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中考化学模拟卷3（安徽专用）
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列过程发生化学变化的是
A．石墨做电极 B．紫花变红花
C．氮气防腐 D．黄铜与红铜相互刻划
【答案】B
【解析】A、石墨做电极过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符题意；B、喷稀醋酸紫花变红花过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；C、氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D、黄铜与红铜相互刻划过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。故选A。
2．健康是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．老年人适当补铁，可预防骨质疏松 B．缺少维生素C会引起坏血病
C．为了防止蔬菜病虫害，大量使用农药 D．霉变大米经过多次淘洗可食用
【答案】B
【解析】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法不正确；B、缺少维生素C，会引起坏血病，故选项说法正确；C、大量使用农药，会造成环境污染，应合理使用，故选项说法不正确；D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，故选项说法不正确。故选B。
3．碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一。碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碲元素属于金属元素 B．碲原子的最外层电子数为52
C．碲的元素符号为Te D．碲的相对原子质量为127.6g
【答案】C
【解析】A、根据碲的偏旁，碲元素属于非金属元素，故A错误；B、左上角的数字是原子序数，故碲的原子序数为52，故B错误；C、右上角的符号是碲的元素符号，故碲的元素符号为Te，故C正确；D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误。故选C。
4．有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．CaCO3可用作补钙剂
B．固体氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体
C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
【答案】B
【解析】A、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；B、固体氢氧化钠具有吸水性，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，符合题意；C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成气体，且该反应放出热量，不符合题意；D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，不符合题意。故选B。
5．近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是（ ）
A．“游离状态水”与普通水物理性质相同 B．“游离状态水”与普通水化学性质相同
C．“游离状态水”中含有氧气 D．可以帮助解决有毒合成物质处理
【答案】D
【解析】A、由题干信息可知，“游离状态水”达到“超临界”状态，而普通水是液态，两者物理性质不相同，不符合题意；B、由题干信息可知，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，而普通水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；C、“游离状态水”属于纯净物，“游离状态水”中不含氧气，不符合题意；D、由题干信息可知，在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质，故可以帮助解决有毒合成物质处理，符合题意。故选D。
6．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列分类正确的是（ ）
选项 物质 分类
A HNO3、HCl、H2SO4、NaHCO3 酸
B NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH、Fe(OH)3 碱
C 氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、纯碱 盐
D 塑料、甲烷、尿素、碳酸钙 有机物
【答案】C
【解析】A、NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是酸，故A错误；B、C2H5OH含碳元素，属于有机物，故B错误；C、氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、纯碱都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，故C正确；D、碳酸钙中虽然含有碳元素，但结构与无机物相似，属于无机物，故D错误。故选C。
7．氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a点物质属于单质 B．图中b点物质的化学式为ClO2
C．图中c点对应的物质可用于制氧气 D．图中d点对应的物质一定是NaCl
【答案】D
【解析】A、图中a点元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则图中a点物质属于单质，故A正确； B、图中b点物质是氧化物，氯元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为ClO2，故B正确；C、图中c点对应的物质中氯元素的化合价为+5价，物质可为氯酸钾（KClO3），氯酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+5价，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可用于制氧气，故C正确；D、图中d点对应的物质中氯元素的化合价为-1价，可能为NaCl，也可能为HCl等，故D不正确。故选D。
8．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)清洗炉具上的油污 炉具清洁剂有乳化功能
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰 K2CO3中和土壤中的酸
D 用食醋去除水瓶内的水垢(主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等) 食醋的pH>7
【答案】B
【解析】A、用炉具清洁剂(含氢氧化钠)清洗炉具上的油污，是因为氢氧化钠可以与油脂反应生成能溶于水的物质，说法错误；B、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，说法正确；C、酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰，能与酸反应，可以改良酸性土壤，但碳酸钾属于盐类物质，与酸的反应不属于中和反应，说法错误；D、食醋显酸性，pH值<7，能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成能溶于水的物质，从而除去水垢，说法错误。故选B。
