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中考化学模拟卷2（广州专用）
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫等。下列说法正确的是（ ）
A．火柴头是有机合成材料
B．用水烧灭燃烧的火柴是降低其着火点
C．火柴燃烧前后二氧化锰质量不变
D．火柴头燃烧只生成CO2
2．2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革）。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A. 长江水属于纯净物 B. 长期饮用硬水有利人体健康
C. 工业废水需处理达标后排放 D. 过滤可以除去水中所有杂质
3．化学与生活、生产关系密切。下列说法中正确的是（ ）
A．灼烧棉织物有烧焦羽毛的气味 B．乙醇汽油的使用，既环保又经济
C．煤、石油和沼气都是不可再生能源 D．汽油洗衣服上的油污运用了乳化原理
4．钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．钛属于金属元素 B．相对原子质量为47.87g
C．原子序数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子
5．广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A．茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素（ ）
B．茶氨酸的相对分子质量为()g
C．泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
6．为培养中学生综合素质，今年我校开展“劳有所获，育有所成”活动，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时候加入碘盐调味 碘盐中含有碘单质，帮助预防大脖子病
B 学生用完餐后用洗涤剂洗碗 洗涤剂可以溶解餐具上的油渍
C 烹饪课上用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学式为Na2CO3
D 用白醋浸泡清洗水壶里面的水垢 水垢可以和酸发生化学反应，生成可溶于水的物质
7．一氧化二氮和一氧化碳可在催化剂表面转化为无害气体，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为NO2 B．生成的丙与丁的质量比为1∶1
C．乙在该反应中作氧化剂 D．反应前后分子总数不变
8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 3 15 12 20
反应后的质量(g) 3 6 x 12
A．x=29
B．丙一定是化合物
C．甲可能是该反应的催化剂
D．该反应中乙、丁两物质化学计量数之比一定为9：8
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氦气的密度小，可用来填充探空气球
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用碳代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
10．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
11．塑料主要有两种：聚乙烯(C2H4)n和聚氯乙烯(C2H3Cl)n广泛应用于生产生活中，下列关于这两种物质的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯是有机化合物而聚氯乙烯是无机化合物
B．聚乙烯的相对分子质量为(12×2+1×4)
C．聚氯乙烯中氯元素的质量分数为
D．用燃烧的方法可以处理这两种塑料，不会对环境造成污染
12．物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（ ）
A．金刚石用于做钻探机的钻头
B．利用焦炭冶炼金属
C．利用二氧化碳灭火
D．工业中利用活性炭脱色以制白糖
13．如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用冷却结晶的方法提纯
B．0°C时发生的反应是；
C．0°C时KCl饱和溶液的质量分数是40%
D．80°C时，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7
14．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。
(1)鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂______（填字母序号）。
A．铁丝 B．硫酸
C．铜丝 D．氢氧化钠
(2)用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，嚢袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化学式是______。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由______。
(3)转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。
①该流程中属于置换反应的步骤是______。（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）
②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理______。
③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至______°C，蒸发浓缩，然后迅速______，得到绿矾晶体。
16．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
③删去方程式两边不参加反应的离子：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______。
(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。
(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。
(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。
17．（6分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表；
③H2O2溶液能使Fe2+氧化成Fe3+
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）写出碳酸镁和稀硫酸反应的方程式______。
（2）溶液A中含有的阳离子为______。
（3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的指施为______（填序号）。
A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡
（4）选用MgO调节pH使Fe2+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。
