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2024年中考化学五月模拟押题卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 N-14 K-39
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年1月全国生态环境保护大会在北京召开，下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理 B．推广使用新能源汽车
C．农业上合理使用农药化肥 D．工厂加高烟囱直接排放废气
2．苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A．玉器打磨 B．黏土烧瓷 C．铁矿炼铁 D．粮食酿酒
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．碘酒 B．汽水 C．干冰 D．海水
阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题：
我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水.上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（Cl0H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。
4．下列说法不正确的是
A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B．山泉水有助于预防骨质疏松
C．硅元素是地壳中含量最多的元素 D．硅酸的相对分子质量为78
5．有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是
A．三种物质都属于化合物 B．三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇
C．三种物质的分子构成不同 D．三种物质都是由碳、氢、氧原子构成
6．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96 g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
7．化学兴趣小组配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。如图所示操作正确的是
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．装瓶贴标签
8．下列物质性质与用途相对应的是
A．熟石灰能和酸发生中和反应，可用于配制农药波尔多液
B．钛合金与人体具有较好的相容性，可用于航空业制造
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来作装饰品
9．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．氯离子：Cl+ B．氖气：Ne2
C．硫酸根离子： D．2个氢分子：2H2
10．化学与人们的生活、安全密切相关。下列有关做法符合安全要求的是
A．发现电器着火时马上用水浇灭
B．高层建筑起火时迅速乘电梯逃离
C．煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风
D．点燃炭火盆取暖时放一盆水可以防止中毒
11．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
12．小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A．酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的 D．可用点燃的方法处理尾气
14．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是
A．M为“混合物”
B．X 点对应的物质只有一种
C．Y可用于还原氧化铁
D．H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳
15．我国炼铁技术领先西方国家一千多年。下列有关铁的说法正确的是
A．生铁属于纯净物 B．工业高炉炼铁属于物理变化
C．纯铁比锰钢的硬度大 D．废弃的钢铁制品有回收价值
16．如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
17．常温下，在盛有20mL0.5%NaOH溶液的锥形瓶中，逐滴滴加0.5%稀盐酸，边滴边振荡，假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1。下列有关说法正确的是
A．当滴加稀盐酸体积为20mL时，酸碱恰好完全反应
B．滴加过程中，锥形瓶内溶液pH不断增加
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+数目在不断减少
D．滴加过量稀盐酸，从锥形瓶内取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
18．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
19．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：
步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色；
步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化；
步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化；
步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是
A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+
B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色
C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色
D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸
20．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
二、非选择题：包括6大题，共60分。
21．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
(1)配制饱和食盐水
①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体 （保留一位小数）。
②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。
溶解过程的先后顺序为 （填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。
(2)制取气体
①制取二氧化碳
用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从 （填“a”或“b”）管口通入装置C。
②制取氨气
加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为 ，发生装置应选用 （填字母）。
(3)模拟制取Na2CO3
①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过 （填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是 （填字母）。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．将装置D置于冰水浴中
②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是 。
22．阅读下列短文，回答相关问题。
新型碳材料——环碳
碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。
同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如
“”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。
2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。
2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。
