浙江强基联盟2024年5月联考
高二化学试题卷
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的
签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5K39Ca40
Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Cd 112
选择题
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，通常由碳核组成，直径低于10m,在碳核
表面有不同的含氧官能团，例如羟基（一OH)等。下列说法正确的是
A.碳量子点属于胶体
B.碳量子点与石墨属于同素异形体
C.碳量子点直径比碳原子大
D.含羟基（一OH)的有机化合物均为醇类
2.下列事实的解释不正确的是
A.农药波尔多液中加胆矾，是因为铜离子有杀菌消毒作用
B.酸雨敞口放置一段时间后酸性增强，是因为随着水分挥发浓度变大
C.酿制葡萄酒过程中加适量SO2,是因为SO2有杀菌和抗氧化作用
D.电镀铜时用[Cu(NH):]SO,代替CuSO,溶液，是为了镀层更均匀致密
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.N2分子中。键的电子云图形机●美
B.基态C原子的价层电子轨道表示式为t1↑1↑
EHC
C.顺式聚一2一甲基一1,3一丁二烯的结构简式为
C=
H.C
CH2
【高二化学第1页（共8页）】
+24-503B·
H
OH
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键为
○
4.硼氢化钠是重要的贮氢材料，水解可以释放出氢气：NaBH十HzO一NaBO2十H2◆（未配
平)，下列说法正确的是(N、为阿伏加德罗常数的值)
A.NaBH中氢元素的化合价是十1价
B.NaBO2是氧化产物，H2是还原产物
C.生成1 mol NaBO2转移电子的数目为8N
D.水中加少量盐酸，会加快化学反应速率
5.室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.透明的溶液中：Cu2+、SO、H
B.含有乙醛的溶液中：OH-、Na+、ClO
C.水电离出的c(H+)=1X10-13mol·L1的溶液中：K+、CO、NO
D.含有较多F-的溶液中：NH止、AIB+、CI
6.以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si,Oo)(OH)g,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高
纯硅流程如图，下列说法正确的是
焦炭
HCI
H
叶蛇纹石稀璇酸Si0,1000℃
①
2粗硅00℃sHCL10℃高纯硅
③
A.步骤①中获得SO2的操作为过滤
B.步骤②的气态产物是CO2
C.步骤③和④的反应互为可逆反应
D.步骤③和④的副产物不可循环利用
7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钛合金
减小晶粒大小至纳米量级
强度增大
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
硬度增大
硝酸铵
用CH一取代NH其中的氢
熔点降低
0
聚乙烯
较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链
密度增大
8.下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是
Ca(OHD,和
NHCI
会溴、苯的混合液
溴水
浓盐酸
淀粉-KI
AgNO
溶液
尼溶液
A.实验室制取氯气
B.制备NH
C.测定KI溶液的浓度
D.验证苯与液溴发生取代反应
【高二化学第2页（共8页）】
·24-503B·浙江强基联盟 2024 年 5 月联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．C 解析：A．碳量子点直径低于 10nm，把碳量子点分散到其它分散剂中才能形成胶
体，故 A错误；B．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含
有不同的含氧官能团，碳量子点与石墨不是同素异形体，故 B错误；C．碳量子
点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量
子点直径比碳原子大，故 C正确； D． 含羟基(-OH)的有机化合物可为醇类或
酚类，故 B错误；
2．B 解析：酸雨敞口放置后酸性增强，是因为亚硫酸被氧化成硫酸，故 B 错误
3. A 解析：A．N2分子中 键原子轨道电子云图：
