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中考化学模拟卷1（广州专用）
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mo-96 S-32 Na-23
第Ⅰ卷
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是（ ）
A．生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B．电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补
C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D．食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
2．下列变化不是化学变化的是（ ）
A．二氧化硫在空气中形成酸雨 B．用铁矿石炼铁
C．石油炼制得到汽油 D．铝在空气中，表面生成一层薄膜
3．空气是多种气体的混合物。下列说法正确的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用吸收空气中的CO2，放出O2
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．工业上利用气体密度差异分离液态空气制取氧气
D．工业制硝酸用到的二氧化氮来自空气
4．关于水的说法错误的是（ ）
A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
5．化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 应用或生活现象 化学知识
A 航天飞机表面覆盖石墨瓦 石墨熔点高、化学性质稳定
B 铁粉用作食品保鲜剂 铁粉可与氧气和水反应
C 不锈钢用于制造医疗器械 不锈钢耐腐蚀
D 喝了汽水以后，常常会打嗝 压强减小，气体溶解度减小
6．劳动教育是中学生的必修课，以下说法正确的是（ ）
A．用洗洁精清洗油污是溶解作用
B．铵态氮肥能与熟石灰混用
C．可用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢
D．定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作用
7．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
B 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸钠
C 点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊 该气体一定含有碳元素和氢元素
D 向石灰水中滴加入足量稀硝酸 无明显现象 两者不反应
8．中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是（ ）
A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．碳元素的质量分数为×100%
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．该物质有12个原子
9．中国的茶叶闻名世界，在茶叶中含有一种物质叫茶碱（化学式是C14H14NO2），适量饮茶有 益健康。下列有关茶碱的说法错误的是（ ）
A．茶碱属于有机物 B．茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C．茶碱的相对分子质量是 228 D．茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等
10．如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，催化剂的性质不变
B．该反应是化合反应
C．该反应前后共有四种分子
D．参加反应的和分子个数比是3：2
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量CaCl2溶液
B．鉴别碳酸钙粉末和硫酸镁粉末：分别取样并加入足量水
C．鉴别铁粉和炭粉：观察粉末的颜色
D．证明酸与碱能发生中和反应：向稀NaOH溶液中缓慢滴加稀盐酸
12．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应
C．其水溶液能使紫色石蕊变红
D．能去除油污，可作为炉具清洁剂
13．以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H8O4 B．所得的Fe中含有一定量的碳
C．该反应属于置换反应 D．使用H2冶铁会加剧环境污染
14．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁钉和铝片长久暴露在空气中 铁钉易生锈，铝片没有明显变化 铁的金属活动性比铝强
B 的软塑料瓶中加入CO2约体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能水反应
C 某固体样品与熟石灰混合后研磨 有刺激性气味气体生成 固体样品含有铵根离子
D 在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中 红色粉末变为黑色 H2具有还原性
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（9分）研究人员提出了一种基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨(NH3)，其工艺路线如图所示，请据此回答问题。
(1)氢元素和锂元素几种微粒的构成如下表所示：
微粒编号 微粒的化学符号 质子数 中子数 核外电子数
a H 1 0 1
b H+ 1 0 0
c Li 3 4 3
d 3 4 2
①微粒d的化学符号是_______，判断依据是_______
②Li3N的相对分子质量为_____
(2)第一步反应：通电后，在一个电极上有气泡产生，另一个电极上析出银白色金属锂。金属锂非常活泼，能在常温下与水发生剧烈的化学反应。根据上述信息，将反应中连接电源两极的电极附近生成物的微观粒子示意图补充完整____(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)，
(3)第二步反应：金属锂与空气中的某种成分发生化合反应，该反应的化学方程式是_______。反应物中锂元素的化合价为_______
(4)第三步反应：生成物X的化学式是_______
(5)关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是 (填编号)
A．该流程可生产氨肥
B．该设计利用了太阳能和风能，减少了环境污染
C．LiOH和O2可在该流程中循环利用
D．该流程的总反应方程式是N2+3H2=2NH3
16．（6分）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
