重庆市2024年中考化学模拟试题全解全析
化 学
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C D B B A A D B B B A B D B C
1.【答案】B
【解析】碳达峰与碳中和合称双碳，碳达峰指全球、国家、城市、企业等主体的碳排放，在由升转降的过程中，碳排放的最高点即碳峰值；碳中和指人为排放源、人为吸收汇达到平衡。低碳是较低的二氧化碳排放；
A.石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意；
B.太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；
C.燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；
D.酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。
故选B。
2.【答案】C
【解析】A.活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B.海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C.彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
D.机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3.【答案】D
【解析】A.燃着的烟头扔进垃圾箱，会使垃圾箱内的可燃物达到着火点，会引发火灾，错误；
B.甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡毛肚，会损害人体健康，错误；
C.在密闭室内进行烧烤，氧气不足，炭不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，错误；
D.不能偏食，常吃蔬菜水果补充维生素，正确。
故选D。
4.【答案】B
【解析】能供给呼吸的气体是氧气，故选B。
5.【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误；
B.在闻药品气味时，应轻轻煽动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确；
C.刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误。
故选：B。
6.【答案】A
【解析】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论；错误；
B.碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；正确；
C.镁在空气中表面易被氧化，砂纸将氧化膜除去，镁在金属活动性顺序氢之前，镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，则有气泡产生；正确；
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液，溶液变红色；正确；
故选A。
7.【答案】A
【解析】A.酸雨是pH<5.6的雨水，石蕊试液不能准确测得雨水的pH，说法错误；
B.稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，说法正确；
C.生石灰与水反应放热，故生石灰可作为发热剂，说法正确；
D.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以切割大理石，说法正确
故选：A。
8.【答案】D
【解析】解：A.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子表示为Na+，故A错误；
B.NaHCO3中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故B错误；
C.氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，分两层排布，依次为2、6，因此氧原子结构示意图为：，故C错误；
D.NaHCO3与酸反应会生成二氧化碳气体，故D正确。
故选：D。
9.【答案】B
【解析】①KNO3 含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
②Ca3(PO4)2 只含有磷元素，不属于复合肥；
③NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
④K2SO4中只含有钾元素，不属于复合肥；
故选B。
10.【答案】B
【解析】A.根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；
B.根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；
C.根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D.根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；
答案为：B。
11.【答案】B
【解析】A.由化学式可知，牡丹酚是由C.H、O三种元素组成的有机物，不符合题意；
B.牡丹酚中碳、氢、氧元素质量比为（12×9）:(1×10):(16×3)=108:10:48,可见碳元素的质量分数最高，符合题意；
D.牡丹酚的相对分子质量为：12×9+10+16×3=166，不符合题意。
A.牡丹酚由牡丹酚分子构成，每个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成，符合题意；
故选B。
12.【答案】A
【解析】
由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，；
A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；
C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；
D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；
13.【答案】B
【解析】A.氧化钙与水反应可以得到氢氧化钙，同时放出大量的热，此选项正确；
B.烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，应该是碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到碳酸钙，此选项错误；
C.碳酸钙在高温条件下分解得到氧化钙同时有二氧化碳生成，该项正确
D.实现①的反应类型是化合反应，实现②可以是复分解反应，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应，实现③的是分解反应，故没有涉及置换反应B。
14.【答案】D
【解析】A.由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同原子构成，不符合题意；
B.有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，不符合题意；
C.氯化钾、硫酸锌等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意；
D.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C.H、O元素，故该物质中一定含C.H，可能含氧元素，氧元素可能来自氧气，符合题意。
故选D。
15.【答案】B
【解析】
A.硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B.加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化镁，选项不正确；
C.硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采取蒸发结晶的方法，选项正确。
D.铜不能和硫酸锌反应，可以与硝酸银反应，说明活动性锌>铜，铜>银，可以比较三种金属的活动性，选项正确；
