甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-22 16:24:16 | ||
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文档简介
高二阶段性检测
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A.可溶性的铝盐和铁盐均可用作自来水的消毒剂
B.融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应
C.食品放入冰箱能延长其保质期，是因为低温下化学反应速率会变慢
D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，是因为维生素C能促进铁离子的水解
2.非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是
A.CCl4 B.HF C.H2S D.PCl3
3.下列化学用语表述正确的是
A.水分子的空间结构模型：
B.Cl2分子中形成的σ键电子云轮廓图：
C.某基态原子的价层电子轨道表示式：
D.基态S原子的结构示意图：
4.下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是
A.溶液——通入
B.溶液——用MgO调节溶液pH
C.——加入稀硫酸
D.——通过灼热的CuO
5.下列性质与氢键无关的是
A.易溶于水
B.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
C.冰的密度小于水
D.、、的酸性依次增强
6.下列物质熔点大小的比较正确的是
A. B.金刚石 C. D.
7.已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：
①基态X原子的价层电子排布式为 ②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为 ④中子数为16的W原子：⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
下列说法正确的是
A.X与Y能形成型的离子化合物
B.中含有共价键和离子键
C.分子中的原子均满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物的稳定性：X>Z
8.分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光开关系统为四环烷（QC）和莽戊烯（NBD）两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化，如图所示。下列说法正确的是
A.QC与NBD均为极性分子
B.QC与NBD互为同素异形体
C.QC与NBD中的手性碳原子数之比为3:1
D.QC转化为NBD的过程中，碳原子的杂化类型由转化为
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.中含有的配位键数为
B.2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为
C.标准状况下，中含有的孤电子对总数为
D.溶液中含有的数为
10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.测定中和反应反应热 B.探究温度对溶解度的影响
C.测定氯水的pH D.外加电流法保护钢阀门
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4:3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A.电负性：W>Z>Y
B.M中存在极性键和非极性键
C.键长：X—W>X—Z>X—Y
D.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
12.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液（滴加了淀粉—KI溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法错误的是
A.a极为阴极，发生还原反应 B.盐桥中的向Cu极移动
C.电流沿路径Zn→a→b→Cu流动 D.一段时间后，观察到滤纸b点变蓝
13.享誉八闽、皮薄味甜的古田脐橙中含有橙皮苷（结构如图所示），下列说法正确的是
A.第一电离能：O＞C＞H
B.橙皮苷中涉及的元素均位于p区
C.1个C原子只能形成4个共价键是由于共价键具有方向性
D.断裂1 mol O—H键比断裂1 mol C—H键需要吸收的能量更多
14.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，溶液温度恢复至常温时的pH如表所示，下列说法错误的是
实验编号 c(HX)/(mol·L-1) c(NaOH)/(mol·L-1) 溶液混合后的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② 0.2 c pH=7
③ 0.2 0.1 pH<7
A.由实验①可知，HX是弱酸
B.实验②中，，混合溶液中离子浓度
C.由实验③可知，HX的电离程度大于NaX的水解程度
D.实验③中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请回答下列问题：
（1）基态h原子的未成对电子数为________。
（2）d、f、g的简单离子的半径由大到小的顺序为________（写离子符号）。
（3）a、b、c可形成一种的直线形分子，该分子的电子式为________；e单质的晶体熔化时，要克服的作用力为________（填标号）。
A.氢键 B.非极性共价键 C.范德华力
（4）a、d、g三种元素可形成多种化合物，agd中中心原子的杂化类型为________，的空间结构为________，的键角为________。
（5）晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，原因是________。
16.（14分）科研工作者设计并合成了一种具有均匀分布的镍-双（二硫烯）和富氮三嗪中心的金属配位3D共价有机骨架（COF）（如图所示），它可以作为双功能锂硫电池中正极和锂负极的主体。丰富的Ni中心和N位可以极大地增强多硫化物的吸附和转化，镍-双（二硫烯）中心的存在使得锂在负极上均匀成核，从而抑制锂枝晶的生长。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为________，是Ni的一种配合物，的配位数为________，提供孤电子对的原子是________（写元素符号）。
（2）镍-双（二硫烯）中，H、S、Ni三种元素的电负性由大到小的顺序为________（写元素符号），含有的σ键与π键数目之比为________。
（3）中N的杂化类型为________，属于________晶体。
（4）锂硫电池放电时发生的总反应为，下列说法正确的是________（填标号），的电子式为________。
A.金属锂能导电是因为它含有可自由移动的
B.根据元素周期表的对角线关系可知，常温下易溶于水
C.中含有的非极性共价键数为0.5 mol
D.总反应中涉及的三种物质的晶体类型均不同
17.（15分）是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中可由盐酸与反应得到。
①中O原子的杂化方式为________。
②的空间结构为________，常温下，其在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
在方法Ⅱ的反应过程中，断裂的化学键有________（填标号）。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键
E.非极性键
（4）的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。
①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则Na原子位于________位置，与O原子距离相等且最近的Na原子数为________
②已知1号原子、2号原子的分数坐标依次为、，则3号原子的分数坐标为________。
③该晶体的密度为________（用含有a、的式子表示）。
18.（14分）甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
Ⅰ.工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
化学键 C—H C—O H—H
键能/ 413 351 436 803 1071
（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式：________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是________（填标号）。
A.该反应达到最大限度
B.的百分含量不再发生变化
C.、CO全部转化为和
D.CO、、的浓度一定相等
Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：；
反应②：。
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。
（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有________________（任写一条）。
（4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________（填“>”或“<”）0。
（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时________mol，反应②的压强平衡常数________。
（6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K（200℃）________（填“>”或“<”）K（300℃）。
高二阶段性检测
化学参考答案
1.C 2.A 3.В 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.B
15.（1）5（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；C（2分）
（4）（1分）；三角锥形（2分）；（2分）
（5）冰中的水分子间存在氢键，氢键具有方向性（2分）
16.（1）（2分）；6（1分）；N（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（1分）；分子（1分）