(1)实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是__________。
(2)实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是_______。
(3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A．水和生石灰 B．水和NaCl固体
C．水和NH4NO3固体 D．盐酸和NaHCO3固体
17．（12分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式______。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是______。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？______（填“是”或“否”）
(2)装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，______，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是：______。
(3)实验室用和混合物制取O2，应选择______和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从______管进（填“a”或“b”）。
(4)已知：Fe2O3可作为分解产生O2的催化剂。如图所示，和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾______g。
18．（5分）工业上利用含锌废渣（主要成分为锌，其他成分不含锌元素）制备氧化锌的主要转化过程如下：
(1)纯锌可以压成很薄的金属片，说明它具有良好的___________性。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为：ZnSO4+2NH3 H2O=Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4，将Zn（OH）2沉淀从溶液中分离出来的操作名称是___________。
(3)Ⅲ中Zn（OH）2在140℃分解时，还生成两种氧化物。该反应的化学反应方程式是___________。
(4)利用该流程生产16.2kgZnO，若忽略生产过程中的损耗，含锌废渣中锌的质量是___________kg。
19．（10分）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。
【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是______。
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想
【猜想与假设】
猜想一：只有；猜想二：______。（用化学式填空）
【进行实验】为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO3）2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 小组结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液 ______ 猜想一正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号______。
A．Mg B．Fe2O3 C．CaCl2
D．NaHCO3 E．Ba（OH）2
20．（8分）铬元素符号Cr，铬是自然界硬度最大的金属。铬的活动性在锌和铁之间；铬和稀盐酸反应生成CrCl2，产生的CrCl2会进一步被氧化成CrCl3，反应的化学方程式为：4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
根据铬元素的化合价与相应化合物物质类别之间的关系构建的价类二维图，如图：
(1)请在表格中写出A和C对应的物质的化学式
物质 A C D E M N
化学式 ______ _____ Cr(OH)2 Cr(OH)3 CrSO4 CrCl3
颜色 钢灰色 绿色固体 棕色 灰绿色 蓝色 绿色
溶解性 —— —— 难溶 难溶 溶 溶
(2)F物质为重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中Cr的化合价为_____，溶于水呈橙色溶液，该物质可用于检测酒精含量，交警查酒驾吹气就是利用这个原理，当溶液由橙色变为绿色、则为酒驾，其反应的原理为：C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 =2CO2+2_____+11H2O+2K2SO4请写出横线上的物质的化学式。
(3)请根据上表中物质的性质，选用实验室常见试剂，设计2种可以得到硫酸铬Cr2(SO4)3的方案
方案 预期的反应方程式 反应的实验现象
1 _________ _________
2 _________ _________
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中考化学模拟卷1（广州专用）
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mo-96 S-32 Na-23
第Ⅰ卷
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是（ ）
A．生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B．电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补
C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D．食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
【答案】B
【解析】A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然有机高分子材料。A正确；B、电木插座具有热固性，破裂后不可进行热修补。B不正确；C、玻璃钢、碳纤维属于复合材料，其区别在于所用材料的不同。使用玻璃布或丝制成的产品属于玻璃钢复合材料。使用碳纤维布或丝制成的产品属于碳纤维复合材料。C正确；D、有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。食品保鲜膜属于塑料、尼龙、腈纶属于合成纤维。所以食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料。D正确。综上所述：选择B。
2．下列变化不是化学变化的是（ ）
A．二氧化硫在空气中形成酸雨 B．用铁矿石炼铁
C．石油炼制得到汽油 D．铝在空气中，表面生成一层薄膜
【答案】C