研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。
(1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
(2)1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。
(3)制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)用制备的化学方程式为 。
(5)下列叙述正确的是 （填序号）。
a．是碳的一种同素异形体
b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接
c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。
23．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能与水反应生成碱。
(1)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能 。
(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为 ℃。
(3)酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为 。气体X成分除H2S和少量挥发出的氯化氢、水蒸气外，还含有 。
(4)除铁反应中试剂Y可以是 (填序号)。
a.NaOH溶液 b.生石灰 c.BaO固体
(5)洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是 ，向最后一次洗涤液中滴入 溶液，若无明显现象，则已洗净。
24．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 。
(2)天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(3)出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于 （填字母代号）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 （填“导电”“导热”或“延展”）性。
25．我们在初中化学学习的过程中接触了许多与环境保护有关的知识：
(一)空气污染与保护
(Ⅰ)
(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少空气中二氧化碳这种温室气体，我们可以采取的措施有(只填2种)： ； 。
(Ⅱ)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
(2)实现二氧化碳液化，压缩过程将会 (填“释放”或“消耗”)能量。
(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ；
(4)二氧化碳在深海中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)在通常状况下的水中的溶解度，原因是 。
(二)水污染与保护
近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象：
(Ⅰ)
(5)河水的微生物使有机物(假设以表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标，写出和氧气反应的化学方程式： 。
(Ⅱ)某化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂排放出的无色废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 废液中检测出的物质
第一次
第二次
第三次
(6)通过观察，三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(7)在检测时，为了确定该工厂排放的废液中到底是否含有，该兴趣小组的同学作了进一步检验：取样，向其中加入 溶液，发现没有明显现象，说明溶液中没有，第三次检测结果是不正确的。
(8)加入适量的溶液，可以将废液中的除去，再加入适量的草木灰提取物(主要成分为碳酸钾，其余成分不参与反应)，可以将废液中的除去，并得到一种复合肥料，该复合肥料为 。
(9)为了防止废液中的钡离子污染环境，该兴趣小组提出了用草木灰提取物处理废水后再排放的建议，他们通过测定得知，该工厂排放出来的废水中的质量分数为，已知该厂每天排放的废水为100吨，请通过计算确定每天需要多少吨含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去？
26．纳米零价铁在环保领域应用广泛。
Ⅰ．制备纳米铁粉
(1)已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。
Ⅱ．探究所得固体成分
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三： 。
【查阅资料】
①氢气具有还原性，能够冶炼金属。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
(2)猜想三为 。装置中浓硫酸的作用是 。
(3)向装置中加入稀硫酸后，中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。
(4)观察到装置中澄清石灰水变浑浊，中 （填实验现象），中固体变蓝。
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思交流】
(5)若去掉装置， （填“能”或“不能”）证明固体中含有。
Ⅲ．处理水体中的氮、磷
(6)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示，分析：温度为 时、 （填酸性或碱性）条件下处理效果更好。
(7)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
①在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有 。
②研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示，分析时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学五月模拟押题卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 N-14 K-39
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年1月全国生态环境保护大会在北京召开，下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理 B．推广使用新能源汽车
C．农业上合理使用农药化肥 D．工厂加高烟囱直接排放废气
【答案】D
【详解】A、日常生活垃圾分类处理，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、推广使用新能源汽车，可以节约化石能源，减小污染，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、农业上提倡合理使用农药和化肥，避免造成水体的污染，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、工厂加高烟囱，直接排放废气，不会减少向空气中排放废气，不利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
2．苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A．玉器打磨 B．黏土烧瓷 C．铁矿炼铁 D．粮食酿酒
【答案】A
【详解】A、玉器打磨过程只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、黏土烧瓷时，涉及燃烧，有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、铁矿炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；
D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．碘酒 B．汽水 C．干冰 D．海水
【答案】C
【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故A错误；
B、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故B错误；
C、干冰是二氧化碳的固态，由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故D错误。