（4）CD（2分）；（2分）
17.（1）球形（2分）
（2）①（1分）
②V形（1分）；大于（2分）
（3）ABD（2分）
（4）①面心（1分）；6（2分）
②（2分）
③（2分）
18.（1）（2分）；低温（1分）
（2）AB（2分）
（3）压缩容器体积（或其他合理答案，2分）
（4）<（1分）
（5）（2分）；或0.15（2分）
（6）>（2分）
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A.可溶性的铝盐和铁盐均可用作自来水的消毒剂
B.融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应
C.食品放入冰箱能延长其保质期，是因为低温下化学反应速率会变慢
D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，是因为维生素C能促进铁离子的水解
2.非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是
A.CCl4 B.HF C.H2S D.PCl3
3.下列化学用语表述正确的是
A.水分子的空间结构模型：
B.Cl2分子中形成的σ键电子云轮廓图：
C.某基态原子的价层电子轨道表示式：
D.基态S原子的结构示意图：
4.下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是
A.溶液——通入
B.溶液——用MgO调节溶液pH
C.——加入稀硫酸
D.——通过灼热的CuO
5.下列性质与氢键无关的是
A.易溶于水
B.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
C.冰的密度小于水
D.、、的酸性依次增强
6.下列物质熔点大小的比较正确的是
A. B.金刚石 C. D.
7.已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：
①基态X原子的价层电子排布式为 ②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为 ④中子数为16的W原子：⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
下列说法正确的是
A.X与Y能形成型的离子化合物
B.中含有共价键和离子键
C.分子中的原子均满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物的稳定性：X>Z
8.分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光开关系统为四环烷（QC）和莽戊烯（NBD）两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化，如图所示。下列说法正确的是
A.QC与NBD均为极性分子
B.QC与NBD互为同素异形体
C.QC与NBD中的手性碳原子数之比为3:1
D.QC转化为NBD的过程中，碳原子的杂化类型由转化为
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.中含有的配位键数为
B.2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为
C.标准状况下，中含有的孤电子对总数为
D.溶液中含有的数为
10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.测定中和反应反应热 B.探究温度对溶解度的影响
C.测定氯水的pH D.外加电流法保护钢阀门
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4:3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A.电负性：W>Z>Y
B.M中存在极性键和非极性键
C.键长：X—W>X—Z>X—Y
D.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
12.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液（滴加了淀粉—KI溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法错误的是
A.a极为阴极，发生还原反应 B.盐桥中的向Cu极移动
C.电流沿路径Zn→a→b→Cu流动 D.一段时间后，观察到滤纸b点变蓝
13.享誉八闽、皮薄味甜的古田脐橙中含有橙皮苷（结构如图所示），下列说法正确的是
A.第一电离能：O＞C＞H
B.橙皮苷中涉及的元素均位于p区
C.1个C原子只能形成4个共价键是由于共价键具有方向性
D.断裂1 mol O—H键比断裂1 mol C—H键需要吸收的能量更多
14.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，溶液温度恢复至常温时的pH如表所示，下列说法错误的是
实验编号 c(HX)/(mol·L-1) c(NaOH)/(mol·L-1) 溶液混合后的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② 0.2 c pH=7
③ 0.2 0.1 pH<7
A.由实验①可知，HX是弱酸
B.实验②中，，混合溶液中离子浓度
C.由实验③可知，HX的电离程度大于NaX的水解程度
D.实验③中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请回答下列问题：
（1）基态h原子的未成对电子数为________。
（2）d、f、g的简单离子的半径由大到小的顺序为________（写离子符号）。