B．基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为 ，B错误
C． 是反式聚 2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式，C错误
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： ，D错误
4．D 解析：化学方程式配平：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,A选项中 NaBH4中氢元素的
化合价是-1价；B选项中，H2既是氧化产物也是还原产物；C选项中生成
1molNaBO2转移电子的数目为 4NA，故而答案选择 D
5. A 解析：A选项中，透明溶液不代表有颜色不行，所以会成为干扰项；B选项中，
因为乙醛中有醛基，会被 ClO- 氧化，所以不能共存；C选项中，无法根据条件判
断这个溶液是酸性还是碱性，所以 CO3- 在酸性条件下不能共存；D选项中，F-
与 Al3+会形成配合物，不能共存
试卷第 1页，共 7页
6．A 解析：A．根据分析，操作 1 是过滤，A 正确；B．步骤②的气态产物
是 CO，B 错误；C．步骤③和④的反应温度不同，不是可逆反应 ，
C 错误 D．反应 3 的副产物是反应 4 的原料，反应 4 的副产物是反应
3 的原料，因此反应 3 和反应 4 的副产物可循环利用，D 错误；
7. D 解析：A.纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现锌的特性，
熔点会下降，强度会增强；B.用碳原子取代部分硅原子硬度会增大；C.用 C2H5—
取代 NH4+ 中的氢后得到离子液体，熔点降低；D.较高温度和压力下制得的
聚乙烯含较多支链，密度减小
8．B 解析：A．没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．Ca(OH)2与 NH4Cl混合加热发生反应产生 CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加
入时为防止水回流使试管炸裂，制取装置的试管口要向下倾斜，B正确；C．溴
水具有氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，C
错误；D．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化
氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应
生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，
D错误；
9. B 解析：A．通过 X衍射图谱分析，能获取分子的键长键角等信息，不能获取分子的
键能数据，故 A错误 B．通过红外光谱分析，可以判断出所含官能团、化学键的
信息，能够区分两者，故 B正确；C．质谱仪通过分析碎片离子，能区别 CH3CH2OH
与 CH3OCH3故 C错误；D．苯甲醇中有五种不同的氢原子，峰面积之比为
1∶2∶2∶2∶1，故 D错误；
10．A 解析：A．SO2Cl2与水反应：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，A正确
B．乙酸乙酯与液氨反应：CH3COOC2H5+NH3=CH3CONH2+C2H5OH，B错误
C．氨水中破损镀锌铁皮，铁上发生的电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ，C错误
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- D错误
11．D 解析：A．异丙醇与 K 分子中均不存在手性碳原子，A正确；B．M 存在同分
异构体环丙烷，B正确；C．N 可以发生还原反应、氧化反应、加成反应，C正
确；D．异丙醇与溴化氢溶液发生取代反应生成氯代烃，与酸性高锰酸钾溶液发
生氧化反应，原理不相同，D错误
试卷第 2页，共 7页
12．D 解析：前四周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，且都不在同一周期。
则 A、B、C、D四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，A为 H元素。B
的价电子排布式为，nsmnpm+1，s能级的原子轨道上最多填充 2个电子，可知 B=2，
则 B的价层电子排布为 2s22p3，则 B为 N元素。基态 C的最高能级的单电子数
是 A的 3倍，则 C为第三周期，且有 3个单电子，C为 P元素。D的核外电子数
是 C的两倍，D为锌。
A．第一电离能：B>C>D， A正确； B．B、C的简单氢化物分别是 NH3、
PH3，具有相同的空间构型，但是 N的电负性大，成键电子对排斥作用大，因