（6）用含MgCO380%的镁矿石a吨，按上述流程最多可制得MgSO4·7H2O的质量为______吨（列出算式即可），（MgSO4·7H2O的相对分子质量为246）
18.（10分）金属铍［Be］是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，
已知：①“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
②(NH4)2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
请回答问题：
(1)写出“酸浸”时FeO发生反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”后的滤液1中含有_______种阳离子。
(3)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和_______(填化学式)。
(4)(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。
(5)写出在“高温、真空”条件下发生置换反应得到Be的化学反应方程式_______；
(6)金属铍的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，若观察到_______(填实验现象)，说明预测正确。
(7)用绿柱石生产出akg金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗HF_______kg。(注意：1.假设流程中每个环节都没有损耗。2.计算结果用含字母的式子表示)。
19．（10分）礼贤烘焙坊制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，九中化学兴趣小组的同学们根据Na2CO3和NaHCO3进行了一系列探究。
[查阅资料]
（1）溶解度比较：
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解，而碳酸钠受热不分解。
[探究一]NaHCO3和Na2CO3溶解度差异的探究。
小贤同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。
A．2 B．0.96
C．0.5 D．3
[探究二]测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：______。
（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，计算沉淀的质量。
（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。
（2）从烧杯中得到纯净的BaCO3固体，操作步骤依次为______。
[方案三]利用下图装置进行实验，装置B中放有20克样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______。
①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；③连接D、E装置；④通入一段时间的空气；⑤维续通入一段时间的空气
数据记录 装置C 装置D
实验前物质的质量/g 200.0 122.2
试验后物质的质量/g 201.8 124.4
[数据处理]计算：Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数为______%。
20．（10分）某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。
(1)配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液
①计算：需要98%浓硫酸______mL，水90 mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作）
②量取：除图外，还需要的仪器是______。
③溶解：如图量筒中的液体是______，玻璃棒搅拌的目的______。
(2)制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式______。
(3)对废液样品进行探究
制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是______。
②废液中溶质有______（填化学式），其中A点数据应该是______g。
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中考化学模拟卷2（广州专用）
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫等。下列说法正确的是（ ）
A．火柴头是有机合成材料
B．用水烧灭燃烧的火柴是降低其着火点
C．火柴燃烧前后二氧化锰质量不变
D．火柴头燃烧只生成CO2
【答案】C
【解析】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫等，不属于有机合成材料，该选项说法不正确；B、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火的原理为水蒸发吸热，降低温度至火柴的着火点以下，该选项说法不正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项说法正确；D、硫燃烧生成二氧化硫，则生成物中还含有二氧化硫等，该选项说法不正确。故选C。
2．2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革）。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A. 长江水属于纯净物 B. 长期饮用硬水有利人体健康
C. 工业废水需处理达标后排放 D. 过滤可以除去水中所有杂质
【答案】C
【解析】A.长江水中含有水和多种可溶性、不可溶性杂质，属于混合物，此选项错误；B.硬水中含有较多钙镁化合物，长期饮用硬水不利于人体健康，此选项错误；C.工业废水中含有一些有害物质，需处理达标后排放，此选项正确；D.过滤可以除去的是水中的不溶性杂质，此选项错误：故选C。
3．化学与生活、生产关系密切。下列说法中正确的是（ ）
A．灼烧棉织物有烧焦羽毛的气味 B．乙醇汽油的使用，既环保又经济
C．煤、石油和沼气都是不可再生能源 D．汽油洗衣服上的油污运用了乳化原理
【答案】B
【解析】A.灼烧棉织物（植物纤维）有烧纸的气味，选项说法错误； B.乙醇汽油的使用，既环保又经济，选项说法正确；C.煤、石油都是不可再生能源，沼气是通过秸秆，动物的粪便发酵得到的，是可再生能源，选项说法错误；D.汽油洗衣服上的油污运用了溶解原理，选项说法错误。故选：B。
4．钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．钛属于金属元素 B．相对原子质量为47.87g
C．原子序数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】A、钛名称是“钅”字旁，属于金属元素，正确；B、相对原子质量是相对质量，不是实际质量，不能以克为单位，错误；C、图中可知，钛原子序数为22，正确；D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，正确。故选：B。