9．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（ ）
A．变化与守恒：蜡烛燃烧生成二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素
B．模型与推理：肥皂水可以鉴别硬水和软水，所以可以用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液
C．宏观与微观：水银温度计可以测量体温，原因是温度升高汞原子之间的间隔增大
D．探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；蜡烛燃烧有二氧化碳生成，则反应物中有碳、氧元素，因为有氧气参与反应，则蜡烛中一定含有碳元素，不符合题意；B、氯化钙溶液含有较多的钙离子，蒸馏水属于软水，加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣少的是蒸馏水，泡沫少浮渣多的是氯化钙溶液，用肥皂水可以鉴别，不符合题意；C、用水银温度计测量体温时，水银柱升高是因为温度升高汞原子之间的间隔增大，不符合题意；D、要探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解，需要使用浓度、体积相同的过氧化氢溶液，该实验中浓度不同，不符合控制变量原则，不可探究MnO2能否加H2O2的分解，符合题意。故选D。
10．肼是一种新型火箭推进剂，其在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的产物无污染 B．反应中涉及两种氧化物
C．反应前后氧元素质量不变 D．丙和丁的分子个数比为1:1
【答案】D
【解析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。A. 产物 是氮气和水，该反应的产物无污染，正确。B. 氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，N2O4、H2O是氧化物，正确。C. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，所以反应前后氧元素质量不变，正确。D. 丙和丁的分子个数比为3:4，错误。故选D。
11．小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线②代表人呼出气体中 CO2含量 B．35s时开始向塑料袋中呼入气体
C．人呼出气体中 CO2含量高于 O2 D．人呼出气体中 N2含量和空气一样
【答案】C
【解析】A、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，由图可知，曲线②从35s开始上升，故曲线②代表人呼出气体中CO2含量，说法正确；B、由图可知，35s时，气体的浓度开始变化，说明35s时开始向塑料袋中呼入气体，说法正确；C、由图可知，二氧化碳浓度逐渐增大，待趋于稳定时，二氧化碳的浓度为25000ppm，即2.5%，而趋于稳定时，氧气的浓度约为18%，故呼出气体中氧气含量高于二氧化碳，说法错误；D、呼吸作用中氮气没有参与反应，故呼出气体中氮气含量和空气一样，说法正确。故选C。
12．小明同学在家自制汽水（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是（ ）
温度/℃ 0 10 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35
A．①中溶液的溶质与溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液
C．③中加入的柠檬酸是为了让饮品呈酸昧 D．⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少
【答案】D
【解析】A、①中加入的白糖全部溶解，所得白糖溶液中溶质与溶液的质量比为 10g：（500g+10g）=1：51 ，故A不符合题意；B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，则20℃时500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，故B不符合题意；C、③中加入的柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D、气体的溶解度随温度降低而增大，则⑤摇匀放入冰箱后温度降低气泡减少，故D符合题意。故选D。
非选择题（本大题包括5题，共28分）
二、科普阅读题
13．（5分）阅读短文，解答下列问题：
苹果含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图所示)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
(1)苹果在加工中发生的褐变属于_______(填“物理”或“化学”)变化，褐变前后多酚氧化酶的质量和_______(填“物理”或“化学”)性质没变。
(2)加工苹果时，加入_______可以抑制苹果的褐变。
(3)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_______。
(4)下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。
A．苹果营养丰富，适量食用有益健康
B．高胆固醇人群不宜食用苹果
C．人体必需的微量元素摄入越多越好
D．苹果中含有的维生素C属于有机物
【答案】(1) 化学 ；化学；(2)柠檬酸；(3)在0-80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先升高后降低；(4)AD
【解析】（1）苹果在加工中发生的褐变，是物质与氧气发生的缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
多酚氧化酶属于催化剂，褐变前后多酚氧化酶的质量和化学性质不变；（2）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；（3）由图可知，在0-80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先升高后降低；（4）A、苹果含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，提高免疫力，适量食用有益健康，符合题意；B、常吃苹果可以帮助降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，不符合题意；C、人体必需的微量元素不是摄入越多越好，应适量摄入，如碘过量会导致甲状腺肿大，不符合题意；D、苹果中含有的维生素C含碳元素，属于有机物，符合题意。故选AD。
三、实验题
14．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置完成相关问题。
(1)写出图C的仪器名称___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为___________，选用仪器___________（从图中A～I中选，填字母），可组成完整的装置，若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是________（填编号）。
①加热前没有进行预热；②收集前，集气瓶中未注满水；③气泡刚冒出时就开始收集；④收集后，集气瓶中仍有少量水。
【答案】(1)水槽；(2) ； ABCEGI ； ②③
