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2024年中考化学五月模拟押题卷
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
2．高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
4．规范的实验操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH
C．取用固体 D．验证酸碱中和反应
5．化学知识在生活中多处都有体现。下列说法合理的是（ ）
A．春节期间路旁流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质
B．水库的水经沉淀、过滤后可得到纯水，可直接饮用
C．家用制氧机通过分离空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．为减少空气污染，应加高化工厂烟囱
6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中含有 39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
7．下列实验现象记录正确的是（ ）
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
8．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga
C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63
9．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱，其水溶液显碱性
B．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来增大食盐的溶解度
C．该反应属于复分解反应
D．NH3能使无色酚酞溶液变红
10．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（ ）
选项 着火情况 灭火措施 理由
A 不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来 用湿抹布扑盖 隔绝空气，降低可燃物着火点
B 在寝室吸烟引起被褥燃烧 迅速打开门窗并泼水 通风透气，降低可燃物温度
C 歌厅因电线老化短路起火 首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源 降低可燃物温度并隔绝空气
D 林区发生火灾 砍倒附近树木，开辟隔离带 移走可燃物
11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显蓝色，加入紫色石蕊试液后显蓝色的溶液一定是碱性溶液
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
13．在通电和催化条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，甲酸的相对分子质量为
B．一个H2O2分子由两个氢原子和一个氧分子结合形成
C．反应的化学方程式：
D．该反应中的催化剂对反应物和生成物的质量比没有影响
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去 CaO中混有的 CaCl2固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 除去 CO2中混有的 CO 通过灼热的氧化铜
C 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
D 除去 KCl中混有的 K2SO4固体 滴加过量 BaCl2溶液后过滤
15．下列图像与对应操作相符合的是（ ）
A．向等质量的锌和铁中分别加入稀盐酸至过量
B．往部分变质的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
C．往某稀硫酸溶液中加水稀释
D．加热高锰酸钾制氧气
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)净水：《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 (填物质名称)的作用相同。
(2)酿酒：《蓬拢夜话》中记载：黄山多獾猱，春夏采花赤石述中，酝酿成汤，闻数百步”。“汤”即酒，酒精溶液中溶质为 (填化学式)，酿酒的过程属于 (填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。从微观角度解释“闻数百步”的原因是 ；酒精也是常见的液体燃料，其燃烧的化学方程式为 ，燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。
17．东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2011年拉斯克临床医学奖和2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素也称黄花蒿素，化学式为C15H22O5。青蒿素为无色针状晶体。它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。在常压和钯-碳酸钙催化下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素C15H22O4和水。
用黄花蒿草提取青蒿素的简易流程可概括为下图：
阅读上文，回答下列问题：
(1)黄花蒿素属于 （填“有机物”或“无机物”），C15H22O5中氢元素和氧元素质量比为 。
(2)上图中操作1的名称是 ，活性炭的作用是吸附 。
(3)提取青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是 。
(4)写出青蒿素与氢气反应的化学方程式 。
(5)青蒿素保存时应注意： 。
18．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
(1)写出下列仪器名称：b 。
(2)若用E装置收集氧气，则氧气应从 通入（填“c”或“d”）。
(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。
(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是 （写序号）。
(5)若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ；植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。
19．兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时，进行了如下拓展性学习与探究。
探究一：探究Mg、Cu、Ag的活动性顺序
【进行实验】
同学们进行了题图所示的甲、乙实验。
【小组交流】
(1)实验中观察到，甲中镁丝表面附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 色。
(2)你认为通过甲、乙实验 （选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性顺序。
探究二：探究反应后混合溶液中溶质的成分
实验结束后，小组同学进行了题图所示的丁实验，将甲、丙试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯中溶液的溶质成分，同学们进行了拓展探究。
【知识回顾】
(3)丙中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】
丁中烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想I：Na2SO4
猜想II：MgSO4、Na2SO4和H2SO4
猜想III：Na2SO4、NaOH
猜想IV：Na2SO4和 。
【小组讨论】
(5)经过讨论，小组同学认为甲和丙的废液混合后生成的白色沉淀是氢氧化镁，故上层清液中一定不含 ，因此小组同学一致认为猜想 不合理。
【实验验证】
(6)进行实验进行验证：
实验操作 实验现象或数据 实验结论
用pH试纸测烧杯中溶液的pH值 pH 7（填“>”或“<”） 猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加 。 溶液变为红色 猜想Ⅲ正确
20．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
I.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 《吕氏春秋 别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
II.碱式碳酸铜的制备
利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。
【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(2)操作1名称是 。