5．广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A．茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素（ ）
B．茶氨酸的相对分子质量为()g
C．泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
【答案】B
【解析】A、茶氨酸含碳元素，属于有机物，这里的“锌、硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；B、茶氨酸的相对分子质量是：12×7+14+14×2+16×3，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，符合题意；C、泡茶时茶香四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而茶香四溢，不符合题意；D、用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，实现固液分离，利用的是过滤的原理，不符合题意。故选B。
6．为培养中学生综合素质，今年我校开展“劳有所获，育有所成”活动，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时候加入碘盐调味 碘盐中含有碘单质，帮助预防大脖子病
B 学生用完餐后用洗涤剂洗碗 洗涤剂可以溶解餐具上的油渍
C 烹饪课上用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学式为Na2CO3
D 用白醋浸泡清洗水壶里面的水垢 水垢可以和酸发生化学反应，生成可溶于水的物质
【答案】D
【解析】A、炒菜时候加入碘盐调味，碘盐中不含有碘单质，含有碘酸钾等碘的化合物，帮助预防大脖子病，劳动所涉及的化学知识不正确，不符合题意；B、学生用完餐后用洗涤剂洗碗，洗涤剂可以乳化餐具上的油渍，将大油滴转化为小油滴，不是溶解油渍，劳动所涉及的化学知识不正确，不符合题意；C、烹饪课上用含小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打的化学式为NaHCO3，不是Na2CO3，劳动所涉及的化学知识不正确，不符合题意；D、用白醋浸泡清洗水壶里面的水垢，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，根据酸的通性可知，它们可以和酸发生化学反应，生成可溶于水的物质，劳动所涉及的化学知识正确，符合题意。故选：D。
7．一氧化二氮和一氧化碳可在催化剂表面转化为无害气体，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为NO2 B．生成的丙与丁的质量比为1∶1
C．乙在该反应中作氧化剂 D．反应前后分子总数不变
【答案】D
【解析】由图可知，甲、乙、丙、丁分别为N2O、CO、N2和CO2，该微观示意图表示一氧化二氮与一氧化碳在催化剂表面转化为氮气和二氧化碳，反应化学方程式为N2O+CON2+CO2。A、分析可知，甲为N2O，错误；B、分析可知，生成的丙与丁的质量比为(14×2)：(12×1+16×2)=7∶11，错误；C、分析可知，C的化合价由CO中的+2升为CO2中的+4，作还原剂，错误；D、分析可知，该反应前后的分子总数不变，正确。故选D。
8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 3 15 12 20
反应后的质量(g) 3 6 x 12
A．x=29
B．丙一定是化合物
C．甲可能是该反应的催化剂
D．该反应中乙、丁两物质化学计量数之比一定为9：8
【答案】D
【解析】根据质量守恒，则有3+15+12+20=3+6+x+12，得x =29，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为15g-6g=9g，丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为29g-12g=17g，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的质量为20g-12g=8g，甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
A、由分析可知，x=29，选项说法正确；B、由分析可知，乙+丁→丙，属于化合反应，根据反应前后元素种类不变，所以丙一定是化合物，选项说法正确；C、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，选项说法正确；D、由于乙、丁的化学式不能确定，因此反应中乙、丁两物质化学计量数之比无法确定，选项说法不正确。故选D。
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氦气的密度小，可用来填充探空气球
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用碳代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【答案】C
【解析】A、氦气的密度小，且化学性质不活泼，故可用来填充探空气球，故正确；B、木条燃烧有二氧化碳气体生成，故不能用木条代替红磷测定空气中氧气的含量，故正确；C、空气中主要的成分是氮气和氧气，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，故错误。D、燃放烟花爆竹会生成二氧化硫气体和烟尘，造成环境污染，故禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故正确。故选C。
10．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
【答案】C
【解析】A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，说法合理；B、由题意可知：实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，说法合理；C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，说法不合理；D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，说法合理。故选C。
11．塑料主要有两种：聚乙烯(C2H4)n和聚氯乙烯(C2H3Cl)n广泛应用于生产生活中，下列关于这两种物质的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯是有机化合物而聚氯乙烯是无机化合物
B．聚乙烯的相对分子质量为(12×2+1×4)
C．聚氯乙烯中氯元素的质量分数为
D．用燃烧的方法可以处理这两种塑料，不会对环境造成污染
【答案】C
【解析】A、聚乙烯和聚氯乙烯都是含碳元素的化合物，都是有机化合物，故A错误；B、聚乙烯的相对分子质量为(12×2+1×4)n，故B错误；C、聚氯乙烯中氯元素的质量分数为，故C正确；D、聚氯乙烯(C2H3Cl)n用燃烧的方法处理时，会排放含氯的有毒物质还有塑化剂等会造成环境污染，故D错误；故选C。
12．物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（ ）
A．金刚石用于做钻探机的钻头
B．利用焦炭冶炼金属
C．利用二氧化碳灭火