【解析】A、酸雨形成的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；B、用铁矿石炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；C、利用石油中各成分的沸点不同得到汽油，该过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；D、铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该过程有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。故选C。
3．空气是多种气体的混合物。下列说法正确的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用吸收空气中的CO2，放出O2
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．工业上利用气体密度差异分离液态空气制取氧气
D．工业制硝酸用到的二氧化氮来自空气
【答案】A
【解析】A、由可知，绿色植物通过光合作用吸收空气中的CO2，放出O2，说法正确；B、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，说法错误；C、工业上利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同分离液态空气制取氧气，说法错误；D、空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，空气中不含二氧化氮，所以工业制硝酸用到的二氧化氮不是来自空气，说法错误。故选A。
4．关于水的说法错误的是（ ）
A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
【答案】D
【解析】A、地球表面主要被海水覆盖，海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，选项正确；B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，选项正确；C、自来水厂净水过程中的取水、静置、过滤、吸附等都没有新物质生成属于物理变化，而消毒杀菌有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、市场上出售的瓶装纯净水还含有其他矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯水，属于纯净物，选项错误；答案为：D。
5．化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 应用或生活现象 化学知识
A 航天飞机表面覆盖石墨瓦 石墨熔点高、化学性质稳定
B 铁粉用作食品保鲜剂 铁粉可与氧气和水反应
C 不锈钢用于制造医疗器械 不锈钢耐腐蚀
D 喝了汽水以后，常常会打嗝 压强减小，气体溶解度减小
【答案】D
【解析】A、航天飞机与空气的摩擦过程中会产生高温，所以航天飞机表面覆盖石墨瓦，是由于石墨熔点高、化学性质稳定，故A认识正确；B、铁粉用作食品保鲜剂，是因为铁粉可与氧气和水发生反应，故B认识正确；C、由于不锈钢耐腐蚀，所以不锈钢可用于制造医疗器械，故C认识正确；D、喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为人体内的温度升高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升高，气体溶解度减小，故D认识错误；故选D。
6．劳动教育是中学生的必修课，以下说法正确的是（ ）
A．用洗洁精清洗油污是溶解作用
B．铵态氮肥能与熟石灰混用
C．可用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢
D．定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作用
【答案】D
【解析】A、用洗洁精清洗油污是利用乳化剂的乳化作用，说法错误；B、铵态氮肥不能与熟石灰混用，二者会发生反应生成氨气，造成氮元素流失，说法错误；C、不能用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢，不锈钢是铁合金，长期浸泡，稀盐酸会和金属铁反应，说法错误；D、定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作用，说法正确。故选D。
7．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
B 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸钠
C 点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊 该气体一定含有碳元素和氢元素
D 向石灰水中滴加入足量稀硝酸 无明显现象 两者不反应
【答案】C
【解析】A、将一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧也不能燃烧，而满足该条件的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等物质，故A错误；B、向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊，说明该固体能和盐酸发反应生成二氧化碳气体，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体和水，而碳酸氢盐也能与酸反应生成二氧化碳和水，则该固体不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钾等物质，故B错误；C、点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊，说明该物质燃烧生成水和二氧化碳。而化学反应前后元素的种类不变，则说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C正确；D、向石灰水中滴加入足量稀硝酸，氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应过程无明显现象，不能说明二者不反应，故D错误；故选C。
8．中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是（ ）
A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．碳元素的质量分数为×100%
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．该物质有12个原子
【答案】B
【解析】A、该物质的分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；B、碳元素的质量分数为，符合题意；C、碳、氢、氧三种元素的质量比为，不符合题意；D、该物质的一个分子有12个原子，不符合题意。故选：B。
9．中国的茶叶闻名世界，在茶叶中含有一种物质叫茶碱（化学式是C14H14NO2），适量饮茶有 益健康。下列有关茶碱的说法错误的是（ ）