(3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为 (用化学方程式表示)。
(4)洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质 (填化学式)。
(5)干燥固体C时较为适合的温度为 (单选，填字母)。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
(6)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。
(7)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是 。
21．宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。
(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）
(2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程）
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2024年中考化学五月模拟押题卷
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
【答案】D
【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；
C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；
D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。
2．高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、表示易燃物品，不符合题意；
B、表示禁止吸烟，符合题意；
C、表示节约用水，不符合题意；
D、表示禁止带火种，不符合题意。
故选B。
3．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
4．规范的实验操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH
C．取用固体 D．验证酸碱中和反应
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、测定溶液的pH：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意；
C、取用药品时，为了防止药品被污染，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，符合题意。
故选D。
5．化学知识在生活中多处都有体现。下列说法合理的是（ ）
A．春节期间路旁流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质
B．水库的水经沉淀、过滤后可得到纯水，可直接饮用
C．家用制氧机通过分离空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．为减少空气污染，应加高化工厂烟囱
【答案】C
【详解】A、春节期间城墙上流光溢彩的霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
B、护城河内的水经沉淀、过滤后得到的水中还含有可溶性杂质和细菌病毒，不是纯水，不可直接饮用，错误；
C、家用制氧机通过分离空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中，没有新物质生成，属于物理变化，即该过程中氧分子未发生变化，正确；
D、加高化工厂烟囱不能减少污染物，仍会污染空气，错误。
故选C。
6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中含有 39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
【答案】B
【详解】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误；
B、黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫的元素质量比为（12×10）：（1×17）：（14×1）：（16×9）：（32×2）=120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误；
D、黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：144：64，故选项说法错误。
故选B。
7．下列实验现象记录正确的是（ ）
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
【答案】C
【详解】A、铝比铜活泼，把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，不符合题意；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，不符合题意；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，符合题意；
D、将燃着的木炭伸入到氧气中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选C。
8．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga
C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数，则锗原子的中子数为73-32=40，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故D正确。
故选：C。
9．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱，其水溶液显碱性
B．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来增大食盐的溶解度
C．该反应属于复分解反应
D．NH3能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【详解】A、NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性，而纯碱为Na2CO3，故错误；
B、配制溶液时用玻璃棒搅拌的作用是使食盐加速溶解，但不能增大食盐的溶解度，故错误；
C、该反应的反应物是四种，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；
D、氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，故正确。
故选D。
10．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（ ）
选项 着火情况 灭火措施 理由
A 不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来 用湿抹布扑盖 隔绝空气，降低可燃物着火点
B 在寝室吸烟引起被褥燃烧 迅速打开门窗并泼水 通风透气，降低可燃物温度
C 歌厅因电线老化短路起火 首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源 降低可燃物温度并隔绝空气
D 林区发生火灾 砍倒附近树木，开辟隔离带 移走可燃物
【答案】D
【详解】A、酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖，隔绝空气，使温度降到着火点以下，燃烧停止。可燃物的着火点是不变的，用湿抹布扑盖不能降低酒精的着火点，选项A错误；
B、在寝室吸烟引起被褥燃烧，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，选项B错误；
C、歌厅因电线老化短路起火，为防止触电，首先应切断电源，再使用干粉灭火器灭火，选项C错误；
D、林区发生火灾，砍倒附近树本开辟隔离带，是利用了清除可燃物的原理，选项D正确。故选D。
11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
【答案】B
【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较两种物质的溶解度，该选项说法不正确；
B、t1℃时，a、c溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C、c的溶解度随温度升高而减小，则降温后c的溶液仍饱和，该选项说法不正确；
D、将三种物质的饱和溶液由t2℃降低到t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，c的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，该选项说法不正确。
故选B。
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显蓝色，加入紫色石蕊试液后显蓝色的溶液一定是碱性溶液