故选：C。
阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题：
我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水.上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（Cl0H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。
4．下列说法不正确的是
A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B．山泉水有助于预防骨质疏松
C．硅元素是地壳中含量最多的元素 D．硅酸的相对分子质量为78
5．有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是
A．三种物质都属于化合物 B．三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇
C．三种物质的分子构成不同 D．三种物质都是由碳、氢、氧原子构成
6．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96 g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
【答案】4．C 5．D 6．C
【解析】4．A、区分软水和硬水，加入肥皂水，搅拌，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水，可用肥皂水检验山泉水是否为软水，故A说法正确；
B、山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收，有助于预防骨质疏松，故B说法正确；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故C说法错误；
D、硅酸的相对分子质量为2+28+16×3=78，故D说法正确；
故选：C。
5．A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）三种物质都属于化合物，故A说法正确；
B、茶黄素（C29H24O12）中氧元素质量分数、香叶醇（C10H18O）中氧元素质量分数、儿茶素（C15H14O6）中氧元素质量分数，三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇，故B说法正确；
C、不同物质所含的分子不同，三种物质的分子构成不同，故C说法正确；
D、茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）三种分子都是由碳、氢、氧原子构成，故D说法错误；
故选：D。
6．A、在原子中，质子数等于核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，故A说法正确；
B、由原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硒原子的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C说法错误；
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故D说法正确；
故选：C。
7．化学兴趣小组配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。如图所示操作正确的是
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．装瓶贴标签
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项错误；
B、配制 50 g 溶质质量分数为 12% 的氢氧化钠溶液，需要水的质量为50g-50g×12%=44g，合44mL，使用量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，选项正确；
C、量筒只用于量取液体，不能做配置溶液的容器，选项错误；
D、氢氧化钠溶液应盛放在细口瓶中，并且瓶塞用橡胶塞，选项错误；
故选B。
8．下列物质性质与用途相对应的是
A．熟石灰能和酸发生中和反应，可用于配制农药波尔多液
B．钛合金与人体具有较好的相容性，可用于航空业制造
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来作装饰品
【答案】C
【详解】A、熟石灰能和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，与配制农药泼尔多液不对应，不符合题意；
B、钛合金与人体具有较好的相容性，可用于制造人造骨，与用于航空业制造不对应，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，符合题意
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃等，与用来做装饰品不对应，不符合题意；
故选：C。
9．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．氯离子：Cl+ B．氖气：Ne2
C．硫酸根离子： D．2个氢分子：2H2
【答案】D
【详解】A、氯原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故氯离子表示为Cl-，故A错误；
B、氖气是由氖原子构成的，其化学式用元素符号表示，为Ne，故B错误；
C、硫酸根离子为，表示的是亚硫酸根离子，故C错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2，故D正确。
故选D。
10．化学与人们的生活、安全密切相关。下列有关做法符合安全要求的是
A．发现电器着火时马上用水浇灭
B．高层建筑起火时迅速乘电梯逃离
C．煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风
D．点燃炭火盆取暖时放一盆水可以防止中毒
【答案】C
【详解】A、电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，该选项做法不正确；
B、高层建筑起火时，不能乘电梯逃生，一是防止楼房着火时发生停电，二是防止形成烟囱效应，造成人的窒息，该选项做法不正确；
C、发现煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，该选项做法正确；
D、一氧化碳难溶于水，在火炉旁边放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，该选项做法不正确。
故选C。
11．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
【答案】B
【详解】向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此生成的气体是二氧化碳，根据含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故选：B。
12．小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水；
A、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，而碳酸氢钠与盐酸的反应产物是三种，所以不属于化合反应，故该选项不符合题意；
B、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应是碳酸氢钠和盐酸反应，所以不属于分解反应，故该选项不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故该选项不符合题意；
D、复分解反应是两个化合物之间相互交换成分发生的反应，该反应中碳酸氢钠和盐酸相互交换成分，生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生产二氧化碳和水，所以该反应属于复分解反应，故该选符合题意；
故选择D。
13．化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A．酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的 D．可用点燃的方法处理尾气
【答案】B
【详解】A、酒精灯上网罩可以使火焰集中，提高火焰温度，A说法正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应中固体由红色变为黑色，B说法错误；
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，C说法正确；