A．茶碱属于有机物 B．茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C．茶碱的相对分子质量是 228 D．茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、从茶碱的化学式C14H14NO2中可以看出，茶碱是含碳化合物，所以茶碱属于有机物，选项A正确；B、分子是由原子构成的。所以茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，选项B正确；C、根据茶碱的化学式C14H14NO2，茶碱的相对分子质量=12×14+1×14+14+16×2=228，选项C正确；
D、茶碱中氢元素的质量分数= =6.1%；茶碱中碳元素的质量分数= =73.7%，因此茶碱中氢元素和碳元素的质量分数不相等，选项D错误。故选D。
10．如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，催化剂的性质不变
B．该反应是化合反应
C．该反应前后共有四种分子
D．参加反应的和分子个数比是3：2
【答案】B
【解析】A、反应前后催化剂的化学性质不变，错误；B、根据微观示意图可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；C、根据微观示意图可知，该反应前后共有3种分子，错误；D、根据微观示意图可知，反应前后各有两个和分子，故参加反应的和分子个数比是2：2=1：1，错误。故选B。
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量CaCl2溶液
B．鉴别碳酸钙粉末和硫酸镁粉末：分别取样并加入足量水
C．鉴别铁粉和炭粉：观察粉末的颜色
D．证明酸与碱能发生中和反应：向稀NaOH溶液中缓慢滴加稀盐酸
【答案】B
【解析】A、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠杂质，且过量的氯化钙会引入新杂质氯化钙，错误；
B、碳酸钙不溶于水、硫酸镁能溶于水，加水可以鉴别，正确；C、铁粉和炭粉都是黑色固体，观察粉末的颜色不能鉴别，错误；D、稀NaOH溶液中缓慢滴加稀盐酸，两者反应但是无明显现象，不能断定反应进行，错误；故选B。
12．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应
C．其水溶液能使紫色石蕊变红
D．能去除油污，可作为炉具清洁剂
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠是常见的碱，其水溶液中有Na+、、H2O分子这三种粒子。A不正确；B、氢氧化钠能与CO2、SO2等非金属氧化物发生反应。B不正确；C、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝。C不正确；
D、氢氧化钠能与油脂反应，生活中用来去除油污，可作为炉具清洁剂。D正确。综上所述：选择D。
13．以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H8O4 B．所得的Fe中含有一定量的碳
C．该反应属于置换反应 D．使用H2冶铁会加剧环境污染
【答案】C
【解析】A、根据化学反应前后原子的个数和种类不变，X的化学式为H2O，选项错误；B、化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，则生成物中也不含碳元素，选项错误；C、反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；D、氢气冶炼铁生成水，产物无污染，选项错误。故选C。
14．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁钉和铝片长久暴露在空气中 铁钉易生锈，铝片没有明显变化 铁的金属活动性比铝强
B 的软塑料瓶中加入CO2约体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能水反应
C 某固体样品与熟石灰混合后研磨 有刺激性气味气体生成 固体样品含有铵根离子
D 在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中 红色粉末变为黑色 H2具有还原性
【答案】C
【解析】A、铝片没有明显变化，是因为铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止反应继续进行，铝的金属活动性比铁强，不符合题意；B、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，因为 CO2能溶于水且和水反应生成碳酸，不符合题意；C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，某固体样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明固体样品含有铵根离子，符合题意；D、在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中，生成铜和水，现象是黑色粉末变成红色，氢气夺走氧化铜中的氧元素具有还原性，不符合题意；答案：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（9分）研究人员提出了一种基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨(NH3)，其工艺路线如图所示，请据此回答问题。
(1)氢元素和锂元素几种微粒的构成如下表所示：
微粒编号 微粒的化学符号 质子数 中子数 核外电子数
a H 1 0 1
b H+ 1 0 0
c Li 3 4 3
d 3 4 2
①微粒d的化学符号是_______，判断依据是_______
②Li3N的相对分子质量为_____
(2)第一步反应：通电后，在一个电极上有气泡产生，另一个电极上析出银白色金属锂。金属锂非常活泼，能在常温下与水发生剧烈的化学反应。根据上述信息，将反应中连接电源两极的电极附近生成物的微观粒子示意图补充完整____(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)，
(3)第二步反应：金属锂与空气中的某种成分发生化合反应，该反应的化学方程式是_______。反应物中锂元素的化合价为_______
(4)第三步反应：生成物X的化学式是_______
(5)关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是 (填编号)
A．该流程可生产氨肥
B．该设计利用了太阳能和风能，减少了环境污染
C．LiOH和O2可在该流程中循环利用
D．该流程的总反应方程式是N2+3H2=2NH3
【答案】(1) ；锂原子的核外电子数少了1个，形成带一个单位正电荷的锂离子 ；35；(2)；(3) ；0##0价；
(4) ；(5)ABC