【解析】（1）仪器C的名称是水槽。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为；高锰酸钾是固体且反应需要加热，则发生装置选择固体可加热装置；若想收集较纯净的氧气，氧气的密度比空气大且不易溶于水，排空气法收集的氧气容易含有杂质气体，用排水集气法收集到氧气更为纯净，故应选用仪器为ABCEGI；①加热前没有预热，会使试管受热不均而炸裂，但不会影响氧气浓度；②集气瓶没有装满水，有空气存在，则会使收集的氧气不纯，可使氧气纯度明显偏低；③试管中的气体受热会逸出，刚产生的气泡中混有空气，则未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集会使氧气纯度明显偏低；④收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气浓度；故填②③。
四、流程题
15．（5分）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某厂利用废弃镀铜电路板回收铜的流程如下图所示：
(1)操作①的名称是___________。
(2)步骤Ⅱ发生了两个反应：反应①，反应②的化学方程式是___________，所属的基本反应类型是___________。
(3)滤渣X中一定含有的金属是___________（填名称）。
(4)加入适量稀盐酸的目的是___________。
【答案】(1)过滤；(2) ；置换反应；(3)铁和铜；(4)除去滤渣中剩余的铁粉，便于回收金属铜
【解析】（1）经过操作①后得到氯化亚铁溶液和滤渣，是将固体和液体分离的操作，因此该操作的名称为过滤。（2）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据图示可知另一个反应的反应物为Fe和CuCl2，生成物为FeCl2和Cu，化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。（3）反应Ⅱ中，生成了铜，由于加入的铁过量，故反应后的滤渣为铁和铜。（4）在铁和铜的混合物中加入适量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和铜，能将剩余的铁粉消耗掉，便于铜的回收。
五、科学探究题
16．（8分）某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
任务一：探究炸包中小塑料袋内液体的酸碱性
取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴___________溶液，若溶液_________，说明该小塑料袋内液体呈酸性。
任务二：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分
【提出猜想】猜想1：碳酸钙。猜想2：碳酸钠。猜想3：碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想__________（选填“1”、“2”或“3”）不成立。
（2）另取炸包内的白色粉末进行右图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到__________，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式：____________。
任务三：分析炸包中选用药品的依据
【查阅资料】
1.柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
2.与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
3.碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答下列问题：
（1）老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因：__________。
（2）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色固体选用碳酸氢钠的原因是___________。
【答案】紫色石蕊 ；变为红色； 1；澄清石灰水变浑浊 ； ；柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大（合理即可）； 产生等量二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量更少，且碳酸氢钠价格较低，柠檬酸与碳酸氢钠反应速率更快
【解析】任务一：检验溶液呈酸性可用紫色石蕊溶液，取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明该小塑料袋内液体呈酸性；任务二：（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想1不成立，因为碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明白色固体为碳酸氢钠；B中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；任务三：（1）柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大，所以可选用柠檬酸；（2）
根据化学方程式可看出，产生等量二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量更少，碳酸氢钠的价格更低，成本低，从资料中可知，与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，所以选择碳酸氢钠更好。
六、计算题
17．（5分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
【答案】①21.2g；②10.0%
【解析】碳酸钙质量为：100g+24g+158g-262g=20g
解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
①碳酸钠的质量:
x=21.2g
②生成氯化钠的质量:
y=23.4g
原样品中氯化钠的质量：
24g-21.2g=2.8g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10.0%
故填：21.2g；10.0%。
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中考化学模拟卷3（安徽专用）
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列过程发生化学变化的是
A．石墨做电极 B．紫花变红花
C．氮气防腐 D．黄铜与红铜相互刻划
2．健康是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．老年人适当补铁，可预防骨质疏松 B．缺少维生素C会引起坏血病
C．为了防止蔬菜病虫害，大量使用农药 D．霉变大米经过多次淘洗可食用
3．碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一。碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碲元素属于金属元素 B．碲原子的最外层电子数为52
C．碲的元素符号为Te D．碲的相对原子质量为127.6g
4．有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．CaCO3可用作补钙剂
B．固体氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体
C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
5．近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是（ ）