D、一氧化碳有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可用点燃的方法处理尾气中的一氧化碳，D说法正确。
故选B。
14．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是
A．M为“混合物”
B．X 点对应的物质只有一种
C．Y可用于还原氧化铁
D．H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳
【答案】D
【详解】A、M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误；
B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误；
C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应的物质为CO2，二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铁，故C说法错误；
D、碳酸受热易分解，化学方程式为：，故D说法正确。
故选D。
15．我国炼铁技术领先西方国家一千多年。下列有关铁的说法正确的是
A．生铁属于纯净物 B．工业高炉炼铁属于物理变化
C．纯铁比锰钢的硬度大 D．废弃的钢铁制品有回收价值
【答案】D
【详解】A、单质是指由一种元素组成的纯净物，生铁是铁和碳形成的合金，属于混合物，故A不正确；
B、工业高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化；故B不正确；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，锰钢是铁的合金，锰钢的硬度比纯铁的硬度大，故C不正确;
D、废弃的钢铁制品应该回收再利用，这样能节约金属资源、减少污染，故D正确；
故选D。
16．如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；
B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；
C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；
D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；
故选D。
17．常温下，在盛有20mL0.5%NaOH溶液的锥形瓶中，逐滴滴加0.5%稀盐酸，边滴边振荡，假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1。下列有关说法正确的是
A．当滴加稀盐酸体积为20mL时，酸碱恰好完全反应
B．滴加过程中，锥形瓶内溶液pH不断增加
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+数目在不断减少
D．滴加过量稀盐酸，从锥形瓶内取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】D
【详解】A.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式及质量关系如下：，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，所需氢氧化钠的质量大于氯化氢的质量，所以等量等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，盐酸有剩余，故A选项错误；
B.锥形瓶中装有氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B选项错误；
C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，反应生成氯化钠，氯化钠溶于水，钠离子没有转化成气体或沉淀，所以溶液中钠离子个数不变，故C选项错误；
D.当加稀盐酸到过量，氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，氯化氢为气态溶质，蒸干溶液后，氯化氢气体逸出，剩下的固体是氯化钠，故D选项正确；
故选D。
18．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，该选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项符合题意；
C、二氧化硫和水反应生成H2SO3，该选项不符合题意；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项不符合题意。
故选B。
19．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：
步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色；
步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化；
步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化；
步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是
A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+
B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色
C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色
D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸
【答案】C
【详解】A、不同的酸可以解离出相同的H+，因此酸具有相似的化学性质，酸均能使紫色石蕊变红，则第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，说法正确；
B、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色，说法正确；
C、步骤①中是稀硫酸使纸花由紫色变为红色，步骤④中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使纸花由紫色变为红色，加热碳酸易分解生成二氧化碳和水，纸花由红色变回紫色，则步骤④的纸花更易变为紫色，说法错误；
D、由步骤①可知，酸能使紫色石蕊变红，步骤②、③分别可证明水、二氧化碳不能使紫色石蕊变红，则上述实验步骤①②③④可证明CO2能与水反应生成酸，能使紫色石蕊变红，说法正确。
故选：C。
20．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
【答案】C
【详解】A、设生成氢气的质量为x，
x=1g
故A正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，属于置换反应，故B正确；
C、反应①中铁元素的化合价发生变化，故C错误；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
二、非选择题：包括6大题，共60分。
21．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
(1)配制饱和食盐水
①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体 （保留一位小数）。
②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。
溶解过程的先后顺序为 （填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。
(2)制取气体
①制取二氧化碳
用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从 （填“a”或“b”）管口通入装置C。
②制取氨气
加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为 ，发生装置应选用 （填字母）。
(3)模拟制取Na2CO3
①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过 （填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是 （填字母）。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．将装置D置于冰水浴中
②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是 。
【答案】(1) 26.5g bca 正
(2) a B
(3) 过滤 AC 受热易分解