D．工业中利用活性炭脱色以制白糖
【答案】B
【解析】A、金刚石用于做钻探机的钻头是利用金刚石的硬度大的性质，属于物理性质，故不符合题意；
B、利用焦炭冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故符合题意；C、利用二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃不助燃的化学性质和二氧化碳密度比空气大的物理性质，既利用了物质的化学性质又利用了物质的物理性质，故不符合题意；D、工业中利用活性炭脱色以制白糖是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，故不符合题意；故选B。
13．如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用冷却结晶的方法提纯
B．0°C时发生的反应是；
C．0°C时KCl饱和溶液的质量分数是40%
D．80°C时，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7
【答案】C
【解析】A、K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化较大，提纯时采用降温结晶的方法，故A正确；B、0°C时K2Cr2O7的溶解度很小，容易析出，故可以发生反应：，故B正确；C、0°C时KCl的溶解度为40g，饱和溶液的质量分数是，故C错误；D、根据图像，80°C时，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7，故D正确。故选C。
14．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
【答案】D
【解析】A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以压强变化较为平稳，故A正确；B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确；C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确；D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，不是铝，故D错误；故选D。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。
(1)鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂______（填字母序号）。
A．铁丝 B．硫酸
C．铜丝 D．氢氧化钠
(2)用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，嚢袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化学式是______。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由______。
(3)转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。
①该流程中属于置换反应的步骤是______。（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）
②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理______。
③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至______°C，蒸发浓缩，然后迅速______，得到绿矾晶体。
【答案】(1)AD；(2) Fe2O3 ；不能使用铁板，因为反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反应；(3) Ⅱ ；以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充分燃烧，用来提高温度 ；60 ；降温结晶
【解析】（1）绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）形成的溶液分别为硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液；
A、铁丝与硫酸亚铁不反应，铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故若无明显现象则是硫酸亚铁溶液，铁丝表面有红色物质生成的是硫酸铜溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意；B、硫酸与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液均不反应，均无明显现象，不可以鉴别，不符合题意；C、铜与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液均不反应，均无明显现象，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸亚铁溶液反应是白色的氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，白色的氢氧化亚铁沉淀很快会被氧化，最终会转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象不同，可以鉴别，符合题意；故选AD；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铁原子、2个硫原子、22个氧原子，28个氢原子，反应后已知物中有2个硫原子、19个氧原子，28个氢原子，则X中有2个铁原子、3个氧原子，即为Fe2O3；
由于反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反应，所以不能使用铁板；（3）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Ⅰ中反应物为两种化合物，不属于置换反应；Ⅱ中为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；Ⅲ中中为硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾，不属于置换反应；Ⅳ照片那个绿矾煅烧得到硫酸，反应物为一种，不属于置换反应，故属于置换反应的为Ⅱ；②水力鼓风机用于加热装置，以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充分燃烧，用来提高温度；③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至60°C，此时溶解度最大，蒸发浓缩，然后迅速降温结晶，得到绿矾晶体。
16．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
③删去方程式两边不参加反应的离子：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______。
(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。
(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。