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
【答案】C
【详解】A、活泼金属与酸反应能产生气体，但能与酸反应产生气体的可能是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体。故A选项不正确；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物。故B选项不正确；
C、碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显红色，加入紫色石蕊试液后显红色的溶液一定是碱性溶液。故C选项正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可。故D选项不正确。
故选C。
13．在通电和催化条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，甲酸的相对分子质量为
B．一个H2O2分子由两个氢原子和一个氧分子结合形成
C．反应的化学方程式：
D．该反应中的催化剂对反应物和生成物的质量比没有影响
【答案】B
【详解】A、根据图示，甲酸的化学式为HCOOH，故甲酸的相对分子质量为12+1×2+16×2=46，该选项说法正确；
B、一个过氧化氢分子是由2个氢原子与2个氧原子构成的，该选项说法错误；
C、根据图示，该过程反应为甲酸与氧气反应生成二氧化碳与过氧化氢，该反应的化学方程式为：，该选项说法正确；
D、在化学反应中，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，故该反应中的催化剂对反应物和生成物的质量比没有影响，该选项说法正确；
故选B。
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去 CaO中混有的 CaCl2固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 除去 CO2中混有的 CO 通过灼热的氧化铜
C 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
D 除去 KCl中混有的 K2SO4固体 滴加过量 BaCl2溶液后过滤
【答案】B
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCl2固体能溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳，得到二氧化碳，符合除杂原则，故选项方案能达到目的；
C、检验某固体是否为铵态氮肥，应与熟石灰混合研磨，闻产生产生有刺激性气味的气体，不能使用稀盐酸，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、K2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选B。
15．下列图像与对应操作相符合的是（ ）
A．向等质量的锌和铁中分别加入稀盐酸至过量
B．往部分变质的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
C．往某稀硫酸溶液中加水稀释
D．加热高锰酸钾制氧气
【答案】B
【详解】A、向等质量的锌和铁中分别加入稀盐酸至过量，根据等质量的酸反应生成的氢气质量相等，两曲线在酸未完全反应时应该重合，后由于56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，相等质量的铁比锌产生氢气多，最终铁的曲线高，如图所示错误；
B、部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，加入盐酸后盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时无气体生成，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，才生成气体，故气体起点不为0，最终碳酸钠完全反应气体不再增加，如图选项正确；
C、酸溶液显酸性，pH<7，加水后使溶液被稀释，酸性减弱pH增大，但加水没有发生化学变化，溶液仍呈酸性pH始终小于7，如图所示错误；
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气为气体，由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，因此固体中的钾元素反应前后质量不变，如图所示错误；
答案为：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)净水：《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 (填物质名称)的作用相同。
(2)酿酒：《蓬拢夜话》中记载：黄山多獾猱，春夏采花赤石述中，酝酿成汤，闻数百步”。“汤”即酒，酒精溶液中溶质为 (填化学式)，酿酒的过程属于 (填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。从微观角度解释“闻数百步”的原因是 ；酒精也是常见的液体燃料，其燃烧的化学方程式为 ，燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。
【答案】(1)明矾
(2) C2H5OH 缓慢氧化 分子在不断运动 放出
【详解】（1）自来水净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂志沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同；
（2）酒精中溶质是乙醇，其化学式为：C2H5OH；
酿酒的过程比较缓慢，过程中产生了酒精等新物质，属于缓慢氧化；
“闻数百步”的原因是分子在不断运动；
酒精的主要成分是乙醇，乙醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：；
燃烧是可燃物与氧气发生的伴随着放热、发光现象的剧烈的氧化反应，故燃烧过程放热。
17．东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2011年拉斯克临床医学奖和2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素也称黄花蒿素，化学式为C15H22O5。青蒿素为无色针状晶体。它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。在常压和钯-碳酸钙催化下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素C15H22O4和水。
用黄花蒿草提取青蒿素的简易流程可概括为下图：
阅读上文，回答下列问题：
(1)黄花蒿素属于 （填“有机物”或“无机物”），C15H22O5中氢元素和氧元素质量比为 。
(2)上图中操作1的名称是 ，活性炭的作用是吸附 。
(3)提取青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是 。
(4)写出青蒿素与氢气反应的化学方程式 。
(5)青蒿素保存时应注意： 。
【答案】(1) 有机物 11∶40
(2) 过滤 色素
(3)溶于乙醇，难溶于水
(4)
(5)防潮、远离热源或远离还原性物质
【详解】（1）黄花蒿素化学式为C15H22O5，是化合物且含有碳元素，属于有机物；
C15H22O5中氢元素和氧元素的质量比为。
（2）经过操作1，由溶液得到青蒿素粗品，判断出操作1为过滤；
活性炭的作用是吸附色素和气味分子，题中提取液经活性炭后变为澄清无色溶液，因此判断出活性炭作用为吸附色素。
（3）提取青蒿素用乙醇而不能用水，说明青蒿素能溶于乙醇，难溶于水。
（4）根据题意，青蒿素在常压和钯-碳酸钙催化下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素C15H22O4和水，因此反应方程式为。
（5）青蒿素对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解，因此保存时应注意保持干燥、远离热源和还原性物质。
18．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
(1)写出下列仪器名称：b 。
(2)若用E装置收集氧气，则氧气应从 通入（填“c”或“d”）。
(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。
(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是 （写序号）。
(5)若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ；植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)c
(3) 可以控制反应的发生与停止 A E
(4)③②①⑤⑥④
(5)防止二氧化碳溶于水 无
【详解】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）若用E装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则氧气应从c处通入；