答案为：B。
16.【答案】C
【解析】A.①②中只有反应物的接触面积不同，由图可知，对比说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故选项分析正确；
B.由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，故选项分析正确；
C.②③温度和钙片的形状均不同，变量不唯一，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，故选项分析不正确；
D.由图可知，对比①②③④，①生成二氧化碳速率最快，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，故选项分析正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）
17.【答案】（1）贫血 （2）还原 （3）清除可燃物
【解析】
（1）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。
（2）CO有还原性，能将金属从氧化物中还原出来，所以CO可用于冶炼金属。
（3）成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的
18.【答案】（1）Cu2+、
（2）0
（3）检验水
（4）
【解析】
（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为：，硫酸根离子符号为：；
（2）l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为0价，故铜元素的化合价由+2价变成0价；
（3）硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在；
（4）铜、硫酸和氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：；
19.【答案】(1)延展
(2)水、氧气
(3) Fe2O3 (4)丁
【解析】（1）铁丝制作成各种形状的艺术品，铁的比表面积增加，是利用了铁的延展性；
（2）铁生锈的实质是铁与空气中氧气、水发生化学反应；
（3）乙属于氧化物，氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，而且其中铁元素的化合价为+3价，故其是氧化铁，化学式为Fe2O3；
甲、乙、丙即铁、氧化铁、氢氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）设其中铁元素的化合价为x，化合物整体化合价为0，则；FePO4是由酸根离子和金属阳离子构成的化合物，其属于盐，故FePO4在铁元素的价类二维图中对应的物质可以是丁。
20.【答案】（1）20 （2）1:3
（3）① 甲 ② ABC
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A.升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B.升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C.t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
21.【答案】(1)增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑
(2)除去铁离子
(3)NiS
(4)氨气
【解析】（1）步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率；碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 ↑；
（2）滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，不含Fe2(SO4)3，则步骤Ⅱ中加入氨水的主要目的是除去铁离子；
（3）滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，又步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，故NiSO4与加入的(NH4)2S反应，故滤渣2中主要成分为NiS；
（4）由题中信息可知，有氨气生成，故沉降过程的产物中，氨气可循环利用于上述流程。
三、实验题（本大题包括2小题，共11分）
22.【答案】(1)漏斗
(2)12.4
(3)试管炸裂
(4)胶头滴管 小于
【解析】（1）仪器b为漏斗；
（2）A图中砝码为10g，游码示数为2.4g，则所称实验的质量为10g+2.4g=12.4g；
（3）给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流至试管底部，导致试管受热不均炸裂；图B所示操作，试管口未向下倾斜，可能造成的后果是试管炸裂；
（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管；某同学如C图读数，仰视读数偏小，则实际量取的液体小于40mL。
23.【答案】 悬浊液变澄清 继续滴加稀盐酸 猜想2： NaCl、CaCl2、HCl
（1） 2 （2）甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙和氯化钠 （3）取少量废液于试管中，向其中加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，证明猜想2正确（合理即可）
【解析】【观察与讨论1】
甲同学的实验中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故观察到的明显现象是悬浊液变澄清。
【观察与讨论2】
通过资料可知，若稀盐酸滴加的量较少时，稀盐酸和碳酸钠反应不能生成气体，不能观察到有气泡产生，想要观察到有气泡产生，应继续滴加稀盐酸。
【观察与讨论3】
猜想1：甲同学的试管中废液含有溶质氯化钙，乙同学的试管中废液含有溶质氯化钠，则废液中可能含有CaCl2、NaCl两种溶质。
猜想2：若乙同学的实验中稀盐酸过量，则废液中可能含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质
【结论与反思】（1）根据滴加稀盐酸无气泡产生，则废液中不含NaHCO3，证明猜想3不正确；又根据紫色石蕊试液变红，说明废液显酸性，则废液中一定含HCl，证明猜想2正确。
（2）甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙；乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠，故废液中一定含有氯化钙和氯化钠，因此甲同学的实验没有必要。
（3）要想证明猜想2正确，只要能够证明废液中含有HCl 即可，故可行的实验方案是取少量废液于试管中，向其中加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，证明猜想2正确或其他合理方案亦可。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.【答案】（1）10.4；
（2）10g。
（3）2g
【解析】解：（1）设所需35%的浓盐酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×7.3%=m×35%，m=10.4g
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
（3）设生成碳酸钙的质量为y
建立关系式：
Na2CO3 ∽NaHCO3∽CO2∽CaCO3
106 100
20g×10.6% y
y=2g重庆市2024年中考化学模拟试题原卷版
化 学
（考试时间：与物理合堂共用120分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 K:39 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1.重庆以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是（ ）