（3）a、b、c可形成一种的直线形分子，该分子的电子式为________；e单质的晶体熔化时，要克服的作用力为________（填标号）。
A.氢键 B.非极性共价键 C.范德华力
（4）a、d、g三种元素可形成多种化合物，agd中中心原子的杂化类型为________，的空间结构为________，的键角为________。
（5）晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，原因是________。
16.（14分）科研工作者设计并合成了一种具有均匀分布的镍-双（二硫烯）和富氮三嗪中心的金属配位3D共价有机骨架（COF）（如图所示），它可以作为双功能锂硫电池中正极和锂负极的主体。丰富的Ni中心和N位可以极大地增强多硫化物的吸附和转化，镍-双（二硫烯）中心的存在使得锂在负极上均匀成核，从而抑制锂枝晶的生长。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为________，是Ni的一种配合物，的配位数为________，提供孤电子对的原子是________（写元素符号）。
（2）镍-双（二硫烯）中，H、S、Ni三种元素的电负性由大到小的顺序为________（写元素符号），含有的σ键与π键数目之比为________。
（3）中N的杂化类型为________，属于________晶体。
（4）锂硫电池放电时发生的总反应为，下列说法正确的是________（填标号），的电子式为________。
A.金属锂能导电是因为它含有可自由移动的
B.根据元素周期表的对角线关系可知，常温下易溶于水
C.中含有的非极性共价键数为0.5 mol
D.总反应中涉及的三种物质的晶体类型均不同
17.（15分）是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中可由盐酸与反应得到。
①中O原子的杂化方式为________。
②的空间结构为________，常温下，其在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
在方法Ⅱ的反应过程中，断裂的化学键有________（填标号）。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键
E.非极性键
（4）的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。
①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则Na原子位于________位置，与O原子距离相等且最近的Na原子数为________
②已知1号原子、2号原子的分数坐标依次为、，则3号原子的分数坐标为________。
③该晶体的密度为________（用含有a、的式子表示）。
18.（14分）甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
Ⅰ.工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
化学键 C—H C—O H—H
键能/ 413 351 436 803 1071
（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式：________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是________（填标号）。
A.该反应达到最大限度
B.的百分含量不再发生变化
C.、CO全部转化为和
D.CO、、的浓度一定相等
Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：；
反应②：。
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。
（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有________________（任写一条）。
（4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________（填“>”或“<”）0。
（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时________mol，反应②的压强平衡常数________。
（6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K（200℃）________（填“>”或“<”）K（300℃）。
高二阶段性检测
化学参考答案
1.C 2.A 3.В 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.B
15.（1）5（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；C（2分）
（4）（1分）；三角锥形（2分）；（2分）
（5）冰中的水分子间存在氢键，氢键具有方向性（2分）
16.（1）（2分）；6（1分）；N（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（1分）；分子（1分）
（4）CD（2分）；（2分）
17.（1）球形（2分）
（2）①（1分）
②V形（1分）；大于（2分）
（3）ABD（2分）
（4）①面心（1分）；6（2分）
②（2分）
③（2分）
18.（1）（2分）；低温（1分）
（2）AB（2分）
（3）压缩容器体积（或其他合理答案，2分）
（4）<（1分）
（5）（2分）；或0.15（2分）
（6）>（2分）
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