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C中有多孔隔板和活塞，将固体药品放在多孔隔板上，关闭活塞，反应产生气体使装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体猜想进入试管，固液接触反应发生，因此装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止；
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，则该反应的化学方程式；
若用此法来制取CO2，由于反应物为固体，反应条件为加热，因此应选用固体加热型发生装置，即装置A；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可采用向上排空气法收集二氧化碳，故收集装置为装置E，气体应从c处通入；
（4）实验室制取氧气的正确操作步骤为：③检查装置的气密性；②把药品装入试管后固定在铁架台上；①加热；⑤用排水取气法收集气体；⑥从水槽中取出导管；④熄灭酒精灯；故正确的操作顺序是③②①⑤⑥④；
（5）二氧化碳能溶于水，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水；
该装置通过测量排出水的体积测量生成的二氧化碳的体积，植物油上方原有的空气不会影响水的排出，因此植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。
19．兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时，进行了如下拓展性学习与探究。
探究一：探究Mg、Cu、Ag的活动性顺序
【进行实验】
同学们进行了题图所示的甲、乙实验。
【小组交流】
(1)实验中观察到，甲中镁丝表面附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 色。
(2)你认为通过甲、乙实验 （选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性顺序。
探究二：探究反应后混合溶液中溶质的成分
实验结束后，小组同学进行了题图所示的丁实验，将甲、丙试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯中溶液的溶质成分，同学们进行了拓展探究。
【知识回顾】
(3)丙中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】
丁中烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想I：Na2SO4
猜想II：MgSO4、Na2SO4和H2SO4
猜想III：Na2SO4、NaOH
猜想IV：Na2SO4和 。
【小组讨论】
(5)经过讨论，小组同学认为甲和丙的废液混合后生成的白色沉淀是氢氧化镁，故上层清液中一定不含 ，因此小组同学一致认为猜想 不合理。
【实验验证】
(6)进行实验进行验证：
实验操作 实验现象或数据 实验结论
用pH试纸测烧杯中溶液的pH值 pH 7（填“>”或“<”） 猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加 。 溶液变为红色 猜想Ⅲ正确
【答案】(1) 红 蓝
(2)能
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)MgSO4
(5) 硫酸 Ⅱ
(6) > 无色酚酞试液
【详解】（1）甲实验中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故观察到的现象为镁丝表面附着一层红色固体；乙实验中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故观察到溶液颜色变为蓝色；
（2）甲实验中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，观察到有红色固体析出，证明镁的活动性比铜强；乙实验中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到有银白色固体析出，证明铜的活动性强于银，通过甲、乙实验能得出三种金属的活动性顺序；
（3）丙中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（4）甲中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，丙中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化镁能和硫酸反应，故上层清液中一定不含硫酸，如果硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠；如果硫酸镁过量，则溶质为硫酸钠、硫酸镁，故猜想Ⅳ为Na2SO4和MgSO4；
（5）氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，不能共存，故溶质中不可能含有硫酸，故猜想Ⅱ不合理；
（6）猜想Ⅲ正确，溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，pH>7；取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，则猜想Ⅲ正确。
20．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
I.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 《吕氏春秋 别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
II.碱式碳酸铜的制备
利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。
【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(2)操作1名称是 。
(3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为 (用化学方程式表示)。
(4)洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质 (填化学式)。
(5)干燥固体C时较为适合的温度为 (单选，填字母)。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
(6)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。
(7)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是 。
【答案】(1) 深埋地下，可以隔绝空气 硬度
(2)过滤
(3) 变大
(4)NaCl
(5)c
(6)在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低
(7)防止产品团聚
【详解】（1）铜的活泼性弱，不易生锈，青铜器深埋地下，可以隔绝空气，则古代青铜器能保存至今，故古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是深埋于地下，隔绝空气；
合金的硬度比纯金属更大，“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同；
（2）操作1将固体和分离，即为过滤操作；
（3）酸性氯化铜蚀刻废液含有HCl，HCl溶于水形成盐酸，显酸性，pH<7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液的酸性减弱，pH变大；化学方程式为：；
（4）碳酸钠固体与酸性氯化铜蚀刻废液中的CuCl2和HCl都反应，都有氯化钠杂质生成，因此，洗涤固体C的目的是去除固体表面所吸附的可溶性的杂质氯化钠（NaCl）；
（5）由题干可知，碱式碳酸铜的分解温度为220°C，因此，干燥固体C时，温度低于220°C，水的沸点为100°C，所以，最适合的温度为105°C，故选：c；
（6）由图1可知，废液中铜含量基本保持不变，稀释3倍时，废液中氯含量最低，说明此时，废液中杂质氯离子最少，为最佳稀释倍数；
（7）由图2可知，当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，说明乙醇的加入可以防止产品团聚。
21．宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。
(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）
(2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)稳定
(2) 不是 混合物
(3)解：设理论上需要的铁的质量为x。
解得：x=112kg
答：理论上需要的铁的质量为112kg。
【详解】（1）根据“流传千年依旧色彩艳丽”可知，所用矿石颜料化学性质稳定。故填：稳定。
（2）金属材料包括各种合金和纯金属，赤铁矿不是金属材料；赤铁矿主要成分为氧化铁，还含有其他物质，属于混合物。故填：不是；混合物。
（3）见答案。
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