【解析】（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，根据题意锂离子带一个单位正电荷，表示为：；判断依据是：锂原子的核外电子数少了1个，形成带一个单位正电荷的锂离子；②根据元素相对原子质量约等于质子数加中子数，由题得锂原子的相对原子质量是7，则Li3N的相对分子质量为，故填：35；（2）根据题意，生成2个水分子的同时会生成4个锂原子，故填：；（3）根据步骤三可知步骤二产物是氮化锂，则该反应是锂和氮气高温生成氮化锂，化学方程式为：；反应前氮气是单质，故氮元素化合价为：0价；（4）根据质量守恒定律反应前是氮化锂和水含有锂元素、氢元素和氧元素，反应后生成氨气外还生成了氢氧化锂，故填：；（5）A、该流程生成了氨气，氨气含氮元素溶于水形成氨水属于氮肥，但流程中没有氮肥生成，选项错误；B、如图可知该流程利用了太阳能发电和风能等新能源发电，减少了环境污染，选项正确；C、如图可知最有一步生成的氢氧化锂是第一步的反应物，故氢氧化锂可以循环使用，氧气不能循环使用，选项错误；D、根据题意，反应流程中除了生成氨以外第一步还反应生成了氧气剩余，故总反应是氮气和水反应生成氨气和氧气，选项错误；故选B。
16．（6分）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
(1)实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是__________。
(2)实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是_______。
(3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A．水和生石灰 B．水和NaCl固体
C．水和NH4NO3固体 D．盐酸和NaHCO3固体
【答案】一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应，无气体生成；将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝 ；产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊； ， ；AD
【解析】(1)铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故压强几乎没有改变；(2)往装有铝片的试管中加入硫酸铜溶液，无明显现象，说明铝片表面有一层氧化铝薄膜，应在实验前将铝片用砂纸打磨；(3)
①将稀盐酸滴入试管中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，该反应放出热量，故装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故观察到饱和石灰水变浑浊，故填：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；
②反应前集气瓶内溶液为氢氧化钙溶液，故溶液中含钙离子和氢氧根离子，且钙离子和氢氧根离子的数目比为1:2，故反应前将图补充完全为： ；反应后，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，故钙离子和氢氧根离子的数目减少，将图补充完整为：
③A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊，符合题意；B、氯化钠溶于水，温度变化不大，澄清石灰水不能变浑浊，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，不能变浑浊，不符合题意；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，符合题意。故选AD。
17．（12分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式______。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是______。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？______（填“是”或“否”）
(2)装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，______，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是：______。
(3)实验室用和混合物制取O2，应选择______和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从______管进（填“a”或“b”）。
(4)已知：Fe2O3可作为分解产生O2的催化剂。如图所示，和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾______g。
【答案】(1) ；关闭弹簧夹；否；(2)从左侧加入一定量的水，左侧液面高于右侧液面，一段时间液面差不改变；不合理；钢是铁合金，铁和盐酸反应；(3)A ； b；(4)6.125
【解析】（1）实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。装置B要反应停止，则需要固体和液体分离，则可以关闭弹簧夹，气体无法排出，右侧气体增多，气压变大，将盐酸压向左侧，盐酸液面到大理石以下，固液分离，反应停止。如大理石放在左侧玻璃珠的上方，产生的气体从左侧上部逸出，无法达到右侧从导管导出，装置错误，无法起到随时控制反应的发生和停止的效果，故填：否。（2）关闭止水夹，可以从左侧加入一定量的水，如装置气密性良好，右侧气体被压缩气压变大，无法排除，会将水压向左侧，出现左侧液面高于右侧的情况，一段时间液面差不改变，说明装置气密性良好。
钢是铁合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以使用钢珠代替玻璃珠不合理。（3）氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A。用G收集，因为氧气密度比空气大，所以从b长管通入。（4）单位时间内产生氧气的体积越大，反应速率越快。则硝酸钾和氧化铁的质量比为5:4时达到最快。设取用氯酸钾的质量为x，则，x=6.125g。
18．（5分）工业上利用含锌废渣（主要成分为锌，其他成分不含锌元素）制备氧化锌的主要转化过程如下：
(1)纯锌可以压成很薄的金属片，说明它具有良好的___________性。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为：ZnSO4+2NH3 H2O=Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4，将Zn（OH）2沉淀从溶液中分离出来的操作名称是___________。
(3)Ⅲ中Zn（OH）2在140℃分解时，还生成两种氧化物。该反应的化学反应方程式是___________。
(4)利用该流程生产16.2kgZnO，若忽略生产过程中的损耗，含锌废渣中锌的质量是___________kg。
【答案】(1)延展性；(2)过滤；(3)；(4)13
【解析】（1）压成很薄的金属片体现的是金属的延展性，说明纯锌具有良好的延展性。（2）将固体和液体分离的操作是过滤，所以将Zn（OH）2沉淀从溶液中分离出来的操作名称是过滤。（3）化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以两种氧化物分别为ZnO和H2O。所以化学方程式为。（4）反应前后元素的质量不变，所以得到氧化锌中锌的质量和含锌废渣中锌的质量相同，为。