A．“游离状态水”与普通水物理性质相同 B．“游离状态水”与普通水化学性质相同
C．“游离状态水”中含有氧气 D．可以帮助解决有毒合成物质处理
6．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列分类正确的是（ ）
选项 物质 分类
A HNO3、HCl、H2SO4、NaHCO3 酸
B NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH、Fe(OH)3 碱
C 氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、纯碱 盐
D 塑料、甲烷、尿素、碳酸钙 有机物
7．氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a点物质属于单质 B．图中b点物质的化学式为ClO2
C．图中c点对应的物质可用于制氧气 D．图中d点对应的物质一定是NaCl
8．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)清洗炉具上的油污 炉具清洁剂有乳化功能
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰 K2CO3中和土壤中的酸
D 用食醋去除水瓶内的水垢(主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等) 食醋的pH>7
9．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（ ）
A．变化与守恒：蜡烛燃烧生成二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素
B．模型与推理：肥皂水可以鉴别硬水和软水，所以可以用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液
C．宏观与微观：水银温度计可以测量体温，原因是温度升高汞原子之间的间隔增大
D．探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解
10．肼是一种新型火箭推进剂，其在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的产物无污染 B．反应中涉及两种氧化物
C．反应前后氧元素质量不变 D．丙和丁的分子个数比为1:1
11．小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线②代表人呼出气体中 CO2含量 B．35s时开始向塑料袋中呼入气体
C．人呼出气体中 CO2含量高于 O2 D．人呼出气体中 N2含量和空气一样
12．小明同学在家自制汽水（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是（ ）
温度/℃ 0 10 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35
A．①中溶液的溶质与溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液
C．③中加入的柠檬酸是为了让饮品呈酸昧 D．⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少
非选择题（本大题包括5题，共28分）
二、科普阅读题
13．（5分）阅读短文，解答下列问题：
苹果含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图所示)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
(1)苹果在加工中发生的褐变属于_______(填“物理”或“化学”)变化，褐变前后多酚氧化酶的质量和_______(填“物理”或“化学”)性质没变。
(2)加工苹果时，加入_______可以抑制苹果的褐变。
(3)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_______。
(4)下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。
A．苹果营养丰富，适量食用有益健康
B．高胆固醇人群不宜食用苹果
C．人体必需的微量元素摄入越多越好
D．苹果中含有的维生素C属于有机物
三、实验题
14．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置完成相关问题。
(1)写出图C的仪器名称___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为___________，选用仪器___________（从图中A～I中选，填字母），可组成完整的装置，若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是________（填编号）。
①加热前没有进行预热；②收集前，集气瓶中未注满水；③气泡刚冒出时就开始收集；④收集后，集气瓶中仍有少量水。
四、流程题
15．（5分）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某厂利用废弃镀铜电路板回收铜的流程如下图所示：
(1)操作①的名称是___________。
(2)步骤Ⅱ发生了两个反应：反应①，反应②的化学方程式是___________，所属的基本反应类型是___________。
(3)滤渣X中一定含有的金属是___________（填名称）。
(4)加入适量稀盐酸的目的是___________。
五、科学探究题
16．（8分）某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
任务一：探究炸包中小塑料袋内液体的酸碱性
取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴___________溶液，若溶液_________，说明该小塑料袋内液体呈酸性。
任务二：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分
【提出猜想】猜想1：碳酸钙。猜想2：碳酸钠。猜想3：碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想__________（选填“1”、“2”或“3”）不成立。
（2）另取炸包内的白色粉末进行右图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到__________，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式：____________。
任务三：分析炸包中选用药品的依据
【查阅资料】
1.柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
2.与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
3.碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答下列问题：
（1）老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因：__________。
（2）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色固体选用碳酸氢钠的原因是___________。
六、计算题
17．（5分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
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