此 NH3键角比 PH3的大，B正确；C．B2A4是极性分子，C正确；D．基态 D
原子的价层电子排布为 3d104s2,D错误。
13 － ＋ ＋ －．D 解析：A．M极上的电极反应式为 Cu2S-10e +4H2O=2Cu2 +8H +SO42 ，M为负
极，N极为正极，A错误；B．X交换膜为阴离子交换膜，B错误；C．外电路上
每通过 1mol电子，溶解 0.1molCu －2S，右室有 0.5moSO 42 通过阴离子交换膜进入
左室，溶液增重 0.1mol×160+0.5mol×96=64 g，C错误；D．M极上的电极反应式
为 Cu2S-10e－+4H2O=2Cu2＋+8H＋+SO －42 ，D正确
14．C 解析：A．由图可知，①为该反应的催化剂，A错误；B由①生成③的反应速率
最慢，说明该步骤的活化能最大，但是不确定其吸热最多，C错误；C．③到④
的过程中，有 C—N极性键的断裂和 C—C键的生成，由于 3两个 C原子所处环
境不同，导致其电负性不同，C—C为极性键，C正确；D．合成⑦，反应物为丙
酮和 CH3CHO，生成物是 ，催化剂是 ，总反应为
，D错误。
15．C 解析：A．NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒满足关系:
Ka c(H
)c(S 2 )
10
7 c(S 2 ) 14
2 S- 形式存在，A 正确
c(HS
10 主要以 H) c(HS )
试卷第 3页，共 7页
B．将 0.1 mol·L－1的 H2S溶液稀释到 0.05 mol·L－1的 C(S2-)几乎不变，B正确
C．25℃时，调节 PH=2，
2
Ka Ka c(H ) c(S
2 )
10
2 2c(S 2 )
1.1 10 71 2 1.3 10 13 ,
c(H2S ) 0.1
C(S2-)=1.4×10-17,废水中的 Cd2＋ ＋能完全转化为硫化物沉淀，Ni2 不能，C错误
D．NiS+Cd2＋=Ni2＋+CdS K=Ksp(NiS)/Ksp(CdS)=3.2×10－19/2.0×10－28=1.6×109,用
NiS ＋固体也能很好的除去溶液中的 Cd2 ,D正确
16．A 解析：A．室温下，用 pH计分别测定等物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO
溶液的 pH，后者的 pH大，表明后者溶液中 c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水
解程度比 CH3COO-大，从而说明 ClO-结合 H+的能力比 CH3COO-强，A项正确；
B．挥发出来乙醇蒸汽也会使酸性 KMnO4溶液褪色，由褪色现象不能说明有乙烯
生成，B项错误；C．向 CO还原 Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 KSCN
溶液，溶液不变色，并不能说明 Fe2O3全部被还原，因为生成的 Fe能将 Fe3+还原
为 Fe2+，C项错误；D．通过计算可知高锰酸钾溶液均过量，不能完全褪色，b
试管草酸量比 a试管大，反应了的高锰酸钾也多，b试管溶液颜色比 a浅不能说
明反应物浓度越大，反应速率越快；D项错误；
17．（10分） (1) 16 （1分）
2.88 1023
3
（2）①Cu2O（1分） 2 （1分） ② a NA （2分） ③ CD（2分）
（3）①>②>③（1分） 三者都是分子晶体， 甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、
水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多。（2分）
解析：（1）S为 16号元素，其原子核外有 16种运动状态不同的电子。
1
（2）①每个晶胞中含有白球表示的 O原子个数为 8× 8 +1=2，黑球表示的 Cu
原子个数为 4，所以每个晶胞中含有 O原子 2个和 Cu原子 4个。因此该
化合物的化学式为 Cu2O。每个阳离子的配位数（紧邻的阴离子数）
为 2；
试卷第 4页，共 7页
②Cu 2O晶胞为立方体，边长为 anm，根据均摊原则，晶胞中 Cu原子数为
4、O原子数为 2，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度
64 4 16 2
2.88 1023
7
a 10
3
N a3N g cm 3A A
③A．在Ⅰ中 S原子形成 2个σ键，还有 2个孤电子对，价层电子对数为 4，S
原子为 sp3杂化，故 A错误；B.同一周期从左向右电负性逐渐增大，
同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性最大是 O，故 B错误
2 2
C．Cu
2 Cu H2O Cu H O 在水溶液中以 4 形式存在， 2 4 的配位