(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。
【答案】(1)；(2)B；(3)；
(4)或；(5)水/H2O
【解析】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：；（2）A、无色溶液中不存在有色的Fe2+，故选项错误；B、酸性溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；D、能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误。故选：B；（3） 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，离子方程式为；（4）与离子方程式相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；（5）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。
17．（6分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表；
③H2O2溶液能使Fe2+氧化成Fe3+
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）写出碳酸镁和稀硫酸反应的方程式______。
（2）溶液A中含有的阳离子为______。
（3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的指施为______（填序号）。
A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡
（4）选用MgO调节pH使Fe2+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。
（6）用含MgCO380%的镁矿石a吨，按上述流程最多可制得MgSO4·7H2O的质量为______吨（列出算式即可），（MgSO4·7H2O的相对分子质量为246）
【答案】 ；Fe2+、Mg2+、 H+ ；AC；氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 ； 3. 2≤pH<9. 1 ；
【解析】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据上述分析可知：“溶液A”中有MgSO4和FeSO4和过量的硫酸，主要的阳离子为Fe2+、Mg2+、 H+；（3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故AC符合题意；（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。（5）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH范围是3. 2≤pH<9. 1，此时Fe3+完全沉淀，Mg2+没有开始沉淀。
（6）设可制得MgSO4·7H2O的质量为x
解得x=。
18.（10分）金属铍［Be］是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，
已知：①“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
②(NH4)2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
请回答问题：
(1)写出“酸浸”时FeO发生反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”后的滤液1中含有_______种阳离子。
(3)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和_______(填化学式)。
(4)(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。
(5)写出在“高温、真空”条件下发生置换反应得到Be的化学反应方程式_______；
(6)金属铍的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，若观察到_______(填实验现象)，说明预测正确。
(7)用绿柱石生产出akg金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗HF_______kg。(注意：1.假设流程中每个环节都没有损耗。2.计算结果用含字母的式子表示)。
【答案】(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；(2)5；(3)Al(OH)3；(4)冷却结晶＃＃降温结晶；(5)；(6) 强 ；开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生；(7)
【解析】（1）“酸浸”时FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（2）“酸浸”时，SiO2不能和稀硫酸反应，成为滤渣1，加入的硫酸和绿柱石中的BeO、Al2O3、Fe2O3、FeO反应分别生成BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4，再加上由已知①“氧化”时发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O可知，滤液1中还含有硫酸，因为此过程中只加入了过氧化氢，没有加入硫酸，说明硫酸是“酸浸”时剩余的，故“酸浸”后的滤液1中含有的阳离子有：Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，共含有5种阳离子。（3）根据已知：“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=7Fe2(SO4)3+2H2O，经过“氧化”Fe2+转变成Fe3+，流程中从“沉铍”向后，无Fe3+和Al3+出现，说明第一次加入氨水调节pH时，Fe3+和Al3+都被转变成沉淀（难溶于水的碱）除去，故滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根据本题提供的信息：(NH4)2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。（5）根据流程，BeF2和Mg在高温、真空环境中发生置换反应，生成Be，同时生成氟化镁，反应的化学方程式为：。（6）金属铍的表面易形成致密氧化膜，说明金属铍比较活泼，在通常条件下就能和氧气反应，而铜在通常条件下不易和氧气反应，由此预测铍的金属活动性比铜强。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不能和稀盐酸反应，如果金属铍和稀盐酸反应能产生氢气，就说明铍比铜活泼。根据实验的结论预测正确，铍的金属活动性比铜强，故实验中应该观察到有气泡生成。但未经打磨的铍丝表面有一层致密的氧化膜，由于铍的氧化物和稀盐酸反应不能产生气体，故实验中实际观察到的现象是：开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（7）本流程是用绿柱石经过一系列变化得到金属铍，绿柱石中的BeO先经过一系列操作转化为(NH4)2BeF4，再由(NH4)2BeF4经过一系列变化得到铍，这些过程中各种元素的质量不变，故可以得出这样的关系，4HF对应1个(NH4)2BeF4，1个(NH4)2BeF4对应1个Be。根据这样的关系可以进行如下计算。
