广东省东莞市南开实验学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 广东省东莞市南开实验学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 151.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-02 18:21:57 | ||
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文档简介
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东莞市南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学试题
2015.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，收卷时只交答题卷。
单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
1．某反应的能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
2．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
①该矿泉水不能导电 ②该矿泉水能导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质
A. ②③ B. ② C. ②④ D. ①④
3. 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平
衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
A、加入石灰石 B、光照 C、加入固体NaOH D、加水
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C.升高温度，平衡逆向移动 D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。
B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)，ΔH1 ； C(s）+1/2O2(g)= CO(g)，ΔH2 ； 则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH= — 483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
6.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图 中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是 （ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应 △H＞0
7.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.电离程度 B.中和时所需NaOH的量
C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量
8 .T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说
法正确的是
A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13
B.图中直线上的任意点都显中性
C.T℃时,pH=7的溶液显碱性
D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7
9. 可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
10. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
11.下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（ ）
A．将SO2气体溶于水，溶液能导电，所以SO2是电解质
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO－）
C.碳酸氢钠溶液水解：HCO3-＋H2OCO32－＋H3O＋
D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存
12．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断
13.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （）
A.2NO（g）2N2O4（g） △H＜O
B. H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＜O
C. 3O2（g）2O3 （g） △H＞O
D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2 △H＞O
14、常温下，向10mL 0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是（ ）
A．水的电离程度先增大后减小
B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mL
C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）
D．继续滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
15、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．=2[++] B． +=++
C．=++2 D．>>>
16．COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
二、非选择题：（共52分）
17. （10分） 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
② 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、＝）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，
c(MnO4－)＝ mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② 。
18．（7分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。
(1)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量____________
(2)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率______________
(3)某温度下，在一容器可变的容器中，上诉反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
19.(16分)(1)泡沫灭火剂的原理是 _______________________________（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在 _____________ 筒，Al2(SO4)3溶液放在 _______筒，原因是 ____________________ 。
(2)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ______________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 _________________。
(3)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 __________ ，为什么_________________（用化学方程式和必要的文字说明)。
20．（19分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：_____。
②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______。
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
④已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= kJ·mol-1.
【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574 kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：_________kJ。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D D C A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B A C D B B
2015-2016学年高二期中化学试题答案
选择题（本题16个小题，每小题3分，共48分）
二，填空题
（10分）
（1）反应物的浓度（2分） ﹤（2分）
（2）0.0052（2分）
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）
（4）产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）
18.（共7分）
(1) 变小 (2分) (2) 不变 （2分） (3) C（3分）
19.（16分）
（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 铁 塑料
因为Al2(SO4)3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒。
（2）抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
（3） Al2O3 因为溶液中存在AlCl3 + 3H2OAl（OH）3 + 3HCl，加热促进AlCl3 水解，生成Al（OH）3 沉淀，HCl挥发，水解完全。 Al（OH）3受热分解成 Al2O3
20.(19分)（除标明外，其余为2分）
【Ⅰ】
①略 ② 800（3分） ③ = ④ -1185（3分）
【Ⅱ】（1）3.2NA （3分） 173.4 （2）增大压强 t3-t4
t1
t2
O
时间
反应速率
高温
(正)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
(逆)
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
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高二化学试题
2015.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，收卷时只交答题卷。
单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
1．某反应的能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
2．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
①该矿泉水不能导电 ②该矿泉水能导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质
A. ②③ B. ② C. ②④ D. ①④
3. 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平
衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
A、加入石灰石 B、光照 C、加入固体NaOH D、加水
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C.升高温度，平衡逆向移动 D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。
B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)，ΔH1 ； C(s）+1/2O2(g)= CO(g)，ΔH2 ； 则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH= — 483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
6.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图 中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是 （ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应 △H＞0
7.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.电离程度 B.中和时所需NaOH的量
C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量
8 .T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说
法正确的是
A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13
B.图中直线上的任意点都显中性
C.T℃时,pH=7的溶液显碱性
D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7
9. 可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
10. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
11.下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（ ）
A．将SO2气体溶于水，溶液能导电，所以SO2是电解质
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO－）
C.碳酸氢钠溶液水解：HCO3-＋H2OCO32－＋H3O＋
D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存
12．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断
13.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （）
A.2NO（g）2N2O4（g） △H＜O
B. H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＜O
C. 3O2（g）2O3 （g） △H＞O
D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2 △H＞O
14、常温下，向10mL 0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是（ ）
A．水的电离程度先增大后减小
B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mL
C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）
D．继续滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
15、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．=2[++] B． +=++
C．=++2 D．>>>
16．COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
二、非选择题：（共52分）
17. （10分） 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
② 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、＝）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，
c(MnO4－)＝ mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② 。
18．（7分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。
(1)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量____________
(2)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率______________
(3)某温度下，在一容器可变的容器中，上诉反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
19.(16分)(1)泡沫灭火剂的原理是 _______________________________（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在 _____________ 筒，Al2(SO4)3溶液放在 _______筒，原因是 ____________________ 。
(2)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ______________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 _________________。
(3)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 __________ ，为什么_________________（用化学方程式和必要的文字说明)。
20．（19分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：_____。
②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______。
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
④已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= kJ·mol-1.
【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574 kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：_________kJ。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D D C A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B A C D B B
2015-2016学年高二期中化学试题答案
选择题（本题16个小题，每小题3分，共48分）
二，填空题
（10分）
（1）反应物的浓度（2分） ﹤（2分）
（2）0.0052（2分）
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）
（4）产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）
18.（共7分）
(1) 变小 (2分) (2) 不变 （2分） (3) C（3分）
19.（16分）
（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 铁 塑料
因为Al2(SO4)3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒。
（2）抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
（3） Al2O3 因为溶液中存在AlCl3 + 3H2OAl（OH）3 + 3HCl，加热促进AlCl3 水解，生成Al（OH）3 沉淀，HCl挥发，水解完全。 Al（OH）3受热分解成 Al2O3
20.(19分)（除标明外，其余为2分）
【Ⅰ】
①略 ② 800（3分） ③ = ④ -1185（3分）
【Ⅱ】（1）3.2NA （3分） 173.4 （2）增大压强 t3-t4
t1
t2
O
时间
反应速率
高温
(正)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
(逆)
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
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