【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数=，则配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体的质量为；
②NaCl固体溶于水时，在水分子作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，先后顺序为bca；根据同性相斥，异性相吸可知，氯离子带负电荷，吸收水分子中的氢原子，说明水分子中氢原子一端带少量正电荷；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从a管口通入装置C，使氯化氢与碳酸氢钠溶液充分接触，反应完全；
②加热熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置；
（3）①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，有固体析出，再过滤、洗涤、干燥即得到NaHCO3；
A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通入NH3，后通入CO2，可以增加反应的量，能提高NaCl的转化率，故A正确；
B、氯化钠、氨气、二氧化碳反应转化为碳酸氢钠的转化率，与反应物的量有关，通入速率增加会降低转化率，故B错误；
C、碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，析出的固体越多，所以将装置D置于冰水浴中，可以得到更多的碳酸氢钠，能提高NaCl的转化率，故C正确；
故选AC；
②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可以得到碳酸钠，因为NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl加热会分解。
22．阅读下列短文，回答相关问题。
新型碳材料——环碳
碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。
同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如
“”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。
2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。
2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。
研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。
(1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
(2)1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。
(3)制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)用制备的化学方程式为 。
(5)下列叙述正确的是 （填序号）。
a．是碳的一种同素异形体
b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接
c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同）
(2) 3：4 6
(3) 升高 降低
(4)
(5)ab/ba
【详解】（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同）；
（2）根据全氯化萘（C10Cl8）、全氯化蒽（C14Cl10）化学式可知，1个全氯化萘（C10Cl8）分子和1个全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子个数之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根据苯分子结构可知，1个苯分子中含有6个碳原子，1个全氯化苯分子中含有6个氯原子；
（3）根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，C18中，只有碳元素，制备C18的转化过程中，碳元素的质量分数升高；C24O6中氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价和为零，其中碳元素大于零，C18中只有碳元素，属于单质，化合价为零，碳元素的化合价降低；
（4）根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，用C24O6制备C18发生的反应是C24O6在5K条件下分解生成C18和CO，化学方程式为：；
（5）a．C60是由碳元素组成的单质，是碳的一种同素异形体，正确；
b．根据题中图示可知，C10的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接，正确；
c．根据题中图示可知，C18中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接，C14中碳原子的连接方式都是连续双键连接，错误。
故选ab。
23．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能与水反应生成碱。
(1)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能 。
(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为 ℃。
(3)酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为 。气体X成分除H2S和少量挥发出的氯化氢、水蒸气外，还含有 。
(4)除铁反应中试剂Y可以是 (填序号)。
a.NaOH溶液 b.生石灰 c.BaO固体
(5)洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是 ，向最后一次洗涤液中滴入 溶液，若无明显现象，则已洗净。
【答案】(1) 提供热量，保持反应过程在高温环境中进行
(2)1000
(3) 氢气
(4)c
(5) 向溶液中滴加硫酸钠 硫酸钠
【详解】（1）碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能提供热量，保持反应过程在高温环境中进行；
（2）根据图像信息可以看出，在1000°C时硫酸钡的转化率最高；
（3）硫化钡与盐酸反应生成氯化钡与硫化氢，反应的化学方程式为：；由于固体含有氧化铁，与碳反应生成了铁，铁与酸反应会生成氢气，所以气体中还含有氢气；
（4）a、氢氧化钠溶液可与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钠无法去除，引入杂质，选项a不正确；
b、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙无法去除，引入杂质，选项b不正确；
c、氧化钡与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钡，未引入杂质，选项c正确；
故选:c；
（5）洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。为了验证钡离子是否还有残留，可以利用硫酸钠溶液，观察是否生成硫酸钡这种白色沉淀，判断是否洗涤干净，向最后一次洗涤液中滴入硫酸钠溶液，若无明显现象，则已洗净。
24．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 。
(2)天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(3)出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于 （填字母代号）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 （填“导电”“导热”或“延展”）性。
【答案】(1) c a +2/+2价 21%
(2) 分子在不断运动 CO2 9:1:12
(3) 大 b 电 延展
【详解】（1）①鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，故选c；
②人体缺钙易患骨质疏松症，因此可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松，故选a；
③NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍（Ni）元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2，故填：+2或+2价；