设生产出akg金属铍，理论上消耗HF质量为x。
故填：。
19．（10分）礼贤烘焙坊制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，九中化学兴趣小组的同学们根据Na2CO3和NaHCO3进行了一系列探究。
[查阅资料]
（1）溶解度比较：
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解，而碳酸钠受热不分解。
[探究一]NaHCO3和Na2CO3溶解度差异的探究。
小贤同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。
A．2 B．0.96
C．0.5 D．3
[探究二]测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：______。
（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，计算沉淀的质量。
（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。
（2）从烧杯中得到纯净的BaCO3固体，操作步骤依次为______。
[方案三]利用下图装置进行实验，装置B中放有20克样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______。
①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；③连接D、E装置；④通入一段时间的空气；⑤维续通入一段时间的空气
数据记录 装置C 装置D
实验前物质的质量/g 200.0 122.2
试验后物质的质量/g 201.8 124.4
[数据处理]计算：Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数为______%。
【答案】A ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ；两次称量剩余固体的质量差相等（或不超过0.1g）；继续在上层清液中滴加Ba（OH）2溶液，若产生沉淀说明没有完全沉淀，否则沉淀完全 ；过滤、洗涤、干燥；④③①②⑤；42%
【解析】[探究一]20℃碳酸钠和碳酸氢钠，溶解度分别为21.5g和9.6g，10g水可溶解2.15g碳酸钠和0.96g碳酸氢钠，假如加入10g水中的碳酸钠和碳酸氢钠质量小于2.15g，大于0.96g，则碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，则可区分碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：A。[探究二]方案一：（1）坩埚中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式为：；（2）实验中，确定加热至恒重的方法是多次加热后称量，若质量不变化，说明已加热至恒重；方案二：（1）继续在上层清液中滴加Ba（OH）2溶液，若产生沉淀说明没有完全沉淀，否则沉淀完全；（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，从烧杯中得到纯净的碳酸钡固体，操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥；
方案三：④通入一段时间的空气，排除装置内的空气，防止影响实验；③连接D、E装置；①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；⑤继续通入一段时间的空气，防止液体倒吸，使玻璃管炸裂；故答案为：④③①②⑤；
[数据处理]利用表格中的装置B的质量变化进行计算，设碳酸氢钠室温质量为x；
解得
则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：。
20．（10分）某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。
(1)配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液
①计算：需要98%浓硫酸______mL，水90 mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作）
②量取：除图外，还需要的仪器是______。
③溶解：如图量筒中的液体是______，玻璃棒搅拌的目的______。
(2)制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式______。
(3)对废液样品进行探究
制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是______。
②废液中溶质有______（填化学式），其中A点数据应该是______g。
【答案】(1) 5.4 ；胶头滴管；浓硫酸 ；使热量及时扩散；(2)；(3) 溶液中有气泡生成，继续滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；和 ；106
【解析】（1）①解：设配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液，需要98%浓硫酸体积为x
则，x=5.4mL；②量取：除图外，还需要的仪器是胶头滴管；③稀释浓硫酸会放出热量，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故图中量筒中的液体是浓硫酸，玻璃棒搅拌的目的使热量及时扩散；故填：5.4；胶头滴管；浓硫酸；使热量及时扩散；（2）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；故填：；（3）①由图知，滴加碳酸钠溶液时，一开始没有沉淀生成，故溶液中稀硫酸过量，刚开始滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠均和稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，溶液中有气泡生成，随着硫酸反应完全，碳酸钠和硫酸锌反应生成碳酸锌沉淀，溶液中有白色沉淀生成；②由图知，滴加碳酸钠溶液时，一开始没有沉淀生成，故溶液中稀硫酸过量，刚开始滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠和均稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，故溶液中稀硫酸过量，溶液的溶质为硫酸和硫酸锌；A点表示此时碳酸钠和溶液中的硫酸和硫酸锌完全反应时滴加碳酸钠的质量；设滴加碳酸钠质量为21.2g时，反应的硫酸的质量为y
则
则和金属锌反应的硫酸质量=
设和硫酸锌反应消耗的碳酸钠质量为z，根据锌和硫酸反应生成硫酸锌，硫酸锌和碳酸钠反应生成碳酸锌的质量关系
得
故A点的数据=8.48g10%+21.2g=106g；
故填：溶液中有气泡生成，继续滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；和；106g。
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