19．（10分）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。
【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是______。
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想
【猜想与假设】
猜想一：只有；猜想二：______。（用化学式填空）
【进行实验】为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO3）2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 小组结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液 ______ 猜想一正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号______。
A．Mg B．Fe2O3 C．CaCl2
D．NaHCO3 E．Ba（OH）2
【答案】(1)硫酸钾、氢氧化钾；(2) 放热；氢氧化钾与硫酸恰好完全反应；(3) 红色变无色 ； ；K2SO4 、H2SO4 ；产生白色沉淀；(4)硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾；(5)ABD
【解析】（1）由图1知，溶液的pH从小于7到大于7，是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中，O点溶液的pH大于7，显碱性，滴加的氢氧化钾溶液过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钾和过量的氢氧化钾，故填：硫酸钾、氢氧化钾。（2）①由图2知，硫酸与氢氧化钾反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热。②图2中B点温度最高，说明此时氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，故填：氢氧化钾与硫酸恰好完全反应。（3）①氢氧化钾溶液显碱性，滴加酚酞溶液显红色，滴加稀硫酸，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液的碱性逐渐变弱，恰好反应时溶液变无色，所以观察到溶液由红色变无色，也能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，故填：红色变无色。②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：，故填：。③酚酞显无色，说明溶液不显碱性，则溶液为恰好反应时显中性，溶质为K2SO4或硫酸过量显酸性，溶质为K2SO4 、H2SO4，则猜想二为K2SO4 、H2SO4，故填：K2SO4 、H2SO4。④硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，实验现象为产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀。（4）针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾，故填：硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾。（5）A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，可以验证含有硫酸，故A符合题意；B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，固体溶解，溶液变黄色，可以验证含有硫酸，故B符合题意；C、CaCl2与硫酸不反应，不能验证含有硫酸，故C不符合题意；D、碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，可以验证含有硫酸，故D符合题意；E、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硫酸钾反应也能生成硫酸钡沉淀，不能验证含有硫酸，故E不符合题意。故填ABD。
20．（8分）铬元素符号Cr，铬是自然界硬度最大的金属。铬的活动性在锌和铁之间；铬和稀盐酸反应生成CrCl2，产生的CrCl2会进一步被氧化成CrCl3，反应的化学方程式为：4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
根据铬元素的化合价与相应化合物物质类别之间的关系构建的价类二维图，如图：
(1)请在表格中写出A和C对应的物质的化学式
物质 A C D E M N
化学式 ______ _____ Cr(OH)2 Cr(OH)3 CrSO4 CrCl3
颜色 钢灰色 绿色固体 棕色 灰绿色 蓝色 绿色
溶解性 —— —— 难溶 难溶 溶 溶
(2)F物质为重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中Cr的化合价为_____，溶于水呈橙色溶液，该物质可用于检测酒精含量，交警查酒驾吹气就是利用这个原理，当溶液由橙色变为绿色、则为酒驾，其反应的原理为：C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 =2CO2+2_____+11H2O+2K2SO4请写出横线上的物质的化学式。
(3)请根据上表中物质的性质，选用实验室常见试剂，设计2种可以得到硫酸铬Cr2(SO4)3的方案
方案 预期的反应方程式 反应的实验现象
1 _________ _________
2 _________ _________
【答案】(1) Cr ； Cr2O3；(2) +6/+6价 ； Cr2(SO4)3；(3) ；
固体逐渐溶解，溶液变为绿色； ；固体逐渐溶解，溶液变为绿色
【解析】(1)如图所示，A是铬单质（单质中元素化合价为0），金属单质是由原子直接构成的，故铬单质化学式是；C是+3价铬的氧化物，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：；(2)根据化合物中元素的化合价代数和为0，重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素化合价为，则，故填：+6或+6价；由化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前碳原子、氢原子、氧原子、钾原子、铬原子、硫原子的个数分别是2、22、47、4、2、8，反应后碳原子、氢原子、氧原子、钾原子、铬原子、硫原子的个数分别是2、22、23、4、0、2，故还差4个铬原子，6个硫原子，24个氧原子，除以化学计量数得出化学式是;；(3)根据题意可知，若得到硫酸铬则需要三价的铬元素的化合物如氢氧化铬或是氧化铬与稀硫酸反应，根据碱和酸生成盐和水；金属氧化物和酸反应生成盐和水，由氯化铬是绿色的可判断硫酸铬的颜色也是绿色。故填：；固体逐渐溶解，溶液变为绿色；；固体逐渐溶解，溶液变为绿色。
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