原子为O，故 C正确；D.Ⅰ和铜结合成Ⅱ，是因为 S的电负性比 O小，
更易与铜离子形成配位键，故 D正确
（3）甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的
甲硫醇，水分子之间氢键的数目较多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇
之间；故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形
成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多
18、（10分）（1）SO2、SO3（2分）
（2）SO2 + H2O2 +BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl（2分）
（3）使硫酸铝反应更充分，提高硫酸铝的转化率（2分）
（4）取固体 A 少量于试管中，加过量 NaOH 溶液，若固体溶解，再通入足量 CO2 气体，
产生白色沉淀，则 A 中含有 AI 元素 （2分）
（5）190→430（2分）
19、（10分）（1）①ΔH1-ΔH4（1分）②Ⅰ、Ⅱ；（1分）
（2）催化剂 A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有
利于消碳(2分)
（3）ABC（2分）
试卷第 5页，共 7页
（4 ）①2( 0 )3 （2分） ② （2分）
1+1.5
解析：(1) ① 反应 V=Ⅰ-Ⅳ ΔH5=ΔH1-ΔH4
②吸热反应温度升高平衡常数增大，Ⅰ、Ⅱ是吸热反应。
（2）A；催化剂 A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积
碳有利于消碳
（3）ABC 由题干图 1所示信息可知，反应①为 CaO＋CO2 CaCO3，反应②为
CaCO3＋CH4 CaO＋2CO＋2H2，图 4中 t1之前，n（H2）与 n（CO）一样多，发生
反应 V，也可能发生反应Ⅲ，A错误；t2～t3，n（H2）比 n（CO）多，且生成 H2速率不变，
已知反应过程中始终未检测到 CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 CH4 C
＋2H2，由反应 V方程式可知，H2和 CO的反应速率相等，t2时刻 H2的反应速率未变，仍
然为 2 mmol/min，而 CO的反应速率变为 1～2 mmol/min之间，故能够说明副反应生成
H2的速率小于反应 V生成 H2速率，B错误；t1之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂
失活或发生副反应Ⅱ：CH4 C＋2H2，C错误；t3之后，CO的速率为 0，CH4的速率
逐渐增大，最终恢复到 1，说明生成 CO的速率为 0，可能是因为积碳使反应 V不再发生,
而后副反应Ⅱ反应程度变小逐渐停止反应，D正确。
（4）①CH4的平衡转化率为 50％时，由题中信息可得：1 mol N2、CH4混合气中，n(CH4)=a
CaCO3＋ CH4== CaO ＋ 2CO ＋ 2H2 N2
起始量/mol a 0 0
转化量/mol 0.5a a a
平衡量/mol 0.5 a a a 1-a
/kPa 0.5 0 0 平衡分压 0
1+1.5 1+1.5 1+1.5
P2
（CO）·P2 H 0 4（ ） (
则压强平衡常数 K ＝ 2 ＝ 1+1.5
)
=2( 0 )3p 。 （CH ） 0.5 4 0 1+1.5
1+1.5
②在相同温度、压强下，在 CH4起始物质的量不变情况下，要将 CH4平衡转化率提高至
75％，通过加入 N2使 CH4分压减小，反应速率减慢，达到平衡所需要时间变长。
试卷第 6页，共 7页
20、（10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）②①③④ 使 D和 C的液面相平
（3）实验前铁皮的质量
（4）酸式
（5） 1.4/a（2分）
解析：（1）观察实验装置图可知仪器 A是分液漏斗。
（2）正确顺序应为②①③④；为使 C中气体的压强与外界大气压相等，还应使
D与 C的液面相平。
（3）要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量实验前铁皮的质量。
（4）KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管，选酸式滴定管。
（5）利用滴定原理，铁片中铁元素的质量分数（56×0.025×0.0200×5×10）/a
O
21、（12分）（1）氨基、羧基（1分）； （2）AC（2分）； （3）CH3CCF3（2分）
（4） （2分）
（5） （3分）
（6） （2分）
试卷第 7页，共 7页