A.石油炼制 B.太阳能发电 C.燃煤脱硫 D.酒精作燃料
2.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（ ）
A.活字印刷 B.海水晒盐 C.彩陶烧制 D.机杼织布
3.重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是
A.燃着的烟头扔进垃圾箱 B.甲醛浸泡毛肚防变质
C.在封闭室内进行炭火烧烤 D.常吃蔬菜水果补充维生素
4.空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
5.安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
A. B. C. D.
6.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B.在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C.用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色
7.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A.石蕊溶液可检测酸雨 B.稀有气体可作保护气
C.生石灰可作发热剂 D.金刚石可切割大理石
8.碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，下列有关说法正确的是（ ）
A.NaHCO3中的阳离子为Na+2 B.NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C.氧原子的结构示意图为 D.NaHCO3遇酸会产生气体
9.城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
10.北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A.碲原子的最外层电子数为52 B.碲的元素符号为Te
C.碲的相对原子质量为127.6g D.碲属于金属元素
11.名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是
A.牡丹酚是由三种元素组成的有机物
B.牡丹酚中氢元素质量分数最高
C.C9H10O3相对分子质量为166
D.牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成
12.如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后原子的种类和数目没有改变
C.生成物丙和丁都属于氧化物
D.反应前后催化剂质量和化学性质不变
13.一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（ ）
A.利用①可以加热食物 B.可利用烧碱实现转化②
C.可以利用转化③来获得二氧化碳 D.以上转化没有涉及置换反应
14.分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A.由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B.活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C.氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D.某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O
15.下列实验方法不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 除去NaCl固体中Mg(OH)2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 加水溶解，蒸发结晶
D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将铜片分别放入ZnSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
16.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和稀盐酸开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A.对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快
B.对比①③，温度越高，反应速率越快
C.对比②③，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.对比①②③④，④的反应速率最慢
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）
17.（3分）化学与人类的生产、生活密切相关：
（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起____________。
（2）CO有____________性，可用于冶炼金属。
（4）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是____________。
18.（4分）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由+2价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
（4）工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。
19.（5分）芜湖铁画是“以铁为墨”的非遗艺术。铁画的表现工艺主要由锻铁、淬火和上漆三个环节。
(1)在制作铁画时按照设计稿把铁丝制作成各种形状的艺术品，这是利用铁的______性。
(2)上漆是把油漆涂在铁画上防止腐蚀，铁生锈实质是铁与______等发生化学反应。
(3)上图为铁元素的价类二维图。乙的化学式是______，乙转化为丁的化学方程式是____________。
(4)FePO4是制备某种锂电池的材料之一，FePO4在铁元素的价类二维图中对应的物质可以是______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
20.（4分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A.升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
21.（5分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图，请回答以下问题：
(1)步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是___________，其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中，加入二氧化锰发生以下反应：，已知滤液1中的主要溶质为MnSO4，同时还含有少量NiSO4，则步骤Ⅱ中加入氨气和水的主要目的是___________。
(3)步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为___________。(填化学式)
(4)步骤Ⅳ中，电解后的废液中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气，过滤后，再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物中，__________可循环利用于上述流程。
三、实验题（本大题包括2小题，共11分）
22.（5分）如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图：
(1)写出标号仪器的名称：b________。
(2)A图中所称食盐的质量为________g。
(3)如图B所示操作，可能造成的后果是_______。
(4)欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和________，某同学如C图读数，则实际量取的液体_______40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
23.（6分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，在老师的指导下做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是___________。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象是（已知CaCl2溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。
甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应，再发生反应。所以甲同学认为，乙同学实验时还应___________，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质（除酚酞以外）？
【查阅资料】①NaHCO3的溶液显碱性，能使无色酚献溶液变成红色
②
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有___________（写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】
（1）猜想___________（填“1”或“2”或“3”）正确。
（2）乙同学认为甲同学的实验没有必要，你认为乙同学的理由是___________。
（3）要得到相同的结论，还有很多种方法。请你自行选择合适的药品设计实验方案并验证猜想___________。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加到一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）配制50g7.3%的稀盐酸,需要多少 克35%的浓盐酸（结果保留一位小数）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
（3）直到不再产生气泡时停止注入稀盐酸，假设产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，试计算可获得碳酸钙的质量是多少？重庆市2024年中考化学模拟试题参考答案版
化 学
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C D B B A A D B B B A B D B C
二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）
17.【答案】（1）贫血 （2）还原 （3）清除可燃物
18.【答案】（1）Cu2+、
（2）0
（3）检验水
（4）
19.【答案】(1)延展
(2)水、氧气
(3) Fe2O3
(4)丁
20.【答案】（1）20 （2）1:3
（3）① 甲 ② ABC
21.【答案】(1)增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑
(2)除去铁离子
(3)NiS
(4)氨气
三、实验题（本大题包括2小题，共11分）
22.【答案】(1)漏斗
(2)12.4
(3)试管炸裂
(4)胶头滴管 小于
23.【答案】 悬浊液变澄清 继续滴加稀盐酸 猜想2： NaCl、CaCl2、HCl
（1） 2 （2）甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙和氯化钠 （3）取少量废液于试管中，向其中加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，证明猜想2正确（合理即可）
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.【答案】（1）10.4；
（2）10g。
（3）2g
【解析】解：（1）设所需35%的浓盐酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×7.3%=m×35%，m=10.4g
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
（3）设生成碳酸钙的质量为y
建立关系式：
Na2CO3 ∽NaHCO3∽CO2∽CaCO3
106 100
20g×10.6% y
y=2g
答：略
