佳流速应为90kg/s
21．镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：
【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：
[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]
根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。
【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。
第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。
化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O
第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。
化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4
第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍
化学反应方程式为：_______
【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______
【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4 2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：
①若某工厂通过上述流程制得了1.83t的草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)
②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。
【答案】Co2(CO)8、Co4(CO)12 ； Ni(CO)4Ni+4CO ；实验中没有作好安全措施及尾气处理，一氧化碳和四羰基镍均有毒 ； 830kg ；79.61%
【解析】[学习制取]由于四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co，则八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为Co2(CO)8、Co4(CO)12。[归纳实验]四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍，根据元素守恒，则另一种物质为一氧化碳，反应的化学方程式为。[反思总结]由于四羰基镍易升华，且一氧化碳和四羰基镍有毒，而实验中没有作好安全措施及尾气处理。
[拓展学习]①设1.83t草酸镍可以分解出三氧化二镍的质量为x，根据镍元素守恒，
则
x=0.83t=830kg
答：可以制得830kg的三氧化二镍。
②0.56t三氧化二镍中镍元素的质量为，则产率为。
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2024年中考化学模拟卷1（广东专用）
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ni-57
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列劳动实践主要过程为化学变化的是（ ）
A．葡萄裁枝 B．采摘葡萄
C．葡萄打浆 D．葡萄酿酒
2．中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜爱，例如北京烤鸭、豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养成分是（ ）
A．无机盐 B．维生素
C．蛋白质 D．糖类
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．收集气体 B．倾倒液体
C．加热固体 D．检查装置气密性
4．第31届世界大学生运动会于2023年7月28日到8月8日在成都举行。秉持“共话绿色大运，布局低碳未来”的理念，下列做法与之不相符合的是（ ）
A．向绿化带施用大量化肥和农药
B．体育馆启用雨水留存功能，净化后浇灌绿植
C．庆祝、装饰用品使用可降解塑料
D．接送运动员使用新能源交通工具
5．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是（ ）
A．从朱砂中可以炼制出水银
B．CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为1：3
C．赭石是白色固体
D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价是+1
6．2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水
B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水
C．液态水变成水蒸气时，水分子变大
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
7．中华占代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项 文摘 理解
A 曾青得铁则化为铜 过程中发生了置换反应
B 暖嗳远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化
C 金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想
8．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于SO2F2的说法正确的是（ ）
A．硫、氧两种元素的质量比为1：1
B．SO2F2属于氧化物
C．SO2F2由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成
D．氟元素的质量分数为
9．2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾(KNO3)在粮食种植中用作（ ）
复合肥 B．氮肥
C．钾肥 D．磷肥
10．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
11．2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养，夯实以新安全格局保障新发展格局的社会基础”。下列关于安全的做法正确的是（ ）
A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B．加入过量添加剂使制作的食物更加美味
C．高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离
D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
12．化学思想方法对于学习化学有着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．分析：H2O和H2O2的化学性质存在差异的原因是原子个数不同
B．对比：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更高
C．推理：根据质量守恒定律，2g碳与4g氧气反应一定生成6g二氧化碳
D．归纳：吸附、过滤、沉淀、蒸馏都是净化水的方法
13．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B．配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D．一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体
C．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
15．下列实验中，实验操作、对应现象及相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中 空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭 呼出气体中不含有氧气
B 将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一
C 将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水 紫色纸条变无色 HCl气体溶于水后溶液的pH<7
D 分别向软水和硬水中加入适量肥皂水 软水中出现较多泡沫，硬水中产生浮渣 肥皂水可用来检验软水和硬水
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．学校兴趣小组同学为了学习制作传统美食——皮蛋。购买了生鸭蛋和料泥（主要成分为：生石灰、纯碱、草木灰（含碳酸钾）、粘土等）。
制作方法：先将料泥放在缸子中，加入适量的水，搅拌成糊状，冷却后，手带橡胶手套，放入生鸭蛋，涂抹均匀，放在缸子里密封保存30天，时间到后即可成熟出缸。
(1)生鸭蛋主要含有的营养素是______，橡胶手套的材料属于______（填“合成材料”或“复合材料”）。
(2)料泥加水时会放出大量的热，反应的化学方程式为______，同时还生成了另外两种碱，分别是______、______。
(3)食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点______即可消除。
17．金属元素在化学及日常生活中都必不可少。
Ⅰ.镧可用作钢铁和有色金属的添加剂、贮氢基质材料，制取其他金属的还原剂，如图为镧元素在元素周期表中的信息，已知镧的化合价为+3价，请回答下列问题：
(1)下列结论中错误的是_______(填序号)
①镧的相对原子质量为138.91g ②镧的化学式为LA ③镧的核外电子数为57
(2)某化学小组选择通过金属镧的氧化物来制取氯化镧。其详细步骤为将氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气及最简单的氧化物，其化学反应方程式为_______。
Ⅱ.锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。
(3)请写出所有“五金”的化学式：_______；(少写或错写任意一个则不得分)
(4)下列各组物质中不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_______(填标号)
A．Sn、Ag、稀盐酸 B．Sn、Ag、FeSO4溶液 C．Sn、AgNO3溶液
(5)我国的锡产量占世界的30%。最重要的锡矿石是锡石(主要成分为SnO2)，提纯锡时，会在精炼炉中将锡从其矿物中用碳还原出来，精炼炉中的温度要稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。请写出上述提纯锡的过程中发生的化学反应方程式：_______，在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，使锡更易流出，即“点铅勾锡”，其原理是_______。
18．根据实验装置回答：
(1)仪器a的名称是：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，发生装置是______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是______。
(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气：
①反应的化学方程式为：______，选择B作为发生装置，操作上的优点是：______。若在反应中用将B的导管口夹紧，可观察到的现象是：______。
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：______，并用玻璃棒不断搅拌。
19．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：
(1)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)
(2)【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。
(3)【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；
②试管C中反应的化学方程式为_______。
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)
④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。
⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。
20．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。
(1)烟气SO2给人类带来最严重的问题是______。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置______。
②写出曝气池中释放SO2的化学方程式：______。
(2)“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是______。
(3)某氮肥厂废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。
①“加NaOH溶液”的作用是______。
②“升温”的目的是______。
(4)硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。
①根据所学知识，提出你的处理方法：______。
②为达标处理排放，乙厂污水的最佳流速应为______。
21．镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：
【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：
[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]
根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。
【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。
第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。
化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O
第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。
化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4
第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍
化学反应方程式为：_______
【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______
【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4 2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：
①若某工厂通过上述流程制得了1.83t的草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)
②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。
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