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，空气中氧气的体积分数约为21%，则“人造空气”中氧气体积分数约为21%，故填：21%；
（2）①分子在不断运动，所以整个水球会逐渐变成一个“蓝宝石”，故填：分子在不断运动；
②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，其化学式为CO2；维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12，故填：CO2；9:1:12；
（3）①合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于合成材料，故填：大；b；
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能；铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填：电；延展。
25．我们在初中化学学习的过程中接触了许多与环境保护有关的知识：
(一)空气污染与保护
(Ⅰ)
(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少空气中二氧化碳这种温室气体，我们可以采取的措施有(只填2种)： ； 。
(Ⅱ)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
(2)实现二氧化碳液化，压缩过程将会 (填“释放”或“消耗”)能量。
(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ；
(4)二氧化碳在深海中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)在通常状况下的水中的溶解度，原因是 。
(二)水污染与保护
近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象：
(Ⅰ)
(5)河水的微生物使有机物(假设以表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标，写出和氧气反应的化学方程式： 。
(Ⅱ)某化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂排放出的无色废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 废液中检测出的物质
第一次
第二次
第三次
(6)通过观察，三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(7)在检测时，为了确定该工厂排放的废液中到底是否含有，该兴趣小组的同学作了进一步检验：取样，向其中加入 溶液，发现没有明显现象，说明溶液中没有，第三次检测结果是不正确的。
(8)加入适量的溶液，可以将废液中的除去，再加入适量的草木灰提取物(主要成分为碳酸钾，其余成分不参与反应)，可以将废液中的除去，并得到一种复合肥料，该复合肥料为 。
(9)为了防止废液中的钡离子污染环境，该兴趣小组提出了用草木灰提取物处理废水后再排放的建议，他们通过测定得知，该工厂排放出来的废水中的质量分数为，已知该厂每天排放的废水为100吨，请通过计算确定每天需要多少吨含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去？
【答案】(1) 多植树造林 减少化石燃料的燃烧
(2)消耗
(3)
(4) 大于 深海中压强大、温度低，气体的溶解度增大
(5)
(6)一/1
(7)氯化钠(或氯化钾)
(8)硝酸钾(或)
(9)废水中的质量分数为废液中含为。
解：设所需的质量为。
解得
因草木灰中含量为，故需草木灰：
答：每天需要含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去。
【详解】（1）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的大量使用，要想减少二氧化碳的排放，首先要减少化石燃料的燃烧；植物的光合作用可以吸收空气中的二氧化碳，所以植树造林是减少空气中二氧化碳含量的好方法。故答案为：多植树造林；减少化石燃料的燃烧；
（2）将二氧化碳从气体压缩到液态，需要外界提供能量，所以压缩过程将会消耗能量；
（3）二氧化碳溶于水后会生成碳酸，化学方程式为：；
（4）因为深海中压强大、温度低，气体的溶解度增大，二氧化碳在深海中的溶解度大于通常状况下的水中的溶解度；
（5）了解反应物和生成物，根据质量守恒定律，化学方程式为：；
（6）因硝酸铜溶液是蓝色的，而工厂排放出的是无色废水，通过观察可知第一次检测结果不正确；
（7）如果废液中有AgNO3，当加入含氯元素的溶液后，其中的Ag+会与Cl-反应生成不溶于水的AgCl沉淀，而检验时发现没有明显现象，说明溶液中没有Ag+．所以可用氯化钠（或氯化钾）等检验；
（8）据题意可知草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾可以与废液中的Ba(NO3)2反应，生成碳酸钡沉淀，除去Ba(NO3)2，并生成硝酸钾（或KNO3），硝酸钾是一种化学肥料，因含有K和N，叫做复合肥料．故答案：硝酸钾（或KNO3）；
（9）见答案。
26．纳米零价铁在环保领域应用广泛。
Ⅰ．制备纳米铁粉
(1)已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。
Ⅱ．探究所得固体成分
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三： 。
【查阅资料】
①氢气具有还原性，能够冶炼金属。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
(2)猜想三为 。装置中浓硫酸的作用是 。
(3)向装置中加入稀硫酸后，中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。
(4)观察到装置中澄清石灰水变浑浊，中 （填实验现象），中固体变蓝。
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思交流】
(5)若去掉装置， （填“能”或“不能”）证明固体中含有。
Ⅲ．处理水体中的氮、磷
(6)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示，分析：温度为 时、 （填酸性或碱性）条件下处理效果更好。
(7)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
①在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有 。
②研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示，分析时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是 。
【答案】(1)
(2) 和 吸收水分
(3)与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体
(4)黑色固体变红
(5)不能
(6) 550 酸性
(7) 铁、氮 纳米铁粉和氧发生了反应
【详解】（1）氢气与在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，化学反应方程式是；
（2）根据得到的固体有猜想一：；猜想二：；猜想三：和；浓硫酸具有吸水性，则C中浓硫酸的作用是吸收水分；
（3）铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，猜想一不合理，因为与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，都会是浅绿色溶液和气体产生；
（4）猜想三正确，固体有铁和，铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气， 与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体；装置中澄清石灰水变浑浊，中氢气和氧化铜反应产生铜和水，则黑色固体变红，产生的水使中固体变蓝；
（5）E的作用是检验D中是否有氢气和氧化铜反应产生水，证明铁的存在；若去掉装置，不能证明固体中含有；
（6）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，由图可知，在550℃时以及酸性条件下处理效果更好；
（7）①根据化合物中正负化合价代数和为零，有，则反应前后元素化合价改变的元素有铁、氮；
②如图3所示，时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是有氧时，纳米铁粉和氧发生了反应，随着时间推移氧被消耗，则的去除率接近。
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